高中化学化学平衡模块重要知识点专练卷化学平衡及其移动专题

1、化学平衡及其移动专题.（1）二氧化碳催化加氢合成低碳烯煌是目前研究的热门课题，起始时以0.1 MPa, n（H2）:n（CQ）=3 ： 1的投料比充入反应器中，发生反应：2Cg）+6H 2（g） 1 GH（g）+4H 2O（g） AH,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示。OE 里咨黑-曲线b表示的物质为 （填化学式）。该反应的AH（填“”或“”）0。为提高CO的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 项）。（歹“举一（2）天然气的一个重要用途是制取Ha,其原理为 CO(g)+CH4(g)2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol L -1的C

2、H与CO,在一定条件下发生反应，测得CH的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1（填“大于”或“小于”）P2；压强为P2时，在y点：v（正）（填“大于”、“小于”或“等于”）v（逆）。（3）氮的重要化合物如肿（N2T）,在生产、生活中具有重要作用。在纳米钻的催化作用下，肿可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，则 NT发生分解反应的化学方程式;为抑制队的分解，可采取的合理措施有写一种）。1 - i 一 的岷70版答案：（1）H2O ”、=”或“”）0; A、B两点的反应速率中较大的是 。 在上述实验

3、中若压缩体积使压强增大，画出相应的“hclT线示意图，并简要说明理由：_下列措施有利于提图 “ hci的有（填字母）。A.增大n（HCl）B,增大n（O2）C.使用更好的催化剂D. 移去HO（2）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：Q-CHYH/q + H式 g）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1 ：9）,控制反应温度600 C,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下， 乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了 H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图。掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实: 控制反应温度为600

4、c的理由是答案：（1）增大压强，平衡向正反应方向移动，a hci增大，相同温度下 HCl的平衡转化率比之前实验的大 BD （2）正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积增大，平衡向正反应方向移动600 C时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过 低，反应速率较慢，乙苯的转化率较低，温度过高，苯乙烯的选择性下降，高温下催化剂可 能失去活性，且消耗能量较大. (1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO(g)+Cl 2(g)一2ClNO(g)Ah”、“ (2) 14.5% 90%.(1)倡导“低碳经济”。降低大气中CO的含量，有利于解决气候

5、变暖的环境问题。工业上可用CO来生产燃料甲醇。反应原理为 CG(g)+3H2(g)T * CHOH(g)+H2O(g)A H0。一定温度下，在I r/molL体积为2 L的恒容密闭容器中，充入 2 mol CO 2和6 mol H 2, 一定条件下发生反应，测得 CO 和CHOH勺浓度随时间变化如右图所示。达到平衡时，CO的转化率=。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=mol - L-1 - min-1。容器内的平衡压强与起始压强之比为 。(2) 一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间 后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1 mol CO、3 mo

6、l H2a mol CO、b mol H、c mol CHOH(g)、c mol hiO(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的物质的量相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。答案：(1)75% 0.225 5 ： 8 (2) 0.4cl5.研究和深度开发CQ CQ的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)将合成气以n(H2)： n(CO)=2入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)-LCH3OCHs(g)+H2O(g) ZH, CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如左图 所示，下列说法正确的是 (填字母)

7、。H0P1P2或“ ”。)实际生产条件控制 在250 C、1.3X1bkPa右，选择此压强的理由是 。J朴三瑞.田a芸二在一定条件下，可发生反应 6H2(g)+2CO2(g/-tCH3CH20H(g)+3HzO(g)。CQ转化率与 n(H2):n(CO2)和反应温度的关系如下表，根据表中数据分析:n(H2) ： n(CQ)500/K600/K700/K800/K1.545332012260432815383623722温度一定时，提高氢碳比n(H2)： n(CQ), CQ的转化率 (填 蹭大、减小”或 不 变 J该反应的正反应为(填吸”或放”热反应。答案：(1)A 2.0(2) ”、“”或“”

8、)0。实际生产条件控制在250C、1.3 X104kPa左右，选择此温度和压强的理由是 。由右图知，当温度升高至240c 时，CO专化率下降，原因为。(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO的排放，这使NO的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以 Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO专化为N2的转化率随温度变化情况如下图。500 600 700 W00 900 I 000*尤CE)时接分聃为M的产率* CC利余的门分率耐NO)还卑为的转化率若不使用CO温度超过775 C,发现NM分解率降低，其可能的原因为 ;在n(NO)(。)=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右。CH与NO发生反应的化用GT(烧)催化还原NO也可消除氮氧化物生成无污染的物质。写出 学方程式: 答案： 2CH3OH(g)+O2(g) 2HCHO(g)+2HO(g) AH=-316kJ m ol-1 提高甲醇的转化率，且氧气与氢气化合放热，为制备甲醛提供能量(2) 温度升高，CO专化率降低，所以选择250 C,