高中化学铁的重要化合物教学设计

1、亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光铁的重要化合物教学设计课题铁的重要化合物总课时2班级(类型)学习目标.解铁的重要化合物的主要性质及应 用。.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及其相互 转化。.了解 Fe(OH)2、Fe(OH)3 的制备方法。. 了解铜盐等化合物的性质及用途。重、难点重点：Fe(OH)3的制备以及Fe3+与 Fe2+的相互转化难点：Fe(OH)2的制备的实验改进探究学习划、节和内容学生活动教师反 思尚水出品、铁的氧化物1.铁的存在铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以价和 价化合物的形式存在。2.铁的氧化物(1)物理性质

2、氧化物FeOFe2O3Fe3Q颜色状态铁的价态溶解性不溶于水(2)化学性质稳定性：FezQ、Fe3Q较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为 F&Q。与酸反应：FeO Fe2Q都是碱性氧化物，都能与非氧化性强酸反应生成 。分别写出它们与盐酸反应的离子方程式： 。(3)用途：FezQ常用作 和涂料，赤铁矿(主要成分是 )是炼铁原料。【归纳总结】(1)Fe的常见化合价只有+ 2价和+ 3价，F&Q可以看成由FeO和FezQ按物质的量之比1 ： 1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO - FezQ的形式。FeQ FezQ属于碱性氧化物，Fe3。不属于碱性氧化物。(2)Fe 30与盐酸反应可分别看作Fe

3、zQ、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。(3)FeO、Fe3。遇氧化性酸(如HN0)发生氧化还原反应，+ 2价的铁均被氧化成+ 3价。【例题1】金属单质A可发生以下反应。试推断:(1)写出下列物质的化学式(B写主要成分)：A、B、C D、E o(2)写出反应和的离子方程式：【例题2】下列说法正确的是()A.赤铁矿的主要成分是 F&Q B.FeaQ为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C.铁锈的主要成分是 Fe2QD.Fe3Q中铁元素有+ 2价和+3价，Fe3Q是混合物尚水出品二、铁的氢氧化物.铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象结论(用化学方程式表示)1f NaOU 溶液5ML 溶液-

4、1 NaOH 一!?|_FeSOti溶液.氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测它们具有以下性质(1)都能与酸反应生成相应的盐和水，它们分别与盐酸反应的离子方程式是 ,。(2)不稳定，受热,其化学方程式分别为Fe(OH)3： ,Fe(OH)2： 。【归纳总结】(1)氢氧化铁和氢氧化亚铁的物质类别是不溶性砚U主要化学性质为都能与酸反应生成盐和水，不稳定，受热易分解。(2)铁的氢氧化物的制取方法是相应盐和碱反应。制取氢氧化亚铁时，常得到红褐色沉淀是因为Fe(OH)2极易被空气中的 Q氧化成Fe(OH)3。所以为了防止 NaOH液加入时带入空气， 可将吸有NaOH 溶液的长胶头?管伸入到FeS

5、Q液面以下，再挤出 NaOH液。【例题3】化合物A、B组成元素相同，且 B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的 NaOH液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A,加热A可得红棕色粉末 Do回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A、B、C? D。(2)写出B转化为A的化学方程式：。写出A受热分解的化学方程式：。【例题4】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含 Fe3+的FeSQ溶液与不含 Q的蒸储水配制的NaOH液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，还需加入 。(2)

6、除去蒸储水中溶解的 Q,常采用 的方法。尚水出品(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含Q的NaOH液，插入FeSO溶液的液面以下,再挤出NaOH液。这样操作的理由是Jl方法二：在如图所示的装置中，用NaOH液、铁屑、稀HkSO等试剂制备。在试管I里加入的试剂是 。 (2)在试管n里加入的试剂是 。(3)为了制得白色的 Fe(OH)2沉淀，在试管I和n中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 三、铁盐和亚铁盐.Fe2+、Fe3+的检验方法 (1)观察法：浅绿色溶液中含有 ;棕黄色溶液中含有 。(2)加碱法：若产生

7、的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为 ;若直接产生红褐色沉淀的为。(3)加KSCN无明显现象，再加新制氯水溶液变红色的为 ;若溶液变红色的为 。.Fe2+与Fe的转化如下图所示(1)在盛有氯化铁溶液的试管中加适量铁粉振荡后，溶液变成 色，再加KSCN液，溶液 , 再加入氯水后，溶液变成 。(2)上述实验中有关反应的离子方程式是 。 由上述实验可知：Fe3+遇至ij 的还原剂，会被还原成 Fe Fe=在 氧化剂的作用3+下，会被氧化成Fe。【归纳总结】1.Fe2+和Fe”的检验(1)直接观察颜色；(2)利用氢氧化物沉淀的颜色；(3)利用显色反 应；(4)利用Fe的还原性；(5)利用Fe、

8、的氧化性。尚水出品2.Fe2+、Fe3+、Fe之间的相互转化关系【例题5】已知有以下物质的相互转化:试回答:稀轮后.H遹 溶液溶液.焰色度应呈紫色6| AgNd(透过蓝色钻玻璃) 蛭瑞NL白颂淀H白色沉淀E K红褐色沉淀F均WA(1)B的化学式为 ; D的化学式为 (2)写出由E转变成F的化学方程式： 。(3)常用(填试剂名称)检3经G中的阳离子，其现象为 (4)向G溶液中加入 A的有关反应的离子方程式为 。四、铜盐1.物理性质硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐可溶于小；铜绿的主要成分是Cii(OH)2CO,难溶于水。.化学性质(1)铜的化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。(2)铜盐属于重金属盐，有

9、毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。.铜及其化合物的颜色Cu：紫红色CuSO 5H2。蓝色CuCl2：棕黄色CuO:黑 色 Cu(OH)2：蓝色CuSO:白色【学习总结】铁及其化合物常见转化关系、+2 +3氧化物FeOFezQFe3Q颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体尚水出品铁的价态+ 2+ 3+ 2、+ 3溶解性不溶于水2+3+盐和水 FeO+2H =Fe + H2O Fe2Q+6H =2Fe + 3建O 红色油漆，FezQ实验操作实验现象结论(用化学方程式表示)111f NaOU 落滞5溶液试管中有红褐色沉淀产生Fe3+ + 3OH =Fe(OH)4N*OH 一睡L

10、ftso, 歹卷捕试管中先生成白色沉淀， 迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2+ + 2ON = Fe(OH) 2 J (白色)、4Fe(OH)2 + Q + 2HzO=4Fe(OH)3Fe(OH)3+ 3H =F5+ +3HzO, Fe(OH)2+ 2H+ =F2 + 2H2。易分解 2Fe(OH) 3=Fe2c3+3HQ Fe(OH)2=FeB HQ三、(1)比:；Fe3+O (2)Fe二；Fe3+O (3)Fe 2+ ;宣。 (1)浅绿，不变色，红色。 (2)2Fe 3+ +Fe=3Fe+、 2Fe2+ + Cl2=2Fe+2Cl 。 (3)较强，较强。例题答案1答案 (1)FeFezQ Fe3Q Cu hk2) Fe+Cu2+=F(2+ + Cu Fe+ 2H+=F(5+ H2 T2C答案 (1)Fe(OH) 3 Fe(OH)2 FeSQ FezQ(2)4Fe(OH) 2 + Q + 2HO=4Fe(OH) 2Fe(OH)3=Fe2Q+ 3HzO4答案 方法一：(1)铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触Q转化成Fe(OH)3沉淀方法二：(1)稀HbSO、铁屑