高三化学第一轮复习氧化还原反应苏教版知识精讲

1、高三化学第一轮复习：氧化还原反应苏教版【本讲教育信息】一.教学内容：氧化还原反应.教学目标理解氧化和还原，氧化性和还原性，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物等概念;能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能配平反应方程式。三.教学重点、难点氧化还原反应方程式的分析、配平和氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应的应用 四.教学过程：1.氧化还原反应的有关概念及其关系L应用霰平 总数相等-特征 化合价降低标明电干辑卷的方向和粒目化令价升高宴格 得电子f含偏向1-7含离，关电干 飙线精物质儿素被气化一发*注厚反应生成一花辰应I2.氧化还原反应实质的表示方法（1）双线桥法（常用于分析氧化还原反应）注意

2、箭头的指向不代表电子转移的方向!失3 乂圣，化合价升高被氧化）如: 3Cu+8HNO3=3C2bI0 t +4Ha0得工X3（化合饰降低被还原）（2）单线桥法（常用于表示电子转移的实际情况）注意箭头的指向!如: 3Cu+ SHNO；=3Cu(NO3)2+ 2N0 t +4HQ.氧化还原反应的一般规律守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中 间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。即：“高价氧化低价还，中间价态两头转”强弱律：强制弱：强氧化剂十强还原剂=弱还原

3、剂+弱氧化剂。主要应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱；在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原 性弱的物质。转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易； 同种元素不同价态之间 的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”(即价态归中)；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。歧化律一一处于中间价态的元素同时升降归中律一一同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应优先律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。即

4、“先强后弱”原则。难易律：越易失电子的物质， 失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失 电子。.氧化性、还原性强弱的比较：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的能力，与得失电子的多少无关。一般从元素的价态考虑时：元素处于最高价态，则只有氧化性；处于最低价态，则只有还原性；而处于 中间价态时，既有氧化性，又有还原性。常用的判断方法有：(1)根据金属活动顺序表：单质失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强，其简单阳离 子得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。单质的还原性逐渐减弱.K, C&，ITa, Mg, AIf 的，Zn Cr，Ni, Sn, Fb,(H), Cu, Hg, Ag, Pt, A

5、u对应的阳离子氧性函斩减弱注：Fe3+氧化能力介于Hg2+、Ag+之间(2)根据非金属活动顺序判断：一般情况下，F2、Cl2、B2、12、S单质的氧化性逐渐减弱，F-、Cl-、Br-、I-、S2-,其简单阴离子的还原性逐渐增强。原子的氧化性逐渐减弱恢R也的阳离子还原性逐渐减弱(3)从元素化合价的高低来判断：一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：氧化性 HClO HC1O4； H 2SQ H 2SO (稀)KMnO 4氧化性：酸性 中性 碱性(4)根据化学方程式：

6、自发进行的氧化还原反应中：强氧化剂十 强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂 还原产物另外大多数情况下， 在氧化还原反应中： 氧化性：氧化剂 还原剂；还原性：还原剂 氧化剂(5)根据元素周期表判断：同主族元素：金属单质的还原性随金属性增强而增强，其简单离子的氧化性相应减弱；非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其简单阴离子的还原性相应减弱(6)根据反应进行的难易判断：不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行的反应其 中氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应其中还原剂的还 原性越强。(7)根据电极反应判断：a、两种不同的金属构成原电池时，作负

7、极的金属的还原性比 正极金属的还原性强。b、用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性 强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。.氧化还原方程式的配平配平步骤：“一标、二等、三定、四配、五查” 。配平技法：要注意以下方法的适用范围。奇数配偶法：如 S+ C+ KNO CO+ N2+ KaSo逆向配平法：适用于歧化反应。如：S+KOH(热、浓)=K2S+K2SO+H2O零价法：适用于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。例如：Fe3P+HNO- Fe (NO) 3 + Nd HPQ+H2O (把 Fe、P 皆看成零价)说明：1、氧化还原反应的本质是电子的偏移和得失，即

8、电子的转移；而氧化还原反应的特征是：所含元素的化合价发生变化。但并不是所有元素的化合价发生变化。2、常见的氧化剂、还原剂：f非金属单质工如Cb、5、B门等含有高价态元素的化合物：如浓出S3、KMnO4.常见的氧化剂 彳岫15、KC10 KaCnOy等口某些金属性较弱的高价态离子.等I过氧化物；如N的0小乩0口等活泼金属；如K、Na、Mg. Al等非金属离子及低价态化合物：如学，H赤、常见的还原剂* *0如H2SO3. NaiSOsW低价阳离子工如FB+等I部分非金属单质及其氢化物、氧化物；C、CO、NHm3、物质的氧化性和还原性是指得失电子的能力，因此，氧化性、还原性的强弱取决于得、 失电子的

9、能力大小，与得失电子的多少无关。4、一标是标出化合价发生变化的元素的化合价；二等是化合价升高与降低的总数相等；三定是指确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物前面的系数，这类系数称为氧化还原系数；四配是指用观察法配平方程式其他物质前面的系数；五查，要求从质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒三个方面检查方程式配平是否正确。【典型例题】例 1.已知反应： Cl 2+ 2KBr= 2KCl + Bra, KCIQ+6HCl = 3CL+KCl + 3H2O,2KBrQ +Cl2=Br2+2KClQ,下列说法正确的是：A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBrOs KClQ

10、5Cl2 Br2C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6: 1D.中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol解析：该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用。氧化性的强弱中：Cl2Br2；中KClQCl2；中KBrQKClO3,综合考虑得B正确；A中选项不属于置换反应；C中作还原剂的HCl为5mol,故还原剂与氧化剂的物质的量之比为5: 1,还有1mol起酸的作用；D中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol。故正确选项为 B答案：B例2.用0.1 mol - L的N&SQ溶液30 mL,恰好将1X1

11、0-3mol的X0T还原，则元素 X在还原产物中的化合价是：A. +1B.+2解析：该题主要考查氧化还原反应的规律、 解以及得失电子守恒的简单应用。-467n由St S , XOt X ,由得失电子数相等,n =1答案：AC.+3D. +4氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理130.1mol L 0.03L 2=1107 - n ,例3.配平以下氧化还原反应方程式：当KMnO耗0.05mol时，产生的CO的体积为 L (标准状况)。解析：这是一道关于有机氧化还原反应方程式的配平的题，有机氧化还原反应方程式的配平与无机氧化还原反应方程式相似，关键是正确标定有机物中碳的化合价。为了方便地标出碳的

12、化合价，在遇到有机物用结构简式表示时，一定要把它写成分子式。+7+3+4+2KMnOt + H2C2O4 + HaSO4 COa + 后 65 + MnSO* + H2OI t5X22X5则有：2KMnO+ 5HGQ +3HzSQ= 10CO+ K2SO+ 2MnSO+ 8H2。生成CO的体积为5.6L答案：2KMnO+ 5H2GQ+3HsO=10CO+ RSO + 2MnSO+ 8Ho生成CO的体积为5.6L例4.三聚鼠酸GM (OH 3,可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如 NO)。当加热至一定 温度时，它发生如下分解： QN (OH 3=3HNCO; HNCO：异氟酸，其结构是 H-N=C

13、=0能和 NO反应生成N、C02和H0。(1)写出HNCO N02反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原 淅出电子转移的方向和数目。(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO气体所消耗的三聚氧酸的质量。解析：首先应根据HNCO勺结构，判断HNC讲N的化合价为3。故有：St 8 x IISITN、+8CO, +4H.OI T播 X 4ti-其中氮元素的化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，转移的电子数目为24e o根据关系式： C3N30H 3 =3HNCO 9/4NO21299 X 46/4x0.1kg得：x=0.125 kg答案：夫H*芯 r i (

14、1),，.，： 1一将 6 x 4-其中氮元素的化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，转移的电子数目为24e(2)吸收1.0 kg NO 2气体所消耗的三聚氧酸的质量为0.125 kg例5.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不 再向环境排放该种有害物质。例如：(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ,需用氧化剂的是 。(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 (填化学式)(3)完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： Na2Cr2O十口 KI 十口 HC1 一口 CrCl 3十 口 NaC1 +口 KC1 + 口 12+

15、口解析：根据氧化还原反应的判断规律：步骤中Cr元素化合价降低，需用还原剂；中Cr元素化合价升高，需用氧化剂。其中 Cr (OH 3与强酸反应生成：CrCl 3,与强碱反应 生成：CrO,属于两性氢氧化物。根据氧化还原反应的配平的基本步骤：“一标、二等、三定、四配、五查”得：化合一阚氐+3匕一)Cr2O+ 6KI + 14HCl= 2CrCl 3+ 2NaCl+ 6KCl + 312+ 7H2。答案：（1）、；（2） Cr （OH 3； （3） 1 6 14 2 2 6 3 7H2O6cNa1c2KJ例 6.已知反应：10AgF+ 5Cl2+5H(A 9AgCl + AgCQ+10HF+ Q,试

16、回答：(1)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ;(2)当转移1 mol电子时，被氧化的 C12的物质的量是 ；(3)每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的 C12的物质的量是 ;(4)反应消耗的水是()A.全部被氧化B.全部被还原C.(被氧化D. 被还原解析：此反应的电子转移的方向和总数的表示法如下：1 QAgF+ 5Cla+ 5 坨。=9Age1+ AgC103+1 口 HF+ O3-5-4 广-5g-(1 )有4 5 mol Cl 2作氧化齐ij,作还原剂的有 05 mol Cl 2和2 mol O2,为45 : 25=9 : 5；(2)根据分析，每转移 9mol电子，被氧化的 C

17、l 2的物质的量为1/2mol ,则转移1 mol 电子时，被氧化的 Cl2的物质的量为1/18mol ;(3 O元素由一2价转变为0价，失去2个电子。每生成1 mol O2共失去4 mol电子，则 被氧元素还原的 Cl2共得到4mol电子，每摩Cl2得到2mol电子，则有2摩Cl2被氧元素还原；2(4)在该反应中5mol H2O参与反应，只有 被氧化51答案：(1) 9 ： 5(2) -1 mol (3) 2 mol(4) C【模拟试题】1、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子_曰工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2Q+Nb

18、+3C2AlN+ 3CQ下列叙述正确的是A、上述反应中每生成 2mol AlN , N2得到3mol电子日 氮化铝中氮元素的化合价为一 3价C氮化铝晶体属于分子晶体D在氮化铝的合成反应中，2是还原剂，Al 2O3是氧化剂2、在一定条件下，分别以高镒酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A、1：1：1B2：2：1C2：3：1D、4：3：23、将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是A、Cu2+B Fe2+C HC。D SO24、下列物质中，长期露置于空气中会发生颜色变化的是绿矶氢氧化亚铁氯水苯酚亚硫酸钠 过氧化钠

19、A、全部日C只有D、只有5、U的常见化合价有+4和+6,硝酸铀酰UO2 (NO) 2加热可发生如下分解，UO(NO) 2UO + NO2T+ O2T,在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收， 水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是A、UQ日 UOC 2UO - UOD、UO - 2UO6、我国“神舟六号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性 的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肿( NH)和液态双氧水，它们充分混合 反应后的产物之一是A 氧气B氨气C 氮气D、氢气7、将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果

20、把含HS的空气通入 CuSO溶液，导电性稍有变化但溶液吸收 H2s的容量大；若用滨水，则 吸收容量不大而导电性变化很大。 现要测量空气中的含氯量， 并兼顾容量和导电性变化的灵 敏度，最理想的吸收溶液是：A脂。!液日蒸储水C NaSO溶液D、KI溶液8、过氧乙酸(CHCOOOH是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽抱，有关过氧乙酸的叙述正确的是A过氧乙酸与羟基乙酸(HOC2COOH互为同分异构体日过氧乙酸可与苯酚混合使用C由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应D浓过

21、氧乙酸中加入少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定呈红色9、赤铜矿的主要成分是 CibO,辉铜矿的主要成分是 CL2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发 生以下反应：Cu2S+2CuO=6Cu+S。，关于该反应的说法中，正确的是A该反应的氧化剂只有 CuO日CuS在反应中既是氧化剂，又是还原剂C Cu既是氧化产物又是还原产物D每生成19.2gCu ,反应中转移1.8mol电子10、0.4mol KMnO4在一定温度下加热一段时间生成a mol O 2 ,将剩余的固体与过量浓盐酸混合加热又生成 b mol Cl 2,此时镒元素均以 Mn2+形式存在。若a+b=m则m的值可能为A 1.20日 1.1C 0.9

22、D、0.711、硫酸钱在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A 1: 3日 2: 3C 1 : 1D 4: 312、FeS与 HNO反应,生成 Fe (NO) 3、Fe2 (SO) 3、NO NO、N2Q 和 HO,当 NbQ、NQ 和NO的物质的量之比为 1: 2: 4时，实际参加反应的 FeS与HNO的物质的量之比为A 2:11B、1 : 5C、2: 9D 1 : 313、a mol FeS与b mol FeO投入到 V L、c mol? XePtF6中各元素的化合价分别是 、。的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液白成分可看

23、作是Fe(NO) 3、HSQ的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A (a+b) x 63gB (a+b) x 189g9a b、C (a+b) molD (cV ) mol314、氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+ H2O = NaOH+H2T对这一反应的描述正确的是：A NaH是氧化剂B NaH是氧化产物C NaO隹还原产物D氧化产物与还原产物的质量比是1: 115、电视剧西游记中的仙境美轮美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NHNO和Zn粉按质量比8: 6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发 生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是：A

24、、水起着溶解NHNO,发生吸热现象以启动反应的作用B 每还原 ImolNO-需氧化 ImolZn 和 1molNH+C成烟物质是两性氧化物小颗粒D成烟物质是小锌粒，它由NHNO反应加热而蒸出16、从含硒(Se)的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和 少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO=HSeO+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入SO,生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发， 再转变成亚硒酸，还原为单质硒。根据上述信息，回答下列问题：对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是：A、该反应是强酸制取弱酸的复分解反应日硒酸发

25、生氧化反应C硒酸有强氧化性D盐酸在反应中是氧化剂对SeO和SO及它们的水溶液，下列叙述不正确的是：A SeQ和SO均是酸性氧化物日SeQ和SO均属于分子晶体类型C亚硫酸氧化性弱于亚硒酸D SO与亚硒酸反应的物质的量的比为1: 1下列叙述正确的是：A HbSeO氧化性强于HNO日亚硒酸氧化性强于 H2SOC二氧化硒的还原性强于二氧化硫D 析出 1mol 硒，需 HSeO、SO 各 1mol17、一个完整的氧化-还原反应式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe3+Cu=2F+Cu18、有一种稀有气体化合物六钳氟酸氤XePtF6,研究报告指出：“关于XePtF6的电价有

26、Xe2+PtF 62-、Xe+PtF6-两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtFe；加入CSF可得到CsPtFe,这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。”试回答： 1 XePtF6是 (离子、共价)化合物。(3)写出Xe与PtF6反应生成 XePtF6的反应式。而且 Q与PtF6 可发生类似反应，其反应式是 ,上述两反应属()A、均为氧化还原反应日均为非氧化还原反应C前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应(3) 当 x=n mol 时，这一反应的化学方程式是 +拆写的结果是：氧化反应：Cu-2 e.=Cu2+;还原反应：Fe3+e-=Fe2+,据此，请将反应 3NO+h2O=2hl+2NO-+NO写成两个“半反应”式:19、在氯氧化法处理含 CM的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氧化物氧化成氟酸盐(其毒性仅为氧化物的千分之一)，氟酸