高三化学二轮复习备考综合练习题(附答案)

1、高三化学二轮复习备考综合练习题一、单选题1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂曝光成像，该过程涉及化学变化B.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D.古人煮沸海水制取淡水，现代可向海水中加明矶实现淡化 TOC o 1-5 h z .下列化学用语正确的是（）3 可以表示CH.或CC14的比例模型16O与18O互为同位素；H216O,D216O,H218O,D218O互为同素异形体C.硅酸盐Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物形式表示为 ：2CaOs MgO 8S。H2O裂变2

2、35190136_1D.裂变反应：92 U+0M38S+54X+10on净广生的中子（Jn）数为10.下列离子方程式不正确的是（）A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：C1O-+CO2 +H 2O=HC1O+HCO 3B.向NH4A1（SO4）2溶液中滴加少量 Ba（OH）2溶液：_3+2+2_- _2A1 +3Ba +3SO4 _+60H =3BaSO4+2A l（OH） 3C.氯气与澄清石灰水反应：C12+ 2OH-=C1O-+Cl-+H2。 2+_ -3+_D.向碘化亚铁溶液中加入少量稀硝酸：3Fe +4H +NO3=3Fe +2H2O +NO4. Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

3、的是（）A.l mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数目为2 NaB.13.35 g A1C13水解形成的Al（OH） 3胶体粒子数为0.1 NaC.标准状况下22.4 LHF中含有的氟原子数目为 NaD.电解精炼铜时，阳极质量减小64 g,转移电子数一定为 2 Na.下列有关金属的化学常识错误的是（）A.铁、镒、铭以及他们的合金称为黑色金属材料B.炼铁需要用到石灰石C.钠与水反应、镁与热水反应、铁粉与高温水蒸气反应均可生成碱和氢气D.可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素.下列实验方案不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A证明Fe3+的催化效果

4、爪Cu2 +在两支试管中各加 2mL5% H2O2溶液，再分别滴入 0.lmol/LFeCl3 和 0.01mol/L CuSO,溶液各 lmLB探究浓硫酸的吸水 性可表回皿中加入少量胆矶，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实脸现象C验证SO2还原性将SO2气体通人澳水中，观察滨水是否褪色D检验新制氯水的氧化性和酸性司少量紫色石蕊试液中逐滴加入新制氯水，边加边振荡，观察溶液颜色变化A.AB.BC.CD.D7.2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池可谓众望所归，磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动+二力电池 之一，其工作原理如图。隔股只允许Li通过，电池反应式为LixC6+Lii xFe

5、PO4电LiFePO4+6C。下列说法正确的是（）加解质隔膜A.充电时M极连接电源的负极，电极反为6C+xe =C6xB.充电后将N极材料放火中灼烧，火焰为红色C.放电时Li+左边移向右边，PO4从右边移向左边D.放电时电路中通过lmol电子，负极质量减轻 3g.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多.已知C（石墨，s） = C（金刚石，s） H 0,则金刚石比石墨稳定C.已知 2c（s）+2O2（g）=2CO2（g）, AHi 2c（s）+Oz（g）=2CO（g） , AH2,则 MAHD.在l0lkPa时，2gH 2完全燃烧生成

6、液态水，放出285.8J热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为 2H2（g） +O2（g） =2H2Q 1 , H 571.6J mol 1下列实验叙述正确的是（）选项仪器药品BCD双度计HE叙述中和热的测定蒸储的接收装橡胶管使烧瓶压判断C,Si, S非金属性强与大气压保持强弱致，便于液体滴下A.AB.BC.CD.D.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W和Y同族,X和Z同族，X的简单离子和 Y的简单离子具有相同的电子层结构，亚和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化 合 物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是（A.简单离子氧化性：WYB.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原

7、性气体C.4种元素中Z的简单离子半径最大D.X的氢化物的稳定性和沸点均为同主族元素最高.元素X的单质及其与 Y的化合物存在如右所示的关系（ mW n）。下列说法正确的是（）XXYXY4-、CO32-、SO42-中的几种，限用以下试剂检验 ：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钢溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是（）I 化合化奋tA.X 一定是金属兀素B.由X生成lmol XYn ,时转移的电子数目一定为2 NaC.三个化合反应一定都是氧化还原反应D. m 一定比n大112.将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol,

8、这些气体恰好能被 500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液淇中NaNO2的物质的量为（）A.0.1molB.0.2molC.0.4molD.0.8mol13.某溶液只含有 K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、B.溶液中可能含有 K+、Mg2+、Cl-C.该溶液中一定有 I-、CO32-、SO42-、K +D.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl-14.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物 （含AI2O3、MgO ）,过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理, 测得溶液pH、nAl（OH）3随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列

9、有关说法不正确的是（）A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L TOC o 1-5 h z -2-B.生成沉近的离子万程式为 HCO3+AIO2+H2O =A1 （OH）3 +CO3+_ -_-C.a点溶放中大量存在的离子是Na、AIO2、OHD.b点与c点溶液所含微粒种类相同15.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A. Cl 2和ClO2均可用作自来水的消毒剂B.我国的大气污染物主要有 SO2、CO、NO2、可吸入悬浮颗粒物 PM2.5和臭氧等C.压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）是我国目前推广使用的清洁燃料D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放I

10、16.分子中含有异戊二烯口 L结构单元整数倍的煌及其衍生物称为菇类化合物，柠檬烯是其中之一。下列关于柠檬烯的说法错误的是（）A.所有碳原子均处同一平面B.能使澳的四氯化碳溶液褪色C.分子式为Ci0 H16D.一氯代物物有8种（不考虑立体异构）. Na是阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.电解精炼铜时，若阳极质量小64g,则阳极失去的电子数为 2 NaB.标准状况下，1. 12L M和NH 3混合物中含有的共用电子对数为0.15 NaC.12 g石墨和C60的混合物中含有的质子数为6 NaD.28 g乙烯和丙烯C3H6混合气体完全燃烧，生成的 CO2分子数为2 Na.用下列实验装置进行相

11、应实验，能达到实验目的的是（）言二三Tfe和NaHCO潞液A.除去CO?中的HC1气体B.制取乙酸乙酯溶液、日工二置/溶液C.组装铜锌原电池D.检查装置气密性19.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r是由这些元素组 成的化合物，其中 n是最常见的无色液体。 p、q分别是元素 W、Z的气体单质。r溶液是实验室中常见的试剂，常温下1 mol L-1r溶液的pH为13。工业制备r和q的反应如图。下列说法正确的是（）-HnT|A.简单离子的半径大小为ZYXB.化合物YZX与浓盐酸反应可制得 qC.Z的氧化物对应的水化物均为盐酸D.W与其他三种元素分别形成的二元化合物中只含有共价键2

12、0.利用膜技术制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5的装置如图所示，A装置中通入SO?的速率为3.24 L min-1 （标准状况，假设完全参与电极反应），下列说法错误的是（）质子膜f只允国逃过）悟性也恢N 二d 无离r交换膜【阻止水分子通mBA.A装置是原电池，B装置是电解池B.A装置中通入 O2一极的电极反应式为 O2+4e-+4H+ =2H2OC.电极 C 的电极反应为 N2O4 +2HNO 3-2e =2N 2O5 +2H+D.为稳定生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则水的流入速率应为 9.8 mL min21.某温度时，H2CO3溶液的pc随pH的变化所示已知pc= lg c （X） ）,

13、X代表H2CO3、21HCO、CO3、H或OH ,该温度时，CO2饱和液的浓度是0. 05 mol L ,其中20%的CO2转变H2CO3,溶液的pH为5。下列说法错误的是（+_-_ _ 2-_ -A.向NazCOs溶椒中滴加盐酸至等于pH=11时。溶放中c(Na )+(H )=c(HCO 3)+2c(CO 3 )+c(Cl )B.该温度时，H2CO3的第一步电离常数 “CO3） c（HCO 3）C.该温度时，CO2饱和溶液中的电离度 Ki=1.0 10-6D.一定温度下，向 H2CO3溶液中滴入溶液，则22.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.福

14、尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜C.食品包装袋中的生石和硅胶可以防止食品氧化变质D.维生素C具有还原性，能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+23.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0.5mol雄黄（As4s4,结构为?、：J）中含有Na个S-S键B.在1mol /L的NH4NO3溶液滴加氨水使溶液呈中性，则1L该溶?中NH；的数目为NaC.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NaD.常温下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合光照，使其充分反应后，生成气体的分子数为Na.近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。B

15、HT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是（）0H（啰*您域Wqf（阴T）CH3 方法二CH3CH厂CCH不能与Na2CO3溶液反应OH与BHT互为同系物BHT久置于空气中不会被氧化D.两种方法的反应类型相同.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）曲子群矩A.M、N的氧化物都能与 Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高D.简单离子的半径：RMX.实验室利用下图装置制取无水AICI3 （183C升华，遇潮湿空气即产生大量白雾），下列说法正确的是（）Q O G0

16、00A.的试管中盛装二氧化镒，用于常温下制备氯气B.、的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓 H2SO4、NaOH溶液C.滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯D.用于收集AlCl 3 ,、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替27.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀实验装置实验编号浸泡液pH氧气浓度随时间的变化hr i1.0mol/L NH 4Cl5力-S FK， 气0.5mol/L51 (NH 4)2SO42 1s 一1.0mol/L NaCl7奉0.5mol/L70 M DO 的 忘叱/3Na2SO4卜列说法不正确的是（）A.上述正极反应均为 。2 4e 2H2O4OH-B.在不同溶液中，

17、Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C.向实验中加入少量NH4 2SO4固体，吸氧腐 蚀速率加快D.在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液28.向0.1 mol L-的NH4HCO3溶液中逐渐加入 0.1 mol L 1 NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a）,根据图象，下列说法不正确的是（）得液中加入NSH后看寞、食磷越于分布国A.开始阶段，HCO3反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3,发生的主要反应是 H2CO3 + OH = + H2。B.当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和钱根离子同时与氢

18、氧根离子反应C. pH=9.5 时，溶液中 c（HCO3）cNH3 H2O c（NH；） c（NH ；）D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH= NH 4 2CO3二、填空题29.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思 考扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题：.写出？在长式周期表中的位置 ，其与的原子序数之差为 。.在元素？ ？中，形成化合物种类最多的是（填元素符号，下同）；金属性最强的是；在元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是 （填离子 符号）。.？ ？中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 （填化学式）；写出

19、 和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 .用电子式表示和形成的化合物的过程 .表中元素和可以形成一种淡黄色物质X,写出其电子式 ,0.1 mol X与水反应转移电子数为 。.表中元素和可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y, Y分子中各原子均达到 8电子稳定结构，Y的结构式为 。30.根据常见非金属磷及其化合物的重要性质，回答下列问题：.下图所示为提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程。过程I中，被还原的元素是 （填元素符号）。.过程II中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2和H2O外可能的产物还有.过程III的化学方程式为.白磷在足量热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到k

20、H 2P。2和一种气体 （写化学式），kH 2P。2属（填“正盐”或“酸式盐”）.直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸俊。直链低聚磷酸钱的化学式可表示为（NH4）（n+ 2）PnOx, X= （用n表示）。31.根据常见非金属硫及其化合物的重要性质，回答下列问题：1辉铜矿（CU2S）通适量空气煨烧的方法称为火法炼铜，其化学方程式为 ,其中氧化剂为2.过一硫酸（H2SO5）和过二硫酸（H2s2。8）都是硫的含氧酸。过一硫酸可用于游泳池消毒，其结构 式如图所示。过二硫酸是一种白色晶体，受热易分解。请回答下列相关问题。II0过一硫酸中硫元素的化合价是 ;过二硫酸的结

21、构式是 。过一硫酸用于游泳池消毒是利用它的 （填性质）。猜测下列能加快过二硫酸分解的固体物质是 。A.CuOB. MnO2C. Fe203D. NaNO332.三草酸合铁（III）酸钾晶体（K3 Fe（C2O4）3 3H2O）能溶于水，难溶于乙醇，该物质对光敏感，光照下即发生分解，产物之一是黄色的草酸亚铁。实验室可用如下流程来制备三草酸合铁（III ）酸钾晶体。根据题意完成下列各题:a KjFC,Cyj 叫口.若用废铁屑和稀硫酸制备绿矶，需先将废铁屑碱煮水洗，其目的是 ；然 后与硫酸反应时（填物质名称）往往要过量。.要从溶液中得到绿矶晶体，必须进行的实验操作是 （按前后顺序填代号）。a.过滤洗

22、涤 b.蒸发浓缩c.冷却结晶d.灼烧e.干燥.称取制得的绿矶晶体 7.00g,加稀硫酸溶解。加人一定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀,过滤，洗涤。如何确定沉淀已经洗涤干净：.氧化过程中除不断搅拌外，还需维持温度在40C左右，原因是 ;写出氧化生成三草酸合铁（III ）酸钾的离子方程式 .经过一系列操作后得到的最终产物晶体先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称 量，得到9.82g翠绿色晶体，用无水乙醇洗涤晶体的目的是 。.列式计算本实验中三草酸合铁（III）酸钾晶体白产率 （保留一位小数）.某同学制得的三草酸合铁（III）酸钾晶体表面发黄，推测可能有部分晶体见光分解。为了验 证此推测

23、是否正确，可用的试剂是 。33.随着科学的发展，金属锂及其化合物得到了越来越广泛的应用。.硫酸工业中的催化剂钮触媒 （含V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图）。其中步骤 c的化学方程式可表示为 .M fV,ot 卜 voso4.为循环利用废催化剂（含有 V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研 人员以下图流程回收钮。部分含钮物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH 4V03VO2 2 s。4溶解性可溶难溶难溶易溶一 JJH必有机潜剂 建反田反预卜田的麻鬲轴0物前*NH户请问答下列问题：在反应中属于氧化还原反应的是 (填序号)反应的化学方程式为：K

24、ClO 3+6VOSO 4+3H2O=3(VO 2)2SO4+KCl+3H 2SO4 o若反 应用的还原剂与反应用的氧化剂的物质的量之比为12:7,则废钮催化剂中丫205和VOSO4的物质的量之比为 。.工业中利用V2O5制备金属钮。4Al (s)+3O 2(g)=2Al 2O3(s)H1= -2834kJ/mol4V(s)+ 5O2(g)=2V2O5(s)H2= -3109kJ/mol写出V2O5与A1反应制备金属钮的热化学方程式 .全钮液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：赧f 命IX池嫉电酒全钮液流电池放电时 V2+发生氧化反应，该电 池放电时总离子反应方程式是 .放电过程

25、中氢离子的作用是 ；若放电时转移电子的数目为 6.02 1023,则左槽溶液中H + 的变化量为 (填揩加”或“减少”以及具体的的量)。充电时的阳极反应式为 ，阴极电解液的pH(选填“升高” “降低”或“不 变”)。34.高氯酸镂（NH 4CIO4）常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClOc NH 4CI等原料制取（部分物质溶1.反应器中发生反应的化学类型为3IM.C1 触和用虢ttftl.上述流程中操作I为，操作n为.洗涤粗产品时，宜用（填“0C冷水”或“80热水”诜涤。4.已知NH 4c1。4在400 C时开始分解为 N2、C O2、H2O。某课题组设计实验探究 NH 4c1。4的分解产

26、物（假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略；实验开始前，已用CO2气体将整套实验装置中的空气排尽，焦性没食子酸性溶液用于吸收氧气）。写出高氯酸俊分解的化学方程式：,该反应的氧化产物是 。为了验证上述产物，按气流从左至右装置的连接顺序为 Z（填装置标号和的字母）,证明氯气存在的实验现象为 ,证明氧气存在的实验现象为若装置E硬质玻璃管中的 Cu粉换成Mg粉,向得到的产物中滴加蒸储水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。滴加蒸储水发生反应的化学方程式为35.工业采用氯化镂焙烧菱镒矿制备高纯碳酸镒的流程如图所示:隈出液碳酸隹产品 干锋七赢 做化结晶.净化除杂僵防I 净化液已知：菱镒矿的主要成分是

27、 MnCO3,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2, Mn 2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4Cl MnCl 2+2NH 3-+CO2-+H 2O回答下列问题:m(NH4Cl)m(菱镒矿粉).氯化俊的电子式为 。.结合图1、2、3,分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为 、。蚌通蔚耀门：蚯提豺阅/minI IOi 25L4A.对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe转化为Fe ,再调节溶液pH的范围为，将Fe和Al3+变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为氟化

28、物沉淀除去。.碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢钱时反应的离子方程式为。.上述流程中可循环使用的物质是 。.现用滴定法测定浸出液中 Mn2+的含量。实验步骤：用分析天平称取1.650 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热，搅拌，使反应2+-3-+, 32Mn +NO3+4PO4 +2H +2H+= 2Mn ( PO4)2 +NO2+H2O充分进行，然后加入稍过量的硫酸俊，除去HNO 2-;加入稀硫酸酸化，用 2.00 mol L-110.00 mL硫酸亚铁钱标准溶液进行滴定，发生的反应为Mn(PO4)23-+Fe2+Mn 2+Fe3+2PO43-；用 0.10 mol L-110.00 mL

29、酸fK2SO7 溶液恰好 除去过量的Fe2+ (还原产物是)酸性KzCrzO,溶液与Fe反应(还原产物是 Cr )的离子方程式为 。碳酸镒产品中镒的质量分数为 一。.碳、氮、硫的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。(1)已知：反应 1: 2CO g +O2 g =2CO2 g , Hi=-566kJ/mol反应 2： S l +O2 g =SO2 g , H 2=-296kJ/mol反应 3: 2CO g +SO2 g =S l 2CO2 g , H3则 H3=.一定温度下，向 2L恒容密闭容器中通入 2molCO和1mol SO2,发生

30、上述(1)中的反应3。 若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5,则前20min的反应速率y (CO)=该温度下反应化学平衡常数K= L mol-1 (保留2位小数)(3)在不同条件下，向 2L恒容密闭容器中通入 2molCO和1mol so2 ,反应体系总压强随时间的变化如图1所示：图图1中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率最大的一组实验为 (填“ a” “ b”或“ c”)组实验。与实验a相比，c组改变的实验条件可能是 。(4)鸵硫酸盐法”吸收烟气中的SO?.室温条件下，将烟气通入(NHJ2SO3溶液中，测得溶液 pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图2所示，b

31、点时溶液pH=7,则b点时溶液c(NH 4)：c(HSO3)=。(5)间接电化学法可除 NO.其原理如图3所示。吸收电池中发生反应的离子方程式 电解池中隔膜的作用为 。.【化学一选彳3:物质结构与性质】碳及其化合物有许多用途，回答下列问题：.碳元素有12c、13c和14c等核素。下列对14c基态原子结构的表示方法中，对电子运动状态描述最详尽的是 (填标号)。ls2s;2p ABC基态13C原子核外有 种不同空间运动状态的电子。. K3 Fe(CN 晶体中Fe3+与CN的化学键的类型，该化学键能够形成的原因是 .有机物口。YIL 是(填 极性”或“非极性”)分子，该有机物中存在sp3杂化的原子，

32、其对应元素的第一电离能由小到大的顺序为 。.乙二胺 H2NCH2CH2NH2和三甲胺 N(CH3 均属于胺，两者相对分子质量接近，但乙二胺比 三甲胺的沸点高得多，原因是 。.碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳 离子半径：碳酸盐MgCO 3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/ C40290011721360金属阳离子半径/pm6699112135随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高，原因是.石墨的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为gcm3, C C键长为的般的篇体晶种石墨的品胞结杓丫 cm ,阿伏伽德罗常数的值为 Na ,

33、则石墨晶体的层间距为 cm。38.化学一一选修5 :有机化学基础花椒毒素可用于治疗白瘢风等皮肤顽疾，其关键中间体I的合成路线如下:回答下列问题:1.A3 B为取代反应，则A的结构简式为 .CD、DE的反应类型分 、. C中含氧官能团的名称是.F的结构简式为.有机物H俗称为苹果酸，则 H+ G的化学方程式为（写出1个）.芳香族化合物 W是D的同分异构体， W的苯环上只有3个取代基且其中只有 2个酶煌基，1个 事含有竣基结构的化合物共有种，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为 （有几个，写几个）.etl什然l暗夭而一由丰赤盾霜生公的八十攵在.设计由苯酚、氯乙酸（CICH2COOH ）和乙酸钠为起始

34、原料制备 V 的合成路线： （无机试剂任选）。.随着科技的进步，合理利用资源保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘CH3NH3Pbl3用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题:.制取甲胺的反应为 CH3OH g +NH3 g ? CH3NH2 g +H2O g AHo已知该反应中相关化学键的键能数据如下:共价键C-OH-ON-HC-N键能/ kJ mol 1351463393293则该反应的 H= kJ mol.上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为：CO g +2H2 g ? CH3OH g , H0 Na , A错误；Na

35、CIO + 2HCI (浓)=NaCI+H 2O+CI2 , B正确；HCIO为弱酸，C错误；H与Na形成的化 合物NaH中，只含有离子键，不含有共价键，D错误.答案：D解析：电极a的电极反应为 SO2+2e +2HzO=4H +SO2 ,每分钟 A装置中通入 SO2的物质的量为0. 1moI ,消耗 0. 2mo1 H20 (即 3. 6g H20),生成 0. 1mo1 H2SO4 该 0. 1mo1 H2SO4 (即 9.8g H2SO4 )需溶 解在9.8g H2O中，才能维持硫酸溶液的浓度为50% ,故每分钟需要通入水的质量是13. 4g(即水的体积13. 4mL),即水的流入速率应

36、为13.4 mL min-1 ,D错误.答案：C解析：向NazCOs溶液中滴加盐酸，溶液中始终存在电荷守恒 +2c(Na )+(H尸c(HCO3)+2c(CO3)+c(CI ), A正确;根据图象可知，该温度时，当c H2CO3 = c HCO3时，溶液的 pH=6 , H2CO3的第一步电离常数K1c(HCO3) c(H )C(H2CO3)c(H ) 1.0 10-66,B正确；该温度时，CO2饱和溶液的浓度是2、C(CO3)K2,K 2是c(HCO3) c(H )减小，则上一增大，即c(H )2、增大，D正确.c(HCO 3)0. 05 moI L-1 ,其中20% 的CO2转变为 H2C

37、O33，即H2CO3的起始浓度为-1-10.05moI L 20% 0.01moI L、又因为溶放的pH为5,故H2CO3的电离度523=10 /10100. 1%,C错误；向H2CO3溶放中滴入 NaOH溶披,H2CO3的第二步电离常数，一定温度下,K2保持不变，溶液中 c(H )随着NaOH溶液的滴入而.答案：C解析：A.血液属于胶体，血液不能透过半透膜，血液透析”利用了渗析原理，静电除尘”利用了胶体的电泳，故A正确；B.氨基酸含-COOH、氨基，可发生缩聚反应生成新的蛋白质，故 B正确；C.从海水中提取物质 NaCl,蒸发即可，为物理变化，而 Br、Mg等发生化学反应，故 C错误；D.硅

38、胶具有吸水性，可作干燥剂，所以在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可吸收水蒸气防止 食物受潮，故D正确。故选：Co23.答案：B解析：A . As是N A族元素，可以形成 3个化学键、5个化学键，可以类比 P,所以白色的是 S, 黑色的是As,依据图可知：1mol含有8个As-S键，0.5mol雄黄(As4s4),含有4 NA个As-S 键，故A错误；B.在1mol/L的NH4NO3溶液滴加氨水使溶液呈中性，则存在电荷守恒：(H+)+n (NH4+)=n (OH-)+n (NO3-),故有 n (NH4+)=n (NO3-) =1mol ,故为 NA 个，故 B 正确；C.标况下HF为液体，不能

39、使用气体摩尔体积，故 C错误；D.将1 mol CH4与1mol Cl2混合光照，充分反应后生成生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中氯化氢和一氯甲烷为气体，单氯化氢物质的量为1mol,再加上一氯甲烷，则气体分子数大于Na ,故D错误；故选：Bo24.答案：B解析：A.酚-OH的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，但可与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故A错误；B.二者结构相似，官能团相同，均为苯酚的同系物，则O 与BHT互为同系物，故B正确；C. BHT含酚-OH ,易被氧化，所以能发生氧化反应，故 C错误；D.方法一为加成反应，方法二中酚-OH的邻位H被叔丁基取代，为取代反应，故 D错误。故

40、选：Bo.答案：C解析：根据分析可知：X为O元素，丫为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素。A.氧化铝能够与氢氧化铝、高氯酸反应，但二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，不能与高氯酸反 应，故A错误；Y的单质F2与水反应，无法从含有氯离子的溶液中置换出氯气，故 B错误；氧化铝为离子化合物，具有较高的熔点，则故C 正确； TOC o 1-5 h z 离子的电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径RXM ,故D错误。故选：C。.答案：D解析：A.的试管中盛装二氧化镒，常温与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，故A错误；B.由上述分析可知、的试管中依

41、次盛装饱和食盐水、浓H2SO4、浓H2SO4、NaOH溶液，故B 错误；C.滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃的酒精灯，故 C错误；D.用于收集AlCl 3 ,防止其水解，且吸收尾气，则、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替，故 D 正确。故选： D。.答案：B解析：根据图像口寸知，实验装置中的氧气浓度是逐渐降低的，故此腐蚀为吸氧腐蚀，其正极反应为02 4e 2H2O 4OH-,故A正确；根据图像可知，的反应速率接近.的反应速率接近，且 远大于，远大于，故阴离子对反应速率影响不大，NH；是影 响反应速率的主要因素，故 B 错误；因为NH 4+是影响反应速率的主要因素，能导致钢铁的吸氧腐

42、蚀速率加快，故向实验中加入少 NH； 2SO4,阂体，吸氧腐浊速率加快，故 C正确；溶液显酸性，溶液显中性 ,根据图像可知，铁钉的平均吸氧腐浊速率酸性溶液大于中性溶液，故D 正确.答案：D解析：NH4HCO3溶液中存在 NH；的水解平衡，即NH4+H2O? HN3 H2O+H +；HCO3的水解平衡，即 HCO3+H2O? H2CO3+OH-； -+2-HCO3的电离平衡，即HCO3 ? H +C03；A.在未加氢氧化钠时，溶液的PH=7.7,呈碱性，则上述3个平衡中第个 HCO3的水解为主，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡向逆方向移动，HCO 3的量略有增加，即逆方向的反应是H2

43、CO3+OH-=HCO3+H2。，故 A正确；B.对于平衡，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，HN3 H 2。的量增加，NH4被消耗，当PH大于28.7以后，C03的量在增加，平衡受到影响，HCO3被消耗，即碳酸氢根离子和镂根离子都与氢氧根离子反应，故B 正确；-+2-C.从图中可直接看出 pH=9.5时,溶液中c(HCO3)c(HN3 H2O)c(NH4)c(CO3 ),故C正确；D.滴加氢氧化钠溶液时，HCO3的量并没减小，反而增大，说明首先不是HCO3与0H-反应，而是NH4先反应，即 NH,HCOs+NaOH NaHCO3+NH3 H2O ,故 D 错误;故选：D. TOC o 1-5

44、 h z 2-2-29.答案：(1)第四周期第皿族；15 ;(2) H ; Na ; Na O vS ;(3) HCIO4； H3BO3+OH-=B OH 4； 一(4)(5) N/nO：/ ； 0.1 Na;(6) F-N=N-F HYPERLINK l bookmark28 o Current Document *：cisjMsai；ci：r 解析:30.答案：(1) Cu 和 P ; (2) Ca H2PO4 2,CaHPO4 ；6CaSiO3+ 10CO + P4 ;2 Ca3 PO4 2 + 6 SiO2+ 10CPH3 ,正盐；(5) 3n+ 1 ;解析：.答案：（1） CU2S+

45、O2 （适量）垂L2CU+SO2 ；。2 和 Cu2sVH-O-S-O-O -S- O-H+60强氧化性ABC解析：2.过一硫酸结卞可知硫与 4个氧形成6对共用电子对，共用电子偏向氧 偏离硫，所以硫为+6价,由水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢。可知过二硫酸中含有过氧键，所以结构为:H-O- 5 -0-0 -5 -O-H过一硫酸具有强氧化性常用于游泳池的消毒，所以过一硫酸用于游泳池消毒是利用它的强氧化性.已知CuO、Mn02、Fe203对过氧化氢分解的催化作用，过氧化氢和都含有过氧键，则过硫酸钾分 解时，也可用CuO、MnO2、Fe2O3作催化剂.答案：（1）去油污，铁，（2） bcae（3）取

46、最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的氯化钢溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净（4）温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解；23-2FeC2O4 2H 2O+H2O2+H 2c2O4+3C2O4 =2 Fe C2O4 3 +6H2O（5）除去晶体表面的水分，快速干燥xl00% = 79.4%- x 49 lg / mol(6) 27Kg/根川 (7)铁氧化钾溶液解析：2.将混合液来制备绿矶时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，将析出的固体过滤、洗 涤、干燥，即可得到绿矶，33.答案：(1) 4VOSO4+O2? 2V2O5+4SO3；(2)；2 ： 3 ;(3) 10Al s +3V2。5(s)=

47、 5Al 2O3 s +6V s H =-2421.5kJ/mol(4) V2+VO2+2H+=V3+VO2+H2。参与正极反应，通过隔膜向正极定向移动形成闭合回路；减少1mol VO2+H2。- e =VO2+2H+ ； 降低解析：34.答案：1.复分解反应； 400T-2.冷却结晶；重结晶；3.0C 冷水；4. 2NH4CIO4N2 +CI2 +2O2 +4H2O ,山，O2F-Bf A8HRG,装置B中的红色布条褪色，装置E硬质玻璃管中的红色粉末变为黑色 Mg3N2+6H2O=3Mg OH 2+2NH 3解析：H H； N ； ll+； CI：-35.答案：1.112. 500 C； 6

48、0 min； 1.10;3.4.7 & pH0C ;5.碳酸盐在热分解过程中，晶体中的金属阳离子与CO2-中的氧原子结合，使 co3-分解为CO2。当金属阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越大，其结合CO2-中的氧原子的能力就越弱，对应的碳酸盐就越难分解，所需热分解温度就越高。6.M3Na 丫 p解析：6.根据石墨的晶胞结构，设晶胞的底边长为晶胞的高为 hcm ,层间距为d cm ,则h = 2d ,底面图为a万一丫sin60,可得a=V3 丫，则底面面积为（有力2 sin60?cm2 ,晶胞中C原子数目为1+21 +821 +481=4 ,晶胞质重为44 12 年Na(73力2 sin60

49、2d ,整理可得“ 16、3 d= .3Na 丫 p38.答案:.乙二胺分子间能形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键.加成反应（或还原反应）；消去反应.羟基、醒键、厥基（或酮基）. HOOC-CH-CH-COOH抑HlNKCH：CHCfM)H 地5.(HI郁化赭1M X-CH I H-1( M )H *C H4) H +5 - 1) H ；()6.OHIHch解析：39.答案：1.-12.25%随着Y值的增大c(CH3OH)减小，平衡向逆反应方向进行，故 Y为温度2-. CO3 +CO2+H2O=2HCO3 2H2O+2e-=H 2 +OH -,HCO 3+OH -=CO2-+H 2O.小于I3

50、 ;减小 处L的投料比 n(SO2) TOC o 1-5 h z 解析：(1)反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，则CH3OH g +NH3 g ? CH3NH2 g +H2O g 的 H=(351+393-293-463) kJ/mol=-12 kJ/mol(2)设CO的转化量是x,则CO g +2H 2 g ? CH3OH g初始(mol)120转化(mol)x2xx平衡(mol)1-x2-2xxx平衡时，CH30H的体积分数为10%,则： 100% 10%,x=0.25,1 x 2 2x x所以CO的转化率为：0.25mol X100%=25% , 1mol根据图示信息：X轴上a点的

51、数值比b点小，随着丫值的增加，CH30H的体积分数(f)(CH3OH)减小，平衡逆向移动，故 Y表示温度，(3)根据吸收池中的反应物和生成物可知，C02与K?C03反应生成KHCO3,该反应的离子方程式为：Coj+COz+HzOuZHCOs ,用惰性电极电解 KHCO 3溶液，阴极发生反应：2H2O+2e-=H 2?+0H -,HCO 3+OH -=C02-+H 20使LC03溶液得以再生，(4)图象中分析可知随的升高，HI减小,H2增大，说明升温平衡H2 g +I2 g ? 2HI g向着逆向进行，正反应为放热反应，Hn .是一个酯类物质，反应物应是CH3CH2OH和，而可以由eno氧化而来，由题目所给条件，两个醛基一定条件下反应可以生成烯醛式，则是由CHOCH3CHO和、产反应得来，CH3CHO可以由CH3CH2OH氧化而来。故推断完成，合成流