第一单元分子构型与物质的性质

1、分 子 的 空 间 构 型 问题1： C的价电子：2S22p2 ，为什在化合物中C能以4个共价键与其它原子成键，形成不同空间构型的分子或晶体？CH4C2H4C2H2CO2结构式O=C=O球棍模型CCHHCCHHHH原子在形成分子时，为了增强成键能力使分子稳定性增加，趋向于将同一原子中能量相近的不同类型原子轨道重新组合成能量、形状和方向与原来不同的新的原子轨道。这种重新组合的过程称为杂化，杂化后的原子轨道称为杂化轨道。杂化轨道理论1954年获诺贝尔化学奖1962年获诺贝尔和平奖一、中心原子的杂化方式与分子的空间构形1.杂化轨道特点（1）只有能量相近的轨道才能互相杂化。（2）杂化后的轨道一头大，一

2、头小，成键时利用大的一头，重叠程度大，均为键。（3）杂化轨道的数目与形成的杂化轨道数目相同。（4）不同类型的杂化，杂化轨道的空间取向不同杂化一、中心原子的杂化方式与分子的空间构性 （1）CH4sp3杂化：1个s轨道与3个p轨道杂化后，得4个sp3杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/4，p成分为3/4。1S2psp34个sp3轨道呈正面体结构，夹角为10928；最多形成4个 键。正四面体结构的分子或离子的中心原子，一般采用sp3杂化，如金刚石、晶体硅、烷烃等。一、中心原子的杂化方式与分子的空间构性CH4、CCl4 、NH4+金刚石、硅二氧化硅四面体结构的中心原子一般采用sp31092810928

3、丁烷（2）C2H4 sp2杂化:1个s轨道与2个p轨道杂化，得3个sp2杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/3，p成分为2/3.1S2psp2一、中心原子的杂化方式与分子的空间构性3个sp2杂化轨道呈平面正三角形，互成120,最多形成3个 键。平面型分子或离子的中心原子一般通过sp2杂化，如 BCl3、CO32、NO3、苯、石墨等石墨苯分子平面形结构的中心原子一般采用sp2甲醛分子sp杂化轨道呈直线形，互成180,最多形成2个 键。直线型分子的中心原子一般通过sp杂化，如： BeCl2、CO2等。（3）C2H2 sp杂化:一个s轨道与一个p轨道杂化后，得两个sp杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为

4、1/2，p成分为1/21S2pspCO2分子中碳原子的杂化方式直线形结构的中心原子一般采用sp【小结】碳原子的杂化方式与成键特点spsp2sp3成键方式 共价键类型2 、23 、4 碳与成键原子的空间构型 直线形平面三角形四面体形实例C2H2、CO2乙烯、苯、石墨、甲醛甲烷、乙烷价层电子对互斥理论1、价层电子对数与价电子对空间构型二、价电子对数与分子或离子的空间构型问题2：对于ABn微粒的空间构型，中心原子的杂化方式如何判断？如：NH3、H2O、BeCl2、BF3？为什么H2O分子内的键角约为10430 ？104302、价层电子对数与ABn分子或离子的空间构型价电子对数价电子对构型中心原子杂化

5、方式成键电子对数电子对的排列方式微粒的空间构型234直线形正三角形正四面体243232spsp2sp3直线形平面三角形V形V形三角锥形正四面体形问题3：对于O3、N2O的分子构型，CO的成键方式，我们又该如何判断呢？【小结】1.ABn微粒中心原子的杂化方式与分子的空间构型 2.BF3sp32p2s2s2psp3 4.NH35 .H2O、 H3O+（平面正三角形）(三角锥形)（正四面体）NH4+(三角锥形)(V形) 3.CH4（正四面体） 1.BeCl2（直线形）【复习回顾1】三种s轨道与p形成的杂化轨道杂化杂化杂化1.sp2.sp23.sp3【复习回顾】1.下列各组微粒互为等电子体的是（ ）A.CO2、N2O B. C22 、CO C.BF3、NH3 D.CO32、SO32（1）写出N2O 、C22 的电子式、结构式。（2）写出NF3的2种等电子体等电子体判断：同原子数；等价电子总数特点：结构相似（成键方式、空间构型） 物性相似书写：先定原子总数、价电子总数 再同周期、同族调原子，最后调电荷AB2.判断下列分子的空间构型与极性I2HClH2OCS2BF3NF3CCl4CHCl3分子构型键的极性分子的极性分子极