课题3　溶质的质量分数 (7)

1、第九单元 溶 液课题3 溶液的浓度123烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅蓝蓝深蓝2020200.1 20.520.120.522实验9-7 比较三支试管里硫酸铜溶液， 哪种溶液最浓?哪种溶液最稀?溶质的质量分数？溶液浓度的表示方法溶质的质量分数（）定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比溶质质量溶液质量100%推导式:溶质质量 = 溶液质量溶质的质量分数表达式:溶质的质量分数=溶液质量 = 溶质质量溶质的质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量100%注意：溶质质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括结晶或未溶解的部分质量。（百分数）123烧杯编号

2、溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅蓝蓝深蓝2020200.1 20.520.120.522实验9-7 比较三支试管里硫酸铜溶液， 哪种溶液最浓?哪种溶液最稀?溶质的质量分数0.5%2.4%9.1%溶质质量/g溶剂(水）质量/g现 象溶液中溶质的质量分数10902080实验9-8 配制氯化钠溶液10%20%全部溶解全部溶解氯化钠质量/g水的质量/g溶液质量/g36 100 13636g136g100% 26.5%【交流讨论】 已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？溶质的质量分数= 溶解度100g溶

3、解度 在一定温度下，某溶质的溶液达到饱和状态时，该溶质的质量分数达到最大值。一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数为：【启示】有关溶质质量分数的计算题型题型一：已知溶质和溶剂的质量，计算溶质 的质量分数（ P43 练一练）题型二：要配制一定量的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的质量题型三：将溶质的质量分数应用于化学方程式的计算【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：所需氯化钠的质量为： 150kg 16% = 24kg需要水的质量为： 150kg - 24kg = 126kg答：配制150kg质量分数

4、为16%的氯化钠溶液，需24kg 氯化钠和126kg水。【题型二】配制溶液，计算所需溶质和溶剂的质量 溶质质量 = 溶液质量 溶质的质量分数溶剂质量 = 溶液质量 溶质质量 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数是多少？解：设硫酸中溶质的质量为x。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 9813g x 65 = 13g 98 x 解得：x=19.6g H2SO4%= 溶质质量溶液质量100%=19.6g100g100%=19.6% 答：硫酸中溶质的质量分数为19.6%【题型三】化学方程式与溶质质量分数的综合计算变式一：100g某硫酸恰好与13g锌完

5、全起反应。产生氢气的质量是多少？解：设硫酸中溶质的质量为x。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 213g x 65 = 13g 2 x 解得：x=0.4g 答：产生氢气的质量是0.4g【题型三】化学方程式与溶质质量分数的综合计算变式二：100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：设反应后所得溶液中溶质的质量为x。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 16113g x 65 = 13g 161 x 解得：x=32.2g ZnSO4%= 溶质质量溶液质量100%=32.2g112.6g100%=28.6% 答：反应后所得溶

6、液中溶质的质量分数为28.6%【题型三】化学方程式与溶质质量分数的综合计算计算反应后所得溶液质量的方法：a、质量守恒法（常用）： 反应后溶液质量 = 反应前各物质质量的总和 反应后放出气体的质量 生成沉淀的质量 未溶解的物质质量 b、溶液组成法： 反应后溶液质量 = 反应后溶质质量 + 反应后溶剂质量【题型三】化学方程式与溶质质量分数的综合计算用 “烧杯法”求生成物溶液的质量 “烧杯法”：将所有加入烧杯的物质总质量减去反应后不属于烧杯中溶液的物质的质量，就是反应后的溶液质量。（一般产生的气体或沉淀要减掉，或者没有反应完的反应物要减掉。）通过今天的学习，谈谈你的收获？ 课堂小结1、(2015南宁)为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中。向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求： （1）所取样品的质量是_。（2）样品中碳酸钠的质量分数 是_（精确到0.1%）。（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。连线中考25g84.8%14.6%2. （2016南宁）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解）。请计算： （1）生成