2022年初中化学知识归纳重要离子的检验

1、名师精编 优秀资料初中化学知识归纳：重要离子的检验酸碱盐在水溶液中能发生电离，电离产生的离子将反映出它们的性质，酸碱盐的鉴别与推断依赖构成它们的离子。重要离子的鉴别与推断无疑是中考考察的热点。初中范围内， 这里包含的重要离子有：H +、Ba 2+、Ag +、NH 4+、Ca 2+、Cu 2+、Fe 3+、OH-、SO4 2-、 Cl-、CO 2-等。在这里， 我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结，让大家在理解离子检验基本思想的基础上，熟悉离子检验的各种题型，提高相关的解题能力。总体思路首先我们来看一下物质检验（包括离子检验）的定义：物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上

2、的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法， 将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、 现象明显、 操作简便、 结论清晰可靠。鉴定：指根据物质的某一特性，用化学方法来确定其中的成分。鉴别：指利用物质的特性，用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。推断： 指根据已经进行的检验步骤，反应现象和物质的性质，分析推断被检验的是什么物质，并判断什么物质可能存在、一定不存在。接下来，我们来总结一下常见离子的检验方法：+离子检验方法现象+ H滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色加入 H2SO4 （SO4 2- 起作用）产生白色沉淀2 Ba+ Ag产生白色沉淀加入 HCl（Cl- 起作用）+NH4产生使湿润的红色石蕊试纸变加入

3、 NaOH溶液加热（ OH- 起作用）蓝的刺激性气味气体+2 Cu加入 NaOH溶液（ OH- 起作用）有蓝色沉淀生成（Cu 2+在溶液中通常显蓝色）+3 Fe加入 NaOH溶液（ OH- 起作用）有红褐色沉淀生成（Fe 3+在溶液中通常显黄色）2-OH滴入酚酞试液酚酞试液变红色SO4加入Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸（Ba 2+ 起作生成白色沉淀， 该沉淀不溶于稀用）硝酸2-Cl-加入 AgNO3 溶液和稀硝酸（Ag + 起作用）生成白色沉淀， 该沉淀不溶于稀硝酸CO3加入盐酸，放出的气体通入澄清石放出的气体可使澄清石灰水变灰水（ H + 起作用）浑浊名师精编 优秀资料思考 1：离子在溶液中

4、能否共存下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A. KNO 3 NaCl NaOH B. KOH Na 2CO3 HCl C. KNO3 NaOH FeCl 3 D. AgNO 3 BaCl 2 HNO 3体验思路： 能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应，B项 CO3 2-和盐酸电离的 H +反应放出气体， C项 Fe 3+和 NaOH电离的 OH-反应产生红褐色沉淀，D项 Ag +和 Cl-反应产生白色沉淀，故答案为 A。思考 2：推断可能存在的离子有一包白色固体，可能含有 Na2CO 3、CuSO 4、CaCl2、Na2SO4、NaCl 等物质中的一种或几

5、种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入 入足量 HNO 3沉淀部分消失，回答：BaCl2产生白色沉淀，再加含（ 1）；该固体一定含有、一定不含、可能（2）写出其中两个反应的化学方程式。思路： 物质的推断应该看成离子的推断，离子是由物质电离的，离子有物质必然有。由第一步得到澄清的无色溶液，推断无 CuSO 4 因为它电离的 Cu 2+在溶液中为蓝色，加 BaCl2 产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解，则必有两种以上沉淀，不溶的部分必为 BaSO4，溶的部分为 BaCO 3，所以 Na2CO3 、 Na2SO4 一定有，又因为 Na2CO3和 CaCl2不能共存，所以 CaCl2

6、一定没有，剩下 NaCl 可能有。这样后面的两个反应也很明显了。过程：（1）Na2CO3 、Na2SO4；CuSO 4、CaCl2；NaCl （2）略。思考 3：设计鉴别离子的试验方案如上题，体验 2 中 NaCl 是可能含有的物质，请设计实验证明其是否存在。思路： 本实验实际为检验 Cl- 是否存在， 所以很多同学马上想到：加入 AgNO 3 溶液和稀硝酸，但却没有考虑到溶液中已经有 CO 2-和 SO4 2- 硝酸虽可溶解掉 CO3 2-但 AgSO 4 微溶于水且不溶于硝酸，在溶液中也可能会产生沉淀干扰 Cl- 检验，所以应先设计方案除去 SO4 2-，这样就想到了先加 Ba(NO3)

7、2溶液除去 SO4 2-再加 AgNO 3 溶液和稀硝酸就可以确定 Cl-是否存在了。小结：通过上述三个体验题，相信大家应该有了一些解题的感觉，那就是解答离子检验相关的题目时，一定要认真审题，把握细节（各种离子的特性如颜色、生成沉淀等，这些往往是解题的突破口） ，从细节入手，周密思考，解题思路自然就会水到渠成了。另外，体验 1、2、3 是三个不同类型的题目，是考察离子检验的常见三种方式。一般来说，体验 1、2 类型的题目相对要简单一些，但容易让人疏忽出错；而体验 3 这种题型有一名师精编 优秀资料定的开放性，但解题时一定要把握简洁、严密的准则。练习 1 现有两瓶无色溶液，分别为盐酸和硫酸，请选择合适的方法鉴别pH值 ( ) A分别加入碳酸钠 B. 分别加入硝酸银C. 分别加入氯化钡 D. 用 pH试纸分别测定溶液的练习 2 某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3 和 NaCl 三种溶质。欲证明其中SO42-、CO 2-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。实验步骤。实验现象结论。1、向盛放溶液的试管中加入足量有气泡产生2-证明有 CO3溶液有 白 色 沉 淀2、继续向试管中加入足量证明有生成3、过滤，向滤液中加适量的溶液有 白 色 沉 淀证明有。生成练习题答案练习 1 指点迷津本题涉及了 Cl-和 SO4 2-两种离子的鉴定和鉴别。练习略解