盐和酸、碱的反应

1、检验对象常用试剂现象酸（H）碱（OH）碳酸盐（CO3）硫酸盐（SO4）盐酸盐（Cl）知识储备石蕊、活泼金属等石蕊变红酚酞、可溶性铜盐、可溶性铁盐酚酞变红稀盐酸+澄清的石灰水产生气泡，石灰水变浑浊可溶性钡盐、氢氧化钡溶液+ 稀硝酸产生白色沉淀产生白色沉淀硝酸银溶液+ 稀硝酸产生气泡产生蓝色沉淀红褐色沉淀甲乙取样于试管中，滴加 试液试液变红 有盐酸例1、制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应)：甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同的方法进行实验，得到了相同的结论。查找资料：氯化钙溶液呈中性实验操作实验现

2、象结论取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解,由此得出和甲、乙一致的结论。甲、乙认为丙的实验设计不合理，理由是 。溶液中的氯化钙也会和硝酸银反应产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在， 紫色石蕊产生气泡不能氢氧化钠溶液呈碱性，也会使酚酞变红。2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O例2有一瓶久置的氢氧化钠溶液。氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请你写出变质的化学方程式取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红此 （填 “能”或“不能”）得出氢氧化钠溶液变质。请说明判断的理由 实验步骤实验现象实验结论产生气泡说明

3、原溶液中一定有碳酸钠2、另取少量该溶液于试管中说明原溶液中一定有氢氧化钠 由以上实验可知，氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。部分过量稀盐酸1、取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 溶液，并不断振荡滴加过量氯化钡溶液，静置，取上层层清夜滴加酚酞为探究氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质，设计如下表实验：提供信息：a.在水中的溶解性：Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶、BaCO3难溶； b.BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性。溶液变红色 操作A的名称是 。 通过以上实验可知,该白色固体中一定含有 可能含有 。 小明同学改换了

4、上述实验中的两种试剂后，发现实验现象与小红的相同，就把该白色固体的成分全部确定了。则小明把 换成了 ；把 换成了 。过滤Na2CO3、 Na2SO4NaCl氯化钡溶液硝酸钡溶液稀盐酸稀硝酸过量BaCl2AgNO3Na2CO3、 Na2SO4、 NaCl一定有可能有Na2SO4一定有NaCl、HCl、可能有BaCl2 或Na2SO4（不共存）。Ca (OH)2HNO3CO2Na2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2NaClNa2CO3+ 2HCl 2NaCl +CO2 + H2ONaClHCl练习2、某白色固体A可能含有碳酸钠氯化钡（水溶液呈中性）氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验： 完成下列填空：操作I是 。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是 ，C中一定含有的溶质是 。为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。实验操作现象结论 A中有氢氧化钠过滤碳酸钠、氯化钡氯化钠取滤液C于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置，取上层清液滴加酚酞溶液变红Na2CO3 BaCl2