2020-2021中考化学-探究题的综合压轴题专题复习含答案

1、一、中考初中化学科学探究题1某实验小组的同学在做氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，忘记加入指示剂，为探究反应溶液中溶质的成分，又进行了以下实验探究。(提出问题)反应后溶液中溶质是什么？(假设猜想)猜想一：溶质是CaCl2；猜想二：溶质是CaCl2和Ca(OH)2猜想三：溶质是；猜想四：溶质是CaCl2、Ca(OH)2和HCl(资料)CaCI2溶液呈中性同学们经过讨论，一致认为猜想是错误的，理由是(进行实验)实验操作实验现象结论实验一取少量反应后的溶液于试管中，滴入酚酞溶液猜想二不成立实验二再取少量反应后的溶液与另一只试管中，加入少量铁粉猜想三成立(交流反思)边巴同学认为，只用下列一种试剂(填序

2、号)，也可以得出上述猜想三成立。AgNO3Fe2O3NaOH(拓展延伸)在判断反应后所得溶液中溶质成分时，既要考虑生成物，还要考虑(2)写出实验二中反应的化学方程式；(3)倾倒猜想三的废液前，可向废液中加入足量并过滤，才能使废液中的溶质只含有CaCI2o【答案】CaCl2和HC1四氢氧化钙和氯化氢不能共存，会发生反应酚酞溶液不变红有气泡产生反应物是否过量Fe+2HCl=FeCl+H碳酸钙22【解析】【详解】反应后溶液的溶质成分，有三种可能：第一、两种反应物恰好完全反应，溶液中只有生成物溶质氯化钙，第二、其中一种反应物过量，溶液中溶质为氯化钙和氢氧化钙，第三、另一种反应物过量，溶液中溶质为氯化钙

3、和氯化氢，故填写：CaCI2和HCI；猜想四不合理，因为氢氧化钙和氯化氢不能共存，会发生反应，故答案为：四，氢氧化钙和氯化氢不能共存，会发生反应；（3）滴入酚酞溶液，结论为猜想二不成立，说明溶液中没有显碱性的物质，故现象为：酚酞溶液不变红，填写：酚酞溶液不变红；猜想三成立，说明溶液中溶质为CaCI2和HCI，当加入铁粉时，铁粉与稀盐酸反应，产生氢气，故填写：有气泡产生；、猜想一、二、三种都有氯化钙，加入AgNO3后，都产生白色沉淀，无法鉴别，故不符合题意；、Fe2O3只与稀盐酸反应生成黄色溶液，猜想三有HCI，可以得出猜想三成立，故符合题意；、NaOH与稀盐酸反应，无明显现象，无法得出猜想三成

4、立，故不符合题意；（5）判断反应后所得溶液中溶质成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量，故填写：反应物是否过量；（6）实验二是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl+H22（7）因猜想三中有氯化氢，倾倒猜想三的废液前，可向废液中加入足量碳酸钙并过滤，使氯化氢转化为氯化钙，过滤掉多余的碳酸钙，才能使废液中的溶质只含有CaCI2，故填写：碳酸钙。【点睛】该题为实验探究中的探究物质成分题，解题关键是：三种猜想的确定（生成物必须有，反应物只能过量一种），验证猜想时要找几种猜想中不同的物质验证，相同的物质不用验证。2化学兴趣小组的同学在老师的指导下，研究金属与盐

5、溶液反应，他们将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察到有蓝色沉淀和气泡产生。充分反应后静置，上层清液为无色。他们对此产生了浓厚的兴趣。（查阅资料）（1）钠是一种活泼金属常温下能与水反应生成氢氧化钠和氢气。TOC o 1-5 h z（2）Na2SO4溶液显中性结合信息请你写出产生蓝色沉淀的反应的化学方程式：。（提出问题）上层清液中溶质的成分是什么？提出猜想）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4；CuSO4；猜想三：。请分析：猜想二（填“合理”或“不合理”），理由是。（实验验证）实验操作实验现象实验结论取上层清液少许于试管中，；猜想一成立（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属（填“能”

6、或“不能”）把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。【答案】2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2（+Na2SO4Na2SO4和NaOH不合理上层清液为无色，硫酸铜溶液为蓝色滴加无色酚酞试液溶液不变色不能【解析】【分析】（1）【查阅资料】根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；（2）【提出猜想】根据过量的反应物和生成物进行分析；根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分析；（3）【实验验证】根据氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成蓝色沉淀进行分析；（4）【拓展延伸】根据钾、钙、钠能和水反应进行分析。【详解】（1）【查阅资料】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（O

7、H）2；+Na2SO4；（2）【提出猜想】分析反应后的溶液中的溶质成分时，除了考虑生成物外还要考虑反应物是否有剩余，故猜想三为Na2SO4和NaOH；猜想二不合理；因为上层清液为无色，所以上层清液中一定不含硫酸铜；（3）【实验验证】证明氢氧化钠是否存在，可选用无色酚酞试液或硫酸铜溶液等与氢氧化钠反应有明显现象的试剂。取上层清液少许于试管中，滴加无色酚酞试液；溶液不变色，猜想一成立；【实验验证】钾、钙、钠能和水反应，因此不能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。3某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动

8、：（1）（实验探究一）取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变色，写出可能发生该反应的一个化学方程式（2）（实验探究二）另取少量固体样品溶于水得到溶液A,按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）请你回答下列问题：枷加寰勰酸.礙加入适重的硝枫十冲艷硝酸込白色沉淀F白鱼沉莊绘骁II步骁HI白色沉淀E是_小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵小强认为这个结论不正确，他的理由为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是【答案】蓝NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NH

9、3个+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3个+2H2O硫酸钡步骤I中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验将步骤I中的稀盐酸换为稀硝酸【解析】【详解】（1）氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，铵态氮肥遇碱放出氨气，可能发生该反应的化学方程式是NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NH3个+2也0或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3个+2H2O；（2）硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；步骤I中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是

10、将步骤I中的稀盐酸换为稀硝酸.故填：步骤I中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验；将步骤I中的稀盐酸换为稀硝酸.4小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。（提出假设）假设（1）:使酚酞溶液变红的是h2o。假设（2）：使酚酞溶液变红的是Na+O假设（3）：使酚酞溶液变红的是。小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因是O（实验验证）（完成下列实验操作、实验现象及实验结论）实验步骤实验操作实验现象实

11、验结论(1)向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液溶液变为红色(2)小雨认为向实验步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，你同意她的观点吗？（填“同意”或“不同意”）。（实验拓展）小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红。他们经过分析、讨论、归纳，得出的结论是O【答案】OH-酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液无色向装有氯化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液溶液仍为无色或溶液颜色无变化假设（2）不成立，假设（3）成立同意使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液（或某些盐溶液呈碱性，或其它合理答案）【解析】【分析】【详解】提出假设氢氧化钠溶液中存在的自由移动的粒子有：H2O、Na+和OH-，根据假设（1）（2

12、）可知，假设（3）使酚酞溶液变红的是：OH-；小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因：酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液无色；实验验证实验（1）在排除水分子不可能的情况下，还有Na+和OH-，所以为排除Na+的可能性，选含有Na+并且呈中性的盐溶液氯化钠溶液，溶液仍为无色，来排除Na+使酚酞试液变红的可能性从而得出正确结论，所以实验步骤是：向装有氯化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液；实验现象是：溶液仍为无色或溶液颜色无变化；实验结论是：假设（2）不成立，假设（3）成立；小雨认为向实验步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，因为加入盐酸后，溶液中OH-减少，溶液红色逐渐变浅最后消失，所以同意该

13、观点；实验拓展此现象说明碳酸钠溶液也呈碱性，所以使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液（或某些盐溶液呈碱性，或其它合理答案）。5.KOH溶液中含有H20、K+、OH-、能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。（提出问题）KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？（猜想）猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。猜想3：KOH溶液中的（填化学式）使无色酚酞试液变红。（实验探究）实验操作实验现象结论用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液试管内溶液不变色猜想1不成立用试管取少量KCl溶液，滴入1-2滴无色

14、酚酞试液猜想2不成立，滴入1-2滴无色酚酞试液试管内溶液变红（讨论反思）有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是（拓展）向Ba（OH）2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是；KOH固体应保存。【答案】OH-试管内溶液不变色用试管取少量KOH溶液猜想3成立酚酞试液本身含有水分子无色酚酞变红密封【解析】【分析】【详解】猜想：氢氧化钾溶液中含有H20、K+、OH-，哪种粒子能使无色酚酞试液变成红色，猜想有三种，根据题意，故猜想三是：OH-。实验探究：实验用试管取少量KCl溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，因为实验结论是猜想2不成立，即K+不能使无色酚酞试液变红，故现象为：试管内

15、溶液不变色；因为已经证明H2O、K+不能使无色酚酞试液变红，所以实验为用试管取少量KOH溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，根据实验现象试管内溶液变红，可以得出的结论是：猜想3成立。讨论反思：因为酚酞溶液中含有水，所以有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除的理由是：酚酞试液本身含有水分子。拓展：根据上述实验结论，Ba（OH）2溶液中含有OH-，所以向Ba（OH）2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象应该是：无色酚酞变红；KOH是可溶性碱，能与空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存。6某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写

16、空格（包括表中空格）（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.（学生板演）该反应的化学方程式（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用

17、烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究.（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：实验操作中的错误是实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是【答案】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O猜想四NaOH或氢氧化钠pH试纸浸入溶液中BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在【解析】【分析】学生板演：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学

18、式的写法和配平；假设猜想：根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；实验探究：根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；评价反思：实验探究（2）中存在两处明显错误。实验操作中的错误是，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；实验方案中的错误是：检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀【详解】学生板演：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；假设猜想：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；实验探究：（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉

19、淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠。评价反思：实验探究（2）中存在两处明显错误。根据图示操作判断，实验操作中的错误是：检测溶液的pH时，pH试纸伸入溶液中，应该用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；实验方案中的错误是：检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故将BaC12溶液滴入反应后的溶液中有白色沉淀生成不能证明溶液中一定存在硫酸。7实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体（如图1），某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究（提出问题）该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？（查阅资料）氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为Na

20、HCO3；CaCl2溶液呈中性CaCI2+NaHCO3=CaCO32+2NaCI（提出猜想）猜想I：固体未变质猜想II：固体全部变质猜想III：固体部分变质（原因分析）氢氧化钠在空气中变质的原因是（用化学方程式表示）（进行实验）小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想I正确，但其他同学很快予以否定，否定的理，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下实验同学小红小美小伍实验操作加入适量氢氧化钙溶液加入过量氢氧化钙溶液加入过量稀盐酸（实验结论）小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都

21、出猜想III正确.（反思评价）（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想III正确，理由是（二）根据小美的结论推测小伍实验现象是（提出问题）如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？（实验原理）通过测定一定质量样品与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数（实验设计）小伍称取一定质量的样品，按如图2装置进行实验（已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器）（反思评价）（一）在实验中，若没有植物油，测定结果会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（二）操作中，下列情况不影响测定结果的是（填字母）A、实验前试管中有空气B、实验中水准管口有水溢出C、

22、读数时量气管和水准管液面不相平D、实验后生成的气体在试管中仍有滞留.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色氢氧化钙引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰加入一定量的盐酸后，才会产生气泡偏小AB【解析】【分析】【详解】原因分析氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；进行实验碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，所以小聪同学得出的结论是错误的；反思评价（一）检验氢氧化钠时，加入的试剂不能引入氢氧根离子，否则会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想

23、皿正确；（二）氢氧化钠、碳酸钠的混合物中加入盐酸，氢氧化钠会先于盐酸反应，碳酸钠再与盐酸反应，所以根据小美的结论推测小实验现象是加入一定量的盐酸后，才会产生气泡；反思评价（一）二氧化碳溶于水，导致二氧化碳的体积减小，所以若没有植物油，测定结果会偏小；（二）A、实验的原理是生成多少二氧化碳，在收集装置中就会体现多少二氧化碳，实验前试管中有空气，不会影响实验结果，故A正确；B、实验中水准管口有水溢出，不会影响收集二氧化碳的多少，故B正确；C、读数时量气管和水准管液面不相平，会产生气压差，造成二氧化碳的体积不准确，故C错误；D、实验后生成的气体在试管中仍有滞留，会影响收集的二氧化碳的质量，故D错误。

24、故选AB。8学习了常见的盐，勇往直前学习小组的同学来到实验室。（提出问题）哪些方法可以区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液?（设计方案）小冰：分别取样，加相同的稀盐酸，观察现象小城：分别取样，加相同的氢氧化钙溶液，观察现象小美：分别取样，加相同的氯化钙溶液，观察现象（搜集资料）碳酸氢钠与氢氧化钙反应：碳酸氢钠的剂量要分过量和少量。NaHCO（少量）+Ca（OH）=CaCO（+NaOH+H032322NaHC0（过量）+Ca（OH）=NaCO+CaCO；+2H0322332（讨论交流）根据你对两种的学习和资料的了解，上面方案中，不可行的是（1）的（实验验证）三位同学讨论后，基本明确了答案，但还是按自己设

25、计方案分别做了验证实验。小冰实验时，发生反应的两个化学方程式为（2）；小城的实验结束后，会观察到的现象是（3）；小美是要考三中的学霸，思维特别严密。做了下面实验，报告单如下：NaHCO3NaCO230.1%1%5%0.1%0.1%无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊CaCl21%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有浑浊5%无明显现象有浑浊有浑浊，有大量气泡有浑浊（探究结论）根据实验记录，你认为用氯化钙溶液区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液（4）（填“是”或“不”）绝对可靠。（拓展延伸）同学们对小城实验后的这只试管中的滤液A的成分非常好奇，请你参与他们的讨论，你认为滤液A的成分，有（5）种可能。小城实验（探究

26、感悟）化学真奇妙，实验很重要，期待在今后的学习中解决更多疑问。【答案】小冰、小城NaCO+2HC1=2NaCl+HO+CO仁NaHCO+HCl=NaCl23223+HO+COf（两样品溶液中）均产生白色沉淀不522【解析】【讨论交流】碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液加入盐酸都会有二氧化碳气体生成，所以通过加盐酸的方法不能区分；碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液加入氢氧化钙溶液都会有碳酸钙沉淀生成，所以通过加氢氧化钙溶液的方法不能区分；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠与氯化钙不反应，没有现象，可以区分。【实验验证】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCI=2

27、NaCl+H2O+CO2个；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2个；碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液加入氢氧化钙溶液都会有碳酸钙沉淀生成，所以两样品溶液中均产生白色沉淀；【探究结论】由实验数据可知当碳酸氢钠的溶质的质量分数达到1%或5%时，加入氯化钙也会有浑浊现象，现象与硫酸钠和氯化钙反应相同，无法区分；【拓展延伸】当少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应，方程式为：NaHCO3（少量）+Ca（OH）2=CaCO3d+NaOH+H2O,当二者恰好完全反应，滤液A的成分为：NaOH；当氢氧化钙过量时，滤液A的成分为：NaOH和Ca（OH）2；当过量

28、碳酸氢钠与氢氧化钙反应，方程式为：2NaHCO3（过量）+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3+2H20,当二者恰好完全反应，滤液A的成分为：Na2CO3；当碳酸氢钠过量时，滤液A的成分为：NaHCO3和Na2CO3；如果既发生NaHCO3（少量）+Ca（OH）2=CaCO32+NaOH+H2O，又恰好发生2NaHCO3（过量）+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3+2H2O，滤液A的成分为：NaOH和Na2CO3，共5种可能。9南昌市禁止燃放烟花爆竹规定从2017年1月1日起施行。关于燃放烟花爆竹对空气的污染，化学兴趣小组同学展开了如下探究：【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成哪些气体？【

29、查阅资料】烟花爆竹的主要成分黑火药中含硫磺、木炭粉、硝酸钾，有的还含氯酸钾。SO不但能使澄清石灰水变浑浊，也能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。2【作出猜想】生成的气体中可能含有SO、CO,依据是。22【实验探究】兴趣小组同学设计并进行了如下实验（假设实验中每步反应均完全进行）：酸性谱憑澄猜石换水AB生成的气体（1）实验过程中观察到A中，B中，则猜想正确。B中反应化学方程式为。（2）A、B装置的顺序（填“能”或“不能”）颠倒。【思维拓展】（1）燃放烟花爆竹除产生气体污染外，还有许多危害，例如（答一条即可）。（2）全国很多城市都已出台禁放规定杜绝此类污染，以下做法可行的是（填字母）。A.依照法律、

30、法规处罚B.关停鞭炮企业C.提倡电子鞭炮【答案】质量守恒定律溶液褪色澄清石灰水变浑浊CO+Ca（0H）=CaCO；+HO不能2232引起火灾和伤人事故、噪声扰民等AC【解析】【作出猜想】根据反应前后元素的种类不变分析解答；【实验探究】（1）根据高锰酸钾溶液能被二氧化硫褪色及CO能使澄清石灰水变浑浊解2答；（2）根据SO和CO均能使澄清石灰水变浑浊解答；22【思维拓展】根据燃放烟花爆竹的产物分析燃放烟花爆竹的危害。解：【作出猜想】由于反应前后元素的种类不变。故作出猜想的依据是：质量守恒定律；【实验探究】（1）二氧化硫具有漂白作用，能使紫红色高锰酸钾溶液褪色，故实验过程中观察到A中溶液褪色；CO能

31、使澄清石灰水变浑浊，故观察到B中澄清石灰水变浑浊，B中2反应化学方程式为CO+Ca（OH）=CaCO；+HO；2232（2）由于SO和CO均能使澄清石灰水变浑浊，所以应首先检验二氧化硫，再检验二氧化22碳。故A、B装置的顺序不能颠倒；【思维拓展】（1）燃放烟花爆竹除产生气体污染外，还有许多危害，例如引起火灾和伤人事故、噪声扰民等；（2）提倡电子鞭炮、依照法律、法规处罚有利于环境保护，关停鞭炮企业是不现实的。故填：AC。氢化钙（CaH）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性2学习小组模拟生产企业制取氢化钙。（查阅资料）I、白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；11、碱石灰是氧

32、化钙和氢氧化钠的混合物；III、钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应:Ca+2HO=Ca（OH）+Hf；222CaH+2HO=Ca（OH）+2Hf；2222W、钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。（实验原理）用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH。2（1）同学们设计了以下实验装置：分液漏舟E灯敲硫酸图2请回答：装置A中发生反应的化学方程式为；为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先；上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H,若要证明进入C装置中的氢气已经2干燥，在B、C之间应连接图2中的（选填：或）装置；图1装置D中浓硫酸的作用是；（进行

33、实验）过程略（验证产物）略（实验拓展）（2）定性实验用化学方法鉴别Ca与Ca比，完成下表中内容。实验步骤预期现象和结论取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应，将其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管；水3量EX100m.化铤样品100mL水（足量定量实验：测定Ca和Ca混合物中Ca的质量分数。取m1g样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在时进行收集（选填字母）；a.刚开始有气泡时b.气泡连续均匀冒出时C.气体经过验纯按图3实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能原因是；（写出任一点即可）乙同学将实验装置改进为如图4（固定装置省略）所示，

34、调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为1O.OmL。将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水全部倒入B中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取量气管中液面所示刻度为98.9mL。已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的质量分数为；（结果精确到0.1%）（反思与交流）（4）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢?你的观点是。【答案】Zn+HSO=ZnSO+Hf在E导管口收集氢气进行验纯或先通一

35、会儿氢气防2442止空气中的水蒸汽进入C中若观察到无水硫酸铜变蓝色，证明是氢化钙，反之是钙（其他合理答案同样给分）a因液体加入引起气体排出（或反应放热气体温度升高，体积膨胀引起气体排出），导致气体体积测定变大66.3%（结果精确到0.11%）等质量的钙和CaH与2水完全反应，CaH产生的氢气多2【解析】（1）装置A中，是锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气.对应的化学方程式为Zn+HSOZnSO+Hf；由于氢气具有可燃性，为防止使用过程因为装置内有空气（氧气）2442而导致氢气爆炸，所以在点燃C装置酒精灯前应先在E导管口收集氢气进行验纯或先通一会儿氢气；上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H

36、,检验水蒸气应该使用无水硫酸铜，2所以若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的装置；图1装置D中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸汽进入C中；【实验拓展】（2）由于“钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水“，所以鉴定钙或者碳化钙，可以借助点燃固体检验对应物质是否含水，所以有如下的实验：实验步骤预期现象和结论取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应，将其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管；若观察到无水硫酸铜变蓝色，证明是氢化钙，反之是钙（3）取mig样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，由于生成的气体占有体积，所以从开始就应该收集，而不是强调达到一定纯度才可以

37、收集，所以选：a；按图3实验装置进行测定时，由于滴入的液体是有体积的，滴入后导致右侧的体积变大，同时无论是钙还是氢化钙和水反应都有热量放出，导致气体体积膨胀，都会影响结果，所以，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大；反应前读取量气管中液面所示刻度为10.0mL,反应后读取量气管中液面所示刻度为98.9mL,则生成的氢气的体积为99.9mL-10.0mL=88.9mL.已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL.则生成的氢气的质量为88.9mLx0.09mg/mL=8mg；设氢化钙的质量为x,则钙的质量为100mg-x,Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2个；402100mgx

38、100mg-xCaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2个；4244x42lOOmgx4x+=8mg2042x=66.3mg66.3mg样品中氢化钙的质量分数为100加gx100%=66.3%；【反思与交流】（4）设钙和CaH2的质量均为ag.钙对应的氢气的质量为x,氢化钙对应的氢气为yCa+2H2O=Ca（OH）2+H2个；402ag402agxx=ag20gCaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2个；424ag424agy2y=ag可见xy即：等质量的钙和CaH2与水完全反应，CaH2产生的氢气多。11.将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：则（知）一制的顿化拘益应化诀M【他

39、同綽（提出问题）常温下钠与氧气反应的产物有哪些？（查阅资料）（1）钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化氢（Na2O2），钠的氧化物都能与水反应其化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个（2）CaCl2溶液呈中性（作出猜想）常温下钠与氧气反应的产物可能为：猜想一:；猜想二：Na2O2；猜想三：Na2O2和Na2O（实验探究一）实验操作实验现象实验结论取少量上述钠的氧化物，加入适量的蒸馏水猜想一正确继续探究）钠在空气中放置较长时间发生反应生成的白色固体（作出猜想）生成的白色固体可能是：1是Na2CO32是Na2CO3和NaOH实验研究二）实验操作实验现象实验结论取少量白色固体配成溶液，加入足量CaCI2的溶液白色固体为Na2CO3和NaOH将上述反应后的溶液过滤，取少量滤液滴加（反思拓展）1也可以用稀盐酸区别Na2O2和Na2O,Na2O2与稀盐酸反应的方程式为:2Na2O2+4HCI=4NaCI+2H2O+X个，X的化学式为12某校化学兴趣小组，在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加