物理性质银白色质软课件

1、专题2 从海水中获得的化学物质第二单元 钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用 一、钠的原子结构极易失去最外层的一个电子+1128NaNa+实验1用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去表层，观察切面，放置在空气中，再观察切面。 操作或现象对应的性质钠的贮存小刀切切面颜色放置空气中切面变化钠贮存在煤油中质软（硬度小）银白色金属光泽很快变暗 现象：加热后，钠 ，并在空气中 ，产生 火焰，生成 色的固体。实验2将一小块钠放在玻璃管中加热实验3将钠放置于倒置的充满氯气的集气瓶中，并对钠微热。现象：钠在氯气中 起来，产生 火焰和 色的 。熔成小球燃烧黄色淡黄色燃烧黄色白烟实验4将一小块钠投入滴加

2、了几滴酚酞的水中。现象解释（相关性质）钠 在水面 ；钠的外观变化：钠的运动：声音：溶液由 色变 色 钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低产生气体溶液中反应生成碱性物质浮上在水面上四处游动发出嘶嘶的响声无红产生气体浮、熔、游、响、红迅速熔成闪亮的小球钠的存在二、钠的性质1、钠的物理性质银白色金属质软密度比水小，比煤油大熔点低易导电导热2、钠的化学性质空气中： 4Na + O2 = 2Na2O （白色）氧化钠在空气中燃烧： 与氯气反应：2Na + Cl2 = 2NaCl （白烟）点燃与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 置换金属： 钠在熔融状态下能置换出 钛、锆、钒、钽等金属

3、TiCl4+ Na =高温 4 Ti +4NaCl 小结钠在上述反应中化合价 ，极易 个电子，是 剂。 1 2 1 1 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色） 过氧化钠点燃升高失去一强还原三、钠的存在、贮存和制备 钠在自然界的存在：钠应保存在：钠的制备：只有化合物（化合态）无单质（游离态）保存在煤油中 2NaCl = 2Na + Cl2 熔融电解(课后阅读P49/拓展视野）四、钠用途（阅读P48钠的用途一段并填空）： 1、 和 的合金常温下呈 态，可作中子反应堆的 ； 2、高压钠灯发出 光，射程远，透雾能力强，可用于道路和广场的 ； 3、制备 ，及冶炼炼 。 钠钾液热交换剂黄照明钠的化合

4、物(如Na2O2)某些贵金属（如钛等）1、钠久置于空气中最后是什么成分？2、钠能否贮存于水或汽油、四氯化碳中？3、投入硫酸铜溶液中如何反应，有何现象？4、油与水混合后静置分层，再将一小块钠投入其中，有何现象？问题探究： 小结：一、钠的原子结构：Na Na+二、钠的性质：1、物理性质：银白色、质软、密度小、熔点低、易导电导热2、化学性质： 4Na + O2 = 2Na2O 三、钠的存在、贮存、制备：四、钠的用途： 极易失去最外层的一个电子 2Na + O2 = Na2O2 点燃2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaCl = 2Na + Cl2 熔融电解 4Na + TiCl4 = Ti + 4NaCl 高温一、上交作业：1、将4.6g钠投入100.2g水中，反应完后测得溶液的密度为1.1g/cm3，溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度是多少？2、精析精练P54/17（注：氧化钠也能与水反应