高三化学一轮复习专题电化学基础

1、百度文库-让每个人平等地提升自我电化学基础.下列说法正确的是（）A.氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D.催化剂通过降低化学反应的始变加快化学反应速率.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Ci2（OH）3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是A.锡青铜的熔点比纯铜高B.在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D.生成Cua（OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程3.馍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一

2、种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH + H 2O + OH =6Ni（OH）2 + NO2。下列说法正确的是 （）A. NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e = Ni（OH） 2 + OHB.充电过程中 O口离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极白电极反应式：H2O + M + e =MH + OH，H2O中的H被M还原D. NiMH电池中可以用KOH容液、氨水等作为电解质溶液4.把物质的量均为的 CuCl2和H2SO溶于水制成1

3、00mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并 收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同.则下 列描述正确的是（）A.电路中共转移个电子B.阳极得到的气体中 Q的物质的量为C.阴极质量增加3.2gD.电解后剩余硫酸溶液的浓度为1 mol/L.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是饱和网日口 X溶液 阳离子 交换膜Ki闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色百度文库-让每个人平等地提升自我Ki或l闭合，石墨棒周围溶液 pH均升局K2闭合，铁棒上发生的反应为 2Cl- 2e - = Cl 2 TK2闭合，电路中通过 Na个电

4、子时，两极共产生气体.纳米级CL2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OHT的浓度制备纳米级C&O的装置如图所示，发生的反应为:2Cu+HO 通电 CWD+HT。下列说第4支粮园法正确的是A.钛电极发生氧化反应B.阳极附近溶液的pH逐渐增大C.离子交换膜应采用阳离子交换膜D.阳极反应式是：2Cu+2O田一 2e 一= CaO+HO.下列有关说法正确的是A.纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小.镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀C.将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移

5、动8.有如下装置.下列说法正确的是A.装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+B,装置I和装置II中正极反应均是_ _ Q+2HO+4e=4OHC.装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D.放电过程中，装置I左侧烧杯和装置n右侧烧杯中溶液的pH均增大.电解NOJ备NH4NO的工作原理如图所示，X、Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NHNO,需补充物质 Ao下列说法正确的是百度文库-让每个人平等地提升自我A.物质A为NH电极为电解池阳极电极上发生了还原反应电极反应式：NO3e + 40H =NO- + 2HaO.下图两个装置中，液体体积均为200 mL,开始工作前电解质溶

6、液的浓度均为mol/L ,工作一段时间后，测得有 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是 ()ffij-所豳脚阵耨A.产生气体体积二B.中阴极质量增加，中正极质量减小C.溶1的pH变化：减小，增大D.电极反应式：中阳极：40H - 4e = 2H2O+OT , 中负极：2H+2e =HJ11.关于下列各装置图的叙述中，正确的是百度文库-让每个人平等地提升自我K0班液 氢氧耀料电池示意图电流方向A.装置阳极有红色物质析出B.装置的总反应为 Cu+2FT=Ci2+2Fe2+C.装置中a为负极，发生的电极反应式为H+2OH 2e=2H2OD.用装置精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为

7、CuSO溶液12.下图中甲池是以甲醇为原料，KOW电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。卜列说法中不正确的是()A.甲池的总反应式为：2CHOH+3O4KOH= 2KCO+6H2OB.若乙池中为足量 AgNO溶液，则阳极的电极反应为4OH-4e- = 2HQ+OTC.若乙池中为一定量 CuSO溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH,则电解过程中转移的电子数为D.常温常压下，1 g CH 30H燃料生成CO和液态HO时放热kJ,表示该反应的热化学方程式1为 CH3OH(l)+(g) =CO 2(g)+2H 2O(l) A H= kJ mol13.如

8、图装置中，在U形管底部盛有 CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是()A.铁丝在两处的腐蚀速率:a YZM ZMY ZXY ZYM23.有Fe，NO，Fe3+、NH+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生 成物，下列叙述不正碑.的是（）A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 8/B.该过程说明Fe （NO） 2溶液不宜加酸酸化/C.每1molNQ发生氧化反应，转移 8mol e -/D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e =Fe3+24.如图

9、是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是百度文库-让每个人平等地提升自我A.该电化腐蚀为析氢腐蚀,B.图中生成铁锈最多的是C区域C. A区域比B区域更易腐蚀、D.铁闸中的负极白电极反应：Fe-2e-=Fe2+25.如图是水煤气（成分为CO H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是A处通入的是空气，B处通入的是水煤气a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应a电极的反应式包括：CO+4OH+2e =CC32 +2H2OD.如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g ,则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L百度文库-让每个人平等地提升自我、

10、B、C D E为原子序数依次增大的短周期元素.A、C处于同一主族，C D E处于同一周期；A、B组成的气体 X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.C在短周期元素中金属性最强，E原子的最外层电子数是 A、B、C原子最外层电子数之和，E的单质与x反应能生成溶于水呈强酸性的化合物 Z,同时生成B的单质，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液 反应，也能与Z的水溶液反应；C、E可组成化合物 M.(1) E离子的结构示意图/ .(2)写出X的电子式;(3)写出D的单质与C元素最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式 ;(4) E的单质与X反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 ;(5)按图电解M的饱和溶液，石

11、墨电极上发生反应的离子方程式为 电解时装置内发生反应的化学方程式为 、 .27.工业上用某矿渣(含有 CuO AI2Q、FezQ、SiO2)提取铜的操作流程如下:已知：C3O+24 Cu+Cui+H2O(1)实验操作I的名称为 ;在空气中灼烧固体混合物 D时，用到多种硅酸盐质的仪 器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 (填仪器名称).(2)滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式 为，检验滤液 A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)/(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为./(4)常温下，等pH的NaAlQ和NaOHW份溶液中，由水电离

12、出的c (OH)前者为后者的108倍，则两种溶液的 pH=.(5)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 (填代号).a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应百度文库-让每个人平等地提升自我2+.c.精铜作阴极，电解后电解放中Cu侬度减小d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系从浓硫酸、浓硝酸、蒸储水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品一 一过滤、洗涤、干燥一称量剩余 固体铜的质量.(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)28.请你利用所学反应原理知识解决下列问题：(1)若已知两个反应：1C (s) +2H2

13、(g) CH (g) AH I=a kJ?mol ;C (s) +1Q (g) CO(g) H=b kJ?mol 1; 2则 2CH (g) +Q (g) 2CO( g) +4H (g) H= (用含 a、b 的式子表示人 (2)碱性镁镒干电池是新开发的一种干电池，比普通锌镒干电池具有更加优越的性能，具 有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2Mn2+H2O- Mg (OH 2+MnQ;则工作时，正极发生 反应(填反应类型)，写出负极的电极反应式： ;(3)在一定温度下1L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应：CaCQ (s) CaO( s) +CO(g) +CO (g)

14、,若前 5min 内生成 CaO的质量为 11.2g ,则该 段时间内v (CO =;若某时刻达到平衡时 c (CO) =c； t0时刻，将容器体积 缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在如图中画出t0以后此体系中CO的浓度随时间变化的图象；(4)某温度下数据：草酸(H2QO4)白K = X10： K=X10-5;醋酸的K=X 10 5;碳酸的-7-11 - 9一- 9K = x 10 ,K2=X10；Ksp(CaCO4)=X10 ;Ksp(CaCQ=X10用醋酸溶液鉴别 CaCQ和CaCO两种白色固体的实验现象是 ;向L的NaCO溶液中加入足量 CaCzQ粉末后(忽略溶液体

15、积变化)，充分搅拌，发生反 应：CQ2(aq)+CaCQ(s)行EQaCO (s)+GO42(aq),静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的 c (GO*) = (不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过 程).f|/2c -29.工业上以软镒矿(主要成分MnO)为原料，通过液相法生产KMnQ即在碱性条件下用百度文库-让每个人平等地提升自我氧气氧化 MnO得到EMnQ分离后彳#到的 KMnO,再用惰性材料为电极电解KMnO溶液得到KMnQ其生产工艺简略如下:循环L(1)反应器中反应的化学方程式为 .(2)生产过程中最好使用含MnG80%A上的富矿，因为 MnO含量最低的贫矿中 Al、Si的氧化

16、物含量较高，会导致 KOH肖耗量 (填“偏高”或“偏低”).(3)电解槽中阳极的电极反应方程式为 . /(4)在传统工艺中得到 &MnO后，向其中通入 CO反应生成黑色固体、 KMnO等，反应的化 学反应方程式为 .根据上述反应，从 Mn元素的角度考虑 KMnOW 产率最高为 .与该传统工艺相比，电解法的优势是 . (5)用高镒酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度：称量草酸晶体样品0.250g溶于水，用？L1的酸性KMnO溶液滴定(杂质不反应)，至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗 KMnO 溶液，则该草酸晶体的纯度为 .(已知该草酸结晶水合物HGO?2HO的式量为126)30. (1)已知 H-

17、H键能为 436 kJ mol1, H-N键键能为 391 kJ mol 1,根据化学方程式：N2( g)+3 H2(g)=2NH ( g)A H= mol 贝UNN 键的键能是(2)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计 成原电池的是。A. C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g) AH 0 B . 2H2(g)+Oz(g)=2H 2。(1) AH 0C. NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) AH 0(3)以KOH液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式(4)电解原理在化

18、学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池 相连，其中为a电解液，X和丫均为惰性电极，则若a为CuSO溶液，则电解时的化学反应方程式为 若电解含有和的混合溶液400ml,10百度文库-让每个人平等地提升自我当阳极产生的气体 672mL （标准状况下）时，溶液的 pH=（假设电解后溶液体积不 变）。若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将./ a改为 溶液，并将 极换成粗铜（填“X”或Y”）11百度文库-让每个人平等地提升自我试卷答案26.H TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark17 o Current Document H：N:H；/ I2A1+

19、2OH +2HzO=2AlQ +3H2 T ;3: 2;/电解(5 ) 2C1- 2e=C12 T ;2NaC1+2HbO2NaOH+HO,故答案为：2Cl2e=C12T2NaCl+2H2O电解2NaOH+H +C12TCl2+2NaOH=NaCl+NaClO七O.13百度文库-让每个人平等地提升自我点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握.27. TOC o 1-5 h z (1)过滤；堪蜗；/、Fe2+; 2Fe3+Cu-2Fe2+Cif+; KSClW液、氯水；2Al+Fe2Q=SJS= Al2Q+2Fe；11;/)b.

20、c；将浓硫酸用蒸储水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后；考点 金属的回收与环境、资源保护；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物 和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质.专题：几种重要的金属及其化合物.分析：(1)根据分离溶液和沉淀；根据灼烧过程所需要用到的仪器分析即可；(2)依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶 液，CuzO与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化 铜，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀；三价铁离子与KSC瞪液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子；(3)根据铝热反应的原理来书写；(4)设溶液的PH为X,然后求出由

21、水电离出的c (OH),利用由水电离出的 c (OH)前者为后者的108倍求出X;(5)a.电能转化为化学能、热能；b.粗铜接电源正极，失去电子，发生氧化反应c.精铜作阴极，电解后电解液中cj+浓度减小d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量存在关系；要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数.设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸储水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可解答：解：(1)实验操作I步骤中分离溶液和沉淀的操作名称为过滤，在空气中灼烧固体 混合物D时，所用到的仪器有塔埸、泥三角、三角架、酒精灯，玻璃棒，

22、 故答案为：过滤；增期；(2)依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶 液，C&O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化14百度文库-让每个人平等地提升自我铜，方程式为：2FeCl3+CL2FeCl2+CuCl2,二氧化硅不溶于盐酸为沉淀，所以滤液 A中铁元素的存在形式为亚铁离子，可用氯水将其氧化成三价铁离子，三价铁离子与KSCN液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子，故答案为：Fe2+; 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+; KSC瞪液、氯水；(3)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为：2Al+Fe2Q=S=S= Al2Q+2

23、Fe,故答案为： TOC o 1-5 h z _高温/2Al+Fe 2QAl 2Q+2Fe；(4)设溶液的PH为X, NaAlQ溶液中由水电离出的 c(OH) =10X4mol/L , NaOH容液中由Xi 门 X 一河 8. 一水电离出的 c (OH) =10 mol/L , -=10 ,解得X=11,故答案为:11; HYPERLINK l bookmark31 o Current Document /10-X(5)a.电能部分转化为化学能，故 a错误；b.粗铜接电源正极，失去电子，发生氧化反应，故 b正确；c.精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小，故c正确；d.粗铜精炼时通过的电量

24、与阴极析出铜的量存在关系：电路中通过x 1023个电子，得到精铜的质量为16g,故d错误；故选：b. c;要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数.设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸储水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可；故答案为：将浓硫酸用蒸储水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后；点评：本题以矿渣(含有 CttQ Al 2O. FezQ、SiO2)提取铜为背景，主要考查了物质的性质、化学方程式、电解原理等，难度不大.28.(1) 2 (b- a)kJ?mmol 1; 还原；Mg+2OH- 2e =Mg (OH

25、 2；(3) ?L ”min (4)一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象; mol?L 一1.15百度文库-让每个人平等地提升自我考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；物质的量或浓度随时间的变化曲线.分析：(1)由盖斯定律可知，X 2-OX2 得2CH (g) +Q (g) 200( g) +4H (g)以 此计算 H;(2)正极是MnO得到电子发生还原反应生成MnQ,负极镁失电子生成的镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀；56g/mol(3)前 5min 内生成 CaO的质量为 11.2g , n (CO =n (CaO

26、 = 窕 =,则 v (CQ=?L 1?min 1;温度不变，平衡常数不变，t。时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，c (CO) =2c,在ti时刻再次达到平衡时，c (CO) =c,作图即可；(4)醋酸的酸性大于碳酸的酸性，小于草酸的酸性，故醋酸与CaCQ不反应，与CaCO反应有气泡逸出； 该反应的C (c.of) _c (c2of)-C 叶阿12。)5QX 1L_ K- - cc 也於一)c (Cq|-)也 CC 产) 而(CaCO3) 2.5x .一(CO2)转化了 x,则生成c (G。2)=x,剩余c (CO2)=(-x), 结合K的表达式计算.解答：解：(1)C (s) +2

27、H (g) CH (g) AH i=a kJ?mol1；C (s) +1Q (g) CO(g) H2=b kJ?mol 1; 2依据盖斯定律：x 2-X2 得 2CH (g) +Q (g) 2CO( g) +4H2 (g) H=2 ( b - a) .1kJ?mmol ;故答案为：2 (b-a) kJ?mmol 1;(2)正极是MnO得到电子发生还原反应生成 MnQ,负极镁失电子生成的镁离子和氢氧根 结合生成氢氧化镁沉淀，Mg- 2e +2OH =Mg (OH 2,故答案为：还原； Mg+2OH- 2e =Mg (OH 2；、,一、,_ I 1 1.2s -56g/mol(3)前5min 内生

28、成 CaO的质量为11.2g , n (CO=n (CaO -=,则v (CQ=? 咎=?L 1?min 1;温度不变，平衡常数不变，t。时刻，将容器体积缩小为原来的一16百度文库-让每个人平等地提升自我半并固定不变，c (CO) =2c,在t1时刻再次达到平衡时，c (CO) =c,作图如下:故答案为：？L1?min1;(4)醋酸的酸性大于碳酸的酸性，小于草酸的酸性，故醋酸与CaCQ不反应,反应有气泡逸出;故答案为：一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象;该反应的:_c(厂)(C 产)心距(CaCz。)_5, 0X 广0 K(cq) c (cq|) -c Cca2) ksp(co3

29、-215xio-9设c (CO2)转化了 x,则生成c (GO2)=x,剩余c (CO2)=(-x),可得方程： -=,解得 x= mol?L;(0.6-x)故答案为： mol?L -1.点评：本题考查盖斯定律、原电池原理的应用、弱酸的性质等知识，综合性较强，难度中29.(1) 4KOH+2MnOQ=2K2Mn02hbO;CaCO(2)偏(Wj ;Mnd -e =MnO ;3KzMnO+2CO- 2KMnO+MnO+2K2CO; % 产率更高、 KOH1环利用;考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.分析：(1)碱性条件下用氧气氧化 MnO#到K2MnO,根据得失电子守恒和原子守恒写出相

30、应的方程式;17百度文库-让每个人平等地提升自我(2)氧化铝是两性氧化物，氧化铝能和强碱反应生成偏铝酸盐和水，所以会导致KO用肖耗量偏高.(3)在电解槽中用钳板作用阳极，铁作阴极电解K2MnO溶液得到KMnO,阴极上水得电子 发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，阳极上镒酸根离子失电子反应氧化反应生成高镒酸 根离子.(4)根据题干信息可知反应物为 &Mn CO、生成黑色固体Mn KMnO,根据原子守恒 书写化学反应方程式，根据方程式分析 KMnOW产率，电解法阳极都生成 KMnQ产率更 高；(5)发生反应：5HC2Q+2MnO+6hf=10COT+2MrT+8H2O,根据方程式计算样品中草酸的质 量，进而计算草酸的质量分数.解答：解：(1)二氧化镒和氢氧化钾、氧气发生反应，生成镒酸钾和水，Mn (+4-+6),O (0-