高考化学铝及其化合物二轮复习(20210407144617)

1、 过程过程过程过程过程过程过程过程过程铝及其化合物二轮复习1.知识网络图:1涉及的化学方程式或离子方程式： 2涉及的化学方程式或离子方程式：3涉及的化学方程式或离子方程式：4涉及的化学方程式或离子方程式：5涉及的化学方程式或离子方程式：6涉及的化学方程式或离子方程式：7涉及的化学方程式或离子方程式：8涉及的化学方程式或离子方程式： ; 9涉及的化学方程式或离子方程式：(10)过程10涉及的化学方程式或离子方程式:(11)过程11涉及的化学方程式或离子方程式:(12)过程12涉及的化学方程式或离子方程式:(13)过程13涉及的化学方程式或离子方程式:(14)过程14涉及的化学方程式或离子方程式:

2、(15)过程15涉及的化学方程式或离子方程式: , ， ， , , , ,强破* Al(OH) 1,- AIO：-2.“铝三角”Al 3+、AlO 2一和Al(OH) 3的相互转化关系:,域AI *I.与Al3+、AlO 2一有关的水解反应：Al 3+ 的水解：;A1O2的水解： ;Al 3+与AlO 2一的双水解反应： ;泡沫灭火器的工作原理： ;Al 3+与S2一的双水解： ;. “铝”的特征描述：(1)元素位于元素周期表的金属与非金属的分界线上；(2)构成的金属化合物中既有离子化合物(Al2O3),也有共价化合物(AlCl3)；(3)向含金属阳离子的溶液中加入OH-,先生成沉淀，沉淀后又

3、溶解；(4)单质与酸或碱反应均能生成H2;(5)甲、乙、丙三种元素的最高价氧化物的水化物可以彼此相互反应，则甲、乙、丙三种元素 中必有一个是 Al ,另外两个元素分别对应强酸、强碱；例1.(铝及其化合物的性质)1.1.(双选)下列说法不正确的是( CD)A.氢氧化铝溶于强碱溶液可说明金属铝有非金属性B. Al溶于强碱溶液涉及到 Al(OH) 3的弱酸性C.铝热反应试剂组成有 Al2O3、Fe、镁条、KClO3等D.可用碳酸钠、氢氧化铝治疗胃酸过多 1.2.生成等物质的量的 NaAlO2时，下列物质消耗 NaOH的量最多的是(A)A.AlCl 3B.Al(OH) 3 C.Al 2O3D.Al例2

4、.(离子方程式的书写)2.下列变化中的离子方程式书写正确的是(C)A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3 I2O + Al3+-AlO 2 + 4NH 4 + 2H2。B.NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液：Al3+ NH； + 4OH -Al(OH) 3 NH3 - I2OC.向明矶溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液：Al 3+ + SO4 +2Ba2+ 4OH 2BaSO4AlO 2 + 2H 2OD.向 NaAlO 2溶液中通入足量 CO2: 2AlO2 + CO2+3H2。f2Al(OH) 3 CO3例3.(铝的图像问题，包括反应的计算，难点是利用假设法判断

5、反应的先后顺序)3.1.如图表示 AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是A.线表示Al3+的物质的量的变化B.x表示AlCl 3的物质的量C.线表示Al(OH) 3的物质的量的变化D.线表示AlO 2的物质的量的变化解：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加 NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为 3 ： 1,显然符合题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加 AlCh溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。3.2. (

6、2014 上海)向含 2mol NaOH、1mol Ba(OH) 2、2mol NaAlO 2 的混合溶液中慢慢通入 CO2, 则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是( B)选项ABCDn(CO2)/mol2346n(沉淀)/mol1232解：向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH) 2、2 mol NaAl(OH) 4的混合溶液中慢慢通入CO2发生反应依次为：2NaOH + CO2f Na2CO3 + H 2O2 mol 1 mol 1 molBa(OH) 2+ CO2f BaCO3 H H2Omol 1 mol 1 mol2NaAl(OH) 4 + CO2- 2Al(OH

7、) 3 Na2CO3 + H2O当通入2 mol CO2 时，生成1 mol BaCO3 沉淀；当通入3 mol CO2 时，生成1 mol BaCO3沉淀和当通入4 mol CO2 时，生成1 mol BaCO3沉淀和当通入Al(OH)5 mol CO2时，生成3量/、变，即仍为 22 mol Al(OH) 3 沉淀;mol沉淀。Na2CO3+ CO2+ H2O- 2NaHCO 31 mol 1 molBaCO3+ CO2+ H2O Ba(HCO 3)21 mol 1 molmol 1 mol 2 mol 1 mol2 mol Al(OH) 3 沉淀；2 mol Al(OH) 3 沉淀；当通

8、入 6 mol CO 2时，BaCO3已完全反应,例4.(与铝及其化合物相关的计算)4.将一定质量的 Mg和Al的混合物投入100mL的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示：(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)。(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质有(3) NaOH溶液的物质的量浓度约为mol/L (结果保留一位小数)(4)固体溶解时生成的气体在标准状况下的体积为 L。(5)稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L (结果保留一位小数)

9、解：(1)酸(2)硫酸镁、硫酸铝、硫酸钠3.36.72(5) 3.3变式训练：1.下列说法正确的是（B）A.常温下，KAl（SO 4） 212JO溶于水可形成 Al（OH）3沉淀B.在 0.1 mol/L NaOH 溶液中，Na+、K+、CO32-、AIO2-能大量共存 Nai jib过1“*前小C. Al（s）NaAlO 2（aq）Al（OH） 3（s）D.因为Al 2O3具有两性，所以可用于电解冶炼铝.下列说法正确的是（D ）A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品易腐蚀B.硬铝比纯铝的硬度低C.Al2O3、Al（OH） 3、Al均属于两性氧化物D.不可能一步实现 Al 2O3 Al（OH） 3

10、的转化.一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到22.4L气体，下列说法正确的是（C）A.所得气体为0.1mol氢气B.向溶液中通入CO2,将立即产生白色沉淀C.所得溶液一定呈碱性D.钠和铝的混合物中，钠的物质的量一定大于铝的物质的量（2016上海）向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（D）A.CO 2+2OH - - CO32- +H 2OB.Al 2O3+2OH - - 2AlO2-+H 2OC.2 Al+2OH - +2H 2g 2AlO 2- +3H 2 T

11、D.Al 3+4OH - - AlO 2- +2H 2O（2013广东）下列实验的现象与对应结论均正确的是（ C）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应6.把X溶液逐滴滴入 Y溶液中，与把 Y溶液逐滴滴入 X溶液中，反应现象不同的是（B）选项ABCDXNaHCO3NaAlO 2NaHCO3MgCl 2YCa(OH)21HClHClNaOH解：A、C、D三项中，无论前者滴入后者，还是后者滴入

12、前者，反应现象均相同；B项，若将NaAlO 2溶液滴入盐酸中，开始盐酸过量，没有沉淀生成，随着 NaAlO 2溶液的增多，会产生Al（OH） 3白色沉淀，若将盐酸滴入 NaAlO2溶液中，开始盐酸少量，会立即产生 Al（OH） 3白色沉 淀，随着盐酸的过量，最后白色沉淀逐渐溶解，反应现象不同，符合题意。.如图所示的装置中，把 X溶液逐滴滴下与 Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到 Z褪色。则Y为（B）A.NaB.MgC.AlD.MgAl.将100mL 3mol/L的NaOH溶液与100mL 3mol/L的AlCl 3溶液按下列两种方

13、法混合：(1)将NaOH溶液逐滴滴入 AlCl 3溶液中；(2)将A1C13溶液逐滴滴入 NaOH溶液中。对上述实验所得结论正确的是( C)A.现象相同，沉淀量相等 C.现象不同，沉淀量相等B.现象相同，沉淀量不等D.现象不同，沉淀量不等解：n(NaOH) = 0.3 mol, n(AlCl 3) =0.3 mol;将NaOH溶液逐滴滴入 AlCl 3溶液中，发生：Al3+ 3OH =Al(OH) 3,产生白色沉淀，nAl(OH) 3=0.1mol；将AlCl 3溶液逐滴滴入 NaOH溶液中，分别发生：Al3+ + 4OH =AlO 2 + 2H2O, Al3+ + 3AlO 2 +6H2O=

14、4Al(OH) 3 J,开始没有沉淀后出现沉淀，二者现象不同，根据方程式可知最终得到的沉淀是0.1mol,沉淀量相等。.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( C)A.中性溶液中：C、Mg2+、Al3+、K +B.1.0 mol 1 曲勺 NaAlO2溶液中：Cl、HCO3、K+ Ca2+C.在强碱性环境中：AlO 2、SiOT、Na+、K +D.0.1 mol1L明矶溶?中：NH 4、AlO 2、HCO3、Na+.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(A)A.3mol/L 盐酸 B.4mol/L HNO 3 溶液 C

15、.8mol/L NaOH 溶液 D.18mol/L H 2SO4 溶液.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2,则溶液中能大量存在的离子最多有(B)A.4种B.5种C.6种D.7种.关于Al2O3、Fe2O3的说法正确的个数有( B )两者颜色相同，两者晶体类型相同，两者所含化学键类型相同，两者均为碱性氧化物，两者均可与水反应生成对应的氢氧化物，两者均可通过H 2热还原法制备对应的单质，两者均可通过单质与氧气反应生成，Al2O3硬度更大，Al2O3熔点更高。A.2个 B.4个 C.5

16、个 D.6个.现有pH=1的100mL 0.1mol/L的AlCl 3,下列说法正确的是( B )A.溶液显酸性是因为 Al3+水解所致B.溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸C.溶液中水电离出c(H+)=0.1mol/LD.向溶液中加入过量氨水，最终无沉淀生成.现有pH=13的100mL 0.1mol/L的NaAlO 2溶液，向其中加入 200mL 0.1mol/L的盐酸溶液，贝U反应结束后溶液中铝元素的存在形式主要为(A)A.Al(OH) 3B.Al 3+和 Al(OH) 3 C.AlO 2-和 Al(OH) 3 D.Al 3+.向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图

17、像的一组是(C)选项甲乙AAlCl 3、Mg(NO3)2、HNO 3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH) 2CNH4NO3、Al(NO 3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO 2、氨水、NaOHH2SO4解：A项，向甲溶液中缓慢滴加 NaOH溶液时，图像中间一段沉淀质量不变的反应不存在，与图 像变化不符。B项，向甲溶液中缓慢滴加 Ba(OH)2溶液时，不存在沉淀部分溶解的反应，与图像 变化不符。C项，在甲溶液中加入 NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，没有沉淀生成；随后Al3+、Fe3*开始沉淀，当两种离子沉淀完全后，OH和NH；反应，此时沉淀质量不

18、变；最后 OH一与Al(OH) 3反应，沉淀部分溶解与图像变化相符。D项，向甲溶液中加硫酸时，最终沉淀会全部溶解，与图像变化不符。. (2014安徽)室温下，在 0.2mol/L Al 2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0mol/L NaOH溶液，实验测 得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是(C)A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3小水解，离子方程式为：Al3+ + 3OH=Al(OH) 3B.ab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C.bc段，加入的OH主要用于生成 Al(OH) 3沉淀D.d点时，Al(OH) 3沉淀开始溶解解：A项，A12(SO4)3为强酸弱碱

19、盐，Al *水解使溶液显酸性，离子方程式应为Al3+3H2O=Al(OH) 3+3H+,错误；B 项，ab段，加入 NaOH 消耗 H+ ,使 Al 3+3H2OAl(OH) 3+3H + 反应正向进行，Al 3+的浓度减小，错误；C项，bc段，pH变化不明显，说明 OH主要用于生 成Al(OH) 3沉淀，正确；D项，cd过程中，pH变化较大，说明发生了反应：Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O,所以c点以后Al(OH) 3开始溶解，错误。17.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：,造量试剂丫铁铝试制X.|混合物|过滤下列说法不正确的是(

20、D)A.X为NaOH溶液，Y为盐酸B.a-b 发生的反应为 AlO 2 + h + + H2。 Al(OH) 3 JC.b 一 c-Al的反应条件分别为：加热、电解D.a、b、c既能与酸又能与碱反应解：A项，在铁粉和铝粉混合物中加入试剂X,过滤得到铁，试剂 X能溶解铝不能溶解铁，X为NaOH溶液，a为NaAlO2溶液，NaAlO 2和适量盐酸反应生成 Al(OH) 3沉淀，X为NaOH溶 液，丫为盐酸，正确；B项，a为NaAlO2溶液，b为Al(OH)3, a-b发生的反应为 AlO 2+H + + H2O=Al(OH)3,正确；C项，b为Al(OH)3, Al(OH) 3受热分解生成 Al2

21、O3和水，电解 Al2O3生成 铝和氧气，正确；D项，b为Al(OH)3, c为Al2O3,均既能与酸又能与碱反应，a为NaAlO 2溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，错误。.甲、乙两烧杯中各盛有 100mL 3mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1 ： 2,则加入铝粉的质量为(A)A54gB36gC27gD.1.6g解:根据铝粉与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al + 6HCl=2AlCl 3+ 3H2 f , 2Al +2NaOH + 2H2O=2NaAlO 2+3H2T ,可知若在含等物质的量的 HCl和N

22、aOH溶液中分别加入足量 的铝粉，产生的 H2的体积之比为1 ： 3。而题中产生的 H2的体积之比为1 ： 2,说明铝粉的量相 对盐酸是过量的，相对 NaOH是不足的，则与盐酸反应的铝粉是 2.7g,与NaOH溶液反应的铝粉应为5.4g。.a g镁铝合金投入x mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入 y mL 1 mol/L NaOH溶液， 沉淀达到最大值，质量为(a+1.7)g,则下列说法不正确的是(C)A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1 NaB.沉淀为Mg(OH) 2和Al(OH) 3的混合物 C.x= 2yD. a的取值范围为 0.9v av 1.2解：Mg、Al失去电

23、子变为离子，离子再结合OH生成沉淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成沉淀时结合的OH的物质的量，沉淀量最大时得到Mg(OH) 2和Al(OH) 3的混合物，贝U m(OH )=(a+1.7) g-a g= 1.7 g, n(OH )= 0.1 mol,电子转移总数是 0.1Na, A、B 正确；沉淀量最大时，溶液中n(Na+)=n(Cl ),此时HCl和氢氧化钠的物质的量相等，即 2x=y, C错误；电子转移总数是 0.1Na,若金属全部是镁，则镁的质量是1.2 g,若金属全部是铝，则铝的质量是0.9 g, D正确。20.完成下列除杂的填空:混合物选择的除杂试剂、除杂方法AlC

24、l 3粉末中混有少量 Al 2O3加水或加盐酸Al(OH) 3粉末中混有少量 AlCl 3加氨水后过滤Al 2O3粉末中混有少量 Al(OH) 3加热Fe2O3粉末中混有少量 Al 2O3加氢氧化钠溶液后过滤CuCl2溶液中混有少量 FeCl3加氧化铜后过滤镁粉中混有少量铝粉加入过量烧碱溶液充分反应，过滤Al(OH) 3中混有少量Mg(OH) 2加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通 入过量CO2后过滤21.向100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中加入 0.2mol/L的NaOH溶液，反应结束后得到 312mg的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为 mL。解：60或180.向硫酸铝钱NH4Al(SO4)2溶液逐滴加入 Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，溶液中的 Al 元素的存在形式为。 Al(OH)3.请设计一种最节约药品的实验方案来合成Al(OH) 3。可选用的药品有：Al、硫酸、NaOH溶液、氨水、醋酸等。.为确定Al2(OH) nCl(6-n