XX中学2022届高三（下）月考（六）化学试题

1、温 馨 提 示使用Word版试卷之前，请与PDF原版试卷校对后再使用;如没有PDF原版试卷，请仔细审核。我们上传的所有资料，仅供本校内部参考使用，请勿外传、请勿上传到其他网站。如有发现，我们将会追查到泄露者的源头并立即与校领导沟通(首先要求上传者 必须下架所有已上传的材料)。感谢您的配合，祝您工作愉快！化学试题 第 页 共 10 页炎德英才大联考雅礼中学2022届高三月考试卷(六)化学命题人:张光辉审题人:王志勇得分:_本试题卷分选择题和非选择题两部分,共10页。时量75分钟,满分100分。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cu64一、选择题:本题包括10小题,每小题

2、3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是A.医学上用液氮作冷冻剂,保存待移植的活性器官B.制造航天服面窗的复合材料应具有高抗冲击性、高防辐射性、高光谱透过率等优良性能C.施肥时应避免将铵态氮肥与草木灰同时使用,是因为会发生双水解而使肥力下降D.石墨纳米纤维(GNF)是重要的碳质储氢材料,石墨纳米纤维属于有机高分子材料2.下列化学用语表述正确的是A.Na2S在水溶液中水解的离子方程式为S2-+2H2O=H2S+2OHB.中子数为146,质子数为92的铀(U)原子:220196C.的名称为2-乙基丁烷D.CaO2的电子式为3.水合肼(NH4H2O)是

3、一种重要的化工原料,其沸点约为118,具有强还原性,实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼,其流程如图所示,下列说法正确的是220196A.“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2,转移0.2mol电子B.“蒸馏”操作需要用到的冷凝仪器有球形冷凝管C.“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒D.“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO+CO(NH2)2+H2O=Cl+CO2+N2H4H2O4.地球上油气资源成因(自发过程)有枚榄石(Fe,Mg)2SiO4的蛇纹石Mg3(OH)4Si2O5化作用说3(Fe,Mg)2SiO4(s)+7H2O

4、(g)+SiO2(s)+3CO2(g)=2Mg3(OH)4Si2O5(s)+3Fe2O3(s)+C3H6(g)、地球内部金属与水反应的碳化物说3FemCn+4mH2O=mFe3O4+C3nH8m等。下列说法正确的是A.蛇纹石写成氧化物形式为3MgO2SiO22H2OB.分子式为C3H6的烃一定是丙烯C.反应的H0D.FemCn中n与m可以满足n=m=1或25.砷碱渣中含有大量的Na+、AsO、OH、SO等,采用无废气、废水、废渣产生的工艺流程如图:下列说达错误的是220196A.开始通入CO2发生反应的离子方程式为CO2+2OH=CO+H2OB.通入CO2进行脱碳酸盐,脱出的碳酸盐为NaHCO

5、3C.脱砷时的离子方程式为2AsO+5S2-+16H+=As2S5+8H2OD.脱硫酸根离子时的离子方程式为Ba2+SO=BaSO46.已知异氰酸(HN=C=O)与醇(ROH)混合得到的产物是氨基甲酸酯(H2NCOOR),异氰酸酯需要通过如下工艺流程得到：220196下列说法正确的是A.反应为取代反应,反应为加成反应B.化合物4和5为副产物,且互为同分异构体C.若R为H,可以用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯D.可以通过增大化合物1196浓度、降低光气浓度的方式提高主反应选择性7.某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3),还含有SiO2等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大

6、型炼铁厂,随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成一定规模的工业体系。下列说法错误的是A.甲、乙、丙、丁相应工厂的名称依次为焦化厂、发电厂、炼铁厂、水泥厂B.以赤铁矿为原料,高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.利用生石灰吸收燃煤产生的酸性气体SO2,可以减少酸雨的形成D.炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料8.硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁和饱和硫酸铵溶液混合制备,其化学式为FeSO4(NH4)2SO46H2O,如图是在常温下制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置,最终可在装置的底部结晶出硫酸亚铁铵。下列说法错误的是A.实验所用铁屑用30%

7、的NaOH溶液煮沸可以除去铁屑表面的油污B.装置中硫酸亚铁铵结晶析出的可能原因是常温下中混合溶液中硫酸亚铁铵的溶解度最小C.待锥形瓶内的铁屑全部耗尽后,关闭K2、K3,打开K1D.NaOH溶液的作用是洗涤除去杂质气体H2S9.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是10.火星大气由96%的二氧化碳气体组成,196火星探测器采用Li-CO2电池供电,其反应机理如图所示,下列说法错误的是A.R方向为电子移动的方向B.CO2电极反应式为4Li+4e+3CO2=2Li2CO3+CC.可采用LiNO3溶液作为电解质溶液D.碳酸锂的生成和分解形式提供了实现可逆电化学电池的可能二、选择题:本题包括4小题,每

8、小题4分,共16分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,W与Y同主族,X与Z同主族,其中X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。下列叙述正确的是A.W与X形成的化合物是共价化合物B.Y和Z形成的最简单化合物的水溶液呈碱性C.简单离子半径:ZYXWD.向该物质中加人稀硫酸,产生气泡和淡黄色沉淀12.室温下,通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知:Ka1(H2SO3)=1.5410-2、Ka2(H2SO3)=1.0210-7。下列说法正确的是A.实验1得到的溶液中有:c(SO)+c(HSO)+c(

9、H+)c(OH)B.实验2得到的溶液中有:c(SO)c(HSO)+2c(H2SO3)D.实验4196中可知:Kap(BaSO3)c(M+)c(H+)=c(OH)C.a点对应的溶液中c(M+)+c(MOH=8c(SO)D.b、c、d三点对应的溶液中,水的电离程度的大小关系:cb=d三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题,每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:此题包括3小题，共39分。15.(12分)叠氮化钠(NaN3)是易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚,常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步

10、骤如下：关闭止水夹K2,打开止水夹K1,开始制取氮气；加热装置A中的金属钠,使其熔化并充分反应后,停止通入氨气并关闭止水夹K1；向装置A中的b容器内充入加热介质,并加热到210220,然后打开止水夹K2,通入N2O；冷却,向产物中加人乙醇,减压浓缩、结晶；过滤已知:NaNH2熔点210,沸点400,在水溶液中易水解。请回答下列问题：(1)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃,其主要原因是_。(2)N2O可由NH4NO3(熔点169.6)在185200分解制得,最好选用的气体发生装置是_(填标号)。(3)步骤中最适宜的加热方式为_(填“水浴加热”或“油浴加热”)(4)生成NaN3的化学方程式为_。(

11、5)反应结束后,进行以下操作,得到NaN3固体(NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气) 操作的目的是wwpqoy_,操作最好选用的试剂是_。(6)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数:将2.500g试样配成500.00mL溶液。取50.00mL溶液置于锥形瓶中,加入50.00mL 0.1000molL-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。发生反应:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2。充分反应后,将溶液稀释,向溶液中加入8mlL浓硫酸,滴入3滴邻菲罗琳指示液,用0.0500molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标

12、准溶液滴定过量的Ce4+,消耗溶液体积为34.00mL。发生反应:Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+。试样中NaN3的质量分数为_(保留四位有效数字)。16.(14分)2020年12月,嫦娥五号从月球挖的“土”正式移交了相关科研单位。研究者在月球土壤中发现了辉钼矿,辉钼矿(主要成分为MoS2,含少量杂质)可用于制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)。其中一种生产工艺如下(部分产物和条件已省略)：回答下列问题：(1)焙烧时,粉碎后的矿石从炉顶进入,空气从炉底进入,目的是_；该工艺中尾气的主要污染物是_(填化学式)；新一代清洁生产工艺在焙烧时加入CaCO3会更环保,其原因是_(用化学方程

13、式解释)。(2)写出加氨水时所发生反应的离子反应方程式：_。(3)已知钼酸钠在一定温度范围内析出的物质如下表,则操作2中应控制温度的最佳范围为_(填标号),结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用,但达到一定次数后必须浄化处理,原因是_。a.010b.10100c.15.550d.100以上(4)在制备钼酸钠晶体过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO,若溶液中c(MoO)=0.4molL-1,常温下,当 BaMoO4开始沉淀时,SO的物质的量浓度为_molL-1忽略溶液体积变化,已知:25,Ksp(BaMoO4)=4.010-8，Ksp(BaSO4)=1.110-10。(5)高纯Mo可用于制造电

14、池级MoS2,Li-MoS2电池是一种性能优异的二次电池,其电池反应为:xLi+mMoS2Lix(MOS2)n，该电池放电时正极反应为_。17.(13分)苯乙烯是重要的有机合成单体,常用乙苯为原料合成。(1)以CO2和乙苯为原料合成苯乙烯,其过程如图1,有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测：则的平衡常数K3=_(用含K1、K2的代数式表达)。(2)向刚性容器中充入10mol CO2和10mol乙苯,发生反应,在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2。可知H2_0。相同温度下CO2转化率低于乙苯,推知发生了副反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),由图像知该反应H_0。(

15、3)某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂,反应原理如图:工业上,通常在乙苯(EB)蒸气中摻混N2(原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1：10,N2不参与反应),控制反应温度600,并保持体系总压为0.1MPa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：A,B两点对应的正反应速率较大的是_。摻入N2能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实_。用平衡分压代替平衡浓度计算600时的平衡常数Kp=_(保留两位有效数字,分压=总压物质的量分数)。控制反应温度为600的理由是_。(4)实验测得，乙苯脱氢的速

16、率方程为v正=k正p乙苯，v逆=k逆p苯乙烯p氢气(k正、k逆为速率常数,只与温度有关),图4中代表lgk逆随的变化关系,则能代表lgk正随的变化关系的是_(填序号)。(二)选考题:共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。18.【选修3:物质结构与性质】(15分)铜是重要的过渡元素,其单质及其化合物具有广泛用途。回答下列问题：(1)铜元素基态原子的价电子排布式为_。(2)铜元素能形成多种配合物,如Cu2+与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成如图所示配离子。Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有_(填标号)。A.配位键B.极性键C.离子键D.非极性键E.氢键F.金属键乙二胶分子中氮原子的杂化轨道类型为_，C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序是_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺,乙二胺的沸点比三甲胺高很多,原因是_。(3)Cu2+在水溶液中以Cu(H2O)42+形式存在,向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的Cu(NH3)42+,其原因是_。(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。该晶体的化学式为_。该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1,0,0)。则C原子的坐标参数为_。已知该晶体的密度为d gcm-3,Cu2+和S2-的半径分别为a pm和b pm,阿伏加德罗常