常见化学平衡图像分析

1、关于常见的化学平衡图像分析第一张，PPT共十九页，创作于2022年6月一.化学平衡图像题的解答方法与思路:(1)看图象：(2)想规律：联想外界条件的改变对化学反 应速率和化学平衡的影响规律 一看面（即横坐标与纵坐标的含义）;二看线（即线的走向和变化趋势）;三看点（即原点、拐点、交点 、终点）;四看辅助线（如等温线、等压线等）;五看变化量（如浓度变化、转化率变化、相 对分子质量变化等）。(3)作判断：将图象中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断。第二张，PPT共十九页，创作于2022年6月2n(或c)t图分类讨论1v t 图4. v P（或T）图5. 转化率(或百分含量等) T、P图

2、3转化率(或百分含量等)T(P)t图时间曲线条件曲线第三张，PPT共十九页，创作于2022年6月例1 下图是可逆反应A+2B 2C+3D，随外界条件改变而变化的情况。由图可推断： 正反应是 反应，（填放热或吸热） 若A、B是气体，则C的状态是 ， D的状态是 。v正反应速率0 降温 加压 时间v逆v正v正v逆v逆1、V-t图像吸热气体液体或固体第四张，PPT共十九页，创作于2022年6月 例2：图2表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间试回答：（1）该反应的反应物是 _；（2）反应物的转化率是_；（3）该反应的化学方程式为_A40%2A B3C 小结

3、：解题关键(1)判断反应物和生成物(2)确定方程式中各物质前的计量数(3)按要求作答2、物质的量（或浓度）-时间图像(n或c-t图)第五张，PPT共十九页，创作于2022年6月浓度时间ZX ZX例3 在密闭容器中，反应X(g)+Y(g) Z(g)（正反应为放热反应）在t1时达到平衡， t2时由于条件改变平衡破坏，在t3时又达到新的平衡，其过程如图所示，试判断t2时改变的条件是（ ） A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增大Z的浓度 D.增大X的浓度t1t2t3第六张，PPT共十九页，创作于2022年6月3、速率-温度(V-T)图像或速率-压强(V-P)图像TVV(正)V(逆) 例4.可逆反应

4、 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)正反应是 反应（放热、吸热）V(正)V(逆)VPm + n p +q ( = 平衡点平衡点第七张，PPT共十九页，创作于2022年6月小结：解题关键(1)找准平衡点(即为交点)(2)根据平衡点后的趋势作判断3、速率-温度(V-T)图像或速率-压强(V-P)图像第八张，PPT共十九页，创作于2022年6月例5：可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)A 转化率tP1P21、P1 P2 ( = = = ) = = C%T107 Pa105 PaAB例7.可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)第十二张，

5、PPT共十九页，创作于2022年6月小结：解题关键（1）先找其中一条曲线的变化趋势判断“定一论二”原则：找出条件改变对压强的影响（2）再做平行于纵坐标的辅助线判断另一因素5、百分含量(转化率)-压强 -温度图像第十三张，PPT共十九页，创作于2022年6月C%P400C500C 正反应是 反应 (放热、吸热) m+n p+q ( = )放热例8.可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)第十四张，PPT共十九页，创作于2022年6月例9:已知反应 mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是A. 正反应吸热，

6、B. 正反应吸热， C.正反应放热， D. 正反应放热， RAT/K1107Pa1106Pa1105Pa第十五张，PPT共十九页，创作于2022年6月 例10：X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为（ ）DTZ%10kpa100kpaAZ%T10kpa100kpaBZ%T10kpa100kpaCZ%T10kpa100kpaD第十六张，PPT共十九页，创作于2022年6月本节小结一:1.根据是否过原点判断初始状态是否有生成物2.根据线的走向判断平衡移动的方向3.根据交点或拐点看平衡点4.利用平衡移动的规律进行解答总 结第十七张，PPT共十九页，创作于2022年6月 (1)“定一议二”原则 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2)“先拐先平，数值大”原则 在化学