攀枝花市2022年高考化学一模试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的制备方法正确的是( )A实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯B用镁粉和空气反应制备Mg3N2C2mL10%的NaOH溶液中滴加

2、2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液D用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝2、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2NO34HNO3Fe32H2OB向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2OHClOHSO3C碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H2IH2O2I22H2OD向NaOH溶液中通入过量CO2：2OHCO2CO32H2O3、本草纲目中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属晒干烧灰,以原水淋汁久则凝淀如石浣衣发面,甚获利也。”下列说法中错误的是A“石碱”的主要成分易溶于水B“石碱”俗称烧碱C“石碱”可用作洗涤剂D“久则凝淀如石”

3、的操作为结晶4、下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A氮肥均含有NH4+B雷电作用固氮中氮元素被氧化C碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱5、新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是A该有机物中有三种含氧官能团B该有机物有4个手性碳原子，且遇FeCl3溶液显紫色C该有机物分子中所有碳原子不可能共平面D1mol该有机物最多可以和2molNaOH、7molH2反应6、不能用勒夏特列原理解释的是（）A草木灰（含K2CO3）不宜与氨态氮肥混合使

4、用B将FeCl3固体溶解在稀盐酸中配制FeCl3溶液C人体血液pH值稳定在7.40.05D工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎7、下列说法中的因果关系正确的是A因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应8、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。 z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。根据上述信息进

5、行判断，下列说法正确是（ ）Ad、e、f、g 形成的简单离子中，半径最大的是d离子Bd与e形成的化合物中只存在离子键Cx、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高Dx与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键9、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A灼烧海带B将海带灰溶解后分离出不溶性杂质C制备Cl2，并将I-氧化为I2D以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定10、下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)22NH4+B用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO

6、32H+=Ca2+CO2H2OC将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4 +3H2D用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2的存在：NO22I2H+=NO+I2H2O11、下列关于有机物的叙述错误的是（ ）A乙醇能发生取代反应B分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别12、下列有关物质分类正确的是A液氯、干冰均为纯净物BNO2、CO、CO2均为酸性氧化物C互为同系物D淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物13、PET（，M链节= 192 gmol1）可用来生产合成纤维或塑料。测某

7、PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c molL1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是APET塑料是一种可降解高分子材料B滴定终点时，溶液变为浅红色C合成PET的一种单体是乙醇的同系物DPET的平均聚合度（忽略端基的摩尔质量）14、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C碳酸钡可用于胃肠X射线造影D氢氧化铝可用于中和过多胃酸15、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A去除甲烷中少量的乙烯将气体依次通过酸性

8、高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气B洗涤分解KMnO4制O2的试管先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗C探究蛋白质的盐析向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水D提纯混有NH4Cl的粗碘将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体AABBCCDD16、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色溴乙烷发生消去反应CSO2通入KMnO4溶液，溶液褪色SO2有漂白性D向NaC1、NaI的混合稀溶

9、液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成KspAgC1KspAgIAABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）：已知：有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下：回答下列问题：(1)A的名称是_；C中含氧官能团的名称是_。(2)反应的反应类型是_。(3)反应的化学方程式是_。(4) F的结构筒式是_。(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有_种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简式：_。能发生银镜反应 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应1 mol该物质最

10、多能与8 mol NaOH反应(6) 参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：_。18、某杀菌药物M的合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)A中官能团的名称是_。BC的反应类型是_。(2)B的分子式为_。(3)CD的化学方程式为_。(4)F的结构简式为_。(5)符合下列条件的C的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)；能发生水解反应；能与FeCl3溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为_(任写一种)。(6)请以和CH3CH2OH为原料，设计制备有机化合物的合成路线(无机试剂任选)_。19、亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，

11、并进行杂质分析。实验I 按图装置制备NaC1O2晶体已知：C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。NaC1O2饱和溶液在低于38时析出NaC1O23H2O晶体，高于38时析出NaC1O2晶体，温度高于60时NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。（1）装置A中b仪器的名称是_；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸_（填“能”或“不能”），原因是_。（2）A中生成C1O2的化学反应方程式为_。（3）C中生成NaC1O2时H2O2的作用是_；为获得更多的NaC1O2，需在C处添加装置进行改进，措施为_。（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaC1O2晶体，请补充完善。i.55时蒸发结晶 ii._

12、ii.用40热水洗涤 iv.低于60干燥，得到成品实验 样品杂质分析（5）上述实验中制得的NaC1O2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为_，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是_（写一条）。20、S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计 实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知：干燥的氯气在 110140与硫反应，即可得到 S2Cl2。S 的熔点为 18、沸点为 26；S2Cl2 的熔点为-76、沸点为 138。S2Cl2+Cl22SCl2。S2Cl2 易和水发生歧化反应。该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）(1)连接好实验装

13、置后的第一步实验操作是_。(2)A 装置中制取氯气的离子反应方程式_。(3)装置 B、C 中的试剂分别是_，_； 若实验中缺少 C 装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因_。(4)该实验的操作顺序应为_（用序号表示）。加热装置 A 加热装置 D 通冷凝水 停止加热装置 A 停止加热装置 D(5)图中 G 装置中应放置的试剂为_，其作用为_。(6)在加热 D 时温度不宜过高，其原因是_； 为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作是控制好温度和_。21、还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。I.氧气还原法。H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(

14、g)。（1）已知儿种化学键的键能数据如下：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H=_kJmol-1。（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)c(H2)(k是速率常数，只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行：反应1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应_（填“l”或“2”）。c(NO)对总反应速率的影响程度_c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。.NH3还原法。在恒容密闭容

15、器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。（3）下列表明该反应达到平衡状态的是_（填字母）。A混合气体密度保持不变 BNO2和N2的消耗速率之比为6：7C混合气体中c(N2)=c(NO2) D混合气体压强保持不变III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H。在2L恒容密闭容器中充人2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。（4）下列说法正确的是_（填字母）。A图像中，T1T2B上述反应在高温下能自发进行C10min时

16、，T2K下正、逆反应速率相等D增大NO的浓度，反应物的转化率增大（5）T2K温度下，0一10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=_mol/L-1min-1；T1K温度下，上述反应的平衡常数K=_Lmol-1。（6）T1K温度下，向平衡后的容器内再加入2molN2和2molNO，则平衡_（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A实验室用1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A错误；B镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误；C氢氧化钠过量，可与硫酸铜反应生成氢氧化铜，反应后制得的氢氧化铜呈碱性，符

17、合要求，故C正确；D氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误；故选C。2、C【解析】A. 磁性氧化铁应写化学式，故A错误；B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，次氯酸根离子有强氧化性，可继续将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故B错误；C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水，会发生氧化还原反应，符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，电子守恒，故C正确；D. 向NaOH溶液中通入过量CO2应该生成碳酸氢钠，故D错误；故选：C。3、B【解析】A. 由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；B. “采蒿蓼之属晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B

18、错误；C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；D. “以原水淋汁久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确；选B。4、A【解析】A项，除了含有铵根的铵态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO3-为主）、铵态硝态氮肥（同时含有硝酸根和铵根）、酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正确；C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；D项，侯氏制碱法制备

19、纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。故选A。5、D【解析】A该有机物种有醚键(O)、羟基(OH)、酯基(COO)三种含氧官能团，A选项正确；B根据该有机物的分子结构式，与醇羟基相连的碳中有4个手性碳原子，且分子种含有酚羟基(与苯环直接相连的羟基)，能遇FeCl3溶液显紫色，B选项正确；C醇羟基所在的C与其他两个C相连为甲基结构，不可能共平面，故该有机物分子中所有碳原子不可能共平面，C选项正确；D1mol酚羟基(OH)能与1molNaOH发生反应，1m

20、ol酯基(COO)能与1molNaOH发生水解反应，1mol该有机物有1mol酚羟基(OH)、1mol酯基(COO)，则1mol该有机物可与2molNaOH发生反应，分子中含有两个苯环，可以和6molH2发生加成反应，D选项错误；答案选D。6、D【解析】A. 因为草木灰中碳酸根水解显碱性，氨态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者混合使用会发生双水解反应生成NH3，使N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B. 加入盐酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C. 人体血液中含有缓冲物质，如：H2CO3/NaHCO3，人们食用了酸性食品或碱性食品后，通

21、过平衡移动使血液pH值稳定在7.4 0.05，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D. 工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是增大矿石与空气接触面积，与勒夏特列原理无关，故D选；故答案为D。7、B【解析】A二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性强弱无关，故A错误；B液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；C明矾水解形成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，不能用于自来水的杀菌消毒，故C错误；D浓硝酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝制容器盛放浓硝酸，钝化是铝的表面发生了氧化还原反应，故D错误；故选B。8、D【解析】x、y、z、d

22、、e、f、g、h为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01molL-1 ，e的pH为12，为一元强碱，则e是Na元素，z、h的pH均为2，为一元强酸，则z为N元素、h为Cl元素，g的pH小于2，则g的为二元强酸，故g为S元素，据此分析解答问题。【详解】Ad、e、f、g 形成的简单离子分别为：O2-、Na+、Al3+、S2-，O2-、Na+、Al3+离子的电子层数相同，但核电荷数AlNaO，则离子半径O2-Na+Al3+，而S2-的电

23、子层数最多，半径最大，故半径最大的是g离子，A选项错误；Bd与e形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，Na2O2既含有离子键，也含有共价键，B选项错误；Cx、y、z、d、e、f、g、h的单质分别为：H2、C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2，C单质可形成金刚石，为原子晶体，故单质熔点最高的可能是y，C选项错误；Dx与y可以形成多种有机化合物，其中CH2=CH2等存在着非极性键，D选项正确；答案选D。【点睛】此题C选项为易错点，C单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C答案。9、B【解析】A.灼烧海带在坩埚中进行，而不是在烧杯中，A错误；B.海带灰溶解后分

24、离出不溶性杂质需要采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，B正确；C.制备Cl2，并将I-氧化为I2，除去氯气中的氯化氢应该用饱和的食盐水，尾气需要用到氢氧化钠溶液吸收，C错误；D.Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，所以滴定时Na2SO3应该放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，D错误；答案选B。【点睛】在实验操作中，选择合适的仪器至关重要，灼烧时应选择在坩埚中进行，滴定操作时应该注意滴定管的选择，酸性溶液、强氧化性溶液选择酸式滴定管。10、C【解析】A硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的，A项错误；B食醋中的醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，B项错误；C铝的性质活泼，在室温下易被

25、氧化表面生成致密的Al2O3薄膜，去除后才是Al单质，铝单质可以与NaOH溶液反应，C项正确；D观察上述方程式，电子得失不守恒；在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为NO，因此，正确的离子方程式为：，D项错误；答案选C。【点睛】离子方程式的正误判断可以先验证其是否满足守恒关系(电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒)，再判断物质拆分是否合理，最后再根据条件判断产物是否合理，反应是否符合实际以及化学计量系数是否正确。11、C【解析】A.乙醇能与酸、卤代烃等发生取代反应，故A正确；B.分子式为C10H14的单取代芳香烃，不饱和度为4，分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种数，丁基有

26、4种，可能的结构有4种，故B正确；C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，故C错误；D.乙烯可与溴发生加成反应，可用溴的四氯化碳溶液鉴别，故D正确。答案选C。12、A【解析】A.液氯、干冰均为由一种分子构成的物质，因此都属于纯净物，A正确；B.NO2与水反应产生HNO3和NO，元素化合价发生了变化，因此不属于酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，只有CO2为酸性氧化物，B错误；C.属于酚类，而 属于芳香醇，因此二者不是同类物质，不能互为同系物，C错误；D.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D错误；故合理选项是A。13、C【解析】是聚酯类高分子，它的单体为：HOCH

27、2CH2OH和，可以发生水解反应生成小分子。【详解】A、PET塑料是聚酯类高分子，可发生水解反应生成HOCH2CH2OH和，故A正确；B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反应完时生成羧酸钠，显弱碱性，使酚酞试剂显浅红色，B正确；C、的单体为：HOCH2CH2OH和，乙二醇中有两个羟基，在组成上与乙醇也没有相差-CH2-的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故C错误；D、NaOH醇溶液只与 PET端基中的羧基反应，n（NaOH）=cv10-3mol，则PET的物质的量也等于cv10-3mol，则PET的平均相对分子质量=g/mol，PET的平均聚合度，故D正确。答案选C。【点睛】本题考

28、查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点：一是官能团的种类和个数要相同，二是组成上要相差-CH2-的整数倍。14、C【解析】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，C错误。D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，D正确；答案选C。【点睛】选项C是解答的易错点，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。15、C【解析】A乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且浓硫酸不能

29、除去二氧化碳，故A错误；B高锰酸钾分解制取氧气的产物中有二氧化锰，稀盐酸和二氧化锰不反应，故B错误；C硫酸铵饱和溶液为浓盐溶液，可以使蛋白质发生盐析，不变性，再加入蒸馏水可以重新溶解，故C正确；D加热时碘升华，氯化铵受热易分解，烧瓶底部得到的仍是混合物，加热不能将二者分离，故D错误；故答案为C。16、B【解析】A.苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，故A错误；B. 气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色说明生成乙烯气体，溴乙烷生成乙烯的反应属于消去反应，故B正确；C.SO2具有还原性，通入KMnO4溶液，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；D.由于氯化钠和

30、碘化钠的物质的量浓度的相对大小未知，有可能因为碘化钠的浓度较大而产生黄色沉淀碘化银，因此不能得出结论KspAgC1KspAgI，当氯化钠的浓度大于或等于碘化钠的浓度时，若产生黄色沉淀可得出题中的结论，故D错误，故选B。【点睛】二氧化硫具有漂白性，但并非所有颜色褪去的反应都是由于其漂白性，这是很容易被忽略的问题。比较结构和组成相似的难溶物的溶度积时，要根据控制变量法进行实验设计，控制两溶液的浓度相同，或控制溶度积较大的浓度较大，才可以得出合理的结论；或者根据沉淀的转化进行判断，但要注意在进行沉淀的转化时，防止有过量试剂的干扰。二、非选择题（本题包括5小题）17、 乙醇 羧基 取代反应 3 【解析

31、】根据已知：有机物A的质谱与核磁共振氢谱图可知，A的相对分子质量为46，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：2：3，则A为乙醇；根据流程可知，E在铁和氯化氢作用下发生还原反应生成，则E为；E是D发生硝化反应而得，则D为；D是由A与C在浓硫酸作用下发生酯化反应而得，则C为；C是由分子式为C7H8的烃B氧化而得，则B为甲苯；结合已知以及G的分子式，可知对二甲苯与二分子一氯甲烷反应生成F，F为；根据已知可知，F氧化生成G为；G脱水生成H，H为。(1)A的名称是乙醇；C为，含氧官能团的名称是羧基；(2)反应是D在浓硫酸和浓硝酸作用下发生硝化反应（或取代反应）生成E；(3)反应是A与C在浓硫酸作用下发

32、生酯化反应生成D，其化学方程式是；(4)F的结构筒式是；(5) 的同分异构体满足条件：能发生银镜反应，说明含有醛基；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应，说明含有甲酸酯的结构，且水解后生成物中有酚羟基结构；1mol该物质最多能与8mol NaOH反应，则符合条件的同分异构体可以是：、共3种；(6)间二甲苯氧化生成间苯二甲酸，间苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成间苯二甲酸二甲酯，间苯二甲酸甲酯发生硝化反应生成，还原得到，其合成路线为：。18、羟基 取代反应 C7H6O3 +HNO3+H2O 19 或 CH3CH2OHCH2=CH2 【解析】本题主要采用逆推法，通过分析C的结构

33、可知B（）与CH3I发生取代反应生成C；分析B（）的结构可知A（）与CH2Cl2发生取代反应生成B；C（）在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D，D在Fe+HCl条件下，-NO2还原为-NH2，根据M中肽键的存在，可知E与F发生分子间脱水生成M；分析M的结构，可知E为，F为；根据E（）可知D为。【详解】(1)根据上面分析可知A（）中官能团的名称是羟基。BC的反应类型是取代反应；答案：羟基 取代反应(2)B（）的分子式为C7H6O3；答案：C7H6O3。(3)C（）在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D，化学方程式为+HNO3+H2O；答案：+HNO3+H2O(4)根据上面分析可知F的结构简

34、式为；答案：(5)符合下列条件的C（）的同分异构体：能发生水解反应，说明必有酯基；能与FeCl3溶液发生显色反应，说明必有酚羟基；符合条件的有苯环外面三个官能团：HCOO-、-CH3、-OH，符合条件的共有10种；苯环外面两个官能团：-OH、-COOCH3，符合条件的共有3种；苯环外面两个官能团：-OH、-OOCCH3，符合条件的共有3种；-CH2OOCH、-OH，符合条件的共有3种；因此同分异构体共19种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构肯定对称，符合条件的结构简式为或；答案：19 或(6)逆推法：根据题干A生成B的信息可知：的生成应该是与一定条件下发生取代反应生成；可以利用乙烯与溴水加成反

35、应生成，乙烯可由乙醇消去反应生成，据此设计合成路线为；答案：。19、蒸馏烧瓶 不能 ClO2极易与稀硫酸中的水反应，影响NaC1O2产率 2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O 作还原剂 将C装置放置于水浴中进行反应，控制温度在3860 趁热过滤（或38以上过滤） Na2SO4 控制浓硫酸滴速（或缓慢滴加浓硫酸或混合固体混合物时加入过量的NaC1O3等） 【解析】装置A中制备得到ClO2，所以A中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，二氧化氯和氢氧化钠反应生成NaClO2，A中可能发生Na2SO3+ H2SO4（

36、浓）= Na2SO4+SO2+H2O，产生的SO2被带入C中与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与H2O2反应生成Na2SO4，由题目信息可知，应控制温度3860，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；装置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，从装置C的溶液获得NaClO2晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，装置D是吸收多余气体防止污染。据此解答。【详解】（1）根据仪器构造，装置A中b仪器的名称是蒸馏烧瓶；A中反应为氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯。由信息可知，C1O2极易与水反应，所以a中不能用稀硫酸代替浓硫酸，防止ClO2与稀硫酸中的水反应

37、，影响NaC1O2产率。故答案为蒸馏烧瓶；不能；ClO2极易与稀硫酸中的水反应，影响NaC1O2产率；（2）A中氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式应为2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O，故答案为2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；（3）C中二氧化氯和氢氧化钠反应生成NaClO2，氯元素化合价从+4价降到+3价，二氧化氯被还原，所以C中生成NaC1O2时H2O2的作用是作还原剂；由题目信息可知，应控制温度3860，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以

38、为获得更多的NaC1O2，将C装置放置于水浴中进行反应，控制温度在3860。故答案为作还原剂；将C装置放置于水浴中进行反应，控制温度在3860；（4）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO23H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度3860进行洗涤，低于60干燥，所缺步骤为趁热过滤（或38以上过滤）。故答案为趁热过滤（或38以上过滤）；（5）A中可能发生Na2SO3+ H2SO4（浓）= Na2SO4+SO2+H2O，产生的SO2被带入C中与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与H2O2反应生成Na2SO4，所以制得的NaC1O2晶体中

39、混有Na2SO4；为减少Na2SO4产生，应尽量减少生成SO2，采取的操作可以是控制浓硫酸滴速（或缓慢滴加浓硫酸或混合固体混合物时加入过量的NaC1O3等）。故答案为Na2SO4；控制浓硫酸滴速（或缓慢滴加浓硫酸或混合固体混合物时加入过量的NaC1O3等）。20、检查装置的气密性 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 2S2C12+2H2O=3S+SO2+4HCl 或者 碱石灰 吸收氯气尾气，防止空气中的水蒸气进入装置使S2Cl2水解 产品纯度降低 控制盐酸的滴速不要过快 【解析】装置A、B、C是制取干燥纯净的氯气，所以B是除杂装置，C是干燥装置；制得产品S2C

40、l2易水解，所以该装置前后均需要干燥环境，可推出装置G作用；实验操作顺序按照合理、安全原则进行；最后按照题干已知条件进行答题，据此分析。【详解】(1)连接好装置后需检查装置的气密性，答案为：检查装置的气密性；(2)MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)B是除去氯气中的HCl，用饱和食盐水溶液；C是干燥装置，用浓硫酸；若缺少干燥装置，则产物S2Cl2与水发生歧化反应且变浑浊，2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；答案为：饱和食盐水；浓硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；(4)加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后再停止通氯气，平衡容器压强，实验操作为：或者；(5)G装置在最后一步，其作用之一未反应完的氯气尾气处理，其二防止空气中的水蒸气进入装置，G中盛放碱石灰，作用是吸收氯气尾气，防止空气污染，且防止空气中的水蒸气进入装置使S2Cl2水解；(6)