常用的氧化还原滴定法导学案2

1、第六章第三节常用的氧化还原滴定法导学案2一重铬酸钾法学习目标：1、掌握重铭酸钾法的测定原理2、掌握重铭酸钾法的测定条件及其应用课前学习一、复习回顾：1、常用的高锰酸钾法的滴定条件2、高锰酸钾的配制方法及其应用课堂学习（阅读课本P157-P159完成下列问题）（一）滴定反应：1、重铭酸钾法是 的方法。2、重铭酸钾在酸性溶液中与还原剂作用，发生的电极反应为：，俾=（二）滴定条件：1、 介质：一般在 溶液中进行，也可以在 溶液中进行。2、酸度：。（三）重铭酸钾法的优点：1、2、3、（四）重铭酸钾法的缺点：1、 重铭酸钾的氧化能力较高锰酸钾；2、重铭酸钾做滴定剂终点溶液颜色变化不明显，不能用作自身指示

2、剂，必须使用氧化还原指示剂，常用的有 和。（五）重铭酸钾溶液的配制（阅读实验课本，完成下列问题）1、 直接法配制：重铭酸钾是基准试剂，可以采用 配制标准溶液。其配制步骤为：O2、 间接法配制：当采用非基准试剂重铭酸钾时，必须使用 配制。标定时可采用 标准溶液，为指示剂。终点溶液的颜色变化为。（六）重铭酸钾法的应用：1、铁矿石中全铁量的测定：氯化亚锡-氧化汞-重铭酸钾法：测定原理：将试样用盐酸溶解，用氯化亚锡将Fe3+还原为Fe2+,除去多余的氯化亚锡后，在 介质中，以 为指示剂，用标准溶液滴定至溶液由 变为 即为终点。测定步骤：溶样：发生的反应为， 注意温度不能过高。还原：发生的反应为，此时溶

3、液呈 色。除去多余的氯化亚锡：发生的反应为此时，溶液会出现 沉淀，若出现黑色，则应重新溶解试样，另行测定。滴定：发生的反应为其基本单元分别为 和,滴定前要在溶液中加入硫、磷混酸，其目的分别是：，滴定所用的指示剂为，终点溶液颜色变化为：三氯化钛-重铭酸钾法：测定原理：试样用酸溶解后，趁热用氯化亚锡还原部分Fe3+，以 为指示剂，再用三氯化钛还原剩余的Fe3+，当Fe3+全部被还原后，用重铭酸钾标 准溶液滴定Fe2+，以 为指示剂，终点溶液的颜色变化为： 2、其它应用：重铭酸钾还可以利用 的方式测定水的化学耗氧量，利用的方式测定一些非氧化还原性物质。【及时练习】一、选择K2Cr2O7法常用的指示剂

4、为（）A、Cr3+B、二苯胺磺酸钠C、淀粉 D、Cr2O72- 国家标准规定K2Cr2O7基准试剂使用前地干燥条件为（）A、105110C干燥至恒重B、（1202）C干燥至恒重C、（1802）C干燥至恒重D、140150C干燥至恒重重铭酸钾法测定铁矿石中铁含量时，常使用的混酸为（）A、H2SO4-HC1B、H3PO4-HNO3C、HNO -HClD、HSO -HPO32434与KMnO法相比，KCr O法的主要优点不包括（）422 7A、可用直接法配制标准溶液B、K2Cr2O7溶液非常稳定，便于长期保存C、室温下Cl-不干扰测定D、需采用二苯胺磺酸钠指示剂重铭酸钾法测定铁矿石中铁含量时，加入硫

5、磷混酸的主要作用是（）A、增加溶液酸度B、避免Cr2O72-被还原为其他产物C、消除Fe3+黄色对终点观察的影响D、降低Fe3+/Fe2+电对的电位，增大滴定突跃范围6、高锰酸钾的氧化能力与重铭酸钾的氧化能力相比，下列说法正确的是（）A、大于B、小于C、等于D、无法确定 TOC o 1-5 h z 7、 在SnCl -HgCl - KCrO法测定铁矿石中铁含量的叙述中不正确的是（）2222 7A、为促进试样溶解，应将溶液煮沸B、SnCl2应缓慢滴加，并稍微过量C、HgCl2应趁热迅速加入。、加入HgCl2后有灰黑色沉淀出现，应弃去重做8、在SnCl -TiCl - KCrO法测定铁矿石中铁含量的叙述中正确的是（）2322 7A、SnCl2应趁热滴