2022年河北省蠡县高三第二次调研化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是A氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C用硅制造的光导纤维具有很强的导

2、电能力，可用于制作光缆D化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸2、室温下，0.1 molL-1的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()Ac(OH-)c(H+)Bc(NH3H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 molL-1Cc(NH4+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)Dc(OH-)=c(NH4+)+c(H+)3、下列有关化学用语表示正确的是（）A二氧化碳分子的比例模型 B芳香烃的组成通式 CnH2n6（n6）C12C、14C原子结构示意图均可表示为 D羟基的电子式 4、常温下，向盛50mL0.100molL-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸

3、馏水、0.100molL-1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.810-5，Kb(NH3H2O)=1.810-5。下列说法正确的是（ ）A曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小B曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-) HY HZB加入10 mL NaOH溶液时，HY溶液中c（Na+ ）c（Y -）CpH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3D加入20 mL NaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点6、能够产生如图实验现象的液体是ACS2BCCl4CH2OD7、下列说法不正确的是( )A牛油、植物油、汽油在碱性条

4、件下的水解反应可以制造肥皂B氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应C向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化D用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在8、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是ACl2、Al、H2BF2、K、HClCNO2、Na、Br2DHNO3、SO2、H2O9、下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的

5、固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作AABBCCDD10、下列图示与对应的叙述相符的是( )。A表示反应的B表示不同温度下溶液中和浓度变化曲线，点对应温度高于点C针对N2+3H2=2NH3 的反应，图表示时刻可能是减小了容器内的压强D表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中点大于点11、在标准状况下，ALNH3溶于B mL水中，得到密度为g/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓

6、度是（ ）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 时，0.1 molL1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()AX的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构DZ分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键13、25时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-) 的负对数一lgc水(OH-)即

7、pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是A水的电离程度：MPB图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大CN点和Q点溶液的pH相同DP点溶液中14、在100kPa时，1 mol C(石墨，s)转化为1 mol C(金刚石，s)，要吸收l.895kJ的热能。下列说法正确的是A金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体B金刚石比石墨稳定C1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金刚石，s)的总能量低D石墨转化为金刚石是物理变化15、已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是AHNO3、Ba(NO3)2、

8、NH4NO3、AgNO3BHNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3CNH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3DNH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)216、中华文明博大精深。下列说法错误的是A黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化B商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品C侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱D屠呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素()属于有机高分子化合物二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型： C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列

9、问题：（1）四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。（4）单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_；晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度（g cm-3 ）_。18、非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下(其中R-为)(

10、1)E中的含氧官能团名称为_和_。(2) X的分子式为C14Hl5ON，则X的结构简式为_。(3) BC的反应类型为_。(4) 一定条件下，A可转化为F()。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_。能与FeCl3溶液发生显色反应；能使溴水褪色；有3种不同化学环境的氢(5)已知：。化合物G()是制备非索非那定的一种中间体。请以为原料制备G，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_19、乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。(1)配制

11、银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。该过程可能发生的反应有_AAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 BAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC2AgOH=Ag2O+H2O DAg2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：实验序号银氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴温度/反应混合液的pH出现银镜时间1136511521345116.53156511441350116请回答下列问题：推测当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60

12、，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是_。进一步实验还可探索_对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。(3)该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O。装置实验序号试管中的药品现象实验2 mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜实验2 mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化两组实验产生的气体相同，该气体化学式为_，检验该气体可用_试纸。实验的黑色固体中有Ag2O，产生Ag2O的原因是_。(4)该小组同学在清洗试管上的银镜时

13、，发现用FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液，推测可能的原因是_，实验室中，我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式_。20、氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCl4，某研究小组用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸铵。反应原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H0。（1）仪器2的名称是_。仪器3中NaOH固体的作用是_。（2）打开阀门K，仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5，则该固体药品的名称为_。仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置

14、内稀硫酸溶液中产生气泡，应该_（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如图2：图2装置采用冰水浴的原因为_。当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，_(填操作名称)得到粗产品。为了将所得粗产品干燥可采取的方法是_。A蒸馏 B高压加热烘干 C真空微热烘干（4）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为_。为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，_，测量的数据取平均值进行

15、计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。21、NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含 NO2 和 NO I.（1）用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：a.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= -574kJ/mol b.CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -1160kJ/mol这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是：_。有利于提高 NOx 的平衡转化率的反应条件是：_（至少答一条）。在相同条件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)

16、H2=_kJ/mol（2）为了提高 CH4 和 NO 转化为 N2 的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将 CH4 和 NO 按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得 N2 的产率与温度的关系如图1所示，OA 段 N2 产率增大的原因是_。 AB 段 N2 产率降低的可能原因是_（填标号）A催化剂活性降低 B平衡常数变大 C副反应增多（3）N2 的产率与，由图可知最佳约为_II.有人利用反应 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) H=64.2kJ/mol 对 NO2 进行吸附。在 T下，向密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2 气体，图为不同压强下上

17、述反应经过 相同时间，NO2的转化率随着压强变化的示意图。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)；在 T、 1100KPa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=_ (计算表达式表示)； 已知：气体分压(P 分)=气体总压(P 总)体积分数。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A项、氯气是一种重要的化工原料，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；B项、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故B正确；C项、光导纤维主要成分二氧化硅，是绝缘体，不导电，故C错误；D项、硫酸工业

18、在国民经济中占有极其重要的地位，常用于化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等，故D正确；故选C。2、C【解析】A氨水显碱性，则c(OH-)c(H+)，故A正确；B0.1mol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的浓度之和为0.1mol/L，即c(NH3H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/L，故B正确；C由NH3H2ONH4+OH-，电离的程度很弱，则c(NH3H2O)c(NH4+)，故C错误；D溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，故D正确；故选C。3、C【解析】A.同周期主族元素，原

19、子半径随原子序数的增大而减小，因此碳原子的半径大于氧原子，A项错误；B.是苯的同系物的组成通式，芳香烃的同系物则不一定，B项错误；C.和仅仅是中子数不同，均有6个质子和6个电子，因此原子结构示意图均为，C项正确；D.基态氧原子有6个电子，和一个氢原子形成共价键后的电子后应该是7个，D项错误；答案选C。【点睛】芳香化合物、芳香烃、苯的同系物，三者是包含的关系，同学们一定要注意辨别。4、B【解析】HCl中加水配成500mL，即增大到101倍，此时PH=1+1=2，现在加50ml水，溶液体积远远小于500mL，所以加50mL水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸铵的，据此回答。【

20、详解】A由分析可知曲线X是盐酸中滴加水的pH变化图，HCl被稀释，H+和Cl-浓度减小，但有Kw=H+OH-可知，OH-在增大，A错误；B. 当加入50mL醋酸按时，醋酸铵和HCl恰好完全反应，溶质为等物质的量、浓度均为0.05molL-1的CH3COOH和NH4Cl，CH3COO-浓度最大，因为Ka(CH3COOH)=1.810-5，所以C(CH3COO-)=，而C(NH4+)0.05mol/L，所以Y上任意一点C(NH4+) C(CH3COO-)，B正确；C. a点溶液中电荷守恒为：n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)= n(NH4+)+n(H+)，所以n(Cl-)n(CH3COO-

21、)n(OH)-n(NH4+)= n(H+)，a点pH=2，C(H+)=0.01molL-1，溶液总体积约为100ml，n(H+)=0.01molL-10.1L=0.001mol，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)=0.001mol，C错误；D. b点位HCl溶液，水的电离受到HCl电离的H+抑制，c点：一方面CH3COOH为弱酸，另一方面，NH4+水解促进水的电离，综合来看b点水的电离受抑制程度大于c点，D错误。 答案选B。【点睛】A一定温度下，电解质溶液中，不可能所有离子同时增大或者减小；B对于一元弱酸HX，C(H+)=C(X-)。5、C【解析】0.1000 mo

22、l/L的HZ，pH=1，c(H+)=0.1000 mol/L，则c(HZ)= c(H+)，则HZ为一元强酸，HX和HY的pH都大于1，则HX和HY都是一元弱酸，同浓度的三种酸酸性强弱关系为：HXHYHZ，据此分析解答。【详解】A由分析可知，三种酸酸性强弱顺序是HXHYHZ，A错误；B加入10 mL NaOH溶液时，HY有一半被中和，此时溶质为等物质的量的HY和NaY，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，由图可知，此时溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，所以，溶液c(Na+)c(Y-)，B错误；CHZ是强酸，加水稀释10倍，即101倍pH增大1，即pH=2的H

23、Z溶液加水稀释10倍，pH为3，C正确；D加入20 mL NaOH溶液时，三种溶液pH均发生突变，说明三种溶液均达到滴定终点，D错误。答案选C。【点睛】CpH=a的强酸稀释10n倍，稀释后溶液pH=a+n(pH7)；pH=a的弱酸稀释10n倍，稀释后溶液pHa+n(pH7)；pH=a的强碱稀释10n倍，稀释后溶液pH=a-n(pH7)；pH=a的弱碱稀释10n倍，稀释后溶液pHa-n(pH7)6、C【解析】ACS2是非极性分子，用带电玻璃棒接近CS2液流,液流不偏转，A错误；BCCl4是非极性分子，用带电玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏转，B错误；CH2O是极性分子，用带电玻璃棒接近H2O液流

24、,液流会偏转，C正确；D是非极性分子，用带电玻璃棒接近液流,液流不偏转，D错误。答案选C。【点睛】极性分子能发生细流偏转现象，非极性分子不能发生细流偏转现象。7、A【解析】A汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，选项A错误；B氨基酸、蛋白质都含有氨基和羧基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，选项B正确；C向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，选项C正确；D葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，选项D正确；答案选A。8、B【解析】物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手。一是熟悉物质的性质，二是物质所含元素的化

25、合价。如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性。【详解】A.Cl2中Cl元素化合价为0价，处于其中间价态，既有氧化性又有还原性，而金属铝和氢气只有还原性，A错误；A. F2只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，B正确；C. NO2和水的反应说明NO2既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，C错误；D. SO2中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，D错误。故合理选项是B。【点睛】本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理

26、解。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性，元素在物质中若处于该元素的最高价态和最低价态之间，则既有氧化性，又有还原性。9、A【解析】A. 盐酸是强酸，SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCl2生成BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；B. 浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和强氧化性，故B错误；C. 烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用

27、热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。D. FeCl3溶液可与Cu反应生成Cu2，可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D错误；答案选A。10、C【解析】A. 根据图，反应ABCD属于放热反应，H-(a-c) kJmol-1，故A错误；B. 根据图，温度越高，水的离子积常数越大，图中a点对应温度低于b点，故B错误；C.根据 图， t1时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，可能减小了容器内的压强，故C正确；D. 根据图，向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性能力逐渐减小，p点酸性比q点强，pH小于q点，故D错误；故选C。11、A【解析】A. c=mol/L，A正确；B. c= mol/L，

28、B错误；C. 表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，C错误；D. 由选项B可知，不是氨水物质的量浓度的数值，D错误。故选A。12、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，25时，0.1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，则Z为Na元素；W的最外层有6个电子，其原子序数大于Na，则W为S元素；X的族序数是周期数的3倍，X只能位于第二周期，则X为O元素；Y介于O、Na之间，则Y为F元素，据此解答。【详解】根据分析可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na，W为S元素。A.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性OS，则X(O)的

29、简单氢化物的热稳定性比W(S)的强，A错误；B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，B正确；C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。13、D【解析】-1g c水(OH-)越小，c水(OH

30、-)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大，其抑制水电离程度越大，则 c水(OH-)越小，据此分析解答。【详解】AM点水电离出的c水(OH-)为10-11.1mol/L，P点水电离出的c水(OH-)为10-5.4mol/L，水的电离程度MP，故A错误；B水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH-)依次增大，则 =依次减小，故B错误；CN点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；DP点溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D正确；故选D。【点睛】明确图象曲

31、线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B，要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。14、C【解析】A、金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项A错误；B、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，选项B错误；C、1 mol C(石墨，s)转化为1 mol C(金刚石，s)，要吸收l.895kJ的热能说明1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金刚石，s)的总能量低，选项C正确；D、石墨转化为金刚石是化学变化，选项D错误。答案选C。【点睛】本题主要考

32、查物质具有的能量越低越稳定，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。15、C【解析】先加硝酸，氢离子与碳酸根离子生成气体，可以鉴别出碳酸钠，但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水，没有明显现象，又除去了氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体，加入硝酸铵可以证明氢氧化钠的存在；再加入稀硝酸，有气体生成，证明含有碳酸钠；加入硝酸钡，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，可以证明含有硝酸钡；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，证明

33、含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，如先加入硝酸银，则硫酸银、氯化银都生成沉淀，不能鉴别，综上所述，C项正确； 答案选C。16、D【解析】A. 黏土烧制陶瓷的过程需要高温加热，逐渐去除了有机物，无机物之间相互反应生成了新物质，发生了化学变化，故A正确；B. 司母戊鼎由青铜制成，青铜中含有铜元素、锡元素、铅元素等，属于合金，故B正确；C. 侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，故C正确；D. 青蒿素的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故D错误；故选D。【点睛】有机高分子化合物，由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，属于混合物。一般把相对分

34、子质量高于10000的分子称为高分子。二、非选择题（本题包括5小题）17、O ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3） O3 分子晶体 离子晶体 三角锥形 sp3 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl） Na2O 8 2.27 g/cm3 【解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C为P元素，C、D为同周期元索，D元素最外层有一个未成对电子，则D为Cl元素，A2和B具有相同的电子构型，则A为O、B为Na元素；通过以上分析，A、B、C、D分别是O、

35、Na、P、Cl元素。【详解】（1）元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素非金属性最强的是O元素，则电负性最大的是O元素；C是P元素，其原子核外有15个电子，根据构造原理书写P原子核外电子排布式为ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3）；故答案为：O；ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3）；（2）单质A为氧气，氧气的同素异形体是臭氧，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与范德华力成正比，范德华力与相对分子质量成正比，臭氧的相对分子质量大于氧气，则范德华力：臭氧氧气，所以熔沸点较高的是O3；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为水是分子晶体和NaH为离子晶体。故答案为：O3

36、；分子晶体；离子晶体；（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物PCl3，PCl3中P原子价层电子对个数=3+=4且含1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型为三角锥形、中心原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为：三角锥形；sp3；（4）单质Cl2与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，其化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O= Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）。故答案为：2Cl2+2Na2CO3+H2O= Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）；（5

37、）O和Na能够形成化合物F，半径大的为O元素离子、半径小的为Na，该晶胞中大球个数=8+6=4、小球个数为8，则大球、小球个数之比=4：8=1：2，则化学式为Na2O；观察晶胞中面心的原子，与之相连的原子有8个，晶胞中O原子的配位数为8；该晶胞体积=a3nm3，晶胞密度= =gcm3=2.27gcm3；故答案为：Na2O；2.27gcm-3。【点睛】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查基础知识点的灵活运用、空间想像能力及计算能力，难点是晶胞计算，利用均摊法求出晶胞中原子的个数，结合密度公式含义计算。18、羟基羧基取代反应【

38、解析】 (1) 根据有机物E的结构简式，可知分子中含氧官能团为羟基和羧基，故答案为羟基、羧基；(2 ) 根据反应流程图，对比A、X、C的结构和X的分子式为C14Hl5ON可知，X的结构简式为，故答案为；(3 ) 对比B、C的结构可知，B中支链对位的H原子被取代生成C，属于取代反应，故答案为取代反应；(4 ) F为。能与FeCl3溶液发生显色反应，说明苯环上含有羟基；能使溴水褪色，说明含有碳碳双键等不饱和键；有3种不同化学环境的氢，满足条件的F的一种同分异构体为，故答案为；（5）以为原料制备，需要引入2个甲基，可以根据信息引入，因此首先由苯甲醇制备卤代烃，再生成，最后再水解即可，流程图为，故答案

39、为。点睛：本题考查有机物的推断与合成，是高考的必考题型，涉及官能团的结构与性质、常见有机反应类型、有机物结构、同分异构体的书写、有机合成路线的设计等，充分理解题目提供的信息内涵，挖掘隐含信息，寻求信息切入点，可利用类比迁移法或联想迁移法，注意（5）中合成路线充分利用信息中甲基的引入。19、ABCD 56 min 银氨溶液的用量不同或pH不同 NH3 湿润的红色石蕊 在NaOH存在下，加热促进NH3H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反应产生的AgOH立即转化为Ag2O：Ag+2OH-=Ag2O+H2O 产物A

40、gCl的溶解度小于Ag2SO4 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O 【解析】(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O，最后为澄清溶液，说明这两种物质均溶于浓氨水；(2)由实验1和实验4知在56 min之间；根据表格数据，采用控制变量法分析；(3)根据物质的成分及性质，结合平衡移动原理分析产生的气体和Ag2O的原因；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的阳离子相同，因此从阴离子的角度考虑。氯化银的溶解度小于硫酸银，从沉淀溶解平衡分析。【详解】(1)向氨水中滴加硝酸银溶液，首先发生复分解反应：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，AgOH能够被氨水溶解，会发生反应Ag

41、OH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；反应产生的AgOH不稳定，会发生分解反应： 2AgOH=Ag2O+H2O，分解产生的Ag2O也会被氨水溶解得到氢氧化二氨合银，反应方程式为：Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O，故合理选项是ABCD；(2)当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60，反应混合液pH为11时，由实验1和实验4可知出现银镜的时间范围是在56 min之间； 根据实验1、2可知，反应温度不同，出现银镜时间不同；根据实验1、3 可知：乙醛的用量不同，出现银镜时间不同；在其他条件相同时，溶液的pH不同，出现银镜时间也会不同，故还可以探索

42、反应物的用量或溶液pH对出现银镜快慢的影响； (3)在银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH，该物质在溶液中存在平衡：Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，加热并加入碱溶液时，电离平衡逆向移动，一水合氨分解产生氨气，故该气体化学式为NH3，可根据氨气的水溶液显碱性，用湿润的红色石蕊检验，若试纸变为蓝色，证明产生了氨气；生成Ag2O的原因是：在NaOH存在下，加热促进NH3H2O的分解，逸出NH3促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反应产生的AgOH立即转化为Ag2O：Ag+2OH-=Ag

43、2O+H2O；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的阳离子都是Fe3+，阴离子不同，而在清洗试管上的银镜时，发现用FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液，这是由于Cl-与Ag+结合形成的AgCl是难溶性的物质，而SO42-与Ag+结合形成的Ag2SO4微溶于水，物质的溶解度：Ag2SO4AgCl，物质的溶解度越小，越容易形成该物质，使银单质更容易溶解而洗去，因此使用FeCl3比Fe2(SO4)3清洗效果更好。【点睛】本题考查了物质性质实验的探究，明确物质的性质和实验原理是本题解答的关键，注意要采用对比方法，根据控制变量法对图表数据不同点进行分析，知道银氨溶液制备方法，侧重考查学生实

44、验能力、分析问题、总结归纳能力。20、三颈烧瓶 干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解 干冰 加快 降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成NH2COONH4分解 过滤 C NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3 加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复23次 【解析】根据装置：仪器2制备氨气，由于氨基甲酸铵易水解，所以用仪器3干燥氨气，利用仪器4制备干燥的二氧化碳气体，在仪器5中发生2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)制备氨基甲酸铵；(1)根据仪器构造可得；考虑氨基甲酸铵水解；(2)仪器4制备干燥的二氧化碳气体，为干冰；反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量，氨气不足；(3)考虑温度对反应的影响和氨基甲酸铵受热分解；过滤得到产品，氨基甲酸铵易分解，所得粗产品干燥可真空微热烘干；(4)氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵和一水合氨，据此书写；测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，可以使其水解得到NH4HCO3，用氢氧化钡沉淀得到碳酸钡沉淀，通过碳酸钡的质量可得氨基甲酸铵的质量，进而可得其质量分数，据此可得。【详解】