2022年黑龙江省鸡东县高考冲刺模拟化学试题含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：下列说法不正确的是A步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧B步骤反应的离子方程式为：2I-

2、 +2H+H2O2=I2+2H2OC步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤操作后，试管中溶液不变成蓝色2、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NAB某温度下，将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NAC常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NAD室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 L二氯甲

3、烷的共价键数为NA个B一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAC含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个D2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NA4、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：C12+KOHKC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。下列说法正确的是A

4、若反应中n(ClO)：n(C1O3)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B反应中每消耗4molKOH，吸收标准状况下14LCl2C氧化性：K2FeO4KC1OD若反应的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC125、下列化学原理正确的是( )A沸点：HFHClHBrHIB一定条件下可以自发进行，则C常温下，溶液加水，水电离的保持不变D标况下，1mol分别与足量Na和反应，生成气体的体积比为6、某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)：温度（）10203040纯水7.307.106.956.7

5、4NaOH溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH溶液2.902.892.872.85CH3COONa溶液9.199.008.768.62下列说法正确的是A随温度升高，纯水中的kw逐渐减小B随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响C随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离D随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO)增大7、下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（ ）A实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 gB实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次C酸

6、碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液D分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体8、为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4离子数均为NAB产生6.4g O2反应转移的电子总数为1.4NAC反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3:1D0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L9、脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸

7、的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图：(a双乙烯酮) (b脱氢醋酸)下列说法错误的是Aa分子中所有原子处于同一平面Ba.b均能使酸性KMnO4溶液褪色Ca、b均能与NaOH溶液发生反应Db与互为同分异构体10、下列有关实验的叙述完全正确的是AABBCCDD11、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）ABCD12、向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（ ）AHCO3-+OH- =CO32-+H2OBBa2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OCBa2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+H2OD2Ba2+

8、3OH-+3HCO3-=2BaCO3+CO32-+3H2O13、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用CuSi合金作硅源，在950下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池(如下图所示)作为电源。下列有关说法不正确的是A电极c与b相连，d与a相连B左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化Ca极的电极反应为CH4-8e+4O2 =CO2+2H2OD相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率14、习近平总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是ABCD15、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

9、A30g丙醇中存在的共价键总数为5NAB1molD2O与1molH2O中，中子数之比为2：1C含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAD密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键16、25时，用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1CH3COOH(Ka=1.75105)溶液的过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是A点所示溶液中：2c(CH3COO)2c(CH3COOH)=c(H)c(OH)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C

10、点所示溶液中：c(CH3COO)C(CH3COOH)=c(Na)2c(H)2c(OH)DpH=12的溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)17、下列关于氯气性质的描述错误的是（）A无色气体B能溶于水C有刺激性气味D光照下与氢气反应18、下列有关实验基本操作的说法正确的是A用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶B使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作C洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，将4.48L的氯气通

11、入到水中反应时转移的电子数为0.2NAB12g石墨中C-C键的数目为2NAC常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5NAD常温下，1LpH1的CH3COOH溶液中，溶液中的H数目为0.1NA20、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A5种B6种C7种D8种21、常温下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是AKa2(H2SO3)的数量级为10-8B若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C图中Y点对应的溶液中：3c(SO32

12、-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D图中Z点对应的溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)22、下列化学用语表达正确的是（）A还原性：HFHClHBrHIB丙烷分子的比例模型：C同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子DNa2O2中既含离子键又含共价键二、非选择题(共84分)23、（14分）普鲁卡因M（结构简式为）可用作临床麻醉剂，熔点约60 。它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）： 已知：B和乙醛互为同分异构体；的结构不稳定。完成下列填空：(1)比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是_。(2)写出反应和反应的反应类型反应

13、_，反应_。(3)写出试剂a和试剂b的名称或化学式 试剂a_，试剂b_。(4)反应中将试剂a 缓缓滴入C中的理由是_。(5)写出B和F的结构简式 B_，F_(6)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_。能与盐酸反应 能与碳酸氢钠反应 苯环上有2种不同环境的氢原子24、（12分）有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图： （1）的官能团名称是_。（2）反应2为取代反应，反应物（Me)2SO4中的“Me”的名称是_，该反应的化学方程式是_。（3）反应所需的另一反应物名称是_，该反应的条件是_，反应类型是_。（4）满足下列条件的的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。苯环上连有两个取

14、代基能发生银镜反应能发生水解反应（5）以为原料，合成_。合成路线图示例如下：ABCH25、（12分）溴化钙晶体(CaBr22H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如图)：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_。 (2)“合成”主要反应的化学方程式为_。“合成”温度控制在70以下，其原因是_。投料时控制n(Br2)n(NH3)=10.8，其目的是_。 (3)“滤渣”的主要成分为_(填

15、化学式)。 (4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr22H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，_。实验中须使用的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱26、（10分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I.制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15gNa2S2O3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置

16、，水浴加热，微沸60分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。（2）仪器a的名称是_，其作用是_。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_，检验是否存在该杂质的方法是_。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为_。II.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化为_。（6）滴定

17、起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_ mL。产品的纯度为_（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M）。27、（12分）实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。已知：Na2S2O15H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。硫化钠易水解产生有毒气体。装置C中反应如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1。回答下列问题：（1）装置B的作用是_。（2）该实验能否用NaOH代替Na2CO1？_（填“能”或“否”）。（1）配制混合液时，先溶解Na2CO1，后加入Na2S9H2O，原因是_。（4）

18、装置C中加热温度不宜高于40，其理由是_。（5）反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是_。（6）实验中加入m1gNa2S9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到m2gNa2S2O15H2O晶体。Na2S2O15H2O的产率为_（列出计算表达式）。Mr(Na2S9H2O)=240，Mr(Na2S2O15H2O)=248（7）下列措施不能减少副产物Na2SO4产生的是_（填标号）。A用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水配制相关溶液B装置A增加一导管，实验前通人N2片刻C先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液D将装置D改为装有碱石灰的干燥管28、（14分）2019年诺贝尔

19、化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：(1)基态Co原子价电子排布图为_(轨道表达式)。第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小，是因为_。(2)LiCl的熔点(605)比LiF的熔点(848)低，其原因是_.(3)乙炔(C2H2)分子中键与键的数目之比为_。(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。LiBF4中阴离子的空间构型是_；与该阴离子互为等电子体的分子有_。(列一种)碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有_。(5)Li2S是目前正在开发

20、的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm。S2的配位数为_。设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为_(列出计算式)。29、（10分）含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。回答下列问题：1.SO2具有还原性，写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式_，并标出电子转移的数目及方向。_2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_。3.等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显_性。此时溶液中浓度相等的微粒是

21、_。4.已知：H2S：Ki11.3107Ki27.11015 H2CO3：Ki14.3107Ki25.61011含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。_常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前_N后（填“”或“ K2FeO4，故C错误；D选项，若反应的氧化产物只有KC1O，则C12与KC1O物质的量之比为1:1，根据第二个方程式得到KC1O与K2FeO4物质的量之比为3:2，因此得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC12，故D正确。综上所述，答案为D。5、B【解析】A. HF分子间存在氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI的沸点随相对分

22、子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，所以沸点：HFHIHBrHCl，故A错误；B. 反应4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)可以自发进行，则H-TS0，由于该反应气体分子数减小，Sc(CH3COO) c(OH)c(H)，D项错误。答案选C。【点睛】本题首先要根据反应原理分析各点溶液的成分，不论在哪一点，均从物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析溶液中的离子即可。17、A【解析】氯气是黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，熔沸点较低，能溶于水，易溶于有机溶剂，光照下氯气与氢气反应生成氯化氢，故选A。18、A【解析】中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴

23、定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；钠投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。19、D【解析】A. 在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应是可逆反应，氯气未能完全参与反应，转移的电子数小于0.2NA，故A错误；B. 一个C连3个共价键， 一个共价键被两个C平分，相当于每个C连接1.5个共价键，所以12gC即1molC中共价键数为1.5 NA，故B错误；C. 常温下，铝片与浓硫酸钝化，反应不能继续发生，故C错误；D. 常温下，1LpH1即c（H）=0.1mol/L的CH3COO

24、H溶液中，溶液中的n（H）=0.1mol/L1L=0.1mol，数目为0.1NA，故D正确。答案选D。20、D【解析】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。21、D【解析】A据图可知c(SO32-)=c(HSO3-)时pH=7.19，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19，则Ka2(H2SO3)的数量级为10-8，故A正确；B甲基橙的变色范围为3.1-4.4，滴定第一反应终点pH在4

25、.25，所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色，故B正确；CY点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，且该点c(SO32-)=c(HSO3-)，所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故C正确；DZ点溶质为Na2SO3，SO32-水解生成HSO3-，SO32-水解和水电离都生成OH-，所以c(HSO3-)c(OH-)，故D错误；故答案为D。【点睛】H2SO3为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O，再发生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，所以第一反应终点

26、溶液溶质为NaHSO3，此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点溶液溶质为Na2SO3。22、D【解析】A卤化氢的还原性随着卤素的原子序数的增大而增强，即还原性：HFHClHBrHI，故A错误；B为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为，故B错误；C同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，故C错误；D过氧化钠的电子式为，过氧化钠中既含钠离子与过氧根离子形成的离子键，又含O-O共价键，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱。二、非选择题(共84分)23、1,2-二甲苯（或邻二甲苯） 取代

27、反应 还原反应 浓硝酸，浓硫酸 浓硫酸 防止出现多硝基取代的副产物 (CH3)2NH （任写一种） 【解析】B和乙醛互为同分异构体，且的结构不稳定，则B为，由F与B反应产物结构可知，C2H7N的结构简式为H3CNHCH3。由普鲁卡因M的结构简式（），可知C6H6的结构简式为，与环氧乙烷发生类似加成反应得到C为，对比C、D分子式可知，C发生硝化反应得到D，由普鲁卡因M的结构可知发生对位取代反应，故D为，D发生氧化反应得到E为，E与HOCH2CH2N（CH3）2发生酯化反应得到G为，G中硝基被还原为氨基得到普鲁卡因，据此解答。【详解】（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物为，名称是

28、1，2二甲苯，故答案为1，2二甲苯；（2）反应属于取代反应，反应属于还原反应，故答案为取代反应；还原反应；（3）反应为硝化反应，试剂a为浓硝酸、浓硫酸，反应为酯化反应，试剂b为浓硫酸，故答案为浓硝酸、浓硫酸；浓硫酸；（4）反应中将试剂a缓缓滴入C中的理由是：防止出现多硝基取代的副产物，故答案为防止出现多硝基取代的副产物；（5）B的结构简式为，F的结构简式：H3CNHCH3，故答案为；H3CNHCH3；（6）一种同时满足下列条件的D（）的同分异构体：能与盐酸反应，含有氨基，能与碳酸氢钠反应，含有羧基，苯环上有2种不同环境的氢原子，可以是含有2个不同的取代基处于对位，符合条件的同分异构体为等，故答

29、案为。24、溴原子 甲基 2(Me)2SO42+H2SO4 乙醇 浓硫酸，加热 酯化反应(取代反应) 6 【解析】反应为取代反应，碳链骨架不变，则中Br原子被-CN取代，生成；反应为取代反应，碳链骨架不变，则中1个-H原子被-CH3取代，生成；反应 在氢离子的作用下，生成；反应为酯化反应，与乙醇发生酯化反应，生成。【详解】(1) 的官能团为溴原子，故答案为溴原子；(2)反应为取代反应，碳链骨架不变，则-CH2CN中1个-H原子被-CH3取代，则反应物Me2SO4中的“Me”表示甲基；2(Me)2SO42+H2SO4，故答案为甲基；2(Me)2SO42+H2SO4；(3) 反应为酯化反应，与乙醇

30、发生酯化反应，生成，酯化反应的条件为浓硫酸，加热，故答案为：乙醇；浓硫酸，加热；酯化反应(取代反应)；(4) 满足苯环上连有两个取代基，能发生银镜反应，能发生水解反应，说明有一个必须为甲酸形成的酯基，则两个取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3，存在邻、间、对三种位置异构，总共有6种，故答案为6； (5)以 为原料，根据题干信息，通过，可以合成 ，用氢氧化钠取代，可以制备，与在浓硫酸加热下，发生酯化反应，得到。具体合成流线为：。【点睛】本题考查有机物的合成，熟悉合成图中的反应条件及物质的碳链骨架是分析物质结构及反应类型的关键，会利用逆推法推断有机物结构，并注意信息的利用

31、。25、打开玻璃塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中 3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+3H2O 温度过高，Br2、NH3易挥发 使NH3稍过量，确保Br2被充分还原 Ca(OH)2 将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥（或低温干燥，或用滤纸吸干） 【解析】制备溴化钙晶体的工艺流程：将液氨、液溴、CaO与水混合发生反应3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+3H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2，过滤，滤渣为Ca(OH)2，滤液为CaBr2溶液，呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活

32、性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr22H2O晶体，据此分析作答。【详解】(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中；(2)在“合成”中为液氨、液溴、CaO发生反应：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+3H2O；其中液溴、液氨易挥发，所以合成过程温度不能过高；投料时控制n(Br2)n(NH3)=10.8，确保Br2被充

33、分还原；(3)合成反应中：CaO+H2O=Ca(OH)2，故滤渣为Ca(OH)2；(4)滤液为CaBr2溶液，呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr22H2O晶体。【点睛】本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对反应条件的控制选择等，理解工艺流程的反应原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，是对学生综合能力的考查。26、使硫粉易于分散到溶液中 冷凝管(或球形冷凝管) 冷凝回流 Na2SO4

34、 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4 由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 18.10 【解析】I（1）硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中；（2）根据图示装置中仪器构造写出其名称，然后根据冷凝管能够起到冷凝回流的作用进行解答；（3）由于S2O32具有还原性，易被氧气氧化成硫酸根离子可知杂质为硫酸钠；根据检验硫酸根离子的方法检验杂质硫酸钠；（4）S2O32与氢离子在溶液中能够发生氧化还原反应生成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II（5）滴定终点为最后一滴碘的标准液滴入时，溶液中淀粉遇碘单质变蓝；（6）滴定管读数

35、从上往下逐渐增大；根据氧化还原反应转移电子守恒解答。【详解】I（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，故答案为：使硫粉易于分散到溶液中；（2）根据题中图示装置图可知，仪器a为冷凝管(或球形冷凝管)，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案为：冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；（3）具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；检验硫酸钠的方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4，故答案为：Na2SO4；取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色

36、沉淀，则产品中含有Na2SO4；（4）与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：；II（5）因指示剂为淀粉，当滴定到终点时，过量的单质碘遇到淀粉显蓝色，且半分钟内不褪色；（6）起始体积为0.00mL，终点体积为18.10mL，因此消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；该滴定过程中反应的关系式为：，则产品的纯度为。27、安全瓶，防止倒吸 能 碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2S水解 温度过高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1较多，或Na2S2O1产率降低等其它合理答案 降低Na2S2O1晶体的溶解度，促进晶体析出 100% D 【解析】(1)装置B的作用是平衡

37、压强，防止倒吸； (2)Na2CO1的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠；(1)Na2S是强碱弱酸盐，易发生水解；(4)温度过高不利于二氧化硫的吸收，产品产率会降低；(5) Na2S2O15H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇；(6)根据反应Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1， 列关系式2Na2S9H2O1S1Na2S2O15H2O，结合数据计算理论上制得Na2S2O15H2O晶体的质量，Na2S2O15H2O的产率为；(7)Na2SO1易被氧化为硫酸钠，减少副产物的含量就要防止Na2SO1被氧化。【详解】(1

38、)装置B的作用是平衡压强，防止倒吸，则B为安全瓶防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠，氢氧化钠和二氧化硫反应也可以生成亚硫酸钠，可以代替碳酸钠；(1)Na2S是强碱弱酸盐，易发生水解，碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2S水解；(4) 温度过高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1较多，或Na2S2O1产率降低等其它合理答案；(5) Na2S2O15H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，则乙醇的作用为：降低Na2S2O1晶体的溶解度，促进晶体析出；(6)根据反应Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na

39、2SO1Na2S2O1， 列关系式2Na2S9H2O1S1Na2S2O15H2O，理论上制得Na2S2O15H2O晶体的质量为g，Na2S2O15H2O的产率为100%=100%；(7)A用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水中含氧量降低，可有效防止Na2SO1被氧化为Na2SO4，可减少副产物的产生，故A不符合题意；B装置A增加一导管，实验前通人N2片刻，可将装置中的空气赶走提供无氧环境，可防止Na2SO1被氧化为Na2SO4，可减少副产物的产生，故B不符合题意；C先往装置A中滴加硫酸，产生二氧化硫，可将装置中的空气赶走，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液，可减少副产物的产生，故C不符合题意；D将装置D改为装

40、有碱石灰的干燥管，装置中仍然含有空气，氧气可将Na2SO1被氧化为Na2SO4，不能减少副产物产生，故D符合题意；答案选D。28、 Co失去的是3d6上的一个电子，而失去的是半充满状态3d5上的一个电子，故需要的能量较高 LiCl和LiF均为离子晶体，Cl半径比F大，LiCl的晶格能比LiF的小 3：2 正四面体 CF4 sp2、sp3 8 【解析】(1)基态Co原子价电子排布式为3d74s2，再得价电子排布图；Co3+为3d6，Fe3+为3d5，Fe3+半满，稳定，难失去电子，因此得到结论。 (2)LiCl与LiF都为离子晶体，主要比较离子晶体中离子半径，键能和晶格能。(3)乙炔(C2H2)分子中碳碳三键，因此可得分子键与键的数目之比。(4)先计算LiBF4中阴离子的电子对，再得空间构型，根据左右价电子联系得出与该阴离子互为等电子体的分子。分别分析碳酸亚乙酯分子中每个碳原子的键和孤对电子得到结论。(5)以最右面中心S2分析，分析左右连接的锂离子个数。先计算晶胞中有几个硫化锂，再根据密度公式进行计算。【详解】(1)基态Co原子价电子排布式为3d74s2，其价电子排布图为；第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小，其Co3+为3d6，Fe3+为3d5，Fe3+半满，稳定，难失去电子，因此原因为Co失去的是3d6上的一个电子，而失去的是