高中化学元素周期律和周期表应用例析专题辅导

1、高中化学元素周期律和周期表应用例析一、判断微粒半径大小例1:已知短周期元素的离子，aA2+、bB +、cC3- dD -都具有相同的电子层结构， 则下列叙述正确的是（）。A,原子半径：ABCDB.原子序数：dcbaC.离子半径：CDBAD.单质的还原性：ABDC解析：aA2+、bBtcC3 - dD TTB具有相同的电子层结构，说明 A与B同周期，C 与D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，所以，原子半径是 BACD ,原子序数应 为abdc,离子半径是 CDBA ,单质的还原性是 BACD 。故只有C项正确。二、判断元素性质的周期性变化例2: X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失电子形成

2、与Ne相同的电子层结构，X的原子半径小于 Y的原子半径，下列说法正确的是（）。A. X的金属性强于YB.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢Y元素的氢氧化物碱性比 X元素的氢氧化物碱性强X元素的最高化合价比 Y元素的最高化合价高解析：因为X的核电荷数大，X的金属性不如 Y, A项错误，丫和X可能存在下列三 种情况：Na和Mg , Na和Al , Mg和Al ,而Na在常温下，易与水反应置换出氢气，B项也错误，正确选项为 C、D项。三、判断元素的主要化合价例3: X、Y、Z是短周期元素，这三种元素的原子最外层电子数分别为1、4、6,则这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）。A. XYZB. X

3、2YZC. X2YZ2D. X2YZ3解析：由题设知X为H、Li或Na,最高价为+ 1价；Y为C或Si,最高价为+ 4价； Z为O或S,最高价为+ 6价，最低价为2价。答案为A项。四、判断元素的金属性、非金属性强弱例4:已知被的原子序数为 4,下列对被及其化合物的叙述中，正确的是（）。A.皱的金属性比钠强B.氯化皱的氧化性比氯化锂强C.氢氧化钺的碱性比氢氧化钙的弱D.单质被易跟冷水反应产生氢气解析：皱位于周期表中第 2周期第IIA族，根据周期表中元素性质的递变规律可知， 题中涉及到的元素的金属性强弱的关系为：LiBe , NaMgBe , CaMgBe。还需明确的是，Mg与冷水反应很慢，故应选

4、 B、C项。五.考查元素位、构、性三者的关系例5.下图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法正确的是（）dabca、b、c的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强a的氢化物比c的氢化物稳定a能形成+5价的化合物D.原子半径的大小顺序是 c b a d解析：同周期元素从左到右，氧化物对应的水化物的酸性渐强，气态氢化物的稳定性 渐强，原子半径逐渐减小，元素的最高正价等于最外层电子数。可知B、D项错误，答案为A、C项。例6.有人认为在元素周期表中，位于第IA族的氢元素，也可以放在第VIIA族，下列物质能支持这种观点的是（）A. HF B. H3OC. NaHD

5、. H2O2解析：根据原子结构与元素化合价及周期表中位置之间的关系，氢元素最外层只有1个电子，易失去电子表现 +1价，与碱金属元素相似，故排在第IA族，氢元素也可以得到 1个电子达到稳定结构而呈 -1价，与卤素的性质相似，故而也可放在第VIIA族，因此支持氢元素排在第 VIIA族观点的理由是 NaH。答案为C项。六.考查周期表的结构例7:填写下列空白：（1）写出表示含有 8个质子、10个中子的原子的化学符号： （2）周期表中位于第 8纵行的铁元素属于第 族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第 周期。分析：根据元素周期表结构（18个纵行，7个横行）推

6、出答案。答案；（1） 88 O VIII（3） 17（4） 6、7七.预测物质的结构和性质例8:不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线变化特点，并回答下列问题：（1）同主族内不同元素的 E值变化的特点是 ,各主族中E值的这种变化特点 体现了元素性质的 变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大，但个别元素的 E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是 。（填编号）E （神）E （硒）E （神）E （硒）E （澳）E （硒）E （澳）E （硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E的范围。10号元素E值较大的原因是 。解析：解答此题的关键是图表信息的处理，首先要求学生对图表认真观察，而后根据元素在周期表中的位置，找出随原子序数递增E值的变化规律，并回答问题。(1)同主族不同元素的 E值变化特点：以3、11、19号元素为例不难发现随原子序数 增大，E值变小。各主族 E值的变化特点体现了元素性质的周期性变化规律。(2)从图中曲线知每周期中第IIA、VA族元素E值出现反常，高于邻近的两元素。所以E (神)E