高中化学专题二海水中获得的化学物质同步练习二苏教版必修一

1、专题二 海水中获得的化学物质同步练习（二）可能需要的原子量：H-1 C - 12 N - 14 O -16 Ne -20 S 32 Cu -64 Cl 35.5 Na -23 Mg -24 Al -27 Fe -56 Zn -65第一卷（选择题共43分）| 1| 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12答案一、选择题（本题包括 5小题，每小题 3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意） TOC o 1-5 h z .下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉灭火剂D.泡沫灭火剂.漂白粉的有效成分是（）A.次氯酸钙B .

2、氯化钙C.次氯酸 D .次氯酸钙与氯化钙.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A.钠元素B.氯元素C.碘元素D.铁元素.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）A. NaNOB. FeCl2C. NaaSOD. AlCl 3.已知反应 2BrO3-+ Cl 2 =Br 2 +2ClOJ 5cl2 + I 2 +6HzO=2HIO +10HClClO； +5Cl -+6Hf=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A. ClO3 BrO3 IO3 Cl2B. Brd Cl2C1O IOsC. Br

3、O3-ClO3-Cl2IO3-D. Cl2 BrC3-C1O- IO3-二、选择题（本题包括 7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为 0分）.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A. HClH 2B. CO 2一COC. FeCl3 一 FeCl 2D . SO 2fSQ.澳化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应旧r +hbO=HB叶HIO.下列有关叙述中不正确的是（）A

4、.旧r是双原子分子.旧r与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C.在很多化学反应中 旧r作氧化剂D.跟NaOH液反应可生成 NaBr和NaIO.在标准状况下，将 VL气体A （摩尔质量为 Mg mol1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g - cm-3,则该溶液的物质的量浓度为1000Vd, , 1mol LMV 2240 TOC o 1-5 h z VdI I 1DA - mol LBMV 2240MV1mol L22.4(V 0.1)dC 1000VdM- i DCmol LDMV 2240（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的.把等质量的金属镁分别放在（1）氧固体质量分别是W

5、,W2, W,三者的大小关系是（）A. WWWB. WWWC. WWWD. WWW10.下列反应的离子方程式正确的是（）A.氨气通入醋酸溶液CHCOOH+NH= CH3COONHB.澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH = H 2。C.碳酸钢溶于醋酸BaC（3+2H+ = Ba 2+HO+COtD.金属钠跟水反应2Na+2HO = 2Na+2OH+Hd11.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCL+CuCl2； FeCl3 溶液也能与铁反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部

6、不可能出现的是（ ）A.有铜无铁B.有铁无铜12.关于氧化剂的叙述正确的是A.分子中不一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质C.有铁有铜D.无铁无铜）B.分子中一定含有氧元素D.在反应中易结合电子的物质第二卷（非选择题 共57分）三（本题包括6小题，共39分）（6分）通常用小苏打的悬浊液除去 CO中的HCl,反应的离子方程式为:不能用NaOHq原因是, 也不能用 NaCO的原因是 （用离子方程式表示原因）（3分）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的 KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： （6分）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下

7、八种离子（Ag+、Fe3+、Bs2+、Na+、Cl-、SO2-、NO-、OH）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染， 如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7,试推断：（l）甲厂污水中含有的 4种离子是 ;（2）乙厂污水中含有的 4种离子是.（6分）鼠（CN”、硫鼠（SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素。它们阴 离子的还原性强弱为 Cl-Br-CNSCNI-。试写出（CN）2与KOH反应的化学方程式： ；在NaBr和KSCN勺混合溶?中加入（CN）2,反应的离子方

8、程式：（12分）现有金属单质 A B、C和气体甲、乙、丙及物质 D E、F、G H,它们之间能发 生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。（1）写出下列物质的化学式：A、B CF、H、乙(2)写出下列反应化学方程式：反应反应反应 (6分)2003年4月重庆市天原化工总厂发生了严重的氯气汇漏和爆炸事故，在此次事故 中有9人死亡，3人受伤，15万人紧急疏散。根据你所学知识回答下列问题：(1)氯气为黄绿色气体， 有强烈的 气味，氯气发生泄漏后政府立即组织周围的群众 紧急疏散，这是由于氯气 (2)事故发生后消防官兵迅速赶到现场，不断地向漏气罐周围喷射水幕，这样做的目的 是;此外他们还

9、采用了用铁管将末泄漏的氯气引到附近的嘉 陵江边的水池中，同时注入碱水，这样做的目的是(用离子方程式表示)(3)假设你一旦遇上氯气泄漏的事件，你应该如何自救，保护自己。 四、(本题包括2小题，共18分)(8分)用MnG,和浓HCl反应制CR当有0.4molHCl被氧化时，生成的 C12全部用石灰水 吸收，则(1)生成多少C12moi (2)可制得漂白粉多少克？(10分)维生素C (又名抗坏血酸，分子式为 QHQ)具有较强的还原性，放置在空气中易 被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的12溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：GH3Q+I2-C- 6Hse6+2HI,现欲测定某样品中维生素

10、 C的含量，具体的步骤及测得 的数据如下。取10 mL6 mol/L CHCOOH加入100 mL蒸储水，将溶液加热煮沸后放置冷却。 精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入 1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为 0.05000 mol/L 的12溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I 2溶液。(1)为何加入的CHCOOK溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？(1) 计算样品中维生素 C的质量分数。答案B【说明】Na与泡沫中的水及二氧化碳会反应。A【说明】+1价的氯表现出强氧化性而漂白。CB【说明】自来水中的氯气对亚铁离子有氧化作用。C【说明】氧化剂的氧

11、化性弓II于氧化产物。中BrO3强于ClO-,中C12强于HIO3。点评氧化还原反应是高考的“传统题”，本题是根据2004年高考题结合教学进度改编的。 这类题今后还会经常出现，有关氧化还原反应的具体内容随学习内容的推进将不断更 新、深化和拓展。D【说明】硫从+2到+3价被氧化。B【说明】IBr发生反应后，化合价没有变化，不是氧化还原反应。D【说明】C【说明】以相等的镁反应，在氧气中只生成氧化镁，在空气中还生成氮化镁，在二氧化碳 中除生成氧化镁为固体外还有炭。BD【说明】A中是强电解质，应拆分成离子，C中醋酸是弱电解质不能拆分。B【说明】有铁剩余说明，铜离子完全被置换，固此一定有铜单质。AD【说

12、明】氧化剂是指含有化合价能降低元素的物质。不局限于得氧和失氧。HCO + H+ = H2O+CO T , CO + 2OH = H2O+CO2- , H2O+CO2- + CO=2 HCO： .Hl ：l: I：(l)甲厂污水中含有的 4种离子是 Na +、Cl-、SO2-、OH;(2)乙厂污水中含有的 4种离子是 Ag +、Fe3+、Bsf+、NO-.(CN)2+KOH=KCN+KCNOOH)2KSCN +(CN)2=2KCN + (SCN)2(1) A： Na B ： Al C : Fe F : FeCL H : Fe(OH)3 乙：Cl 2(2)反应：2Na + 2H 2O= 2NaOH + H2 T反应：2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl 3反应：FeCl 3+ 3NaOH = Fe(OH) 3 J + 3NaCl(1)刺激性有毒(2)使空气中Cl2的溶解于水，防止Cl2的大范围的扩散；Cl2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2 O(3)用湿手巾捂住口鼻，