高三化学教材阅读填空

1、绪言一.我国在化学的发展史上的成就(1)我国在实用技术方面的成就主要有 (2)在李时珍医学巨箸 中，记载了许多的化学鉴定的试验方法。(3) 1965年，我国科学工作者在世界上第一次用化学方法合成了具有化学活性的蛋白质是。1981年，我国科学工作者又在世界上首次用人工方法合成了一种与天然分子相同化学结构和完整生物活性的 。(4)我国的四在发明中与化学有关的是 、。(5)近代的著名化学家侯德榜发明了 。(6)商代的 是已知最大的青铜器；1972年河北出土的商代 是我国目前发现的最早的国家。第一章化学反应中的能量变化第一节氧化还原反应. 四种基本反应类型有、。其中肯定是氧化还原反应的是;肯定不属于氧

2、化还原反应的是。.氧化还原反应的本质,表现形式(特征)。氧化还原反应最本质的定义是O.氧化反应指的是 的反应；还原反应指的是 的反应；氧化产物指的是 的生成物；还原产物指的是 的生成物。.氧化剂指的是 的物质，元素化合价,有 性，发生反应，生成 产物。还原剂指的是 的物质，元素化合价,有 性，发生反应，生成 产物。第二节离子反应.电解质定义：在 或 能导电的。.强电解质：在水溶液中 成离子的电解质；弱电解质：在水溶液中 成离子的电解质；强弱电解质的区别是O.离子方程式是用 的式子；离子方程式不仅可以表示一定物质间的,而且可以表示所有 的反应。.离子反应发生条件、。.四种在溶液中有色的离子指的是

3、、。 其颜色分别是色、色、色、色。第三节 化学反应中的能量变化.化学反应中的能量变化，通常表现的 的变化。放热反应指 的反应；吸热反应指 的反应;.目前使用最多的燃料是、。.燃料充分燃烧的条件：一.煤的 和 是高效、清洁的利用煤炭的重要途径。.在即将到来的新能源时代，、将成为主要能源。第二章碱金属第一节钠.碱金属包括（名称各符号）。 最外层电子都为。.取钠操作为： 用 取一块钠， 用 吸干表面的, 放在上，用小刀切开。.新切开的钠表面是 色， 不过很快就, 这是生成了 的缘故。 化学方程式为。.钠的充足的氧气中燃烧时火焰为色，生成物为色，方程式。.钠放在滴有酚酬:的水中现象为、。说明的物理化学

4、性质有O.钠保存在 中，目的是。.自然界元素的存在形式有两种：态、态。 钠以 态形式存在，主要以 （物质名称）存在。.钠的用途：（1） ;（2） ；;。第二节钠的化合物.过氧化钠是 色固体。其电子式为。与水反应化学方程式;与CO反应化学方程式;在这两个反应中氧化剂是,还原剂是。电子转移数。过氧化钠的用途有、。.碳酸钠俗名, 碳酸氢钠俗名, 碳酸钠晶体化学式, 变成 粉末的过程叫,是 变化。与盐酸反应速率：前者 后者； 稳定性： 前者 后者；溶解性：前者 后者；溶液酸碱性：前者 后者（同浓度）.用途：可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织的是,可用做焙制糕点的发酵粉的是,用来治疗胃酸过多的是。.我国化学

5、家 发明了 “侯氏制碱法”。.将碳酸钠溶液滴到盐酸中的现象为, 将盐酸滴到碳酸钠溶液中的现象为。思考：鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法有哪些？第三节碱金属元素.碱金属元素的相似性：颜色 （葩例外，略显色） ，熔点,导电、导热性能好。最高价氧化物水化物通式为。.递变性：随着核电荷数的递增，原子半径逐渐;密度逐渐, 熔点逐渐,金属性逐渐,最高价氧化物水化物碱性逐渐。单质与水反应剧烈程度逐渐,.特性：在氧气中燃烧只有唯一产物的是;不能保存在煤油的是O钠的焰色反应为,钾的焰色反应为。 观察钾的焰色就透过。.做焰色反应可用 或。洗涤钳丝用的酸的为。第三章物质的量1.物质的量符号为,实际上表示含有 的集体。科学

6、实验表明在 kg12C中所含有的碳原子数约为,摩尔的符号为。mol任何粒子的粒子数叫做,符号为,近似值为.粒子集体可以是、,也可以是 或。在使用摩尔表示物质的量时，应该用 指明粒子的种类。.单位物质的量的物质所具有的质量叫, 符号为。 单位为_ 或。以克为单位时，摩尔质量在数值上与 相等。.叫气体的摩尔体积。 单位, 符号。 标准状况下气体的摩尔体积约为O.物质体积的大小取决于、。1mol固体物质或液体物质的体积大小取决于。.同温同压下，相同体积的任何气体都含有。.物质的量浓度定义：以 溶液里所含 的物质的量来表示溶液组成的物理量。单位 或,符号。.配制物质的量浓度一定的溶液的步骤：, (2)

7、 , (3) , (4) , (5) ,(6) , (7) , (8) 。相对应步骤用到的仪器为_。其中洗 次，物质的量浓度的计算公式。10.物质的量浓度、物质的量、气体体积、物质质量、粒子数的关系网第四章卤族元素第一节氯气.卤族元素的元素符号和名称。.气在自然界以 态存在，单质气由 首先发现并制得。.氯气的物理性质：色， 液化，有毒，气味。.氯气的化学性质：(1)最外层 个电子，有很强的 性；(2)铜丝氯气中燃烧时有 色的烟，溶于水溶液呈色，干燥的氯气与铁(能或不能)反应。可用 瓶储存和运输。氯气与有变价的金属反应生成(高或)价的氯化物。(3)纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出色火焰，现

8、象是_。氢气和氯气在 时可发和生爆炸。(4)氯气的水溶液叫“，呈色， 发生反应是。其中的HC1O不稳定，容易分解放出 气，分解的化学方程式OHC1O有很强的,可用来作 剂和 剂。新制氯水的主要粒子有,久置氯水中的主要粒子有。氯气 (能或不能)使湿润的有色布条褪色, (能或不能)使干燥的有色布条褪色。说明的问题是。(5)与碱反应：与氢氧化钠溶液反应的化学方程式;工业制漂白粉的化学方程式。.漂白粉的成分、。有效成分。.漂白粉在空气中变质的化学方程式。.氯气用途：; O.氯气的实验室制法(1)反应原理;(2)反应装置 (仪器)(3)氯气中含有杂质 和。相对应的除杂试剂为 和。(4)收集方法：。(5)

9、尾气处理用 溶液。.氯离子的检验方法：先加 酸化，排除、等的干扰，然后再滴加,如出现色沉淀，则说明有氯离子。.燃烧的定义：.第二节卤族元素.物理性质(1) 颜色逐渐,由色变成色；(2)密度逐渐;(3)熔沸点逐渐;(4)在水中的溶解度,易溶于 溶剂，如、碘酒是的 溶液。.化学性质：(1)原子半径逐渐;元素非金属性逐渐;与氢气反应剧烈程度逐渐; 最高价氧化物对应水化物酸性逐渐氢化物的稳定性逐渐;与氢气的化合逐渐;.特性：(1)常温下为液态的是;(2)易升华的是;(3)能使淀粉变蓝的是;(4)不存在的卤水是。用化学方程式表示原因。(5)各种卤化银的颜色分别是、。其溶解性逐渐, 保存在 瓶中， 原因是

10、。其中用做人工降雨的是,用做感光材料的是。(6)食盐中加碘主要是加入 或。可起到预防 的作用。第五章物质结构元素周期律第一节原子结构.原子由居于原子中心的带 电的 和带 电的 构成。.原子核由 和 构成。.质子和中子的相对质量都近似为,如果忽略电子质量，将原子核内所有质子和中子相对质量相加所得的数值叫,用符号 表示。.氢原子的电子云是 (形状)，电子云中黑点的多少表示的是0能量较低的电子通常在离核较.能量较高的电子通常在离核较 的地方运动, 的地方运动。 原子核外可分成 层， 分别是_。且离核越远，能量越。.理论是每一层最高可容纳 个电子。但当K层为最外层时只能为 个；同周期(从左到右)同主族

11、(从上到下)外，其余为最外层时，最多为 个。次外层最多不超过 个。.填写下列空格.原子核内只有质子无中子的原子： ;.最外层电子数为1的原子有： ;.最外层电子数为 2的原子有： ;.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有： ;.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有：；(6).最外层电子数是次外层电子数4倍的原子有：.次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：；.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子后：；(9).电子层数跟最外层电子数相等的原子有： ;(10).电子层数是最外层电子数2倍的原子有：；(11).最外层电子数是电子层数2倍的原子有：；第二节元素周期律.随着原子序数的递增，元素的性质

12、(、)呈的变化的规律叫.变化规律最外层电子数由_递增至相同主要化合价最局止价负价r最局止价相同原子半径由_到，稀有气体异常增大由到得、失电子能力失电子由 到,得电子由 到失电子由i 1,得电子由到金属性与非金属性金属性，非金属性金属性增强，非金属性减弱最高价氧化物对应金属对应氢氧化物碱性碱性增强，酸性减弱水化物的酸碱性非金属对应含氧酸酸性 非金属气态氢化物氢化物生成由 到,稳定性由i I生成由易到难，稳定性由强到弱3.1 18元素 中稀 有气 体除外，原子 半径 最大 的是,最高价氧化物水化物酸性最强的是;最高价氧化物水化物碱性最强的是,最高价氧化物水化物呈两性的是;形成气态氢化物最稳定的是第

13、三节元素周期表.元素周期律的具体表现形式是, 有 个横行，个纵行。.元素周期表分 个横行，即 个周期，一、二、三周期称为 周期，四、五、六周期称为 周期，第七周期称为 周期。周期表有一个纵行，共 个族，其中有个族主，个副族，还有 族和 族。族的排列顺序是。按周期的序号顺序写出各周期所含的元素种类.同周期元素，从左到右金属性逐渐 ,非金属性逐渐 ;最高价氧化物对应水化 物的酸性逐渐 ,碱性逐渐 。同主族元素，从上到下，金属性逐渐 ,非金 属性逐渐 ;非金属的气态氢化物的稳定性逐渐 。.填写下列空格.周期序数等于族序数两倍的元素是 ;.最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是 ;.次外层电子数等于

14、最外层电子数四倍的元素是 ;.次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是 ;.族序数与周期数相同的元素是 ;族序数是周期数2倍的元素是 ;族序 数是周期数3倍的元素是;.只由质子和电子构成的元素是 ;.地壳中质量分数最大的元素是 ,其次是;.地壳中质量分数最大的金属元素是 ;.其单质是人工制得纯度最高的元素是 ；.其单质为天然物质中硬度最大的元素是 ;.其气态氢化物最易溶于水的是 ；.其氢化物沸点最高的非金属元素是 ;.常温下，其单质是有色气体的是 ;.所形成的化合物种类最多的是 ;.在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的是;.其单质是最轻的金属元素的是 ;.其最高价氧化物的水化

15、物酸性最强的是 .既能在CO2中燃烧又能在 N2中燃烧的金属是 ；.与水反应最剧烈的非金属是 ;.其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是；.其气态氢化物与低价氧化物能反应生成该元素的单质的是 ;.在空气中，其一种同素异形体能自燃的元素是 ;.其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的是 .其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素是 ；.能导电的非金属单质晶体有;能与强碱溶液作用的单质有.制造农药的元素主要有、等，做半导体的元素主要有、等，在 元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。第四节化学键.离子键定义：使阴阳离子结合成化合物的。成键粒子：。成键元素：。成键本质：阴阳离子间的。.离

16、子化合物指含有 的化合物。.离子键强弱影响因素离子的半径越小，带电荷越多，阴阳离子间的作用一一离子键越,其形成化合物 TOC o 1-5 h z 的熔沸点也就越。.共价键：原子之间通过 所形成的相互作用。成键元素：。成键粒子：原子。成键条件：非金属元素间原子最外层电子均未达饱和状态，相互间通过 结合形成共价键。.影响共价键强弱的因素：原子半径和共用电子对的数目。原子半径越小，共价键就越 ;共用电子对的数目越多，共价键就越。.非极性共价键是由 原子形成的共价键。极性共价键是由 原子形成的共价键。化学反应的过程，本质上是 和 的过程。.相邻原子之间强烈的相互作用称为。.用电子式表示物质的形成过程：

17、离子化合物：(1)NaCl (2)CaO (3)Na 2O (4)MgCl 2 共价化合物：(1)HCl (2)H 2O (3)NH3 (4)CH4 第六章氧族元素环境保护第一节氧族元素.氧族元素名称符号；.随着核电荷数的增加：电子层数逐渐,原子半径逐渐,原子核对外运电子的引力逐渐,失电子能力逐渐,故其非金属性逐渐金属性逐渐, 是半导体，能导电。.随着核电荷数的增加，熔沸点逐渐,密度逐渐。.与氢气化合时，最稳定，最不稳定。.由 叫同素异形体。.常温、常压下，臭氧是一种 气味的色的气体。溶解度比氧气。具有极强的 性， 可用于 和。少量少量的臭氧对人体有益，但含量超过 会对人体造成危害，和 在工作

18、时会产生臭氧。臭氧层中臭氧含量 （填“高或低”）作用是。近年来，受 等气体的破坏，出现了臭氧空洞。.过氧化氢的化学式, 电子式, 俗称, 医疗上用质量分数为 的稀双氧水做,还可用做 剂、 剂、剂、剂，也可用做 燃料，.过氧化氢加少量二氧化镒反应的化学方程式。.硫化氢在氧气燃烧化学方程式（分过量与不过量）第二节二氧化硫.二氧化硫是一种色、 有 性气味的、有 的气体。易 TOC o 1-5 h z 易 （ 1体积水最多能溶解 体积二氧化硫）。.二氧化硫与水反应化学方程式。滴加石蕊后变成色。.二氧化硫与氧气反应化学方程式。.三氧化硫是一种 色体，与水反应方程式。.将SO通入到品红溶液中现象,说明SO

19、的性。 用其漂白过的物质， 在一定条件下可以恢复到的颜色，原因是。 此外，二氧化硫可用作剂和 剂。.与碱反应：（与氢氧化钠溶液反应）SO少量时; SO足量时。.是大气污染的主要有害物质之一，正常雨水因溶解 , pH约为,酸雨的pHo.酸雨危害：（1）使土壤酸化；（2）使水质（湖泊）酸化；（3）腐蚀建筑物、桥梁 等。.空气中二氧化硫的来源主要是,以及_冶炼，和。第三节硫酸.物理性质纯硫酸是一种 色 状 体。常用的浓硫酸中H2SQ的质量分数为,若其密度为1.84 g - cmi 3,则其物质的量浓度为mol - L 硫酸是一种高沸点 挥发的 酸，于水，能以 比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。思

20、考：（1）稀释浓硫酸应特别注意：;。浓硫 酸与其他液体相互混合时也一定要注意上述两点。.特性吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将 ,密度将,浓度,体积。 这是因为浓硫酸具有 性。利用这一性质在实验室里硫酸常用来 。脱水性浓硫酸可以使有机化合物中的氢氧元素按 的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。强氧化性A.跟金属反应a.常温下，浓硫酸能使 等金属钝化。b.铜与浓硫酸共热的化学方程式。c.在上述反应中，硫酸表现出了 。B.跟非金属反应a.浓硫酸与木炭共热的化学方程式。b.在上述反应中，硫酸表现出了 。.实验室检验硫酸根离子的操作方法是：先加 酸酸化，以排除 等的干扰，再入,如果有

21、色沉淀生成，则说明原溶液中有SO42 o第四节环境保护和工业上制硫酸.接触法制硫酸原料：或。我国主要用 来制取硫酸。.工业制硫酸三阶段分别是、;上用到的三种设备分别是、。发生的三个反应分别是;制取的三个条件、。.用燃烧黄铁矿制得的炉气主要包括。因此有三净化、。用硫磺燃烧制得的SO则没有。.吸收三氧化硫的试剂是。而不用的原因是O. 制取硫酸时尾气用 吸收， 方程式_。然后用硫酸处理得到二氧化硫和硫酸俊： 。生产过程中的污水含有, 可用 处理， 方程式为第七章碳族元素无机非金属材料第一节碳族元素.碳族元素包括 、（ 写名称）.位于元素周期表的第 族.其中非金属性最强的是 ，金属性最强的是 .元素

22、以+4价化合的化合物是稳定的，而元素 以+2价化合的化合物是稳定的.随着原子序数的增加，碳族元素的原子半径逐渐,金属性逐渐非金属性逐渐,最高价氧化物水化物酸性逐渐, 氢化物稳定性逐渐。.单质的密度逐渐, 熔沸点逐渐, 主要化合价为。第二节硅和二氧化硅（一）硅1、硅在地壳中的含量居第 位；在自然界以 态存在。2、晶体硅的结构类似于,其熔沸点均很,硬度。3、常温下，硅的化学性质 （活泼或不活泼），但能和、反应。硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式加热时能与氧气反应的化学方程式为。（二）二氧化硅1、物理性质 熔点,硬度, 溶于水。2、化学性质 SiO2+NaOH=SiO2+HF =。3、用途二氧化硅是制

23、造的重要原料。水晶、石英的主要成分是。硅酸硅酸是一种 于水，酸性比碳酸 的酸。H2SiO3+NaOH =。硅酸盐硅酸盐改写成氧化物次序：活泼金属氧化物一一非金属氧化物一一SiO2H2O,氧化物之间用“，”隔开，如CaMg3Si4Oi2可表示为。H4MgSi2Og 可表示为KAlSi 3O8可表示为,Al2（Si2O5）（OH）4 可表示为0Na2SiO3溶液中通入CO2的现象是。反应的离子方程式为：。水玻璃的成分是：。第二节硅和二氧化硅1、生产水泥的主要原料、;2、水泥的主要成分是、。水泥具有 性。3、混凝土的成分。4、生产普通玻璃的主要原料、。 主要反应的化学方程式：、。有色玻璃是在玻璃中加

24、入了某些,如加入呈蓝色，加入呈绿色。5、生产陶瓷的主要原料是。 第三节新型无机非金属材料1.传统无机非金属材料具有 、等许多优点，但也有 、等弱点，新型无机非金属材料则克服了某些弱点，同时继承了许多优点。它的特性有1) (2) (3) (4) .在材料中，有一类叫做结构材料，主要指利用其 、等机械性能制成 各种材料。如高温结构陶瓷，这类材料具有能 、等优点。.氧化铝陶瓷(人称 )是一种极有前途的高温结构材料。它的熔点，可用来做高级耐火材料，如、等。利用硬度高的优点，可以制造实验室用的。 利用透明，可制作。.氮化硅陶瓷是一种 物质，本身具有 ,并且。除 外，它不与其他无机酸反应， 强，高温时也能

25、抗 ,而且还能抵抗 。利用此特性，人们常利用它来制造 、等机械构件。.光导纤维简称 ,是一种能高质量传导 的,我们通常说的光缆就是将 的 绕在一起。第八章氮族元素第一节氮和磷.氮族元素包括 、。(写出元素符号 和名称)，在周期表中位置：其中是 非金属，是 金属.递变规律：随核电荷数增加，电子层数 原子半径 得电子能力,失电子能力;非金属性,金属性 o氢化物的稳定性?最高价含氧酸的酸性 O.从氮族元素在周期表的位置看，氮族元素的非金属性与同周期卤素、氧族元素相比强弱如何？非金属：(1) N O F (2) P S Cl.氮族元素从上到下，单质由 态到 态，密度逐渐 ,溶点和沸点逐渐O.氮气分子式

26、 电子式 结构式 分子极性 物理性质：色味体。溶于水，在空气中约占总体积的 O.氮气的化学性质：(按要求举例说明) 常温下稳定，反应须在 等情况下进行。（1）氧化性 刍氢气的反应）（记住反应条件）K Mg勺反应）（反应条件为点 燃）还原性：（与Q的反应）NO口 Q的反应为： N阴口水的反应为：.氮的固定：.用途：.氮的氧化物（1）氮的氧化物：氮的氧化物很多，从+1价到+5价都有，它们的化学式分别为 ? ? o其中NO NO最重要。（2）填写下表N0N0 2颜色毒性溶解性与HC反应与0限应*与02：、H0反应NO+ (2+ HQ=NO + O2+ H2O=（3）氮的氧化物主要来自于 和、以及。

27、NO在紫外线的照射下会产生一种有毒的烟雾。.白磷和红磷的性质比较单质白磷（黄磷）红磷分子结构分子式为P4 ,分子晶体结构复杂，分子晶体色态溶解性毒性着火点保存11.磷及其化合物的化学性质（1）与氧气反应磷与氧气反应的化学方程式为象为 （军事上用磷制燃料弹和烟雾弹。）磷燃烧的产物为 是一种氧化物，为的酸酎。五氧化二磷具有极强的吸湿性，常用作 用作干燥剂时，不能干燥 气体。五氧化二磷可与水反应生成酸。五氧化二磷与热水反应的方程式为 声物为 O磷酸是无色晶体，是中强的三元酸，磷酸与NaOH应可生成 种盐。五氧化二磷还可与冷水反应生成偏磷酸（HP ,化学方程式为（2）与氯气反应磷在不足量氯气中燃烧的化

28、学方程式为- TOC o 1-5 h z 磷在不足量氯气中燃烧的化学方程式为二(3)磷的存在、保存和用途存在：保存：用途：用于制造高燃烧弹的是,用于制造农药、安全火柴的是。都可以用来制造。(4)火柴盒侧面涂有 和,火柴头上的物质一般是。第二节氨镂盐.氨是色、有 气味的气体，易,且液化时会放出大量的热，因此可以用做 剂，如果不慎接触过多的氨气，要及时吸入 和,并用大量水冲洗眼睛。.NH3分子的电子式为 结构式为 ,其化学键是 键，氨分子是 分子。空间构型为。.氨的化学性质：(1)与水反应。氨水显 性，受热时分解(化学方程式为) 氨水(能或不能)保存在铁桶内。(2)蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒接近时

29、的现象为,化学方程式O(3)氨的催化氧化;.氨的实验室制法：(1)药品(2)反应方程式(3)装置(5)收集(6)验满(7)尾气处理：用 吸收(8)棉花作用,干燥氨气的试剂(9)实验室还可用 的方法来制取氨气。.镂盐的性质(1)不稳定性碳酸氢钱受热分解;(2)与碱溶液共热生成氨气写出其离子方程式。贮存氮肥时，应 并放在 处，施肥时就 并及时(3)氨盐的检验方法。1.硝酸的物理性质:色昧态密度熔沸点挥发性浓硝酸发烟硝酸2.硝酸的化学性质：(1)(不稳定性，反应式硝酸的化学性质（2）强氧化性，与铜片反应（浓硝酸）。（稀硝酸）。 与木炭共热冷的浓硝酸遇铁、铝在常温下。.王水的成分,体积比。.万一硝酸弄

30、到皮肤上，应立即, 再用 或 冲洗。.用途：、。.腊制食品中因含有 而使其颜色鲜艳。第九章化学平衡 第一节化学反应速率.化学反应速率是用来衡量。 通常用 或来表示，单位为。.决定化学反应速度的最主要因素是。其次是, 王要有、等。.化学反应的实质是 和。这些都是通过来实现的。只有相互碰撞的分子具有足够高的,且具有合适的方向，就 TOC o 1-5 h z 能发生。.其它条件不变时，增大反应物浓度，V正, V逆。（填“增大”或“减小”下同）增大生成物浓度，V正, V逆。减小反应物浓度，V正, V逆;减小生成物浓度，V正, V逆。.其它条件不变时，对有气体参加的反应，增大压强，V正, V逆。减小压强

31、，V正, V逆。.改变压强和改变浓度， 实际上是改变 （填”活化分子百数“或”“单 位体积内活化分子数”）。.其它条件不变时，升高温度，反应物分子能量增加，使一部分能量较低的分子变成了一, 从而增加了,使有效碰撞的次数增多，因而，V正,V逆。.温度升高100C,化学反应速率增大到原来的。.其它条件不变时，使用催化剂能, 大大增加单位体积内, 从而成千上万倍的增大反应速率。.化学反应速率之比在数值下等于 之比。.化学反应平衡是指在一定条件下的, 和 相等，反应混合物中各组分的 的状态，反应达到平衡时，V正和V逆的关系是（为“ 0”或“=）。是一种 平衡。第三节影响化学反应速率的因素.叫做化学平衡

32、的移动。vFv逆，化学平衡向 方向移动，v正vv逆，化学平衡向 方向移动 vF=v逆，化学平衡 移动。.完成表格，条件改变改变时刻速率大小移动力向V正V逆增大C反V正_V逆减小C反V正_V逆增大C产V正_V逆减小C产V正_V逆3.压强改变v正v逆的变化结 果平衡移动平衡移动结果增大压强减小压强4.温度改变v正 v逆的变化结果平衡移动平衡移动结果升高温度降低温度5.勒夏特列大批量：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡就进行。催化剂能 增加正反应速率和逆反应速率，对化学平衡。6.合成氨理论条件、。适宜条件、第十章电离平衡第一节电离平衡1.强电解质弱电解质定义电离程度溶液中存在的微粒实例电离方程式属

33、于电解质的化合物类别有：(4)。.在一定条件下，弱电解质的电离过程中， 分子电离成离子的速率, 同时离 子结合成分子的速率则, 当两者的速率 时， 就达到了一状态。.25 c 0.1mol/L 醋酸_ _一CHCOOH =CH 3COO+ H改变的条件电禺平衡移动力向C (H+)变化加入少量NaOHl体加入少量盐酸加入醋酸钠粉末加入浓醋酸少许加水稀释加热第二节水的电离和溶液的 pH1.水的电离方程式,25c时，纯水中H+=OH -= 水的离子积常数，简称水的离子积：Kw= H +OH = Kw只与温度有关，温度越高，Kw越,.影响水电离平衡的因素：(1).温度:因为水的电离是一个 过程，故温度

34、升高，电离程度 (增大或减(2)酸、碱：加入酸或碱，相当于增大了水中氢离子或氢氧根离子浓度，水的电离程度。(3)某些活泼金属的影响：加入活泼的金属，会消耗水电离出氢离子，水的电离程度。(4)某些盐的影响：在水中加入某些盐，会结合水电离出的氢离子或氢氧根离子，电离程度O.pH测定方法：粗略的方法有、。准确的方法有：4.当 C (H+)10 7mol/LC(H+)C(OH )PH7溶液呈当 C (H+)10 7mol/LC(H+)=C(OH )PH7溶液呈当 C (H+)710 mol/LC(H+)C(OH )PH7溶液呈pH越大性越强，pH越小性越强。5.三种常见指示剂的变色范围：甲基橙：红色，

35、橙色，黄色。石 蕊：红色，紫色，蓝色。酚 M： 无色，_粉红色，红色。6.农作物适于在pH为的范围内生活生存，人体内血液的pH(、=)7第三节盐类的水解.在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的 或 结合生成弱电解质的反应，叫。盐类的水解反应可看作是 反应的逆反应。.盐类水解的规律：盐类实例可否水 解引起水解的离了对水的电离平 衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CHCOONa强酸弱碱盐NHCl强酸强碱盐NaCl3.Na 2CO的水解反应的离子方程式0(1)多元弱酸的盐分步水解，以 为主。一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“ J ”或“

36、 T ”，也不把生成物(如H2CO、NH H2O等)写成其分解产物的形式。.升高温度，盐类水解程度,原因是水解为 反应。.配制氯化铁溶液时，先要在蒸储水中加入少量, 目的是(用离子方程式表示。第四节中和滴定.用已知 的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或)酸的方法叫中和滴定。.中 和滴定用至U的指不齐一般为、, 而不用, 原因是.中和滴定用到的仪器有、。.中和滴定用到的试剂有、。.滴定终点的判断。.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH液，其操作操作如下：将已知浓度的盐酸注入到用 的酸式滴定管，至。转动活塞，使管的尖嘴部分 且。然后调整管内到 或。 然后量取待测液于 中。 并往其中加入 滴酚配。且

37、上述实验要重复 次。第十一章几种的金属 第一节镁和铝.人类已发现的一百多种元素中，金属元素大约占 ,在元素周期表中，金属元素位 于每个周期的 ,在常温下，除 是液体外，其余金属都是固体。.大多数金属具有延展性，其中以 的延展性最好。金属一般都是热的良导体。其中 和 的传热导电性能最好。.镁、铝分别位于 周期的 族和 族。它们的原子电子层数分别为 和,它们的原子最外层电子数分别为 和。在参加化学反应时，容易 失去最外层电子成为阳离子。.镁和铝位于同一周期，它们都是比较活泼的金属，但由于镁比铝的原子半径 ,最外层电子数 ,原子核对最外层电子的引力更 ,因此镁的最外层电子更易失去，镁 比铝更活泼。5

38、、镁和铝的物理、化学性质.共性：均为；均为；熔点均；硬度均.者B 具有金属的通性.差异：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均 铝.镁带在木炭中燃烧; 铝与氧化铁在高温下反应。这个反应称为 反应。其操作如下：用滤纸做的漏斗中加入 和 的混合物，然后在上面加少量的,并在混合物中间插。6.氧化铝氧化铝熔点 ,是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的 材 料。氧化铝是 氧化物，既可与酸反应又可与碱反应。 写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式.氢氧化铝：写出其电离方程式。在 NaOH 溶液中逐渐滴加 AlCl 3溶液，先产生白色沉淀，后溶解： 。在 AlCl 3溶液中逐渐滴加 NaOH 溶液，开始没有沉

39、淀后产生沉淀： 。若将NaAlO 2溶液滴入盐酸中，开始无沉淀产生： 后产生沉淀： ;将盐酸滴入 NaAlO 2溶液中，则开始有 Al(OH) 3沉淀产生，后沉淀溶解： ;Al(OH) 3是医学用途 。加热时， Al(OH) 3分解 。.明矶化学式。可用作 剂。原理是 。.合金是由 种或 以下的 熔合而成的具有的物质。一般来说，合金硬度比它的各成分的要,熔点比它的各成分的要。强度比它的各成分的要 (大或小)，化学性质与成分金属(相同或不同)第二节铁和铁的化合物.位于元素周期表的第 周期第 族，原子结构示意图为，最外层电子数为,在化学反应中不仅可以 ,显_价，还可以 ,显价，故通常有 两种化合价

40、，且 比 价稳定：.在地壳中的含量居第 位，在自然界(有、无)游离态的铁，在 上才有游离 态的铁，纯净的铁呈 色，硬度 熔沸点,在冶金工业上铁属于 , 按密度分铁属于 ,按常见程度分铁属于 。.铁与非金属的反应3Fe+2O2燃烧2Fe+3Cl 2 一点燃Fe+S4 .铁与水起反应常温下铁与水不起反应，在高温时：3Fe+4H2O_ 。.铁与酸起反应(1)非氧化性酸：铁在金属活动顺序表中位于氢的 ,能置换出酸(如稀盐酸、稀硫酸) 中的。Fe+2H+=(2)氧化性酸：在常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸发生 。(3)过量铁与稀硝酸反应;(4)过量稀硝酸与铁反应。6.铁的氧化物的性质化学式FeOFe2O3Fe

41、3O4颜色、状态铁的化合价水溶性稳定性与H+作用与CO的反应铝热反应7.铁的氢氧化物的性质及其相互转化化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态水溶性稳定性与H+反应转化关系Fe2+hf Fe3+的比较L 2+FeL 3+Fe与碱反应(NaOH氧 化 还 原表现为性表现为性与Cl 2反应与Cu反应与Cu反应与稀硝酸反应与I -反应检验试 剂现象反应第三节金属的冶炼.金属的存在金属在自然界中的分布很广，金属元素存在于 。的金属，在自然界中能以游离态存在，如的金属，在自然界中总是以化合态存在。.冶炼金属的实质用还原的办法，使金属化合物中的 变成.金属冶炼的步骤第一步： 。除去杂质，提高矿石中有用

42、成分含量。第二步： 。利用 反应，在一定条件下，用 把金属矿石中的 还原成。第三步： 。采用一定方法，提炼纯金属。.金属的冶炼方法实质 用 的方法，使金属化合物中的 得到电子变成金属原子。电解法适用对象：活泼金属如 采用电解它们的熔融盐或氧化物。如：KCl电解MgCb电解A12O电解热还原法：金属活动顺序表中 有：等。之间的金属冶炼常用此法，常用的还原剂.一 TOC o 1-5 h z 如：Fe2Q+3CO.一一一 Al+Cr 2O3o加热法：不活泼金属。，一 一电解一电解如 HgOHgS 。.金属的回收与环境、资源保护废旧金属的最好处理方式是。意义：、。如：回收的废旧金属，大部分可以重新制成

43、金属或它们的化合物再用。例如，废旧钢铁可以用于,废铁屑等可以用于制,从电解精炼铜的阳极泥中，可回收等贵金属，从电影业、照相业、 科研单位和医院 X光室回收的定影液中，可以提取金属第四节 原电池及其应用.定义：将 直接转化为 的装置。工作原理：氧化还原反应。.电极和电极反应正极：(金属或), 发生 反应，电子 的 电极；负极：(金属)，发生 反应，电子 的 电极；.构成条件：;。.原电池正负极的方法：(1)根据电极的金属活动性判断：一般 是负极，是正极。(2)根据电流方向判断：电流由 极流向 极；电子流动方向是由 极流向 极。(3)根据电解质溶液中离子的流动方向判断：在原电池的电解质溶液内，阳离

44、子移向的电极是 极，阴离子移向的电极是 极。(4)根据得失电子的情况判断：电极上得电子的是 极，电极上失电子的是 极。.金属的腐蚀的本质：是金属原子 变成 的过程。一般可分为腐蚀和 腐蚀。(1)化学腐蚀：金属与接触到的物质 而的引起的腐蚀， (有或无)电流产生。(2)电化学腐蚀： 的金属与 接触时，会发生反应，金属失去电子而被。(3)钢铁在潮湿的空气中易生锈，原理是：表面的水膜里溶解了,同时还含有少量和。从而在表面形成了一层,它与钢铁中的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池，是负极，是正极。中性环境中：负极反应为;正极反应为。酸性环境中：负极反应为;正极反应为。6.金属的防腐：金属腐蚀因素包括

45、 和 两个方面，防腐蚀方法有：;如不锈钢。(2)可采用;(3)可采用。第十二章煌 第一节甲烷(一)甲烷及烷煌的主要化学性质；1、甲烷的分子式 结构式 电子式 是 分子(填极性或非极性)。俗称 气或 气。2、甲烷的物理性质：色 体，溶于水，密度比空气 的气体。3、甲烷的化学性质：(1)可燃性：燃烧时火焰呈色。方程式为。思考：燃烧时火焰呈蓝色的物质有哪些。(2)常温下化学性质, (“能”或“不能”)使滨水、高镒酸钾溶液褪色。(3)取代反应：在 条件下与氯气反应，生成 种取代物。取代物溶于水，其中 常温下是?夜态。为非极性分子。CHC3的俗名是。反应时生成物中物质的量最多的是。(4)热分解：原理 。

46、(有机化学方程式的书写)1、煌是指 的化合物，通式。结构相同时，随着C原子的增加，熔沸点逐渐,密度逐渐。于水， 于有机溶剂。2、胫类的熔沸点规律：(1)分子式相同的胫：支链越多，熔、沸点越;(2)属于同分异构体的芳香煌及其衍生物的熔沸点：一般的说，位位位。3、烷燃燃烧时通式。4、烷烧的命名“一长一近一多一少”：一长指即 长，一近指编号起点离最近，一多是指 数目要多。要点：选主链，称某烷，编号码，定支链， 取代基写在前，注位置， 边短线，不同基二三连。5、同系物是指 相同，结构,组成上相差若干个 的物质。6、同分异构体指具有相同,不同 的化合物。第二节乙烯烯胫.乙烯的物理性质：通常情况下，乙烯是

47、一种 色稍有气味的气体，密度与空气相近， 溶于水。.乙烯的分子结构乙烯的分子式 ,电子式 ,结构式 ,结构简式。 C2H4分子中的所有原子都在 内，键与键之间夹角为3乙烯的化学性质(可燃性： CH2=CH2 + 302号2CO2 + 2H20(1)氧化反应 1现象：【使酸性KMn0 4溶液褪色。(可区别CH4和CH2=CH2)澳水： (使滨水褪色)生成物名称(2)加成反应 H HCl : (制氯乙烷)H20: (工业制酒精)I H2： (催化加氢)(3)聚合反应定义：。加聚反应：。4、乙烯的实验室制法：(1)原理(方程式)：浓H2SO4的作用、。(2)装置：用“液+液一暨L 气”的发生装置(3

48、)收集方法：。(4)为什么反应液中乙醇与浓 H2so4的体积比1： 3 (5)加碎瓷片的目的是 。(6)温度计水银球的位置： ;为什么要迅速提高至 170 c(7)为什么混合液逐渐变黄再变黑： 。(8)温度过高，制得乙烯中还有 等杂质气体，生成上述气体的反应方程式可表示为,其中SO2也能使酸性 KMn0 4溶液、 滨水褪色，其反应离子方程式分别为 , ,故做乙烯性质实验前要先除去S02,可通过碱石灰以除去，也可通过10%的Na0H溶液洗涤以除去 S02。.乙烯的用途：(1)重要的化工原料；(2)植物生长调节剂，用它可以催熟果实。.烯煌：(1)定义：;(2)通式：(3)物理性质：沸点随碳原子数的

49、增加而 ，液态时的密度随碳原子数的增加而 燃烧I使酸性KMnO 4溶液褪色r加成反应(4)化学性质：与乙烯相似*氧化反应、加聚反应(5)燃烧通式：(6)力口聚反应通式： 工_比今件第三节 乙焕焕胫1、乙快的实验室制法：(1)反应方程式 ;(2)不能用 制乙快，因为反应 会损坏仪器，生成的 Ca(0H)2是糊状物，会堵塞反应器，由于电石中含少量的杂质，生成的乙快有,用洗气可除去杂质气体。(3)用饱和食盐水代替蒸储水的目的是。(4)在操作时使用的漏斗为 漏斗，原因是。(5)导气管口要塞入少量,以防止管口被堵。思考：常见的要塞棉花的装置有哪些？ 。2、物理性质：乙快是 色 气体，密度比空气 , 溶于

50、水，易溶于 溶剂。3、乙快的结构和化学性质：乙焕的电子式 ,结构式 ,结构简式 。分子构型(1)氧化反应：能使 溶液褪色，说明乙快被氧化。燃烧现象,原因,，、一Br2_(2 ) 加成反应： CH三CH; CH三CH4、快烧通式： , nW4常为,熔、沸点随 增多而逐渐 ,焕烧的化学性质与乙快相似。第四节苯芳香烧1、苯的物理性质：苯是 色，带有 气味的液体，苯有毒， 溶于水，密度比水 。用冰冷却，苯凝结成无色的晶体，晶体类型是 ,通常可 澳水中的澳，是一种有 机溶剂。2、苯的结构：分子式 ,结构简式。苯分子是 结构，所有原子都在一个平面上，键长 C-C 苯环上的碳碳键长C=C C三C,苯环上的碳

51、碳键是 之间的独特键。XA X3、苯的化学性质：一X(1)苯在空气中燃烧：反应方程式：,现象(2)取代反应：与液澳反应方程式(3)苯的硝化反应：方程式。与氢气的加成反应： 。硝基苯是一种带有 味的 色油状液体，密度 水。总之：由于 和 的影响，苯的同系物的一些性质与苯的不同。4、苯的同系物：(1)通式： (nA6);芳香煌(定义)： ;芳香族化合物： ;2)苯的同系物能使酸性高镒酸钾溶液的紫色褪去，能萃取滨水中的澳。取代反应.。分Cl 2,光照 制取TNT : 。 第四节煤石油1、石油所含主要元素是 ;主要是由 、组成的混 合物。2、石油的加工方法：（1）分储：是一种 变化。原理：含碳原子数越

52、少的烧，沸点越,因此在加热时，沸点 的烧先蒸发出来。然后是沸点高的汽化。分储出来的各种成分叫,属于 （填“纯净物或混合物”）实验室蒸播石油时应注意： A、温度计的水银球要与蒸储烧瓶的支管口。以测定 的温度。B、蒸储焊烧瓶内要加入碎瓷片，以防止加热时液体 C、冷凝管中的水要从 口进，口出。D、加热前先要。E、所用到的主要仪器有O（2）裂化：主要目的是：;是一种 变化 。裂解：主要目的是： ;也是一种 变化。直储汽油和裂化汽油的可用、来区别。3、煤除了主要含 外，还含有少量的 等元素及。4、煤的干储：是复杂的 煤焦油经过 可以得到多种 和。5、煤的气化、液化： 第十二章 煌的衍生物第一节卤代燃1、

53、煌的衍生物指煌分子中的 原子被其它 或 取代后生成的化合物。2、能够决定化合物 性质的 或 叫官能团。3、澳乙烷的分子式 ,结构简式 。4、澳乙烷是 色 体，沸点比乙烷 ,密度比水 , 溶于水，于有机溶剂。5、澳乙烷的化学性质：（1）、水解反应：。 （化学方程 式）其中氢氧化钠的作用是。反应类型反应。为了提高反应速率，另外的一个条件是。 （2）消去反应：。（化学方程式）以上两个反应说明，受官能团澳原子的影响，澳乙烷的化学性质比乙烷。 6.卤代煌发生消去反应的条件。外因,内因。.卤代煌的同系物（即同类卤代烧）的沸点：随分子中的原子数目的增加而 ; 卤代燃的同系物（即同类卤代烧）的密度：随分子中的

54、原子数目的增加而 o.卤代煌的化学性质比煌的要,其中能破坏臭氧层的是。 原理是由 分解出来的 起着催化剂的作用。第二节乙醇醇类1、分子式,结构式,结构简式 。2、物理性质：乙醇是 色、有特殊 味的体，沸点（易）,密度比水 ,与水,是良好的 溶剂。3、乙醇的化学性质：乙醇在发生化学反应时，其分子中有几处化学键可以发生断裂，表现出不同的化学性质。 :.(1)置换反应：钠与乙醇反应的化学方程式H-C-C4 O-rHc一卜I !：。I :;与K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属反应时，右图中的 键断裂。b a(2)、氧化反应A燃烧:。燃烧时现象。B(3)、消去反应。右图中 键断裂。分子间脱水。右图中

55、键断裂。(4)酯化反应(制乙酸乙酯)。酯化反应条件是,浓硫酸作用。4、醇的定义：分子中含有与 煌或苯环上的碳原子结合的 的化合物叫醇。5、写出几种常见的醇的化学式甲醇,乙二醇,丙三醇。其中有毒的是,有护肤作用的是，俗称为甘油的是。用来做抗冻剂的是。6、醇的分类：(1)根据醇分子中羟基数目的多少，可分为。(2)根据醇分子中煌基的种类，可分为。(3)根据醇分子中煌基是否饱和可分为。7、醇物理性质递变规律小结：低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道，甲醇、乙醇和丙醇和能与水；含411个C的醇为油状液体， 可水；含12个C以上的醇为无色无味的蜡状固体， 水。同系物中醇的沸点随分子里碳

56、原子数的递增而逐渐 ,在水中的溶解性随分子中的C原子数目的增加而。第三节 苯酚1、酚的定义：羟基与 上的碳原子相连的化合物叫酚，最简单的酚是。2、苯酚俗称,分子式,结构式,结构简3、苯酚的物理性质：纯净的苯酚 是 色、有 味的 体，熔点。在水中的溶解度,易溶于乙醇等 溶剂。(遇水易成为密度比水大的油状液体)4、苯酚的化学性质(1)弱酸性：A.(与氢氧化钠溶液反应)。B.苯酚钠溶液中通往过量的二氧化碳。C.与活泼金属反应。(2)取代反应与浓澳水反应生成 白色的。原因是苯环上的氢原子受 的影响。反应的方程式。(3)显色反应 苯酚跟FeCl3溶液作用显 色。4) 加成反应与氢气在一定条件下加成。.苯

57、酚放在空气中会变成 色， 如不慎皮肤上沾有苯酚，应立即用 洗，苯酚的稀溶液可直接用作 剂和 剂，在温度高于 与水互溶。第四节乙醛醛类1.乙醛的分子式为,结构简式为,结构式为,其官能团为。乙醛是一种色、具有气味的体，易溶与水，密度比水，沸点为,能跟水、乙醇、氯仿等互溶。2.甲醛的分子式为,结构简式为。甲醛是一种色、具有气味的体，易溶 与水，35%40%的甲醛水溶液叫做。3.乙醛的化学性质：(1)还原反应：与氢气反应,也属于 反应。(2)氧化反应：A、可燃性：。B、催化氧化：。C银镜反应：。银镜反应后试管上的残留物应用 洗涤。银氨溶液的配制方法： 在洁净的试管里加入1mL%溶液，然后一边摇动试管，

58、一边逐滴加入 %, 至最初产生的沉淀恰好 为止(这时得到的溶液叫做银氨溶液) 。有关的化学方程式D 、与新制的氢氧化铜反应。硫酸铜与碱反应时，必须过量；Cu(OH)2悬浊液;混合液必须 时才会有醇红色沉淀生成。E、使酸性高镒酸钾溶液褪色。小结：由上反应可知，醛基既有 性又有 性，但 性较强。4、饱和一元醛的通式。甲醛也叫,是一种 色，一味的气体，溶于水，叫福尔马林。甲醛发生银镜反应的化学方程式：。5.通常把有机物分子中加入 或失去 的反应叫还原反应；把有机物分子中加入 或失去 的反应叫氧化反应。第五节乙酸竣酸1、乙酸的分子式为 ,结构简式为 ,结构式 为,官能团为 。乙酸是一种有 气味的 色

59、体，熔点,沸点,当温度低于16.6 C时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，因此，无水乙酸又称 ,乙酸 于水和乙醇。2、由 与 相连的有机物称为竣酸。饱和一元竣酸通式。分子式O3、乙酸的化学性质：(1)弱酸性：能使紫色石蕊试液变。A、写出其电离方程式。B、与金属钙反应。C、与碳酸钙反应的离子方程式。(2)酯化反应：写出 CHCOO由CHCH18OH反应时的化学方程式思考：A在烧瓶中放碎瓷片的目的是。B、长导管起的作用是。C 浓硫酸的作用是、。D饱和碳酸钠溶液的作用是E、导管不能插入到溶液中的原因是。F、往烧瓶中加液体的顺序是先加,再加,最后加。4、乙酸乙酯是 色、有 气味的 体，溶与水，密度比水易溶于

60、 和 等有机溶剂。5、竣酸的分类：按煌基r脂肪酸：如 （丙酸）的不同1芳香酸：如 （苯甲酸）按竣基 r 一元竣酸： （丙烯酸）的数目T二元竣酸： （乙二酸）按碳原f低级脂肪酸CHCOOH子数目t高级脂肪酸6、甲酸的结构简式,官能团有、。思考：甲酸与新制氢氧化铜、与银氨溶液反应的离子方程式第六节糖类1、糖类是的有机化合物，由 、三种元素组成。可以根据糖 是否 和,把糖类分为 、三类。2、葡萄糖分子式为 ,最简式为结构特点是：。3、葡萄糖的物理性质： 色晶体，有 味、于水。4、萄糖的主要化学性质（1）由于结构上有一CHO所以能发生 反应。a、与银氨溶液反应化学方程式： b、与新制 Cu（OH）2反