氧化还原反应完整人教版课件

1、四大基本反应：化合、分解、置换、复分解(1) S + O2 = SO2 点燃(3)Cu(OH)2 = = CuO +H2O（4）2H2O = O2 +2H2通电化合反应分解反应(5)CuO+H2= =Cu+H2O(6)Mg+2HCl=MgCl2+H2置换反应(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(7)NaOH+HCl=NaCl+H2O复分解反应(8)B(OH)2H2SO4=BSO4 2H2O CuO +CO Cu +CO2第三节氧化还原反应一、氧化还原反应第一课时1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应物质得到氧，发生氧化反应物质失去氧，发生还原反应2、氧化反应和还原反应一定同时发生吗？1、请分别

2、列举并写出几个氧化反应和还原反应 的反应方程式CuO + H2= Cu + H2O 2CuO +C 2Cu +CO2高温H2得到氧，发生氧化反应CuO失去氧，发生还原反应 有一种物质得到氧，必有另一种物质失去氧，氧化反应和还原反应总是同时进行。氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应 有一种物质得到氧，必有另一种物质失去氧，氧化反应和还原反应总是同时进行。思考：1、是不是一定要得氧失氧的反应才是氧化还原反应呢？Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2 呢？2、请判断上述反应中各元素的化合价在反应前 后有无变化？怎样变化？ 物质得到氧

3、，发生氧化反应 物质失去氧，发生还原反应氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件） CuO +H2 Cu +H2O 2CuO +C 2Cu +CO2高温 CuO +CO Cu +CO2 +2 0 0 +1 +2 0 0 +4 +2 +2 0 +4氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应物质得到氧，发生氧化反应物质失去氧，发生还原反应2、从化合价升降判断氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。氧化还原反应完整人教版

4、（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2 0 +2 0 +2氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应物质得到氧，发生氧化反应物质失去氧，发生还原反应2、从化合价升降判断氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。不全面全面氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）思考：化学反应的四种基本类型和氧化还原反 应的关系如何？氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（

5、优秀课件）(1) S + O2 = SO2 点燃(3)Cu(OH)2 = = CuO +H2O（4）2H2O = O2 +2H2通电化合反应分解反应(5)CuO+H2= =Cu+H2O(6)Mg+2HCl=MgCl2+H2置换反应(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(7)NaOH+HCl=NaCl+H2O复分解反应(8)B(OH)2H2SO4=BSO4 2H2O置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，化合反应和分解反应可能属于氧化还原反应氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应三、氧化还原反应与四

6、种基本类型的关系氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）化合价的复习1、单质的化合价为0，化合物的化合价之和等于02、常见元素的化合价：H、K、Na 、Ag： +1； Mg、Ca、Zn、Ba： +2 O： -2 、-1 C：+2 、+4 Fe： +2 、 +3 Cu： +2、+1 Mn： +2、+4、+6、+7 N： - 3、+2、+4、+5 S： - 2 、+4、+6 Cl： - 1、+1、+5、+7 Cr： +3、+6Al： +3 F ： -1氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）2课时氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应

7、完整人教版（优秀课件）MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2+ Cl2+2H2O 被氧化的元素 被还原的元素 被氧化的物质 被还原的物质2KClO3 2KCl+3O2MnO22）Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 4）NH4NO3 =N2O +2H2OO Cl KClO3 KClO3Cl Cl Cl2 Cl2 Cl Mn MnO2 HCl N N NH4NO3 NH4NO31）3） +5 -2 -1 00 -1 +1+4 -1 +2 -1 0-3 +5 -1氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）判断下列说法是否正确有单质参加或生成的

8、反应一定是氧化还原反应。有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。(3)氧化还原反应过程中，肯定是一种元素被氧化，另一种元素被还原。错错对氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）例2、在2 FeBr2+3Cl2= 2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（ ）A 、Fe B、Br C、 Fe 和Br D、Cl C2 FeBr2+3Cl2= 2FeCl3+2Br2+2 -1 0 +3 -1 0化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）思考：化合价的升降是什么原因引起的？3、氧化还原反应的实质

9、（1)试画出H、O、Ne、Na、Mg、Cl的原子结构 示意图(2)试分析NaCl和HCl的形成过程氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）NaCl 的形成过程化合价升降的原因：电子的得失从电子得失角度分析：2Na Cl2 2NaCl失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原+-氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）结论 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应。HCl 的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移H2 Cl2 2HCl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原+-氧化还原反应完

10、整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）2Na Cl2 2NaCl+化合价升高，被氧化，氧化反应化合价降低，被还原，还原反应H2 Cl2 2HCl+化合价升高，被氧化，氧化反应化合价降低，被还原，还原反应氧化反应:失去电子的反应（或电子对偏离）还原反应:得到电子的反应（或电子对偏向）-失电子，得电子，电子对偏离，电子对偏向，氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件） CuO + H2 Cu + H2O得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应+2 0 0 +13 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移口诀得降还失升氧

11、氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件） 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。1、从得氧失氧角度分析：2、从化合价升降角度分析：3、从电子转移角度分析： 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。局限于得氧失氧的反应是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。氧化还原反应的本质是电子转移一、氧化还原反应氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件） 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去

12、氧被还原的反应是氧化还原反应。 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。1、从得氧失氧角度分析：2、从化合价升降角度分析：3、从电子转移角度分析： 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。局限于得氧失氧的反应是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。氧化还原反应的本质是电子转移一、氧化还原反应氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）2Na Cl2 2NaCl失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原+-失2e-电子，得2e-电子，(1)双线桥法步骤：标价态连双线注得失注意：1、“桥”上要标明化合价的变化、电子的转移情况及数 目以及变价过程

13、中的反应类型3、得电子和失电子总数相等2、化合价升高的价数=失去的电子数， 化合价降低的价数=得到的电子数。氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）练习5：用“双线桥法”标出用“单线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目。 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 CuO + H2 Cu + H2O氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化剂还原剂 CuO + H2 Cu + H2O得2e-，化合价降低，被还原，还原反应失2e-，化合价升高，被氧化，氧化反应+2 0 0 +1具有还原性，本身被氧化，发生氧化反应 失、升、氧作还原剂得、降、

14、还作氧化剂具有氧化性，本身被还原，发生还原反应还原产物氧化产物具有还原性具有氧化性得氧化产物-得还原产物氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低,被还原失电子，化合价升高,被氧化失、升、氧作还原剂得氧化产物得、降、还作氧化剂-得还原产物氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）六、常见的氧化剂和还原剂1、常见氧化剂(1)活泼的非金属：F2、Cl2、Br2、O2； (2)高价的氧化物：CuO、Fe2O3、WO3、CO2(3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4、K2Cr2O7、 浓H2SO4、H

15、NO3、KClO3；(4)某些阳离子：Cu2+、Fe3+、H+(5)过氧化物：H2O2、Na2O2氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）2、常见还原剂活泼的金属：K、Na、Mg、Fe、Al某些非金属：H2、C低价态物质及离子：CO、Fe2+、Cu+、I-、S2-、SO32-氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是（ ）A K+，Ca2+,NO3-,CO32-Fe2+,Na+,Cl-,NO3-Na+,Ba2+, I- ,NO3-Ba2+,K+,CO32-,SO42- SO32-,NO3-,Na+,K

16、+ Fe3+,K+,NO3-,Cl-F练习氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1失5e，化合价升高，被氧化得5e，化合价降低，被还原用双线桥分析氧化还原反应氧化剂_ 还原剂_氧化产物_ 还原产物_转移的电子数_Cl2Cl2KClO3KCl5e若反应中电子转移为10mol，则参加反应的Cl2为 mol 6氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）用双线桥分析氧化还原反应3Cu + 8HNO3 =

17、 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O0 +5 +2 +2失32e-，化合价升高，被氧化得23e-，化合价降低，被还原氧化剂_ 还原剂_氧化产物_ 还原产物_转移的电子数_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是（ ），电子转移（ ）mol63g1氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）如：KClO3+ 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O+5 -1 0 得5e，化合价降低，发生还原反应失5e-，化合价升高，发生氧化反应（1）KClO3是氧化剂。（2）HCl 是还原剂（3）Cl2既是氧化产物又是还原产物氧

18、化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）例4：在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是（ ）A11B21C12 D23反应中氧化剂为SO2，还原剂为H2S，还原产物和氧化产物都是硫原子，其个数比是12，质量比也是12C2H2S + SO2 = 3S + 2H2O -2 +4 0化合价升高，被氧化化合价降低，被还原氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）5、 造纸工业常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残余的Cl2，其反应为：Cl2NaHSO3H2O=NaClHClH2SO4在这个反

19、应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：A11 B21 C12 D23氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）4、氧化性还原性与元素价态的关系最高价态：只具有氧化性如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4最低价态：只具有还原性如： KI H2S Zn HCl 中间价态：既具有氧化性又有还原性如： FeCl2 S Cl2 CO 氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）5、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧化剂 的，当它作还原剂时，其氧化产物可能是（ ）NH3 N2 NO2 HNO3A、只有 B、 或C、只有 D、 或D+3-30

20、+4+5氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）例.在相同条件下，下列所给的离子中，哪一个是最强的还原剂 A.H2S B.SO2 C.H2SO4(浓) D.S3、下列物质不能作为还原剂的是（） A H2S B Fe2+ C Fe3+ D SO2C氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）作业：“双线桥法” MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O6HCl + KClO3 = 3Cl2 +

21、KCl + 3H2O3Cl2 + 6KOH(热、浓) = KClO3 + 5KCl + 3H2O氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）讨论： “在化学反应中，钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？错误！性质强弱取决于得失电子难易。一般来说，反应条件越易，程度越彻底，则得失电子越容易！氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化剂 + 还原剂 还原产物+氧化产物反应物 生成物氧化性： 氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物3、氧化性、还原性强弱判断(1)原子或离子得电子能力越强，物质氧化性越

22、强(2)原子或离子失电子能力越强，物质还原性越强氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）根据反应2H2S+O2=2S2H2O,4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH,Na2S+I2=2NaI+S，判断氧化性强弱顺序是（ ）A.O2SI2B.SI2O2C.I2SO2D.O2I2SD氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件） （1）Fe+S = FeS （2）2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃结论：Cl2S2.通过与同一物质反应的产物比较:氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）3.根据金属活动性顺序判断K,C

23、a,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H)Cu,Hg,Ag,Pt,Au单质还原性_对应阳离子氧化性_减弱 增强氧化性 Fe3+Cu2+Fe2+氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）2关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A.加入AgN03溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-或SO42-存在 B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在 C.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在 D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-

24、C氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）例2：下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A、 HCl H2 B、HCl FeCl2C、H2SO4(浓) SO2D、Fe Fe2O3分析：一种物质需要加入氧化剂才能发生反应，生成另一种物质，则其自身在反应中应作还原剂，表现为化合价升高。+1 0+6 +4 0 +3D氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）例3：下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、 HCl Cl2 B、H2S SO2C、Fe2O3 Fe D、CaO Ca

25、(OH)2分析：一种物质需要加入还原剂才能发生反应，生成另一种物质，则其自身在反应中应作氧化剂，表现为化合价降低。C氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）4、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）A、一定被氧化 B、一定被还原C、化合价降为0价D、可能被氧化，也可能被还原D氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）1：关于反应CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2的下列说法正确的是 ( ) AH2仅是氧化产物 BH2仅是还原产物 CCaH2中H既被氧化又被还原 D氧化产物和还原产物的物质的量相等D练习氧化还

26、原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）2、在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）A 、 CaCO3 CO2 B、Fe Fe C、Na Na D、 Cu Cu+2+30+1+20B、 C氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）6. 在Cl2、Fe2+、Mg、H2O、Cu2+中：（1）只能作氧化剂的是 ， 反应实例是 。 （2）只能作还原剂的是 ， 反应实例是 。 （3）H2O作为氧化剂的反应实例 是 。Cu2+MgCaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2Fe+CuSO4 =Cu FeSO4Mg+2HCl=MgCl2+H2氧

27、化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）7、能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（ ）A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、SO32-+2S2- +6H+ =3S+3H2OC、 SO32- +2H+ =SO2+H2OD、SO32- +H2O+Cl2=SO42 - +2H+ +2Cl-B+4 +4+4 -2 0+4 +4+4 0 +6 -1氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）例3、同一物质中，同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）A、2KNO3=2KNO2+O2B、NH4HCO3=NH3 +CO2 +H2OC、3NO2+H2O=2HNO3+NOD、SO2+2H2S=3S+2H2OC氧化还原反应完整人教版（优秀课件）氧化还原反应完整人教版（优秀课件）4、在Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还