高三化学总复习：化学试验专题训练试卷

1、化学实验（附参考答案）一、选择题1.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（双选）选项实验操作实验目的或结论A向AlCl 3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al2C3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的 澄清石灰水检验气体产物中的 COC向某溶液中加入 NaOH液后再加热，若产生的气 体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，验证该溶液中肯定有+NHD将SO通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色 后的溶液，恢复红色验证业硫酸的不稳定性2.下列分离提纯方法不正例.的是（）A.分离KNO的氯化钠，常用结晶与重结晶B.提纯含有碘单质的食盐，常用升华法C.除去乙酸乙酯中白乙酸

2、，可加入NaO哈液后分液D.分离苯和酸性高镒酸钾溶液可用分液法3.如下图所示的各种尾气吸收装置中，能防止倒吸的有（） A.B. C. D.4.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是A配制一定物质的B制取少量的 C用H2SO4标准溶液D称量NaOH固体量浓度的稀硫酸Fe（OH）3胶体滴定NaOH液.现有三种液态混合物：乙酸（沸点 118C）和乙酸乙酯（沸点 77.1 C）;汽油和水;滨水。在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为A.蒸储、分液、萃取B.萃取、蒸储、分液C.分液、蒸储、萃取D.蒸储、萃取、分液.下列实验操作或实验事实描述正确的是A.用广泛pH试纸测得某溶液的 pH=12.3

3、B.配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸C.中和滴定实验中，pH=7时可以判断恰好完全反应D.用锌来制 H,为加快反应速率且不影响氢气的量，可向溶液中加适量Cu(NO)2晶体7.要尽量除去杂质， 加入的试剂必须稍过量， 最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、NaSO杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是A. N*CO、BaCl2、HCl B . BaCl2、Na2CO、hkSQC. BaCl2、N&CO、HCl D .Ba (NO) 2、N&CO、HCl.下列有关溶液的说法正确的是A,将质量分数为40%(密度为1.43 g cm_3)

4、的NaOH液与等体积水混合，所得溶液中溶质 的质量分数是20%B.要配制浓度为 0. 25 mol L -的NaOH密夜480 mL,应称量 4. 8 g NaOH在250 mL的烧 杯中溶解，冷却，再转移到500 mL容量瓶中，洗涤、转移、定容C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高D.配制NaOH液，在烧杯中溶解 NaOH未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低.不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D.做酯化反应后的试管用饱和NaCO溶液洗涤.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列

5、装置，其中正确的是A.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置B .是氨气发生装置D .是氨气收集、检验装置卜面所列物质贴错了标签的.易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。ABCD物质的化学式CCl4NaOHCHOHNHNO危险警告标签易燃品腐蚀品后毒品爆炸品.选用一种试剂能把 1mol/L 的 NaSQ、NaSO、N&S2c3、N&CO、N&S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是()A 、CaCl2溶液 B 、AgNO溶液C 、H2SO溶液D 、稀盐酸.用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂方法A浪苯（澳）CCl4分液B硝基苯（NO）NAO

6、的液分液C乙烷（乙烯）氢气洗气D乙醇（乙酸）NAO的液分液14.为提纯下列物质（括号内为杂质）.所选试剂及方法均正确的是A.图1 分离乙醇和乙酸BC.图3除去澳苯中的澳单质D图2除去乙快中的乙烯图4除去工业酒精中的甲醇二、非选择题.酸性KMnQ HQ、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中HQ还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。 高镒酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （HC2Q） 去除，Fe （NO） 3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入HQ后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方

7、向和总数 。（2）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性 KMnO恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO的物质的量的是 mol。（3）在Fe （NO） 3溶液中加入 NaSO溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式 。.实验室可用环己醇（沸点： 160. 84C,微溶于水）制备环己酮（沸点：155. 6C,微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铭酸钾等。0H3clec-35七次氨酸纳、 噩酸卜列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图:合成实验过程如下：向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5. 2 m

8、L环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将 40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在3035C,用磁性搅拌器搅拌 5 min。然后，在室温下继续搅拌 30 min后，在合成装置中再加入 30 mL 水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸储至储出液无油珠滴出为止。回答下列问题：(1)在合成装置中，甲装置的名称是 。(2)三颈烧瓶的容量为 (填“50 mL”、100 mL”或“250 mL)。(3)滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是 。(4)蒸储完成后，向储出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人 中，分离得到有机层。(5)

9、用如上右图对粗产品进行精制，蒸储收集 C的微分。(6)检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为。A.重铭酸钾溶液B .金属钠 C .新制的氢氧化铜悬浊液17.某化学研究小组测定某 FeCl3样品(含少量 FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，在实验 室中按以下步骤进行实验：称取a g样品；取适量盐酸和适量蒸储水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；准确量取25.00mL所配溶液，置于烧杯中；加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌；过滤，洗涤沉淀，并将其转移至塔期中；加热并搅拌沉淀，至沉淀由红褐色全部变为红棕色，冷却后称量；重复步骤的操作，直至合格为止。请根据上面的叙述回答下列问题：(1)下

10、图所给仪器中，实验步骤中必须用到的仪器是E和 (填仪器序号)。A B C D E F（2）步骤加入盐酸的目的是 ;（3）实验步骤所得沉淀为 ;步骤洗涤沉淀的方法是 （4）步骤合格的标准是 ;（5）若增期的质量是 W g ,最终增期和固体的总质量是W g ,则样品中铁元素的质量分数（6）指导教师认为步骤 中有一个步骤是多余的，这个步骤是 （填序号）。18.我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是： 将水中的Ca2+和M3+都看作Ca2+,并将其折算成 CaO的质量。通常把1升水中含有10mgCaO称为1度。某化学实验小组 对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：实验中涉及的部分反

11、应：M+（金属离子）+ EBT（铭黑T） = M EBT蓝色 酒红色M2+（金属离子）+Y4 （EDTA） = MY2MEBTF Y4 （EDTA） = MY2 + EBT（铭黑 T）取地下水样品 25.0毫升进行预处理。已知水中由Cs2+、Mg+和HCGT所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是。将处理后的水样转移到 250 mL的锥形瓶中，加入氨水氯化钱缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铭黑 T溶液，用0.0100 mol LT的EDTAg准溶液进行滴定，滴定时眼睛应 : 滴定终点时的实验

12、现象是 。滴定终点时共消耗 EDTA容?夜15.0 mL ,则该地下水的硬度= 。 TOC o 1-5 h z 若实验时装有EDT雨准液的滴定管只用蒸储水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。参考答案1 . AC 2 , C 3 . C 4 . C 5 . A 6 . B 7. C 8 . C 9 . B 10 . B 11 . A 12 . C 13. D14, B失去fu 21 UI 口/与）Ii15. （1）泻川-，一（2） 0.032 （3） 2Fe+ SO2-+ HO= 2Fe2 + SQ2+ 2HI+.冷凝管（1分）250mL（1分）使所加液体能

13、顺利滴入三颈瓶中 （1分）除去产品中混有的醋酸杂质（2分）分液漏斗（1分）155.6（1分）AB（2分）（1） ABFG （2 分）（2）防止 FeCL和 FeCL水解（2 分）；（3） Fe （OH 3 （1 分）向漏斗里注入蒸储水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作23次（2分）I。口 丑-w, （4）连续两次称量质量相差小于0.1g （2分）（5）&% （3分）（6）（2分） . Ca（HC2CaCOj + CO T + HO或 Mg（HCO）2MgCOi + CO T + H2O除去溶解的 CO。注视锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由酒红色变为蓝色且半分钟不褪色33.6度 偏大化学实验整

14、理LCL一、物质的分离和提纯固体溶解度受温度影响小:：蒸发、结晶。如NaCl固体（微粒直径小5固体溶解度受温度影响大:：加热浓缩、冷却结晶。（一破结同水用此21、固液分离3、固固分离，于Inm）溶于液体:KNO?晶体；FeSO4晶体；CuSOQ%。晶体蒸发仪器:蒸发皿、玻璃质 酒精灯蒸发操作：孤发是将溶液浓缩、溶剂气化使溶质以晶体析出的方法.蒸发注意事项：液体不得超过蒸发亚溶剂的2/3：蒸发时用玻璃棒不断向一个方向搅拌, 防止局部温度过高造成液洸飞激:当出现较多因体时即停止加热，切忌将液体完全蒸干.ii、固体（微粒直径大于lOOnm）不溶于液体：过渔过迪仪器:整、超E、荻璃棒过滤操作;要点是“

15、一贴二低三金” .沉淀洗涤方法：向漏斗里注入蒸绯水，使水面没过沉淀物,等水流完后，反复操作23 达，直至沉淀洗漆干净检验沉淀是否完全方法：在上层清液中，滴加沉淀剂,如果不再产生沉淀，则沉淀完全 检验沉淀是否洗涤干净方法：可根娓沉淀中可能存在的物质（沉淀所吸附的高丁），向地 后一次洗涤液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度.Hi、胶体（微粒直径在1 nmlOOnm）:：渗析滓析仪器:盛斑、生夔渗析操作：把混有离子或分子杂质的胶体溶液装入半透度袋里,格半透膜袋悬挂在盛 由盆馈水的烧杯中，让半透膜袋浸入水中定期变换蒸馆木直至分离完全.检验已开始泳析的方法:往烧杯的水中满拉相应试机看是否有沉淀或相应现建产

16、生.检验浓析是否完全方法:往0后一次渗山液（烧杯中蒸俯水）滴加相应试剂，若没有沉 淀或相应现象产生，则济析完全.i、液液互不溶:分液分液仪器湿液漏斗、烧杯分液：分液是把百种互不相洛,密度也不机间的液体分离开的方法.分液注意事项:下层衩体从下端流出,上层液体从上墙词斗口倒山（下流上倒）ii、从一种液体中提取洛质萃取（如从澳水、旗水中提取浜加碘） 前提：两种。剂液液互不溶;济质及两种济剂间不发生反应 溶质在选取液中溶斛度远大于在溶质在水中的籽解发iii、液液互溶：蒸惚（或分馆）直接蒸慵:：两物质涕点差大：如石油分懈先加试剂将其中一种转化为固体再蒸惚，如乙尊和水，先加 生石灰再蒸馅；乙酸和乙醇则先加

17、氢氧化再蒸惚编馈仪辎：磔战题、金遨萱、尾接管、锥形相、酒替灯、阻度计蒸饨注意事项:：在藏馆烧短中放少片碎瓷片，防止液体累济温度计水 自我的他置正旅馆烧瓶的支管处.琅维烧瓶中所感放液体不能超过其容积 的2/3,也不能少于1/3.冷凝管中冷却水从下口进，从上口出.加热升华法:其中一物质可升华:宣接加然法：如N&C1和b水洗法：其中一物质可溶另一物质不溶则用1述螂咽瑟化学法:通过化学反应将其中一物质转化为可济亍水或不溶干水的物质.河通过过虢分 寓（七要回收还应通过反应变回原物质）或通过化学反应将其中一物质转化为另一物质六、定量实验及误差分析Id作，加过盘试剂，静置，过沌，洗涤，烘干，冷却.称或转换求

18、她度如何判断已沉淀完全？沉淀法:往上层清液中，满加沉淀剂,如枭不再产生沉淀，则沉淀完全.为什么要洗涤沉淀，如何洗涤沉淀？沉淀表面用刖港液中的曲子使沉淀淀纯尔冽得的沉淀廉值偏 大上洗涤沉淀的方法是向涧斗里注入入寮水，使水面没过沉淀物， 等水流先后，反复拱作23次，/至沉淀选漆干净.如何判断沉淀已经洗浴干净？ 如何判断烘干已完全？可根据沉淀中可能存在的物网,应最后一次洗涤液中加入活宜 的试剂，来收验洗涤程度当历方沉淀质盘保接恒及或前后两次所浏及录差小于0.1克时即可认为烘干已完全向所加试剂录过量或沉淀末完全,所测绍果俯区匿量分析 方法气体体积分 析上方法，识差分析，（沉辞末耗漏所测结果偏高痂言未烘干至恒篁或末在干燥器中冷却,所测结更偏高操作：检查装置气密性，称取样品，加入过鱼放或长,吸收，称量如何保证气体已全部被吸收？苜先保证装置不漏气.所加股或做过盘。增加鼓，装置,使装置中的气体全部 通过吸收装置并全被吸收；用慢加成（或碳）,便产生平梅的气流确保气体被 完全吸收.否则，所测气体质比偏低.焦见问题如何判新医体已全部被吸收?误差分析1、髭m叫帕及匕在零k * 4.所测吸收气体后装置质能俅持恒率或前后两次所测质过发小于Q,竟时即可认为气体