2015-2016学年高二人教版化学选修三练习2.3.2溶解性手性无机含氧酸分子的酸性版含答案

1、第二溶解性手性无机含氧酸分子的酸性A 组1.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是()氯化氢易溶于水氯气易溶于NaOH 溶液碘易溶于 CCl4 D.碘难溶于水:因为 HCl 为极性分子,水分子也为极性分子,故根据“相似相溶”,氯化氢易溶于水,A确;碘分子为非极性分子,易溶于非极性溶剂,如苯、CCl4 等,而难溶于水等极性溶剂,故C、D两 项 均 正 确 ; 氯 气 易 溶 于 NaOH溶 液 , 因 二 者 发 生 了 化 学 反应:Cl2+2NaOH:BNaCl+NaClO+H2O,而不单纯是溶解过程,故选 B。2.微波炉加热时,电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向,使水分子迅速摆动而产

2、生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是( A.水分子具有极性共价键B.水分子中有共用电子对 C.水由氢、氧两种元素组成D.水分子是极性分子):在外加电场的作用下,水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子,这样才能受到外加电场的影响,选项D 符合题意。:D3.下列说法中不正确的是()A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂可主要得到一种手性分子C.互为手性异构体的分子组成相同 D.互为手性异构体的分子性质相同:互为手性异构体的分子的性质是有差别的。:D4.下列叙述中正确的是()A.能电离出 H+的化合物除水外都是酸,分子中含有几个氢原子它就是几元酸 B.无机含氧酸分子

3、中含有几个羟基,它就属于几元酸C.同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其酸性越强,氧化性也越强D.H3PO4 和 H2CO3 分子中非羟基氧的个数均为 1,但它们的酸性不相近,H3PO4 是中强酸而H2CO3 是弱酸:由 NaHSO4、CH3COOH、H3BO3 等示例可判断A、B 项错误;由 HClO 的酸性很弱而氧化性很强可判断C 项错误;D 项中 H3PO4 和H2CO3 的非羟基氧原子数均为 1,但H2CO3 的酸性比H3PO4 弱很多,这是因为溶于水的 CO2 只有很少的一部分(约几百分之一)与水结碳酸的缘故。:D演练促5.关于丙氨酸的下列说法,正确的是()和的结构和性质完全不相同

4、和呈镜面对称,具有不同的分子极性 C.和都属于非极性分子D.和中化学键的种类与数目完全相同:手性异构体只是在物理性质上有很大不同,其化学键和分子极性都是相同的。:D6.已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n 来表示,如 X 是 S,m=2,n=2,则这个式子表示 H2SO4。一般而言,该式中 m 大的是强酸,m 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()A.HClO2C.H3BO3B.H2SeO3D.HMnO4:根据信息:A 项中 HClO2 可写成ClO(OH),B 项中H2SeO3 可写成SeO(OH)2,C 项中H3BO3写成B(OH)3,D项中HMnO4 写成 MnO3(OH),根据题意

5、,m大的是强酸,m 小的是弱酸,所以HMnO4 是酸性最强的酸。:D7.下表所列是 A、B、C、D、E 五种短周期元素的相关数据:(1)元素 A 是形成有机物的主要元素,下列分子中含有 sp 和 sp3 杂化方式的是。A. B.CH4C.CH2CHCH3D.CH3CH2CCH E.CH3CH3(2) 用 氢 键 表 示 式 写 出 E的 氢 化 物 的 水 溶 液 中 存 在 的 所 有键:。氢(3)相同条件下,AD2BD2与分子在水中的溶解度较大的是(化学式),理由是。(4)B、D 形成的氢化物沸点:更高,热稳定性更强。(写化学式):(1)A 是形成有机物的主要元素,所以 A 是碳元素,碳原

6、子采取 sp 和 sp3 杂化方式的分子空间构型分别为直线形、四面体形,故 D题意。(2)根据化合价可知 B、D 同主族,电负性 D 比 B 大,所以 B 是S,D 是 O;同理 C 是 Cl,E 是 F。HF 溶液中 HF 分子之间、H2O 分子之间以及 HF 分子和 H2O 分子之间均能形成氢键。(3)CO2 是非极性分子,SO2 是极性分子,H2OABCDE化合价-4-2-1-2-1电负性2.552.583.163.443.98是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2 较易溶于水。(4)因 H2O 分子间能形成氢键,H2O 的沸点高于 H2S;氧的非金属性强于S,故H2O 比 H2S 更

7、稳定。:( 1)DFHF、FHO、OHF、OHOSO2CO2 是非极性分子,SO2 和 H2O 都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2 在 H2O中的溶解度较大H2OH2O8.含氧酸的酸性强弱与酸中的非羟基氧原子数 n 有关,n 越大,酸性越强。一般 n=0 为弱酸,n=1为中强酸,n=2 为强酸,n=3 为很强酸。根据实验事实可知硼酸(H3BO3)是弱酸,而亚磷酸(H3PO3)是中强酸。这两种酸的结构式分别为、 。亚磷酸是元酸,它和过量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。次磷酸是一种一元酸,化学式为H3PO2,它的结构式为 。:由题给信息可知,硼酸(H3BO3)是弱酸,故 H3BO3

8、 分子中无非羟基氧原子,即 3 个O 均以羟基形式存在,其结构式为,而亚磷酸是中强酸,说明其分子中有两个羟基,则其结。由结构式不难看出,亚磷酸分子中有两个羟基,为二元酸,而次磷酸是一构式为种一元酸,化学式为H3PO2,分子中含有一个羟基,故它的结构式为。:(1)(2)二H3PO3+2NaOHNa2HPO3+2H2O(3)B 组1.关于 CS2、SO2、NH3 三种物质的说法中正确的是( A.CS2 在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子 B.SO2 和NH3 均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子 C.CS2 为非极性分子,所以在三种物质中熔沸点最低D.NH3 在水中溶解度很大只是由于 NH

9、3 分子有极性):根据“相似相溶”原理,水是极性分子,CS2 是非极性分子,SO2 和 NH3 都是极性分子,故A项错误、B确;由于 CS2 常温下是液体,SO2 和 NH3 常温下是气体,故 C 项错误;NH3 在水中溶解度很大,除了由于 NH3 分子有极性外,还因为 NH3 分子和 H2O 分子之间可以形成氢键,故D 项错误。:B2.S2Cl2 是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如下图所示。下列关于S2Cl2 的说法错误的是()为非极性分子分子中既含有极性键又含有非极性键 C.与 S2Br2 结构相似,熔、沸点S2Br2S2Cl2D.与

10、水反应的化学方程式可能为 2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl:根据 S2Cl2 的分子结构形状可知,它属于极性分子,选项 A 项错误,B确;由于与 S2Br2结构相似,而相对分子质量S2Br2 大,则熔、沸点 S2Br2S2Cl2,选项 C确;由少量泄漏会产生窒息性气味,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液可知与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O:ASO2+3S+4HCl,选项D确。3.下列说法中正确的是()极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中,非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中溴分子和水分子是极性分子,四氯化碳分子是非极性分子,所以溴难溶

11、于水而易溶于四氯化碳白磷分子是非极性分子,水分子是极性分子,而二硫化碳是非极性分子,所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D.水分子是极性分子,可溶于水,因此是极性分子:很多有机物分子都是极性分子,但因为极性很弱,所以大部分难溶于水,而有机物之间的溶解度却很大,所以A 项错误。溴分子是非极性分子,故 B 项错误。极性分子,D 项错误。:C(OCO)是非4.有机物具有手性,发生下列反应后,分子仍有手性的是()与 H2 发生加成反应与乙酸发生酯化反应 发生水解反应 发生消去反应A.C.B.D.:原有机物中与OH 相连的碳原子为手性碳原子,与H2 加成后,连有两个乙基,不再具有手性;与乙酸发生酯化反应后,

12、所连四个取代基不同,仍具有手性;发生水解反应后,所连四个取代基也不同,该碳原子仍具有手性;当发生消去反应时,原手性碳生成双键后不再具有手性。:B5.(1)CrO2Cl2 常温下为深红色液体,能与 CCl4、CS2 等互溶,据此可判断 CrO2Cl2 是(填“极性”或“非极性”)分子。(2)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4 五种中,碳原子采取 sp2 杂化的分子有(填序号),CS2 分子的空间构型是。CO2 与 CS2 相比,的高。:(1)CCl4、CS2 是非极性溶剂,根据相似相溶原理,CrO2Cl2 是非极性分子。(2)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4 分子中碳原子的杂

13、化方式分别是 sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2 分子较的空间构型都是直线形,根据结构相似,相对分子质量越大CO2。力越大,CS2的高于:(1)非极性 (2) 直线形CS26.是过氧化氢(H2O2)分子的空间结构示意图。写出过氧化氢分子的电子式。下列关于过氧化氢的说法中正确的是(填序号)。分子中有极性键 分子中有非极性键 氧原子的轨道发生了 sp2 杂化 OO 共价键是 p-p 键 分子是非极性分子过氧化氢分子之间易形成氢键,该氢键的表示式是。过氧化氢难溶于二硫化碳,主要原因是;过氧化氢易溶于水,主要原因是。过氧乙酸也是一种过氧化物, 它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被

14、乙酰基()取代的产物,是一种常用的杀菌剂。在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。 写 出 过 氧 乙 酸 发 生 水 解 反 应 的 化 学 方 程 式 ( 有 机 物 用 结 构 简 式 表示):。过氧乙酸用作杀菌剂的原因是。:在 HOOH 分子中,HO 键是极性键,OO 键是非极性键。由于 H2O2 分子具有图中所示的空间结构,所以H2O2 分子是极性分子。借助 H2O分子中氧原子发生的原子轨道杂化可知,H2O2 分子中氧原子的原子轨道杂化方式是 sp3,所以 OO 共价键不是 p-p 键。HOOH 分子中的 OH 键决定了 H2O2 分子之间存在氢键。H2O2 分子是极性分子,

15、CS2分子是非极性分子,H2O2 分子和 CS2 分子之间不能形成氢键,H2O2 和 CS2 不发生化学反应,所以过氧化氢难溶于二硫化碳,可用“相似相溶”原理解释。H2O2 分子和H2O 分子中都含有OH键,所以 H2O2 分子与H2O 分子之间可形成氢键,氢键的形成能增大物质的溶解度。:(1)H(2) (3)OHO(4)H2O2 分子是极性分子,CS2 分子是非极性分子 H2O2 分子与 H2O 分子之间形成氢键(5)+H2OCH3COOH+H2O2过氧乙酸分子中有OO 键,有强氧化性7.下图是元素周期表中的前四周期,为相应的元素,请从中选择合适的元素回答问题:(1)根据元素原子的区。电子排布特征,元素周期表可划分为五个区域,元素位于周期表的(2)两元素形成的化合物的构型为,其中心原子的杂化类型