化学反应速率和化学平衡单元练习题

1、第二章化学反应速率和化学平衡测试题、单项选择题 每题3分，共48分.反应A(g)+3B(g)寸02c(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最 快的是()A. u mol / LsB. u (C)=0.5 mol / LsC. u mol / L sD. u mol / L s2.可逆反应4NH+5O=4NO+6HO在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO勺物质的量增加了 0.3mol,则此反应的反应速率为()A.V (Q L 1 - S 1B.V (NO =0.008 mol - L 1 - S 1C.V (H2Q =0.004 mol - L 1 - S 1 D.V (NH)

2、 =0.002 mol - L 1 - S3.)A.C.B的浓度变化如图所示。则 2min以内的平均反应速率为反应：A中3 2B中，A.v(A) = 9 mol/ ( L - min)v(B) = 18 mol/ ( L - min)B.v(A) = 4.5 mol/ ( L - min)D.v(B) =2.25mol/(L - min) TOC o 1-5 h z 4.在2A+B = 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A. v(A) =0.5mol/(L s)B. v(B) =0.3mol/(L s)C. v(C) =0.8mol/(L - s)D. v(D) =1mol/(L -

3、 s).决定化学反应速率的根本因素是()A.温度和压强B .反应物的浓度C .参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入.下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO ()A.全部 B .C . D .设C+ CO =2COAH0 反应速率为 V1 , N+3H 2NH3 Hv。反应速率为V2 ,对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为()A.同时增大 B .同时减小 C . V1增大，V2减小D . V1减小，V2增大一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率， 且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入()A . NaOHSl

4、体B .少量硫酸铜固体H2OD .少量NaCl固体9.某温度下的密闭容器内充入氨气，发生反应： 2NH(g)N2(g)+3H 2(g) ; H0。.改变以下反应条件能提高反应物活化分子百分率的是温度浓度压强正催化齐 IJ()A. B . C . D .对于反应：Zn+ HbSO=ZnSO+ H2 T可以用下列物理量来表示反应速率的快慢有单位时间内Zn的质量减小单位时间内HbSO的物质的量浓度减小单位时间内H2的体积增加 TOC o 1-5 h z ZnSQ的物质的量的增加，合理的有()A.B . C . D .某化学反应其 H= -122 kJ/mol, ?S= 231 J/(mol K),则

5、此反应在下列哪种情 况下可自发进行()A .在任何温度下都能自发进行B .在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行.可逆反应N2+3H2= 2NH 3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来 表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A. U 正(N2)=u 逆(NH3)B. 3u 正(N2)= U 正(H2)C. 2 U 正(H2)=3 U 逆(NH3)D, U 正(N2)=3u 逆(H2).下列说法正确的是()A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大

6、，化学反应速率增大一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率.在2L密闭容器中加入 4molA和6molB ,发生以下反应：4A(g)+6B(g) = 4c(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是，则B的反应速率是()A. mol / L s B . mol / L s C. mol / L s D. mol / L s.有一处于平衡状态的反应：X(s) + 3Y(g) =2Z(g), AHV0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()高温低温高压低压加催化剂分离出ZA.B.C.D.同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()

7、反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷 却不断振荡迅速混合后静置A.B.C.D.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) k=2C(g)达到平衡 时，各物质的物质的量之比为 n(A) : n(B) : n(C)=2 ： 2 ： 1。保持温度不变，以2 ： 2 ： 1的物 质的量之比再充入 A、B、C,则()A.平衡不移动B.再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)仍为2 ： 2 ： 1C.再达平衡时，C的体积分数增大D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小19.从植物花中可提取一种简写为(溶液，红色)H+ (溶液，无色

8、)HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn+ In (溶液，黄色)而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为()C.黄色变深D.褪为无色A.红色变深B.黄色变浅20.向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀， 随着pH的升高，沉淀增多，但当 pH 13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铭酸根离子( CrO2 一)。其平衡关系如下：Cr3+3OH 彳= Cr(OH) 3 k二CrO2 +H+H2O(紫色)(灰绿色)(亮绿色)/L的Cr2(SO4) 3/L的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为()A.

9、溶液为紫色B.溶液中有灰绿色沉淀C.溶液为亮绿色D.无法判断二、非选择题21 .在水溶液中橙红色的 C r 2O72-与黄色的C r O42-有下列平衡关系：C r2O72-+H2O 2C2C rO42-+2H + ,把K2c r 2O7 溶于水配成稀溶液是橙色。(1)向上述溶液中加入 NaOH溶液，溶液呈 色，因为 一(2)向已加入 NaOH溶液的 中再加入过量稀 H2SO4,则溶液呈 色，因为。(3)向原溶液中加入 Ba(NO3)2溶?(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡, 溶液颜色将。22.现有反应：mA(g)+nB(g) 一 pC(g),达到平衡后，当升高温度时，B的 转化率变大；当减

10、小压强时，混合体系中 C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为 热反应，且m+nP(填“” ”二”“”)。(2)减压时，A的质量分数 o (填“增大” “减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变),则A的转化率(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 CC) 将。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色 ;而维持容器内压强不变，充入凝气时，混合物颜色 (填“变深” “变浅”或“不变”)。23、在一定温度下，10 L密闭容器中加入 5 molSO2、 4 molO2,经10 min后反应达平 衡时有3

11、 molSO2发生了反应。试计算：(1)用SO2表示该反应的反应速率为多少？(2)。2的转化率为多少？(3)平衡常数K为多少？24.对于A+2B(g) nC(g), H0。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请 回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则 A为 态。(2)增压，平衡不移动，当 n=2时，A为 态；当n=3时，A为 态。(3)若A为固态，增大压强， C的组分含量减少，则 n。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为 热反应。25.甲烷蒸气转化反应为：CH4(g)+H 2O(g)-CO(g)+3H 2(g),工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。已知温度、压强和水碳比H 2 ）

12、 对甲烷蒸气转化反应的影响如下图:n（CH4）12108 6 咽的霸声震睡r一 1 V/5 0 5 cp 5 5 3 3 2 2 -常)如坤然旺s O 5 O 5 3 3 2 2 (状)钿陆黑旺水出比压强MPa温度（0图1 （水碳比为3）图2 （水碳比为3）图3 （800C）该反应平衡常数 K表达式为。升高温度，平衡常数K （选填 增大、减小“或 不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数 K。图2中，两条曲线所示温度的关系是：ti t2 （选填 、=或）;在图3中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。（4）工业生产中使用馍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5X10 7%,

13、其目的是化学反应速率和化学平衡测试题、选择题.反应A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快 TOC o 1-5 h z 的是()A. u mol / L sB. u (C)=0.5 mol / L su mol / L sD. u mol / L s.某化学反应其 H= -122 kJ/mol, ?S= 231 J/(mol K),则此反应在下列哪种情况下 可自发进行()A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行.可逆反应 N2+3H2 = 2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的

14、变化来表 示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是()U 正(N2)= U 逆(NH3)C. 2 U 正(H2)=3 U 逆(NH3)3u 正(N2)= U 正(H2)D. U 正(N2) = 3 U 逆(H2).下列说法正确的是()A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5 .在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A(g)+6B(g) =金4C(g) +5D(g)。 TOC o

15、1-5 h z 若经5s后，剩下的A是，则B的反应速率是()A. mol / L s B. mol / L sC. mol / L s D. mol / L s.有一处于平衡状态的反应：X(s) + 3Y(g) =2Z(g), A H 13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铭酸根离子(CrO2 )o其平衡关系如下：Cr3+3OH J Cr(OH) 3 f CrO2 +H +H2O (紫色)(灰绿色)(亮绿色)/L的Cr2(SO4) 3/L的NaOH溶液50mL ,充分反应后，溶液中可观察到的现象为 ()A.溶液为紫色B .溶液中有灰绿色沉淀C.溶液为亮绿色D.无法判断.某温度下，在密闭容器中发生如下

16、反应：2A(g)+B(g) f12C(g),若开始时充入2molC气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molA和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为()A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%(双选).接触法制硫酸通常在 400500 C、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)+O2(g)错误！未找到引用源。2SO3(g) ; H 0。在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件生成SO3,采取加压措施的目的是()A.发达国家电能过量，以此消耗大量能源B.高压将使平衡向正反应方向移动，

17、有利于进一步提高SO2的转化率C.加压可使SO2全部转化为SO3,消除SO2对空气的污染D.高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率(双选).反应A+B - C的反应速率方程式为：v=k, c(A) - c(B) , v为反应速率，k为速率常数。当c(A) = c(B)=1 mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是()A. c(A)增大时，v也增大B. c(B)增大时，k也增大C.升高温度时，k值不变D.升高温度时，v值增大.在4L密闭容器中充入 6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)-2c(g)+xD(g),达到平衡时，生成了 2mol

18、C,经测定D的浓度为/L ,下列判断正确的是()x=1B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为/LD.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%(双选).用来表示可逆反应 2A(g)+B(g)2c(g); AH 0的正确的图象为()(双选).某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生 TOC o 1-5 h z 反应：A+3B k2C,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL ,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是()A.原混合气体的体积分数为1.2VLC.反应达到平衡时，气体 A消耗0.05VL X.现有反应X(g)+Y(g) -2Z

19、(g), HV0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 S时由于条件变化使平衡破坏，至Ijt3 S时又达平衡。则在图中t2 S时改变的条件可能A.增大压强B.使用了催化剂C.降低温度D .减小了 X或Y的浓度(双选).在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I和n中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是()A.该反应的化学方程式为：3X+2Ya2ZB.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(I )v(n),则容器n达到平衡所需时间大于toC.若两容器中均达到平衡时，两容器中 Z的物质的量分数相同，则 Y为

20、固态或液态D.若达平衡后，对容器n升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应三、填空题(本题包括 3小题)。.对于A+2B(g) FnClg), H2 或 n3o (4)放。0.80.40.80.4化学反应速率和化学平衡测试题附参考答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)B 将四个选项都换成同一物质加以比较，A项中u mol / Ls； B项中u mol/ L s ; C 项中 u mol / L s ; D 项中 u mol / L s。C 由公式？G= ?H T?S 可知：？G= 122X 103 J/mol 231T J/(mol K),要使 ?G0,仅在高温下自发进行。C 如

21、果对于同一物质的u正=u逆相等，或各物质的速率之比等于其化学计量数之 比，那么就可以判断反应达到平衡状态。显然只有答案C符合题意。D 在A中增大压强，活化分子数增大，但活化分子百分数没有增大，但是对于 固体或液体的反应，化学反应速率不会增大；在B中升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大；在 C中加入反应物，使活化分子数增大，但活化分子百分数不变， 化学反应速率增大。C u(B)= mol/2L + 5s= mol / Ls。C 降温平衡可以向吸热反应方向移动，即向生成 Z的方向移动； 升高压强平衡可以向体积缩小方向移动，即向生成 Z的方向移动；分离出Z 向生成Z的方向移动。A 锌粉

22、表面积、，15%盐酸浓度高、加热、不断振荡，都能使反应速率增大C 保持温度不变，以 2 ： 2 ： 1的物质的量之比再充入A、B、C,则平衡要向右移动；但n(A) : n(B) : n(C)它不是按2 ： 2： 1反应的，再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)不 是为2 ： 2 ： 1;再达平衡时，C的体积分数增大；正反应速率与逆反应速率相等。D因为2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O 2 T ,生成碱使上述平衡向右移动，但又有氧气生成，最后溶液变为无色。C 因为n(Cr3+)/n(OH )= 2XX + X =1/10,则氢氧根离子过量，溶液中存在着大 量的CrO2 ,溶液呈现

23、亮绿色。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)C 在两种情况下，它们是等效平衡，则：2A(g)+B(g) =2C(g)An (g)起始物质的量(mol) 0021转化物质的量(mol)平衡物质的量(mol)0.80.41.2新起始物质的重(mol)210新转化物质的量(mol)1.20.61.2新平衡物质的量(mol)0.80.41.2达到平衡时 A的转化率为1.2 mol/ 2mol X 100%=60%。BD 部分发达国家采用高压条件生成SO3,采取加压措施的目的是：高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率；高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率。AD由反应速率

24、方程式 v= k - c(A) - c(B)可知，反应速率 v与c(A) c(B)成正比 例关系，速率常数 k是温度的函数。则 c(A)增大时，v也增大；升高温度时，v值增大。B3A(g)+B(g)一 2c(g)+xD(g)起始物质的量浓度(mol/L) 1.51.2500转化物质的量浓度(mol/L) 0.75 0.250.25x=平衡物质的量浓度(mol/L) 0.75 1.00则x=2; B的转化率为 0.25/1.25 100%=20%;平衡时 A的浓度为0.75mol/L ;因为反 应前后气体分子总数不变，则达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是不变的。AC运用勒沙特列原理可

25、知：升高温度平衡向逆反应方向进行，则 A项正确；加 压平衡平衡向正反应方向进行，则C项正确。BC运用气体差量法可知：A + 3B-2CAV1321+3-2 = 2显然原混合气体的体积为1.1VL ;反应达到平衡时，气体 A消耗0.05VL oC在12s时由图象看反应速率均增大，且平衡向正反应方向移动；而由反应式可 知正反应是放热反应，所以降低温度有利于平衡向正反应方向移动。BC由图象可知：该反应的化学方程式为：3Z - 3X +2Y; I容器是恒温恒容的，而H容器是恒温恒压的，正反应是分子数增大的反应，若两容器中均达到平衡时，两 容器的体积V(i)vV(n), n容器对I容器相当于减压，平衡向正反应方向移动，则容器n达到平衡所需时间大于 t。；若两容器中均达到平衡时， 两容器中Z的物质的量分数相同, 必须气体分子总数不变， 则丫为固态或液态；若达平衡后，对容器n升高温度时其体积增 大，无法说明Z发生