2022年初中化学必备基础知识

1、初中化学必记知识 常见元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢 氦 碳 氮氧 氟氖钠镁铝硅磷 硫 氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩 钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞 碘碘 I 可能没有记住的有氩 Ar 银 Ag 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 120 号元素H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S C l Ar K Ca 化合价化学式及关系 原子离子结构原子结构Mg+12 2 8 2 Cl +17 2 8 7 离子结构2+ Mg+122 8 Cl-+17 2 8 8 离子

2、符号 Mg2+Cl-化合价+2 Mg-1 Cl化学式（交叉法 Mg Cl 2 常见元素和原子团的化合价 +1 NH 4 Na K Ag H +2 Ca Mg Ba Zn +1 +2 Cu +2 +3 Fe +1 价 +2 价价价 +3 Al -1 Cl F OH NO3 -2 O CO 3 SO 4 -3 PO 4 常见离子名称及在化合物中的化合价H + Na + K + Ag：4+ NH氢离子 钠离子 钾离子 银离子 铵根离子Ca 2+ Mg 2+ Cu 2+ Ba 2+ Zn 2+ Fe2+钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe 3+ Al3+ +3铁离子铝离子- OH- NO- 3

3、-1Cl氯离子氢氧根离子硝酸根离子 -2价O 2- SO4 2- CO2-3氧离子硫酸根离子碳酸根离子 常见物质的化学式与名称： 单质及化学式：C: 碳（金刚石） S: 硫 P: 磷 O 2: 氧气 O3: 臭氧 H2: 氧气 N2: 氮气 He 氦气Fe: 铁 Mg: 镁 Al: 铝 Hg: 汞 Zn: 锌 Cu: 铜 Ag: 银 非金属氧化物及化学式CO:一氧化碳 CO 2: 二氧化碳 SO2: 二氧化硫 SO 3: 三氧化硫 SiO 2：二氧化硅H2O:水 H 2O2: 过氧化氢 P 2O5: 五氧化二磷 金属氧化物及化学式CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 MgO:氧化镁 HgO:氧化汞

4、Al2O3: 氧化铝FeO:氧化亚铁 Fe2O3: 氧化铁 Fe3O4: 四氧化三铁 MnO 2: 二氧化锰 酸及化学式：HCl: 盐酸 H2SO4: 硫酸 HNO 3: 硝酸 H2CO3: 碳酸 H2S 亚硫酸 CH3COOH:醋酸 碱及化学式 : NaOH:氢氧化钠 Ca(OH) 2: 氢氧化钙 KOH: 氢氧化钾 Mg(OH)2: 氢氧化镁 NH 3 .H 2O氨水Cu(OH)2: 氢氧化铜 Fe(OH)2: 氢氧化亚铁 Fe(OH)3: 氢氧化铁 Al(OH)3: 氢氧化铝 盐及化学式 ：KCl: 氯化钾 NaCl: 氯化钠 KCl: 氯化钾 AgCl: 氯化银CuCl2: 氯化铜 C

5、aCl 2: 氯化钙 MgCl 2: 氯化镁 ZnCl 2: 氯化锌BaCl2: 氯化钡 FeCl 2: 氯化亚铁 AlCl 3: 氯化铝 FeCl 3: 氯化铁CaCO3: 碳酸钙 Na 2CO3: 碳酸钠 NaHCO 3: 碳酸氢钠BaCO3: 碳酸钡 K 2CO3: 碳酸钾 NH 4HCO3: 碳酸氢铵Na2SO4: 硫酸钠 ZnSO 4: 硫酸锌 MgSO 4: 硫酸镁CaSO4: 硫酸钙 CuSO 4: 硫酸铜 BaSO 4: 硫酸钡FeSO4: 硫酸亚铁 Fe 2(SO4) 3: 硫酸铁 Al 2(SO4) 3: 硫酸铝(NH4) 2SO4: 硫酸铵 Na 2SO3: 亚硫酸钠Ag

6、NO3: 硝酸银 NaNO3: 硝酸钠 Cu(NO3) 2: 硝酸铜4: 甲烷KNO3: 硝酸钾 NH4NO3: 硝酸铵 NaNO2: 亚硝酸钠KMnO 4: 高锰酸钾 K2MnO4: 锰酸钾 KClO3: 氯酸钾 常见有机物化学式C2H5OH:乙醇 C6H12O6: 葡萄糖 CH 物质的分类金属单质： K Fe Mg 混合物物质纯净物单质非金属单质： H 2 O2O3 N2 C S P 化合物稀有气体： He Ne Ar 有机物： CH 4C2H5OH CH3COOH酸： HCl HNO 3H2SO4H3PO 4无机物碱： NH 3 H20 KOH NaOH Ca(OH)2盐： NaCl N

7、a2CO 3CaCO 3 CuSO 4NaHCO 3氧化物： CO CO 2H2O SO2SO3 NO2 金属活动性顺序表：K、Ca、Na 、Mg 、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱（钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、铜、 汞 、银、 铂、 金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气，生成对应的碱。例如：钠与水以及硫酸铜

8、溶液反应：2Na + 2H 2O=2NaOH + H2 2Na +2H 2O +CuSO 4=Na 2SO 4+Cu （OH ）2 + H 2 初中化学中常见物质的化学性质 一氧气的化学性质：单质与氧气的反应：（氧气均表现出助燃性即氧化性） 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO ( 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末，镁也与空气中氮气反应）。 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4). ( 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点：(1) 铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2) 在铁丝下方挂一根点燃的火柴是

9、为了引燃铁丝；(3) 等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4) 事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。火星四射与铁丝中碳有关) 。 铜在空气中受热：2Cu + O 22CuO （现象：铜由紫红色变成黑色） 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al2O3 ( 现象：表面由银白色逐渐变深，相关知识点：表面形成氧化膜的原因). 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O (现象： 产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。其实点燃任何可燃性全体或粉尘之前，都要检验

10、它们的纯度)。 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P + 5O 2点燃2P 2O5( 现象： 产生大量白烟并放热相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量，磷在烟幕弹中发生的反应硫粉在空气中燃烧：S + O 2点燃SO2(现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：(1) 应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2) 在集气瓶底部事) 先放少量水或碱溶液(NaOH) 以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气). 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO2( 现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石

11、灰水变浑浊的无色气体 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO ( 不充分燃烧的弊端：放热少，污染多浪费燃料) 。化合物与氧气的反应： 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 CH 4 + 2O2点燃 点燃2CO2现象：产生蓝色火焰甲烷在空气中燃烧：CO2 + 2H 2O 现象：产生明亮的蓝色火焰 点燃 2CO2 + 3H 2O 现象：产生微弱的蓝色火焰 酒精在空气中燃烧：C2H 5OH + 3O 2 呼吸作用：C 6H 1 2O 6 + 6 O2=6CO 2 + 6H2O 其他：铁生锈：Fe+O 2 +H 2O Fe 2O 3XH 2O 铜绿形成：2Cu+H2 O+CO 2+O 2

12、 =Cu 2(OH)2CO 3二氢气的化学性质可燃性：2H2 + O 2点燃2H 2O (还原性 : H 2 + CuO Cu + H 2O现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：(1) 实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2 ）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜) 。3C+ 2Fe 2O3高温4Fe + 3CO 2三水的化学性质：通电1水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 2H 2 + O2 2生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH) 2 （此反应

13、放热，非溶解放热）3二氧化碳溶于水：H 2 O + CO 2=H2 CO 34二氧化硫溶于水：H 2 O+SO 2=H 2 S O 35. 硫酸铜与水的反应 :CuSO 4 +5H 2O =CuSO 4 5H 2 O ( 此反应可检验水的存在 ) 四碳和碳的氧化物的化学性质： 碳单质的化学性质点燃1. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 CO 2（木碳表现可燃性，氧气表现氧化性）点燃碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 2CO高温2木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO 2 （木碳表现还原性，氧化铜表现氧化性）高温3 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2

14、 （同上）高温4. 二氧化碳和碳的反应：CO 2+C 2CO ( 二氧化碳表现氧化性，碳表现还原性，吸热反应 ) 应用：煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）点燃煤炉的底层：C + O 2 CO2高温 点燃煤炉的中层：CO 2 + C 2CO 2 C + O 2 2CO 点燃煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 2CO 2 一氧化碳的化学性质：1一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO 2（现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊； 相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂；实验开始时，应先通入一段时间一氧化碳，目的是赶走试管内的空气 ;(2 ）实验结

15、束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导 管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜同氢气还原氧化铜 ) 。点燃2一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 2CO 23. 毒性（化学方程式不作要求） 二氧化碳的化学性质：1二氧化碳可溶于水：H2O + CO 2= H2CO 32石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H2O高温3. 二氧化碳的氧化性 CO 2 + C 2CO （吸热反应）. 光合作用：6CO 2 + 6H 2O =C6H 12O6+ 6 O24. 铜绿形成：2Cu+H 2 O+CO 2 + O 2 = Cu 2 (OH)

16、2 CO 35. .溶洞的形成原理：CaCO 3+H 2O+ CO 2 =Ca(HCO 3 ) 2（也是硬水中钙的化合物的形成原理）五金属的化学性质 金属与氧气反应：1镁在空气中燃烧：2铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 在空气中形成氧化膜：2Mg + O 2点燃2MgO 点燃3Fe + 2O 2Fe3O 42Cu + O 22CuO 4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3 （金属铝有抗腐蚀性的原因） 常见物质的颜色、气味等：红色：红 P、 Cu、 Fe2 O3 红褐色： Fe(OH) 3浅绿色：含 Fe2+ 的盐的溶液 黄色： S、含有 Fe3+的盐的溶液绿色： Cu 2(OH)

17、 2CO 3 紫黑色： KMnO 4晶体蓝色： Cu(OH) 2、CuCO 3、CuSO 4?5H2O、含有 Cu 2+盐的溶液紫红色： KMnO 4 溶液黑色： C、 Fe 粉、 CuO 、MnO 2、 Fe 3O 4白色： BaSO 4、 AgCl 、 MgO 、P2O 5、 CaO 、NaOH 、Ca(OH) 2、CaCO 3、 KClO 3、 KCl、 NaCl 、BaCO 3、 CuSO4、Na2CO 3等等无色气体：空气、O2、 H 2、CO 2、 CO、 CH 4、N 2、SO 2刺激性气味气体：SO2、 HCl、 HNO 3 等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和

18、酒精 化学反应类型一化合反应 A+B=AB 见上面单质与氧气的反应 其他 CaO + H 2O = Ca(OH) 2 H2O + CO 2=H2CO 3点燃2CO + O 2 2CO 2 H 2O+SO 2=H2SO3高温CuSO 4+5H 2O=CuSO 45H 2O CO 2 + C 2CO CaCO 3+H 2O+CO 2 = Ca(HCO 3)2 2Cu+H 2O+CO 2+O 2 = Cu 2(OH) 2CO 3二分解反应：（AB=A+B）1. 双氧水催化制氧气：2H2O2 MnO 2 2H2O +O2通电2. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2 + O2 3. 加热碱式碳

19、酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3 2CuO + H 2O + CO 2 4. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO 22KCl+3O25. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O2 6. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2高温7. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO + CO 2 8 .加热碳酸氢铵：NH4HCO 3 NH3+H 2O+CO 29 .加热氧化汞 2HgO Hg+ O 2 三置换反应 (A+BC=AC+B, 仅四种情况 ) 氢气还原金属氧化物的反应：如 H 2 + CuO Cu + H 2O 3H 2

20、+ Fe 2O3 2Fe + 3H 2O 高温 碳单质还原金属氧化物的反应：C+ 2 CuO 2Cu + CO 2 高温3C+ 2Fe 2O3 4Fe + 3CO 2 金属与酸发生的反应：Zn + H 2S O4= Zn SO4 + H2 2Al +3H 2S O 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 +3 H 2 金属与盐发生的反应：Fe + CuSO 4 =FeSO 4 + CuCu + Hg(NO 3) 2 =Cu(NO 3 ) 2 + Hg 实验室制取三种气体的化学方程式 制 O2： 1. 双氧水催化制氧气：2H2O2MnO22H2O +O2 （回收二氧化锰方法是：过滤 干燥）。2.

21、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO 22KCl+3O2 (1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；但不影响氧气的产量。(2 ）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； 制 H2： 制 CO 2：(3) 反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，回收二氧化锰方法是：溶解过滤洗涤、干燥。3. 加热高锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO2 + O 2 (锌与酸反应速度适中) 1.锌.和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 2. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2+ H 2（不可用浓盐酸

22、的原因浓盐酸有强挥发性）CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2(现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生) (1) 不能用 H 2SO4 与 CaCO 3反应的原因： 生成的 CaSO4微溶于水， 会覆盖在 CaCO3表面， 阻止反应的进行 ; (2) 不能用 HCl 与 Na 2CO 3反应的原因： Na2CO 3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。(3) 不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl 气体混入CO 2中。使CO 2 不纯；(4) 不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。 常见物质的用途 氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、

23、液氧炸药、炼钢等氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料。广泛应二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制汽水）一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂焦炭：冶炼生铁活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料甲烷：气体燃料、化工原料乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂盐酸：金属表面除锈人体胃液，帮助消化制药重要化工产品硫酸：金属表面除锈实验室干燥剂生产化肥、农药、火药、燃料精炼石油氢氧化钠：重要的化工原料可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH）用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。氢 氧 化 钙 ： 实 验 室 鉴 别 CO 2 砌 砖 抹 墙 改 良 酸性 土 壤 或 废 液 工 业 上 制取NaOH NaHCO 3+HCl ）治（ Na2CO 3+Ca(OH) 2=CaCO3 +2NaOH ）配制波尔多液碳酸氢钠：制