电离平衡复习(2)全面版课件

1、热烈欢迎各位专家莅临指导!7/25/2022徽州一中多媒体系列课件之 高二化学第三章 电解质溶液 单元复习授课教师 程来生7/25/2022复 习 要 点一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别二、电离平衡和水解平衡三、水的电离和溶液的pH值四、盐类水解五、酸碱中和滴定基本计算及应用7/25/2022一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别电解质非电解质强电解质弱电解质判别依据电离特点物质类别溶液中存在的微粒化合物类型完全电离、不可逆，不存在电离平衡部分电离，可逆 存 在 电 离 平衡强酸、强碱、大部分盐、活泼金属 的 氧 化 物弱酸、弱碱、水（水合）离子、溶剂分子、无 溶 质 分

2、 子（水合）离子、溶质分子、溶剂分子离子化合物和部分 共 价 化 合物某些共价化合物在熔融状态或水溶液中不能直 接 电 离多数有机物非金属的氧 化物溶质分子或反应 产 物 离 子、溶剂分子一般是共价化合物7/25/20221下列仅能在水中导电的电解质是 ( ) AH3PO4 BNH3 C KOH DC2H5OH3下列电离方程式书写正确的是 ( )ACH3COOH+H2O CH3COO + H3O+ BBaSO4 Ba2+ + SO42CH2CO3 2H+ + CO32 DFeCl3 Fe3+ + 3C12关于强弱电解质的叙述错误的是 ( )A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B在溶液里

3、，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是 弱电解质。C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。D纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。应用举例：ABA D7/25/2022二、电离平衡和水解平衡表达方式变化实质0.1mol/L CH3COONa0.1mol/L CH3COOH强电解质弱电解质研究对象水解平衡电离平衡弱酸 H+ + 弱酸根离子弱碱 OH + 弱碱阳离子弱酸的阴离子+ H2O 弱酸 + OH弱碱的阳离子+ H2O 弱碱 + H +电离方程式：CH3COOH CH3COO + H+多元弱酸分步电离： 例如H3PO4的电离水解离子方程式：CH3COO

4、 +H2O CH3COOH +OH（产物不能写“” 或“”）7/25/2022研究对象弱电解质强电解质影响因素温度浓度加水加入同种离子加入与产物反应的微粒续前表：升温 ，进电离离子浓度增大升温，促进水解促使电离，离子浓度先增大后减小促进水解抑制电离抑制水解促进电离促进水解7/25/2022应用举例：4在 H2S 的饱和溶液中存在如下平衡H 2S H + + HS HS H+ + S2 ，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪种措施后，既增大c（S2）又能提高溶液的pH值还能使电离平衡逆向移动 ( )。 A加 NaOH B通入H 2 S C 降温 D加入 Na 2 S晶体分析：通入

5、H 2 S加入 Na 2 S降 温加 NaOH移动方向pHc（S2）D7/25/2022三、水的电离和溶液的pH值1、水的电离水的离子积：影响因素KW = c（OH ）c（H+）( 25时，KW = 1.0 10-14 )温度：酸：碱：可水解的盐：T ， KW 抑制水的电离， KW不变，pH 7抑制水的电离， KW 不变， pH 7促进水的的电离， KW 不变2、溶液的酸碱性和pH值c（OH ）c（H+） 碱性 pH 7c（OH ）c（H+） 中性 pH = 7c（OH ）c（H+） 酸性 pH 7 lg c（H+）7/25/2022溶液的酸碱性-正误判断1、如果H+不等于OH则溶液一定呈现酸

6、碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。3、如果H+/OH的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有H+和OH。5、H+等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。7/25/2022溶液的pH值正误判断1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同摩尔浓度相同。7/25/2022pH值计算1 酸的稀释例题：在25时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH

7、 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？解：pH=-lgH+=-lg（105+9107）/10=-lg106=6pH=-lgH+=-lg（105+999107）/1000=-lg1.1107=7- lg1.1=6.96关键：抓住氢离子进行计算！7/25/2022pH值计算2 碱的稀释例题：在25时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？解：OH=（1051+9107）/10106pH=-lgH+=-lgKW/OH=-lg108=8OH=（1051+999107）/1000pOH=-lgOH=1.1107=6.96pH=14

8、-6.96=7.04关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！7/25/2022pH值计算3 强酸与强酸混合例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸 溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lgH+=-lg（1101+1000104）/（1+1000）=-lg2104=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！7/25/2022pH值计算3 强酸与强酸混合例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶 液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3.关键：抓住氢离子进行计算！pH

9、混= pH小+0.37/25/2022pH值计算4 强碱与强碱混合解：=4-lg5=3.3例题：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液 等体积混合pH值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)pOH=-lgOHpOH=-lg510-4pH=14- pOH=10.7pH混= pH大-0.3关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！7/25/2022pH值计算5 强酸与强碱混合例题：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.

10、02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！7/25/2022pH值计算5 强酸与强碱混合例题：在25时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！=1pOH=-lgOHpOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14- pOH=137/25/2022四、盐类水解1、实质：2、规律：3、影响因素谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性温度：浓度：溶液酸碱性：越稀越水解，越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或

11、OH 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。7/25/20224、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。如：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2

12、Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。7/25/20225、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干Al

13、Cl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。如：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（ ） ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S 6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，因NH4水解会产生

14、HF，腐蚀玻璃 。8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。如：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁 4、盐类水解的应用7/25/2022五、酸碱中和滴定1、原理：2、主要仪器：n ( 酸 )n ( 碱 ) ( 酸 ) ( 碱 ) ( 酸 ) ( 碱 )c ( 酸 ) V ( 酸 )c ( 碱 ) V ( 碱 )对于一元酸和一元碱发生的中和反应：c ( 酸 )c ( 碱 )V ( 酸 )V ( 碱 )3、操作步骤： 洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡 调整液面并记

15、录 放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算。( 酸、碱 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹7/25/2022怎样才能准确判断酸碱“恰好反应呢？根据中和滴定溶液中pH值的变化，可以选择合适的酸碱指示剂，通过观察指示剂颜色变化准确判断反应恰好进行完全（即：中和反应终点的判断）滴定对象指示剂选择颜色变化强酸 弱碱甲基橙黄 橙强碱 弱酸酚酞无色红色强酸 强碱 用甲基橙也可用酚酞 黄 橙红色 无色强碱 强酸 用酚酞也可用甲基橙无色 红色 橙 黄7/25/20225、在不同的温度下，水的离子积 K 25 = 1 1014 ，K 35 =2.1 1014 下列叙述正确的是（ ）。 A水的PH值随温度升高而增大 B

16、在35 时，c（H +） c (OH) C水在25 ，电离程度大 D水的电离是吸热的 D6、欲使10 mL 0.05mol / L 的硫酸溶液的 pH 变为7，应采用的方法是 （ ）。 A加水稀释到1000 mL B加入10 mL 0.1 mol / L的氨水 C加入100 ml 0.005 mol / L的 Ba( OH )2溶液 D加入100 ml 0.05 mol / L的 NaOH溶液 C应用举例：7/25/2022(三) 、误差分析根据1、 滴定前在用蒸馏水清洗滴管后，未用标准盐酸溶液润洗由于管内存有少量水,使标准液浓度降低,则V(酸)增大,C(碱)偏高2、滴定前读数时仰视，滴定后读

17、数时平视读出的V酸偏小，C碱偏低3、读V酸的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视读出的V酸偏小，C碱偏低。7/25/20224、滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失则一部分酸液用于填充气泡所占体积，则消耗的V酸较测定值体积小，用于计算的V酸值偏大，C碱偏高。5、滴定前，用待测液润洗锥形瓶，然后盛装一定体积的待测液使锥形瓶内待测液的溶质的物质的量增大，因而V酸增大，C碱偏高。7/25/2022思考1、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液体溅出，则C碱偏（ ）2、滴定终点时，滴定管尖端挂有液滴末滴入锥形瓶，则C碱偏（ ）3、装待测液的碱式滴定管，用蒸馏水清洗后未用待测液润洗，就装入待测液，则C碱偏

18、（ ）4、若用甲基橙作指示剂，最后一滴酸滴入使溶液由橙色变为红色，则C碱偏（ ）小大小大7/25/2022例、 用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的PH范围为 （ ）A、6.97.1 B、3.310.7 C、4.39.7 D、6.08.0解析：理论上，当滴入的NaOH溶液的体积为20ml时，溶液的PH=7，实际操作中肯定有误差，如多滴0.02ml(即半滴），误差为+0.1%，少滴0.02ml，误差为-0.1%，总体积仍用40ml计算。 碱少量时CPH=5-lg5=4.37/25/2022PH=10-lg2=9.7

19、碱过量时演示7/25/2022再见！黄山市徽州一中 程来生2003年11月谢谢！7/25/2022只要我们坚持了，就没有克服不了的困难。或许，为了将来，为了自己的发展，我们会把一件事情想得非常透彻，对自己越来越严，要求越来越高，对任何机会都不曾错过，其目的也只不过是不让自己随时陷入逆境与失去那种面对困难不曾屈服的精神。但有时，“千里之行，始于足下。”我们更需要用时间持久的用心去做一件事情，让自己其中那小小的浅浅的进步，来击破打破突破自己那本以为可以高枕无忧十分舒适的区域，强迫逼迫自己一刻不停的马不停蹄的一直向前走，向前看，向前进。所有的未来，都是靠脚步去丈量。没有走，怎么知道，不可能；没有去努

20、力，又怎么知道不能实现？幸福都是奋斗出来的。那不如，生活中、工作中，就让这“幸福都是奋斗出来的”完完全全彻彻底底的渗入我们的心灵，着心、心平气和的去体验、去察觉这一种灵魂深处的安详，侧耳聆听这仅属于我们自己生命最原始最动人的节奏。但，这种聆听，它绝不是仅限于、执着于“我”，而是观察一种生命状态能够扩展和超脱到什么程度，也就是那“幸福都是奋斗出来的”深处又会是如何？生命不止，奋斗不息！又或者，对于很多优秀的人来说，我们奋斗了一辈子，拼搏了一辈子，也只是人家的起点。可是，这微不足道的进步，对于我们来说，却是幸福的，也是知足的，因为我们清清楚楚的知道自己需要的是什么，隐隐约约的感觉到自己的人生正把握

21、在自己手中，并且这一切还是通过我们自己勤勤恳恳努力，去积极争取的!“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”当我们坦然接受这人生的终局，或许，这无所皈依的心灵就有了归宿，这生命中觅寻处那真正的幸福、真正的清香也就从此真正的灿烂了我们的人生。一生有多少属于我们的时光？陌上的花，落了又开了，开了又落了。无数个岁月就这样在悄无声息的时光里静静的流逝。童年的玩伴，曾经的天真，只能在梦里回味，每回梦醒时分，总是多了很多伤感。不知不觉中，走过了青春年少，走过了人世间风风雨雨。爱过了，恨过了，哭过了，笑过了，才渐渐明白，酸甜苦辣咸才是人生的真味！生老病死是自然规律。所以，面对生活中经历的一切顺境和逆境都学会了坦然

22、承受，面对突然而至的灾难多了一份从容和冷静。这世上没有什么不能承受的，只要你有足够的坚强！这世上没有什么不能放下的，只要你有足够的胸襟！一生有多少属于我们的时光？当你为今天的落日而感伤流泪的时候，你也将错过了明日的旭日东升；当你为过去的遗憾郁郁寡欢，患得患失的时候，你也将忽略了沿途美丽的风景，淡漠了对未来美好生活的憧憬。没有十全十美的生活，没有一帆风顺的旅途。波平浪静的人生太乏味，抑郁忧伤的人生少欢乐，风雨过后的彩虹最绚丽，历经磨砺的生命才丰盈而深刻。见过了各样的人生：有的轻浮，有的踏实；有的喧哗，有的落寞；有的激扬，有的低回。肉体凡胎的我们之所以苦恼或喜悦，大都是缘于生活里的际遇沉浮，走不出

23、个人心里的藩篱。也许我们能挺得过物质生活的匮乏，却不能抵挡住内心的种种纠结。其实幸福和欢乐大多时候是对人对事对生活的一种态度，一花一世界，一树一菩提，就是一粒小小的沙子，也有自己精彩的乾坤。如果想到我们终有一天会灰飞烟灭，一切象风一样无影亦无踪，还去争个什么？还去抱怨什么？还要烦恼什么？未曾生我谁是我？生我之时我是谁？长大成人方是我，合眼朦胧又是谁？一生真的没有多少时光，何必要和生活过不去，和自己过不去呢。你在与不在，太阳每天都会照常升起；你愁与不愁，生活都将要继续。时光不会因你而停留，你却会随着光阴而老去。有些事情注定会发生，有的结局早已就预见，那么就改变你可以改变的，适应你必须去适应的。面

24、对幸与不幸，换一个角度，改变一种思维，也许心空就不再布满阴霾，头上就是一片蔚蓝的天。一生能有多少属于我们的时光，很多事情，很多人已经渐渐模糊。而能随着岁月积淀下来，在心中无法忘却的，一定是触动心灵，甚至是刻骨铭心的，无论是伤痛是欢愉。人生无论是得意还是失意，都不要错过了清早的晨曦，正午的骄阳，夕阳的绚烂，暮色中的朦胧。经历过很多世态炎凉之后，你终于能懂得：谁会在乎你？你又何必要别人去在乎？生于斯世，赤条条的来，也将身无长物的离开，你在世上得到的，失去的，最终都会化作尘埃。原本就不曾带来什么，所以也谈不到失去什么，因此，对自己经历的幸与不幸都应怀有一颗平常心有一颗平常心，面对人生小小的不如意或是

25、飞来横祸就能坦然接受，知道人有旦夕祸福，这和命运没什么关系；有一颗平常心，面对台下的鲜花掌声和头上的光环，身上的浮名都能清醒看待。花不常开，人不常在。再热闹华美的舞台也有谢幕的时候；再奢华的宴席，悠扬的乐曲，总有曲终人散的时刻。春去秋来，我们无法让季节停留；同样如同季节一样无法挽留的还有我们匆匆的人生。谁会在乎你？生养我们的父母。纵使我们有千般不是，纵使我们变成了穷光蛋，唯有父母会依然在乎！为你愁，为你笑，为你牵挂，为你满足。这风云变幻的世界，除了父母，不敢在断言还会有谁会永远的在乎你！看惯太多海誓山盟的感情最后星流云散；看过太多翻云覆雨的友情灰飞烟灭。你春风得意时前呼后拥的都来锦上添花；你落