第二章第3节《231氧化还原反应》课时1

1、第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应1.能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应 。2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。问题二 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?问题一 我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？思考下面的问题问题三请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于那种反应类型？得到氧，被氧化失去氧，被还原Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：一种物质失去氧，同时另一种物

2、质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。特别提醒：氧化反应和还原反应同时发生问题四标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？H2O+C=H2+COH2+CuO=Cu+H2O C+2CuO=2Cu+CO2高温C+2CuO=2Cu+CO21 0 0 +20 +2 0 +4氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低H2O+C=H2+CO氧化反应，化合价升高H2 + CuO = H2O + Cu还原反应，化合价降低+200+1高温从化合价升降的角度来分析氧化反应即为有元素化合价升高的反应；还原反应即为有元素化合价降低的反应。氧化还原反应

3、是否一定存在得失氧？请分析下面的反应Zn+2HCl= ZnCl2+H2化合价降低化合价升高化合价升高被还原被还原被氧化被氧化2Na+Cl2=2NaCl化合价降低点燃从化合价升降的角度定义有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。氧化还原反应的判断依据是:反应中是否元素有无化合价的升降氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：氧化还原反应非氧化还原反应我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？它们与氧化还原反应的关系是怎样的？复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应思考与交流分别指出下列反应各属于何种类型？ Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3

4、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 (4)CaCO3=CaO+CO2(5)CaO+H2O=Ca(OH)2(6)C+O2 = CO2 (7)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu复分解反应复分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应点燃分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:判断以下反应是否是氧化还原反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl =ZnCl2 + H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1是是化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降

5、低，还原反应化合价降低，还原反应2H2O2 = 2H2O + O2-1-20NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应不是是化合价升高，失去电子 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价降低，得到电子先分析钠与氯气的反应吧 想一想： 化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么？+11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+化合价的升降电子的得失化合价变化本质原因的分析2Na + Cl2 = 2NaCl点燃 氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。 还原反应（化合价降低）的实质是原

6、子得到电子的过程。2NaCl2 = 2Na Cl H Cl+17+1+1+17H Cl+ - H2 + Cl2 = 2HClHClHCl化合价的升降共用电子对的偏移点燃氧化还原反应的实质有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。原来是因为我!（本质） （特征）归纳总结 某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低还原反应 某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高氧化反应 1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B.CaCO3=CaO+CO2 C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl2+H2 高温D2.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（ ）.一定被氧化.一定被还原.可能被氧化，也可能被还原 .化合价降低为零C这道题似乎有点难哦3.氧化还原反应的实质是（ ） A化合价的升降 B分子中各原子重新组合 C电子的得失或共用电子对的偏移 D氧原子的得失4.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应CC5. 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的