第一节酸及其性质 (3)

1、酸的性质复习龙城双语初级中学 崔爱鸽(2018北京)进行如下微型实验，研究物质的性质。（1）能产生气泡的是_。（2）能证明C中发生反应的现象是_。（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_。学B、D溶液由红色变为无色Cu的金属活动性位于氢之后一 .常见酸的物理性质和主要用途常见酸 稀盐酸 稀硫酸 溶质的化学式色、态气味HClH2SO4无色液体无色液体有刺激性气味无味展2. 酸活泼金属- (置换反应) 请试着写出镁、铁与稀盐酸反应的化学方程式； 铝 、锌与稀硫酸反应的化学方程式。 盐氢气二. 酸的化学性质1.与酸碱指示剂反应。 使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。展变红色不变色用途1：实验

2、室制氢气（2016河南）12相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：MgAlZn；AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中合理的个数为 ( )A5个 B4个 C3个 D2个中考链接酸与活泼金属的反应用C（2018河南）14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是 【 】 A.0.2g B.0.6g C.0.8g D.0.9g（2017河南）14.2.3 g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是 A.镁 B.铝 C.碳 D.钠中考链接酸与

3、活泼金属的反应用BB1、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中加入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末，观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下列组合中的（ ）A. Mg Fe B.Zn Fe C. Zn Fe D.Fe Zn 拓展提升D2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( )A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl C3.酸金属氧化物盐水 请写出氧化铜、氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式。 氧化铝与稀盐酸反应的化学方程

4、式。（复分解反应）展用途2：除铁锈中考链接酸与金属氧化物的反应（2018河南）17.铁锈(主要成分是Fe2O3)可用_除去,该反应的生成物为H2O和_；（2017河南）17用硫酸除铁锈（Fe2O3）的方程式为_。（2016河南）19盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为_。用 1、有一包镁粉和氧化镁的混合物共25 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应只得到溶液，所得溶液中溶质的质量为60 g，则原混合物中氧元素的质量为A. 8 g B. 10 g C. 12 g D. 13 g2、下列转化中，只有加入酸才能一步实现的是A.Zn一ZnSO4 B.CaCO, -一CO2C.Mg0-MgCl2 D.Cu

5、一CuCl2，拓展提升展DC4.酸碱盐水 请写出氢氧化铜与硫酸、 氢氧化铝与盐酸、 氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式. (复分解反应、中和反应)展用途4：治疗胃酸过多用途3：中和硫酸厂的废水中考链接酸与碱的反应（2016河南）23生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是_（填“单质”或“化合物”）。（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如右图所示。下列说法正确的是_。a. m点所示溶液为碱性b. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c. p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOHd. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中用单质c中考链接酸与碱

6、的反应（2017河南）21.（2分）向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液有红色变为无色。（1）请写出有关反应的化学方程式。（2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。用中考链接酸与碱的反应(2018河南)25.(2)右图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。根据图示判断,该实验是将_(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。滴人溶液体积为V2ml时,溶液屮的溶质为_。用硫酸Na2SO4、H2SO41. 已知中和一定量的某稀盐酸需要a g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，若改用a g

7、质量分数为5%的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH（ ）A大于7 B小于7 C等于7 D无法确定 拓展提升展B5.酸某些盐-(复分解反应) 请写出碳酸钙、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式。 醋酸除水垢？新盐新酸展用途4：治疗胃酸过多用途5中考链接酸与某些盐的反应（2018河南）25.(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。（2016河南)9下列化学方程式中符合题意且书写正确的是A.正常雨水偏弱酸性原因： SO3+

8、H2O = H2SO4 B.生活中用天然气作燃料： C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2OC.用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl =NaCl +CO2 +H2O D.工业上用熟石灰制烧碱：Ca(OH)2 +2NaNO3 =Ca(NO3)2 +2NaOH用CCO32-、HCO3-的检验CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2某物质+HCl产生气体变浑浊+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸盐思维拓展：展1.为什么稀盐酸和稀硫酸具有相似的

9、化学性质？ 因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+ 2.由于不同酸的酸根离子不同，所以其性质也存在差异。盐酸和硫酸各有哪些特性？思考：展常见酸 浓盐酸 浓硫酸 敞开瓶口时的现象 挥发性吸水性有白雾 无明显现象易挥发难挥发无有三、浓盐酸和浓硫酸的特性1.学2.不小心将浓硫酸溅到皮肤上该怎么处理？先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。3.浓硫酸的稀释：(1)操作：_。(2)玻璃棒的作用：搅拌，使_。将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中 ，并用玻璃棒不断搅拌。热量及时散失 展1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可

10、以用浓硫酸干燥？提示：H2、O2、CO2、CO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能干燥氨气。思考：展中考链接浓盐酸、浓硫酸的性质（2016河南）20氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因。23.（2016河南）（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？用浓盐酸挥发出的HCl与浓氨水挥发出的NH3反应生成白色固体NH4Cl浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀。（2017河南）9. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是A石灰水 B浓硫酸 C浓盐酸 D烧碱溶液（2017河南）7下列图示的实验操作中正确的是中考链接浓盐酸、浓硫酸的性质用CA课堂小结：1、酸的性质重难点有哪些？2、碱？学H+OH-=H2O谢谢！2、两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁,然后分别请加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如右图所示。下列说法正确的是A.该图反映出镁比锌的金属活动性强B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同