甘肃省河西五市高三下学期第二次联合考试化学试卷有答案

1、2017年甘肃省河西五市部分普通高中高三第二次联合考试理科综合能力测试一、选择题7.战国所著周礼中记载沿海古人谋饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步讴浸树皮脱胶的碱液可用蜃”溶于水制得。蜃”的主要成分是（）CaOCa（OH2SiO2AI2O38.某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（A.不能发生银镜发应，能发生水解反应1mol该物质最多可与含2mol澳单质的浓澳水反应1mol该物质最多可与4molNaOH反应D.与Na、NaHCO3、Na2CO3均能发生反应9.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（A.电解饱和食盐水，阳极产生22

2、.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NaB.1L0.1molL-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3NaC.常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成Na个SO2分子D.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3Na10.某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+A。、FeNO3、Cl、SO42一中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有（）-+3+一一Ag、Al3、NO3Ba2+、A产、Cl23CBa2、Al3、NO3D.Al3+NO11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原

3、子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W12.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100molL1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100molL11的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法不正确的是（）101520醇宜IA.曲线代表滴定CH3CO

4、OH溶液的曲线._._+_,1B.A点溶液中：c(CH3cOO)+c(OH)c(H0.05molL1C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+1BA=CD.B点溶液中：c(Na+pc(OH-pc(CH3COO)c(H+)13.下列实验操作和现象对应的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向溶液X中滴加BaCI2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO42-B2mL10%ICuSO4溶液中滴加2%的NaOH溶液46滴制得新制氢氧化铜，再滴加几滴葡稳糖溶液，加热检验葡锢糖中含有醛基C向1mL浓度均为0.05molL-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01molL-1AgNO3

5、溶液，振海，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)Ti）、其他条件相同时，图1中图像正确的是（填代号）。质的量浓度如表:(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭时间/(min)浓度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36和NO,发生反应C(s2NO(g)UN2(gHCO2(g)H在TiC时，反应进行到不同时间测得各物根据图表数据分析TiC时，该反应在0-20min的平均反应速率v(CO2)=；计算该反应的平衡常数K=(保留

6、两位有效数字)o30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是(填字母代号)。A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NOC.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂若30min后升高温度至丁2,达到平衡时，容器中NO、电、CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率(填升高或降低”)，4H0填多或NH2CO2NH4(s曲H=159.5kJ/molNH2CO2NH4s=CONH22s+H20gH=+116.5kJ/molH2Ol=H20gH=+44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式0(4)一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的K

7、OH溶液。电池反应为4N4+3O=22N+6HO请写出通入图2中a气体一极的电极反应式为;每消耗3.4 gNH3转移电子的物质的量为氨氧燃料电池百a -一N型半号体图2（14分）二氧化氯（C1O2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11C,可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究CIO2与Na2s的反应。回答下列问题:(1)C1O2的制备，已知：SO2+2NaClO3+H2sO4=2C1O2+2NaHSO4F _ i 1NaCIOjH若d装置A中反应的化学方程式为欲收集干燥的C1O2,选择上图中的装置，其连接顺序为 a- 写字母表示）（按气流方向，用小装置D的作用是（2） C

8、1O2与Na 2s的反应将上述收集到的C1O2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的C1O2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。稀释后.的 CIO；NaQHiS液操作步骤实验现象结论取少量I中溶液于试管甲中，滴1品红溶液/、褪色1无生成加品红溶液和盐酸。取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba(OH2溶液，振海。有硫酸根离子生成继续在试管乙中滴加Ba(OH2溶液至过量，静置，取上层精液于试管内中，有白色沉淀生成有Cl-生成C1O2与Na2s反应的离子方程式为c用于处理含硫废水时，C1O2相对于C12的优点是(任写一条)。(14分)利用废旧锌

9、铁皮制备磁性Fes。,胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：足量NaOH溶液- 港 抽潺 1一* Zn(OH) 1 * inO(含。产灌液 TT* t稀 HO适量 Na。* NaHCOj N?磁悬浮分离一 F立5胶悻稀已知：KspZn(OH2=1.210T7;Zn(OH%既能溶于强酸，又能溶于强碱。还能溶于氨水，生成Zn(NH3)412+。(1)溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH%的离子方程式为。(2)常温下，Zn(OH2饱和溶液中c(Zn2+)=3X106mol/L,若溶液A中加入稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn(OH2,Zn(OH)开始溶解的pH为,为防止Zn(OH)溶解，可将稀

10、H2SO4改为o(lg2=0.3)(3)部分氧化”阶段，NaC0被还原为Cl,还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是0(4)由溶液B制得F?O4胶体粒子的过程中通入出的原因是。FqO4胶体粒子的直径的范围是。确定滤液B中含有Fe2+的试剂是55)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。35 .【化学一一选彳3:物质结构与性质（15分）氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、确（Te）、针（Po）五种元素。请回答下列问题：（1）与氧同周期的相邻元素及氧这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为o已知：离子型配位化合物02PtE】中铝元素为+5价，它可由反应

11、PtR+O2=OzlPtFe】制得，PtF6分子结构如图所示。PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3?答：（填是或否”）,其原因是oF了八箭K&巾（2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT（3-甲基-2-丁烯硫醇，结构简式为SH）。1mol3-MBT中含有b键数目为（Na为阿伏伽德罗常数的值）。沸点：3-MBT（CH3）C=CHCH2OH（填高于”或低于，）主要原因是o（3）S有+4和+6两种价态的氧化物。下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是侬（字母）。A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是极性分子C.中心原子的孤对电子数目相等D.都含有极性键SO3分子的空间构型为,与其互为等电子

12、体的阴离子为印一例）。（4）元素X与硒同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X基态原子的核外电子排布式为0（5）单质针是由键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mgmol-1,原子半径为rpm,阿伏伽德罗常数的值为Na,则针晶体的密度的表达式为gcm-3（只列表达式）。36.【化学一一选彳5：有机化学基础】（15分）环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，具一种合成路线如下：照坛款C祖bH过老金物;取八/、母+A属于烯姓，其结构简式为。B-C的反应类型是，该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是(写结构简式)。E的化学名称是o(4)写出D生成E的化学方程式o(5)H的一种同分异构体为丙烯

13、酸乙酯(CH2=CH?COOC2H5),写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式o(6)写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体(写结构简式，不考虑立体异构)。核磁共振氢谱为3组峰；能使澳的四氯化碳溶液褪色；1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。2017年甘肃省河西五市部分普通高中高三第二次联合考试理科综合能力测试答案一、选择题711.ACDDA1213.CA二、非选择题（15分）（1）乙（1分）；（2）0.015molL1min1（2分）；0.56（2分）;bc（2分）;降低（1分）v（1分）；12NH3（g.双依户CO（NH2仁冲2。（1）iH=-87.0k

14、J|_|mol（2分）；2NH3+6OH6e=N2+6H2O（2分）；0.6mol（2分）；（14分）（1）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2-+2H2O（2分）（配平错扣1分，没写浓”扣1分，漏写“怵扣分）；g-h（或hg）一b-ce一f-d（2分）；冷凝并收集ClO2（2分）；（2）SO2（2分）（答HSOJ、SO32-”、SO2和SO32-”、SO2和HSO/”、SO2和、SO32-和HSO3-”均给分）；生成白色沉淀（1分）（不写白色”不给分）；加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液（2分）；8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+（2分）（配平错扣1分）；Cl

15、O2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定；Cl。？在水中的溶解度大；剩余Cl。？不会产生二次污染；均被还原为Cl-时，Cl。？得到的电子数是Cl2的2.5倍。（1分）（答案合理即可）28.（14分）ZnO22-+2H+?Zn（OH2J（2分）；8.3（2分）；CO2（2分）；6:1（2分）；（4）防止Fe2+或Fe（OH%被空气（或氧气）氧化（2分）；1100nm(1分)；K3e（CN；6溶液（或铁氧化钾溶液或酸性高镒酸钾）（1分）；（5）可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌要溶于过量的氨水中，生成制（只答出氢氧化锌可溶于过量的氨水”也给满分）（2分）。35.【化学一物质结构与性质】（15分）（1）FNO；否；sp3杂化类型呈正四面体结构（或配位数最多只能为4）（各1分）2+Zn（NH31,氨水的量不易控（2）15Na（1分）；低于（1分）；（CH32C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高（2分）；（3）AD（2分）；平面三角形；NO）（或CO32-等其他合理答案）（各