【等级考】第2章 化学键和晶体结构-2.2 晶体(基础梳理)

1、 上海等级考第2章化学键和晶体结构2.2晶体考点概要二级主题樂习内容学习水平1ft明IOf离子诙体B分子品休B以呱疑实回理iff晶休的结狗特品侔原子品怵BA点和性质的关垂A知识整合思维导图*戏怖卸桑眉饉:間倖铸世基础自测一、不同类型的晶体1自然界的固态物质有和之分。构成晶体的微粒，在空间呈有TOC o 1-5 h z排列，具有规则的。构成晶体的微粒有、和。离子晶体是由。构成离子晶体的微粒是，作用力为。分子晶体是由。构成分子晶体的微粒是，通过形成的。原子晶体是由。构成原子晶体的微粒是，通过形成的。金属晶体是。构成金属晶体微粒是，金属晶体具有和等特性。合金是。如：。二、晶体的特征有的几何外形；固定

2、的熔点。重点阐述、晶体的结构与性质离子晶体、金属晶体、分子晶体和原子晶体之间的比较类型比较原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体概念相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体离子间通过离子键结合而形成的晶体分子间以分子间作用力相结合而形成的晶体金属阳离子与自由电子之间通过较强作用形成的晶体构成晶体微粒原子阴、阳离子分子金属阳离子、自由电子微粒间的作用力共价键离子键分子间作用力金属阳离子与自由电子间的静电作用物理性质熔、沸点很高较咼低有的咼（如钨）、有的低（如汞）硬度很高硬而脆低有的高（如铬）、有的低（如汞）导电性绝缘体（半导体）熔融或在水溶液中导电不良良导热性不良不良不良良延展性差差差良溶解性

3、不溶于任何溶剂大多数易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂极性分子易溶于极性溶齐U，非极性分子易溶于非极性溶剂一般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反应典型实例金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅大部分碱（如NaOH）、盐（如NaCl）、金属氧化物（如Na2O）大多数非金属单质（如P4）、非金属氧化物（如干冰）、酸（如硫酸）、所有非金属氢化物（如甲烷、硫化氢）金属（如钠、铝、铁等）【典型例题1】共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，含有上述中两种相互作用力的晶体是（）ASiO晶体2BCCl晶体4CCaCl晶体2DNaO晶体22【测量目标】本题考查晶体和微粒间的作用力【试题

4、分析】SiO晶体中只含共价键，A错；B.CCl晶体中合共价键和分子间作用力；分子晶体一定存在分子间作24用力，分子内一般存在共价键（除稀有气体）。CaCl2晶体中只含离子键，C错；D.Na2O2晶体中含离子键和共价键。离子化合物可能有共价键，一定有离子键。【参考答案】B、D【变式训练1】下列叙述正确的是（）分子晶体中的每个分子内一定含有共价键原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键离子晶体中可能含有共价键金属晶体的熔点和沸点都很高二、物质的熔、沸点高低的比较方法不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低

5、。原子晶体：由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石碳化硅硅。离子晶体：一般来说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的格能就越大，其晶体的熔、沸点就越高。分子晶体（1）分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高；具有氢键（2）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。（3）组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子极性越大，其熔、沸点越高。（4）同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。5金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高【典型例题2】下列各组物质的熔点均与所含化

6、学键的键能有关的是（）CaO与COBNaCl与HC12CSiC与SiODCl与I222【测量目标】本题考查晶体类型和微粒间作用力、熔点的相关知识。【试题分析】答题时必须知道晶体类型、晶体的构成微粒及微粒间作用力CaO、NaCl是离子化合物，熔化时破坏的是离子键，SiC与SiO是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，Cl与I、CO属于分子晶体，熔化时破坏的是分子2222间作用力。A、B、D错。【参考答案】C【变式训练2】下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（）硅金刚石金刚砂（SiC）B.CsClKClNaClC.SiOCOHgD.HONHH22232三、离子的结构特征和晶体的空间结构离子的结构特征（1

7、）离子电子层结构（2）离子的电荷（3）离子半径几种晶体的空间结构（1）氯化钠食盐晶体是离子晶体，1个氯离子周围有6个钠离子，1个钠离子周围有6个氯离子，以离子键结合，形成立方体结构，具有较高的熔点，晶体硬度较高。（2）金刚石金刚石是原子晶体，1个碳原子与4个碳原子以共价键结合，5个碳原子形成正四面体结构。具有很高的熔点，晶体硬度很大。（3）石墨石墨晶体呈层状结构，每一层内，每个碳原子跟3个碳原子以共价键相结合，碳原子之间排列成六边形，多个六边形排列成平面网状结构。在层与层之间，相邻碳原子以范德华力结合。4）二氧化硅晶体二氧化硅晶体是一种原子晶体，晶体内1个氧原子跟2个硅原子以共价键相结合，而1

8、个硅原子跟4个氧原子结合形成正四面体结构。二氧化硅是一种高熔点、高沸点、高硬度物质。【典型例题3】氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化时所克服的微粒间的作用力都相同的是（）A.硝酸钠和金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.苯和萘【测量目标】本题考查原子晶体的性质，属于信息题。【试题分析】先由氮化硼的性质即硬度大、熔点高，判断其为原子晶体，这是答题关键。然后分析比较各选项，当晶体类型都是原子晶体时，熔化所克服的微粒间的作用力同为共价键。答案选B。【参考答案】B【变式训练3】下列说法正确的（）由于铵盐中有离子键存在，因

9、而化学性质相当稳定分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体当堂检测TOC o 1-5 h z1下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是()A.县有较高的熔点B.固态不导电，水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电，熔融状态能导电2.美国Science杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体于冰。有关原子晶体于冰的推断错误的是()A.有很高的熔点和沸点B易汽化，可用作制冷材料C.含有极性共价键D.硬度大，可用作耐磨材料下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()A.SiONaClCBrCFB.SiONaClCFCBr244244C.NaClSiOCBrCFD.CFCBrNaClSiO244442按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()由分子间作用力结合而成，熔点低固体或熔融后易导电，熔点在1000r左右由共价键结合成网状结构，熔点高固体不导电，但溶于水或熔融后能导电下列判断正确的是()A.酸酐一定是氧化物B.晶体中一定存在化