第三节　玻璃、陶瓷和水泥 (8)

1、硅酸，硅酸盐及硅 实验4-1：向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸现 象结 论方程式滴入酚酞溶液呈红色 Na2SiO3溶液呈碱性Na2SiO3+2HCl = H2SiO3（胶体） +2NaCl实验探究：滴入盐酸有凝胶产生硅酸难溶于水一、硅酸盐酸还可用硫酸，硝酸，醋酸，碳酸代替。强酸制弱酸（2）硅酸的存在硅酸浓度较小时易聚合形成硅酸溶胶 硅酸浓度较大时则形成硅酸凝胶硅酸凝胶干燥脱水硅酸干凝胶 又称为硅胶 ，吸附水分能力强常用作 干燥剂，也用作催化剂的载体 1.硅酸的制备（1） 实验室通过可溶性硅酸盐与 其他酸制得。SiO2能和水化合生成硅酸吗？SiO2不溶于水硅胶泳帽硅胶干燥剂不溶于

2、水、不透水耐腐蚀、稳定无味无毒吸附水的能力强(1)是一种很弱的酸,酸性比碳酸还要弱Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+ H2SiO3 (2)不稳定（比H2CO3稳定）受热易分解(3)硅酸在水中的溶解度很小H2SiO3 = SiO2+H2O 2.硅酸的性质二、硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定硅酸钠（Na2SiO3), 其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。实验4-2放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液现象结论当水分蒸发后燃烧当水分蒸发后不易燃烧用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火制备木材防火剂的原料二、硅酸盐常见硅酸盐矿物思考:

3、看书资料卡片学习如何将硅酸盐用氧化物的形式表示？高岭石Al2(Si2O5)(OH)4Al2O32SiO22H2O二、硅酸盐如Na2SiO3 写成Na2OSiO2要领：各元素写成相应的氧化物， 化合价不变，元素守恒格式：先写金属氧化物、后写非金属氧化物、最后写水顺序：金属按活动性顺序表氧化物之间以“”隔开，若出现分数应化为整数。拆分原则二、硅酸盐 CaO3MgO4SiO2CaMg3Si4O12练习二、硅酸盐KAlSi3O8 K2OAl2O36SiO2KAlSi3H4O10K2OAl2O36SiO24H2O硅酸盐的丰富性和多样性（阅读P77）人面鱼纹盆陶瓷日用器皿、建筑饰材、卫生洁具玻璃普通玻璃:

4、 以纯碱 、石灰石和石英 为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得。 (Na2CO3)（SiO2 ）水泥以黏土和石灰石为主要原料具有特殊功能的含硅物质碳化硅（SiC俗称金刚砂），具有金刚石的结构。硬度很大，用作砂纸、砂轮的磨料。 硅 钢（铁合金） 导磁性良好，用作变压器铁芯硅橡胶分子筛 具有均匀微孔结构的铝硅酸盐传统无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥新型无机非金属材料：新型陶瓷透明陶瓷、超导陶瓷等高温结构陶瓷、压电陶瓷科学视野三. 硅单质无定性硅金属光泽的灰黑色的固体，熔点高，硬度大，有脆性，良好的半导体。1物性：三. 硅单质(晶体硅是良好的半导体材料)（1）、与氟气反应：（2）、与氢氟酸反应：

5、（3）、与强碱溶液反应：（4）、与氯气反应：（5）、与氧气反应Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si + O2 = SiO2三、硅单质2化性：Si+2Cl2=SiCl43、用途：集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料，还可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。三、硅单质下列关于硅的说法不正确的是 A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应E自然界存在大量单质硅FSiO2 与任何酸都不起反应 G光导纤维被广泛应用于能量传输和信息传输HSiO2 的化学性质活泼，能与很多物质发生化学反应 CE