课题2分子和原子 (7)

1、课题2 原子的结构（1） 原子的构成学习目标 1认识原子是由质子、中子和电子构成的。 2.知道原子中各粒子之间的关系，原子结构示意图是一种模型化认识原子的方法。 3知道核外电子的分层排布的特点，前18号原子的结构示意图及其含义。 4.知道典型原子（稀有气体、金属原子和非金属原子）原子核外电子排布的特点。重点、难点 1.原子的构成及原子核外电子的排布规律。 2. 构成原子粒子之间的关系，对原子核外电子排布的认识。自主学习阅读课本，完成相关内容。 1.原子是不可分割的最小的粒子吗？如果能分的话，它会分成什么？ 2.原子是居于原子中心的 与 构成的。原子核是由 和 构成。每个质子带 ，每个电子带 ，

2、中子 。3.原子为何不显电性？4.在原子中，核电荷数 。5.科学研究表明，在含有多个电子的原子中，离核近的电子能量 ，离核越远，电子能量 。离核最近的电子层为 ，次之为 ，依次类推为 ，离核最远的也叫 其电子数不超过 个（只有一个电子层的，电子数不超2个）。6.稀有气体的原子最外层有 个电子（氦为2个电子），化学性质 ，这种结构被认为是一种相对稳定结构；金属原子的最外层电子一般都 个，在化学反应中易 电子；非金属原子的最外层电子一般都 个，在化学反应中易 电子；都趋于达到相对稳定的结构。 原子是否还可以再分？思考情景导入 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的原子的认

3、识历程不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。汤姆生的原子模型 1909年至1911年，英国 物理学家卢瑟福和他的合作者通过粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。 即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。现代原子的结构电子在核外做无规则的高速运转原子的构成原子是由居于原子中心 和 构成，电子在原子核外绕核做高速运动。原子原子核（+）电子 （-）原子的构成的原子核核外带负电的电子带正电揭开原子核的秘密实验证明：原子核是由带正电的 和不带电的 构成。质子中子原子电子（）原子核（+）质

4、子（+）中子原子的构成请分析P53表31，你发现了什么规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817（1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？（2）在原子中，电子数、质子数与中子数有何关系？（3）不同原子之间的有哪些区别？ 观察下表，质子、电子、中子在电性与电量上有何区别？粒子电性电量质子带正电1个单位正电荷电子带负电1个单位负电荷中子中性不带电荷（1）质子、电子、中子在电性和电量上有何关系？（2）原子核电性与电量决定因素？（3）为什么整个原子对外不显电性？原子核外电子的排布 ： 1.请观看视频，阅读教材，回答下列问题1.请观看视频，阅读教材，回答下

5、列问题（1）与原子相比，原子核的体积如何？（2）多电子的原子中，核外电子运动离核远近的依据？（3）原子中，离核最近是第一层，次之为第二层，依次为？离核最远的是最外层，最外层上电子数不超过几个？（如果只有一个电子层呢？）氧原子的结构示意图 2.请指出下面原子结构示意图各部分的意义？ 3.观察下列常见原子的结构示意图。分析：（1）稀有气体、金属原子、非金属原子最外层上的电子数目有何规律？（2）原子的相对稳定结构指的是？诊断练习1下列叙述中错误的是（ ） 原子是化学变化中的最小粒子 原子是不能再分的粒子 一切物质都是由原子直接构成的 一切原子核都是由质子和中子构成的 原子不显电性 原子之间有间隔 A

6、和 B和 C和 D和B 2下列关于原子核的叙述中，正确的是( ) 通常由中子和电子构成 通常由质子和中子构成 带负电荷 不显电性 不能再分 体积大约相当于原子 质量大约相当于原子 A B C DB 3卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ ） A金原子是实心球体，紧密结合排列 B相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大 C金原子核带负电荷 D金原子质量与氦核质量相当B4下列粒子中带正电荷的是 。(填序号) 电子 质子 中子 原子核 原子 分子5我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填在相应的横线上：（1）能直接构成空气成分的是 ，（2）保持氧气化学性质的是 ，（3）化学变化中的最小微粒是 ，（4）会在电压下定向移动的微粒 ，（5）质量最小的是 ， （6）在同一分子中数目一定相等的是 。 分子、原子 分子原子 质子、电子 电子 质子、电子 6直到19世纪末，人们还认为原子是不