山东省济南四校2021-2022学年高考冲刺化学模拟试题含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是A用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质B高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝

2、绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物D中国天眼“FAST“，用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料2、下列叙述正确的是A用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连B往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全C反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的HBr ClB与互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性DAl2O3和Ag2O都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质8、 “碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的烃,沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种，分为裂解碳九

3、和重整碳九,前者主要为烷烃.烯烃等链烃,后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烃。下列有关说法错误的是A若将“碳九添加到汽油中,可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭B用溴水可以区分裂解碳九和重整碳九C均三甲苯（）的二氯代物有5种D异丙苯和对甲乙苯（）互为同系物9、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-，水解常数 c0 (NaCN)是NaCN溶液的起始浓度。25向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOHpOH=-lgc(OH-)的关系下图所示，下列说法错误的是A25时，Kh(CN-)的值为10-4.7B升高温度，可使曲线上a点变到b点C25，向

4、a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小Dc点对应溶液中的c(OH-)大于a点10、镍-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化为氢能储存。已知镍铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2。下列有关说法错误的是（ ）A电能、氢能属于二次能源B该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜C该装置储氢能发生的反应为：2H2O2H2+O2D镍-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni（OH）2+OH-e

5、-NiOOH+H2O11、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：rY rXrQrWBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应CZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物12、下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OB向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+SO2H2O=BaS

6、O32H+C将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OHCa2+HCO=CaCO3H2OD往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2CO2H2O2CO13、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是()A装置常用于分离互不相溶的液态混合物B装置可用于吸收氨气,且能防止倒吸C用装置不可以完成“喷泉”实验D用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液14、如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c，d均是热和电的良导体。下列说法不正确的是Ae、f单质晶体熔化时克服的是共价键Bd单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2Cb元素形成的气态

7、氢化物易与水分子之间形成氢键D单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个键，2个键15、下列关于有机化合物的说法正确的是A乙醇的水溶液俗称酒精B由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种D糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖16、分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以0.10molL-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知lg3=0.5。下列说法中不正确的是（ ）A该酸碱中和滴定过程应选择酚酞做指示剂B根据y点坐标可以算得a的数值为3.5C从x点到z点，

8、溶液中水的电离程度逐渐增大Dx点处的溶液中满足：c(HA)+c(H+)c(A-)+c(OH-)二、非选择题（本题包括5小题）17、合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代如： (1)写出反应类型反应_ 反应_。(2)写出D的分子式_。写出G的结构简式_。(3)写出E生成F的化学反应方程式_。(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G，还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式_。(5)属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式_。(6)写出高分子化合物N的结构简式_(任写一种)。A有2种结构，可通过定量实验来确定其

9、准确结构，该定量实验可通过A与_(填写物质名称)反应来实现。18、合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线：已知：I.反应、反应均为加成反应。II.请回答下列问题：(1)A的结构简式为_。(2)Z中的官能团名称为_，反应的条件为_.(3)关于药物Y()的说法正确的是_。A1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气B药物Y的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C药物Y中、三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是D1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol(4)写出反应EF的化学方程式_。FX的化学方程式_。(5)写出符合下列

10、条件的E的一种同分异构体的结构简式_。遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；能发生银镜反应和水解反应；核磁共振氢谱有6个峰。(6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路_。19、肉桂酸()是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物质性质如表：名称相对分子质量熔点()沸点()水中溶解度(25)苯甲醛106-26179.62微溶聚苯乙烯104n83.1105240.6难溶肉桂酸148135300微溶(热水中易溶)实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题：2g粗产品和30mL热水的混合物滤

11、液称重(1)装置A中长玻璃导管的作用是_，步骤使苯甲醛 随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是_(用字母 A、B、C、D回答)。(2)仪器X的名称是_，该装置中冷水应从_口(填a或b)通入。(3)步骤中，10%NaOH溶液的作用是_，以便过滤除去聚苯乙烯杂质。(4)步骤中，证明洗涤干净的最佳方法是_，若产品中还混有少量NaCl，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为_。(5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，加碱溶解时损失肉桂酸10%，结束时称重得到产品0.6g，若不计操作损失，则加盐酸反应的产率约为_(结果精确至0.1%)。20、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图

12、（a为活塞，加热及固定装置已略去）。（1）连接仪器、_、加药品后，打开 a，然后滴入浓硫酸，加热；（2）铜与浓硫酸反应制备 SO2的化学方程式是_；（3）品红溶液中的实验现象是_；（4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明 SO2具有_性。、上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）写出在碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式_（2）反应后的溶液含有SO32、SO42、Br、OH等阴离子，请填写鉴定其中SO42和Br的实验报告。_限选试剂：2molL1HCl；1molL1H

13、2SO4；lmolL1BaCl2；lmolL1Ba（NO3）2；0.1molL1AgNO3；CCl4；新制氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入过量的2molL1盐酸，再滴加 有 生成，证明待测液中SO42-步骤取出步骤中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，再加入 ，振荡，静置。下层液体呈 ，证明待测液中含Br-。21、CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。(1)将含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_g。(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H

14、=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。则反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的H=_kJ/mol。(3)在某密闭容器中发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图所示。恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有_(填字母)。ACO的体积分数保持不变 B容器内混合气体的密度保持不变C容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度分析上图，若1500时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=_(计算结果保留1位小数)。向2L的恒容密闭容器中充入2

15、molCO2(g)，发生反应: 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后，c(O2)随时间的变化，则改变的条件是_；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)_(填“”“”或“=”)vb(CO)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A 用地沟油制取的生物柴油含有氧元素，不属于烃类物质，故A错误；B 增强聚四氟乙烯板属于高分子材料，故B正确；C 丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；D 碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D

16、正确；故选A。2、C【解析】A.用牺牲阳极的阴极保护法，用还原性比钢铁强的金属作为负极，发生氧化反应而消耗，故应将船舶与一种比钢铁活泼的金属相连如Zn，故A错误；B.碘与氢氧化钠溶液反应，不能检验淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入过量的氢氧化钠，故B错误；C.该反应是一个气体体积减小的反应，即S0，如果反应能自发进行，该反应H-TS0，则H0，故C正确；D.在硫酸钡的单一饱和溶液中式子成立，在Na2SO4溶液中c（SO42-）增大，溶解平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）逆向移动，c（Ba2+）减小，Ksp不变，则在Na2SO4溶液中溶解达到饱和时c（Ba2+）

17、 c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)，故C正确；D. 当通入二氧化碳的量为0.03mol时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，电荷守恒关系为：c(Na+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性，进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物

18、料守恒式和质子守恒式的灵活运用。4、B【解析】A“可燃冰”是天然气水合物，燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，有利于节省化石燃料，并减少空气污染，故A正确；B医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故B错误；C钻石的成分是碳单质，水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝，三者成分不同，故C正确；D纯碱水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，直馏汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D正确；故选：B。5、C【解析】A. 阴极H2O或H+放电生成OH-，溶液中的离子浓度不断增

19、大，故A正确；B. 由分析可知，液相反应中发生的反应为C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl，有反应的化学方程式可知，CuCl2将C2H4氧化成为ClCH2CH2Cl，故B正确；C. 阴极H2O或H+放电生成NaOH，所以离子交换膜Y为阳离子交换膜；阳极CuCl放电转化为CuCl2，所以离子交换膜X为阴离子交换膜，故C错误；D. 以NaCl和CH2=CH2为原料合成1，2二氯乙烷中，CuClCuCl2CuCl，CuCl循环使用，其实质是NaCl、H2O与CH2=CH2反应，所以总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl，故D正确。故选C

20、。6、C【解析】A根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验综合判断，故A错误；B根据实验可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高判断反应是放热反应，故B错误；C根据实验可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20降低到18.5，而实验中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20降低16.218.5，通过反应后混合液温度更低，证明反应为吸热反应；同理根据实验碳酸钠溶于水，混合液温度从20升高到24.3，实验中碳酸钠与盐酸反应，温度从20升高到25.124.3，碳酸钠与盐酸反应后

21、混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；D根据选项C的分析可知，反应为吸热反应、反应为放热反应，故D错误；故选C。7、A【解析】A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性SeBr2Br Cl，故A正确；B、 属于酚类、属于醇类，不属于同系物，故B错误；C、硫酸铵能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故C错误；D、Al是活泼金属，Al2O3不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。8、D【解析】A. 由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“积碳”，故A正确；B. 裂解碳九中含有

22、烯烃，能与溴水发生加成反应而使其褪色，故B正确；C. 均三甲苯的二氯代物中，两个氯原子在同一个碳原子上的有1种：，在不同碳原子上的有4种：、，共有5种，故C正确；D. 异丙苯与对甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“CH2原子团的要求，故D错误；故答案为D。【点睛】有机物二元取代物的种数确定，应采用“定一移二”的方法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确定同分异构体的数目。9、B【解析】 A. 当lgc0=0时，=1mol/L，此时=110-4.7(mol/L)2，故由得，Kn(CN-)=10-4.7，A正确；B. 随着竖坐标的值增大，降低，即b点小于a点，而

23、升高温度可加速盐类的水解，所以B错误；C. 向a点加入固体NaCN，相当于减少水的添加量，会降低CN-的水解程度，C正确；D. 随着竖坐标的值增大，降低，故c点对应溶液中的c(OH-)大于a点，D正确。所以选择B。10、D【解析】A电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源，为二次能源，故A正确；B电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜，故B正确；C该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2H2O2H2+O2，故C正确；D正极上发生得电子的还原反应，则镍-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH-+e-N

24、iOOH+H2O，故D错误。故选：D。11、D【解析】X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍， W为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为Al元素。A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径NaAlSi，CO，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径SiC，故原子半径NaAlCO，即XYQW，故A错误；B、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠

25、反应生，故B错误；C、非金属性OS，故氢化物稳定性H2OH2S，故C错误；D、元素Q和Z能形成QZ 2是CS2属于共价化合物，故D正确；故答案选D。12、C【解析】A. 醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故A错误；B. SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，故B错误；C. 将少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2 和Ca(HCO3)21:1反应，和离子方程式为：OHCa2+HCO=CaCO3H2O，故C正确；D. 苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠

26、溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故D错误；正确答案是C项。【点睛】离子方程式过量不足的问题出现时，一定要注意以下几点：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。13、D【解析】A、该装置为蒸馏装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A错误；B、氨气极易溶于水,有缓冲装置的能防止倒吸,该装置中苯没有缓冲作用,所以不能防止倒吸,故B错误；C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；D、浓硫酸溶于水放出大量热,且浓

27、硫酸的密度大于水,稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理,所以D选项是正确的;综上所述，本题应选D。14、B【解析】Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C。【详解】A选项，e为Si，f为C，对应的单质为原子晶体，存在共价键，熔化时破坏共价键，故A正确；B选项，d为Cu，铜单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p23d104s1，故B错误；C

28、选项，b为N，N元素形成的气态氢化物氨气，易与水分子之间形成氢键，故C正确；D选项，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN，结构式为HCN，分子中含2个键，2个键，故D正确；综上所述，答案为B。15、C【解析】A. 乙醇俗称酒精，A错误；B. 由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于加成反应，B错误；C. 丁基有4种，因此化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种，C正确；D. 糖类发生水解反应的最终产物不一定都是葡萄糖，也可以产生果糖，D错误，答案选C。16、D【解析】以0.10molL-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA时，a点溶液中只有HA，x点HA与

29、NaA等比混合，y点溶液呈中性，z点为二者恰好完全反应，即z点为滴定终点。【详解】A.由图可知，该酸碱中和滴定的滴定终点为碱性，则应选择酚酞做指示剂，故A正确；B.根据y点坐标可以算得K（HA）=，a点时，溶液中只有HA，c（H+）= c（A-），则有，解得，pH=3.5，故B正确；C.从x点到z点，溶液中的溶质由HA对水的抑制，到NaA对水的促进，水的电离程度逐渐增大，故C正确；D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA等比混合，有质子守恒：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，因为c(H+)c(OH-)，则c(HA)+c(H+)c(A-)+c(OH-)，故D错误；综上所述，答案为

30、D。【点睛】求a点的pH时，可逆向思维思考，若求pH，即要求氢离子的浓度，则须求平衡常数，进而利用y点中性的条件求出平衡常数，返回计算即可求a点的pH了。二、非选择题（本题包括5小题）17、消去反应 加聚反应 C10H18 HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2O HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3 或 浓溴水 【解析】根据题中各物质转化 关系可知，A遇FeCl3溶液显紫色，所以A中有酚羟基，AB发生了类似题已知的反应，结合M 的结构简式可以反应推得A为，B为，C为，D为，根据E的分子式，且E在浓硫酸

31、条件下能生成G，可知E为，G为，根据F的分子式可知，F为，所以H为，据此分析解答。【详解】(1)反应是醇羟基脱水生成碳碳双键，所以是消去反应，反应是由单体发生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反应；(2)根据上面的分析可知，D为，所以D的分子式为C10H18，G的结构简式为 ；(3)E生成F的化学反应方程式为 HOC(CH3)2COOH CH2=C(CH3)COOH+H2O；(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G，还会进行分子间的缩聚生成高分子，该产物的结构简式为；(5)属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或

32、CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；(6)根据上面的分析可知，高分子化合物N的结构简式为 或，A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与浓溴水反应来实现，根据用去的溴的物质量判断；18、CHCH 酯基 NaOH水溶液、加热 B、C +C2H5OH+H2O +H2O 或 CH3CHO CH2=CHCOOCH3 【解析】反应、反应的原子利用率均为100%，属于加成反应，结合反应的产物，可知烃A为HCCH，B为，而G的相对分子质量为78，则G为C可以发出催化氧化生成D，D发生信息中I的反应，则反应为卤代烃在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应，则C为，D为，

33、E为，F为，F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X。乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解得到，与甲醇反应酯化反应生成，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOCH3，最后发生加聚反应得到，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为CHCH；(2)由Z的结构简式可知Z含有酯基，反应为卤代烃的水解，条件为：氢氧化钠水溶液、加热；(3)A羟基、羧基能与钠反应生成氢气，1mol药物Y与足量的钠反应可以生成1.5mol氢气，标况下氢气体积为33.6L，但氢气不一定处于标况下，故A错误；B药物Y的分子式为C8H804，含有酚羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C羧基酸性最强，

34、酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，药物Y中、三处-OH的电离程度由大到小的顺序是，故C正确；D苯环与氢气发生加成反应，1mol药物Y与3molH2加成，Y中酚羟基的邻位能与浓溴水发生取代反应，1molY消耗2molBr2，故D错误；故答案为B、C；(4)反应E-F的化学方程式：，FX的化学方程式为；(5)E为，对应的同分异构体遇FeCl3溶液可以发生显色反应，说明含有酚羟基，且是苯的对位二元取代物；能发生银镜反应和水解反应，应为甲酸酯类；核磁共振氢谱有6个峰，则可能的结构为；(6)以CH3CHO和CH3OH为起始原料，合成Z，可用乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成2-羟基丙酸，与甲醇发生酯

35、化反应，再发生消去反应，最后发生加聚反应生成Z，也可用乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成2-羟基丙酸，发生消去反应生成丙烯酸，与甲醇发生酯化反应，最后发生加聚反应生成Z，对应的流程可为或者。【点睛】在进行推断及合成时，掌握各类物质的官能团对化合物性质的决定作用是非常必要的，可以从一种的信息及物质的分子结构，结合反应类型，进行顺推或逆推，判断出未知物质的结构。能够发生水解反应的有卤代烃、酯；可以发生加成反应的有碳碳双键、碳碳三键、醛基、羰基；可以发生消去反应的有卤代烃、醇。可以发生银镜反应的是醛基；可能是醛类物质、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化铁溶液变紫色，遇浓溴水产生白色沉淀的是苯酚等

36、。19、平衡气压 AB 冷凝管 b 将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠 用铂丝蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色，则洗涤干净 重结晶 66.7 【解析】粗产品通过水蒸汽蒸馏，苯甲醛沸点较低，随着水蒸汽逸出。加入NaOH，肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶于水中，而聚苯乙烯难溶于水，过滤除去，得到肉桂酸钠溶液，加入HCl酸化，肉桂酸钠转化为肉桂酸，由于肉桂酸溶解度较低，从溶液中析出，过滤晾干得到肉桂酸。【详解】(1)A提供水蒸气，长玻璃导管可以平衡圆底烧瓶内部的压强和外界的大气压，在加热煮沸过程中导管可以预防圆底烧瓶内部压强过高导致发生安全事故。长玻璃导管的作用是平衡气压；A需加热提供水蒸气，B

37、亦需要加热以维持苯甲醛（沸点179.62）的沸腾，让苯甲醛随水蒸气逸出，因此需要加热的仪器是AB；(2)仪器X为直形冷凝管，冷水应从下进入，即b口进；(3)肉桂酸微溶于水，但与NaOH反应生成可溶于水的肉桂酸钠，从而过滤除去聚苯乙烯。因此NaOH溶液的作用是将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠；(4)肉桂酸钠与HCl反应后生成肉桂酸，同时还有NaCl生成，过滤洗涤的目的是洗去NaCl与过量的HCl，所以证明是否洗涤干净可以检查最后一段洗涤液中是否有Na、CI，因肉桂酸微溶，不适合检测H，题目对肉桂酸根性质未予介绍，不适合检验CI，因此可以用焰色反应检验Na，操作为用铂丝蘸取最后一次洗涤液进行焰色反

38、应，如果火焰无黄色，则洗涤干净；肉桂酸在热水中易溶，NaCl的溶解度随着温度的变化不大，因此可以利用溶解度随温度变化的差异性分离，采用重结晶。可采取重结晶方法除去NaCl；(5)本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，则肉桂酸的物质的量为，碱溶后余下90%，则肉桂酸的物质的量为，设加盐酸反应的产率约为x%，有，计算得x=66.7。20、检查装置气密性 Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 品红溶液红色褪去变为无色 还原性 SO32+Br2+2OH=H2O+SO42+2Br 编号实验操作预期现象和结论步骤lmolL1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步骤四氯化碳橙黄色【解析】、(1)

39、依据装置制备气体验证气体性质分析步骤；(2)铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；(3)依据二氧化硫的漂白性解释；(4)二氧化硫通入高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色；II、(1) Na2SO3和溴发生氧化还原反应；(2)检验SO42-，可用硝酸酸化的BaCl2；检验Br2，可用氯水，加入四氯化碳后，根据四氯化碳层的颜色进行判断。【详解】、(1)装置是制备气体的反应，连接好装置需要检验装置的气密性，再加入试剂发生反应；故答案为检验装置气密性；(2)铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；故答案为C

40、u +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；(3)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液红色褪去；故答案为品红溶液红色褪去变为无色；(4)二氧化硫具有还原性通入高锰酸钾溶液被氧化为硫酸，高锰酸钾溶液紫红色褪去变化为无色；故答案为还原性；II、(1)向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，说明亚硫酸根离子被溴单质氧化为硫酸跟，依据得失电子守恒和原子守恒配平写出离子方程式为：SO32+Br2+2OH=H2O+SO42+2Br；故答案为SO32+Br2+2OH=H2O+SO42+2Br；(2)、检验SO42-可取少量待测液加入试管中，加入过量的2 mol/L盐酸，再滴加适量l mol/LBaCl2溶液；检验Br-