2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(58)：晶体的结构与性质

1、第 页高考化学一轮复习测试卷及解析(58)：晶体的结构与性质雌高考题组一晶体的“分割”与计算2011课标全国卷-37(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子、立方氮化硼的密度是gcm-3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)02011.山东理综-32(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3,NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm3。(2010.全国理综I,13)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()最小的环上，有

2、3个Si原子和3个O原子最小的环上，Si和O原子数之比为1：2最小的环上，有6个Si原子和6个O原子存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点2010.全国课标卷，37(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=。2010.山东理综，32(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。题组二晶体的类型与晶体的性质(2011.江苏-21A)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化

3、合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含有。键的数目为OTOC o 1-5 h z化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因o元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是O元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HWCl3，反应的化学方程式为W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()X、M

4、两种元素只能形成X2M型化合物由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂8.2010.海南，19(11)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：TOC o 1-5 h zNi原子的核夕卜电子排布式为;NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于晶体。其中代表石墨的是，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个。+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点Ni

5、OFeO(填“W-,可推知W为氯元素；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，不难判断，Y为硅元素。Na与O两种元素可形成Na2O和Na2O2两种化合物，故A项错误；虽然HC1、H2S、H2O相对分子质量依次减小，但因H2O分子间存在氢键，沸点高于HC1和H2S，故B项错误；单质Si属于原子晶体，单质S和Cl2属于分子晶体，故C项错误；03和Cl2都具有强氧化性，可作为水处理的消毒剂，故D项正确。8.Ar3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s266LaNi5解析核外电子排布式与价电子排布式要区别开。NiO、FeO都属于离子晶体，熔点高低受离子键强弱影响，离子半径越小

6、，离子键越强，熔点越高。因为NiO晶体结构类型与NaCl相同，而NaCl晶体中Na+、C1-的配位数都是6,所以，NiO晶体Ni2+、O2-的配位数也是6。根据晶胞结构可计算，一个合金晶胞中，La:8x8=1,Ni:1+8x|=5。所以该合金的化学式为LaNi5。考題训案1.A在原子晶体中构成晶体的粒子是原子，在离子晶体中构成晶体的粒子是阳离子和阴离子；在分子晶体中构成晶体的粒子是分子，在金属晶体中构成晶体的粒子是金属阳离子和自由电子，故选项B错误；晶体的熔点一般是原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大，晶体硅的熔点(1410C)要比金属钨的熔点(3410C)低，而金属汞的熔点(

7、常温下是液体)比蔗糖、白磷(常温下是固态，分子晶体)等低，所以选项B、C、D不正确。2.B熔点高，不是分子晶体，分子晶体熔点较低；选项是金属钠的性质。3.D4原子E2A12C离子8B分子124.因为该结构是气态团簇分子，Ti、C原子不存在与其他分子间的共用关系，故由示意图数出Ti和C原子的个数可确定其分子式为Ti14C13。5.4金属原子间相接触，即相切2迈d3d3NA解析利用均摊法解题，8个顶角上金原子有8属于该晶胞，每个面上金原子有1属于该晶胞，共有6个，故每个晶胞中金原子个数=8X-8+6x2=4o假设金原子间相接触，则有正方形的对角线为2d。正方形边长为巨d。所以Vs=(迈d)3=2迈

8、d3.Vm+NA=d3NA，所以P=V=裂。6.3d24s222adTiO23CONTiCl(H2O)J2+解析根据原子的构造原理可知B、D分别是碳和氧，所以C必然是氮，新装修居室中常含有的有害气体M是HCHO,故A是氢。E的原子序数是22,E是钛。根据构造原理可得钛的基态原子的外围电子排布式为3d24s2。HCN的结构式为HC三N,所以分子中含2个o键，2个n键。HCHO是极性分子，N是苯，是非极性分子，a正确；HCHO中的碳原子是sp2杂化，CO2中的碳原子是sp杂化，b错；苯分子中12个o键(6个碳碳o键，6个碳氢o键)，一个大n键，c错；CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，d正确。钛原子在晶胞的顶点和体心，则一个晶胞中有2个钛原子，氧原子有四个位于面内，2个位于晶胞内，故每个晶胞中有4个氧原子