重庆江津中学等七校2018届高三三诊考试理综化学试卷附答案

1、重庆市江津中学、合川中学等七校2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题.化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是A.煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化B.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C.国产大飞机一 C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖 ”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.足量过氧化钠与1molCO2反应，转移电子的数目为 2NaB.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NaC.将ImolNHNO 3溶于稀氨水中使溶液呈中

2、性，溶液中NH4+数目为NaD.标准状况下，将 22.4LCl2通入到水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2Na.有机物X、Y、Z的分子式均为 C7H8,结构简式如图。下列说法正确的是A.X、Y、Z分子中碳原子均能处在同一平面上B.X、Y、Z三种有机物均能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.1molX与Z的混合物中含有 3mol碳碳双键D.Y的一氯代物有4种.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A验证氧化性:Fe3+I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后， 加入CCl4振荡，静置，观察卜层液体是否变成紫色B证明Mg(OH) 2沉淀可以转化为 Fe(OH)3向2mLlmol/LNaOH

3、 溶液中先加入 3滴lmol/LMgCl 2溶液，再加入3滴lmol/LFeCl 3溶液C比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中D测定漂白粉溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点在 pH试纸上，与标准比色卡对照A、B、C的单质(用a、b、c表示)与化合. A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素,物x、y、z有如图所示的转化关系， B与D同主族。下列说法正确的是A.化合物y阴阳离子个数比为 1:1B.简单离子半径:DCBC.最高价氧化物对应白水化物的酸性:ADD.A与D形成的化合物 AD 2中各原子均满足 8电子稳定结构12.据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池

4、，这种电池的电解质溶液为 KOH溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，未来或许可以取代锂电池，用在智能手机等电子设备中,其反应原理为2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH) 4。下列说法正确的是 A.放电时，负极反应式为Zn+2e-4OH-=Zn(OH) JB.放电时，电路中通过 4mol电子，消耗22.4L氧气C.充电时，电解质溶液中 OH-浓度逐渐增大D.充电时，电解质溶液中 K+向正极移动，且发生氧化反应13.已知常温下 CH3COOH和NH3 H2O的电离常数相等，现向 10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的

5、pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是nuI|! - ;_I0 5 0V 俄酸 ML13盘用A. n=7B.水的电离程度先增大再减小C.常温下，0.01mol/L的氨水溶液中 NH3 H2O的电离度为10.6%D.Y 点溶液中 c(NH 3 H2O)+(OH -)=c(CH 3COO-)+c(H +)26.(14分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl),某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题：I.岩脑砂的制备(1)该实验中用浓盐酸与二氧化镒反应制取所需氯气，写出该反应的化学反应方程式 ,装置F中的 试齐J是(填试剂名称)。

6、(2)为了使氨气和氧气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序:a 一 一ef 一_用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为：导管太细，生成的氯化按固体会堵塞导管，之二为:。(4)证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂(试纸)中，除了蒸储水、稀 HNO3、NaOH溶液外，还需要 。热的浓氯化钱溶液可以清洗溶解铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式II.岩脑砂中元素的测定3Cu+N 2 T +2HC1 仔3H 2O),利用下准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(2NH 4cl+3CuO列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。设

7、置装置H的目的是（6）若装置I增重bg,利用装置K洲得气体体积为 VL（已知常温常压下气体摩尔体积为 24.5L/mol）,则岩 脑砂中m（N）:m（Cl）=（用含b、V的代数式表示，不必化简）。若测量体积时气体温度高于常温 （其他 操作均正确且忽略气体摩尔体积的改变 ），则m（N）比正常值 （填偏高”、 褊低”或无影响” J（NH4Cr（SO4）2 12H2O）并能获得副产物铁钱矶（14分）金属铭在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铭俊矶 法是一种以碳素铭铁（主要是由Cr、Fe C形成的合金）为主要原料生产金属铭, 【（NH4Cr（SO4）2 12H2。）】的方法。有关流程如

8、下：碳素格铁，7(NID2SO4 HR度渣稀攻般力出按机晶体用极液金履密己知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表（金属离子浓度为 0.01mol/L）:沉淀物Fe(OH”Fe(OH) 3Cr(OH) 3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8(1)溶解碳素铭铁前需将其粉碎，其目的是 (2)净化和转化阶段：所得残渣的主要成分是 ,转化时需要添加定量的H2O2,其目的是。由溶液1获得铁俊矶晶体白操作方法为 ,过滤、洗涤、干燥。(3)将铭俊矶晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是 。(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式 。(5)工业废水中含有一定量的Cr

9、3+,也含有一定量的 Mg2+、Ca2+,而除去钙、镁”是将其转化为 MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF 2)=7.35 10-11、Ksp (CaF) =1.05 10-10,当加入过量 NaF使两种沉淀共存时，溶液中 c(Mg 2+)/c(Ca2+)=。(6)某课外活动小组将铭俊矶(NH4CrSO4) 12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA (乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取 2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入 5.0mL NH 3 NH 4Cl缓冲溶液、0.10g紫月尿

10、酸俊混合指示剂，用 0.100mol/LEDTA 标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知：Cr3+H2Y 2-=CrY+2H +。滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将(填偏大”、褊小或不变 J粗品中Cr2(CO3)3的质量分数WCr2(CO3)3=。(15分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。.己知某些化学键的键能数据如下：化学键C=OC-OC-HH-HO-H键能/kJ mol-1abcde(1)CO2(g)+3H2(g) - CH30H(g)+H 2O(g) H=kJ/mol (用字母表示)

11、。.将燃煤废气中的 CO转化为二甲醛的反应原理为：2CO2(g)+6H 2(g) =CH 3OCH 3(g)+3H 2O(2)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如下图所示该反应的 H 0(填或“H请回答下列问题：(1) K的名称是 ; G中含有的官能团名称是 (2)写出D-E的化学方程式 。A-B的反应类型是; M的结构简式是 。(4)同时满足下列三个条件的K的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。遇FeCl溶液发生显色反应；能发生银镜反应；除苯环以外不再含有其他环状结构。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为 。(5)以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成1

12、-丁烯，完善以下合成路线(用结构简式表示有机物,箭头上注明试剂和反应条件)。O型w、* ICH 3CH 20H CH 3CHO-3CH 3CH 2CH=CH 2重庆市江津中学、合川中学等七校2018届高三第三次诊断性考试理综化学参考答案A 8, C 9. B 10. A 11. D 12. C 13. D(14分)(除标注外，每空2分)MnO 2+4HCI 上“MnCl2+C12T +2HO (1 分)；饱和食盐水 (1 分)dc, hgjib(3)无尾气处理装置(1分)AgNO 3溶液、红色石蕊试纸(其他合理答案即可)；6NH4+Fe2O3上“2Fe3+6NH 3 T +3HO(5)吸收混合气体中的水蒸气，防止对测定氯化氢的质量产生影响(1分)(28V/24.5) : (35.5b/36.5);偏高(14分)(除标注外，每空2分)(1)增大接触面积，提高反应速率(1分)(2)碳(或C) (1分)；使Fe2+转化为Fe3+(1分)；蒸发浓缩，冷却结晶(3)抑制离子的水解3SO 2+Cr2O72+2H+=3SO42+2Cr3+ +H2O0.7(6)偏大(1分)；35.5%（15分）（除标注外，每空2分）(1) 2a+3d-b-3c-3e(2) (1 分)； 0.05mol L-1 min-1ABC(4; 96%（5）1 ;正向移动 35.（15分）（除标注外