高三考前冲刺—化学实验流程真题训练

1、实用文档精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号：学员编号：年级：高三课时数：3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：课 题2012年高三考前冲刺一一化学实验流程真题训练授课日期及时段教学目的. 了解高考命题趋势和常考考点。.掌握化工生产流程问题的解题思路和技巧。教学内容一、近六年化学实验流程考点分析年份工业目的考点备注2011CuSO 4?5H 2O的实验室制备原理：铜与浓硝酸的反应现象杂质的判断与 除杂方法：重结晶硫酸铜中除去硝酸铜滴定的定量计算滴定基本操作：滴定管的润洗、读数重量法的基本操作离子检验：硫酸根离子相对误差计算2010生产纯碱粗盐提纯：硫酸根离子、钙离子 除杂粗盐提纯的基本操作纯碱工艺的

2、主反应 现象及原理为什么碳酸钠未析出离子检验：氯离子离子方程式：镂根离子与氢氧根离子纯碱工艺的原理：氨气循环加入生后灰或后灰水的差异纯碱中碳酸钠的 质量分数计算2009实验室制过氧化钙原理：硫酸钙微溶为什么用硝酸不用硫酸溶解大理石除杂方法：调节pH值，调节试剂选择除去铁离子离子检验：铁离子检验的离子方程式离子方程式：钙离子与碳酸根离子化肥滴定基本操作：称量、酸溶相对误差计算2008明研石制取钾肥和氢氧化铝溶液的配制基本操作：计算、量筒的选择离子检验：镂根离子原理：氨水与铝离子、氧化铝的反应原理：蒸发结晶滤液成分重量法的基本操作重量法的定量计算2007而(CaSO4 ?2H2O )转化为硫酸钾肥

3、料和氯化钙水合物原理：流程图中原料的判断离子方程式：硫酸钙与碳酸根原理：杂质的判断离子检验：碳酸根离子定量计算：溶解度原理：储热材料的特点氯化钙结晶水合物熔点低、无毒绿色化学理念循环、原理利用率高、无毒无害排放2006蛇纹石制取碱式碳酸镁原理：氧化铁、氧化铝与盐酸的反应原理：pH值调节除杂方法：氢氧化铁中除去氢氧化铝绿色化学理念：循环使用重量法基本操作重量法的定量计算碱式碳酸镁成分【归纳】化学实验流程常考考点：1、对流程原理的分析：原料、各步骤的反应原理和现象、滤液与沉淀的成分、杂质的判断、pH值调节。2、元素化合物知识：铝、铁及其化合物，硝酸、硫酸，氯和硫及其化合物。2、化学实验技能：离子检

4、验、除杂的方法（物理方法和化学方法）、滴定基本操作、重量法基本操作、溶液的配制操作。3、离子方程式的书写4、定量计算：滴定（容量法）的定量计算、重量法的定量计算、误差计算、典型例题2011上海高考27. CuSO 4 5H 2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuS0 4 5H 2。的实验室制备流程图。辅晚险I,铜粉-叵- 叵一* |冷却结晶* 逗-晶体f浓硝酸根据题意完成下列填空：(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 、。(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO 4 5H 2O中可能存在的杂质是 除去这种杂质的实验操作称为(3)已知：C

5、uSO 4+ 2NaOH 一Cu(OH) 2 J+Na 2SO4称取0.1000 g提纯后的CuSO 4 5H 20试样于锥形瓶中，力口入0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L 盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL,则0.1000 g该试样中含CuSO 4 5H 2O go(4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸储水洗净，再用 在滴定中，准确读数应是滴定管上蓝线 所对应的刻度。(5)如果采用重量法测定 CuS0 4 5H2O的含量，完成下列步骤：加水溶解加氯化钢溶液，沉淀 过滤(其余步骤省略)在过滤前，需要检验是否

6、沉淀完全，其操作是 (6)如果1.040 g提纯后的试样中含 CuS0 4 5H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是 1.000 g，测定的相对误差为【解题技巧归纳】1、审题干：明确原料的主要成分、杂质，实验目的。2、初步分析：原料转化为产物的原理，杂质与主要成分的物理、化学性质差异。3、根据问题分析流程图：每步操作都是为了将原料转化为产物、除杂和提纯。有其他已知条件时，要先看条件再分析流程。将每个环节的主要成分写在旁边。4、逐题规范作答： 答题时要紧扣问题，答出关键。5、选择性作答：如果对流程图中的部分环节不理解，可以跳过，先做与实验目的和流程关系不大的问题。三、知识拓展1、离子检

7、验离了检验试剂(方法)与特征现象H +NH 4+Fe3+Fe2+Al3+Na +、K+2、新型滴定管的使用(1)滴定管活塞手柄： 有红色、蓝色两种，一般红色的用于盛放酸液，蓝色的用于盛放碱液，使用方法完全相同，没有所加试剂的禁忌。(2)操作方法：塞紧活塞后既能自由转动(不必加润滑剂)，又有搭扣扣住，故操作时不必左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，全凭个人生理习惯。（3）读数方法：滴定管上标有棕色刻度线，观察背景是白底蓝线，由于光在空气、水中折射率不同，蓝线在液面下变粗，观察时旋转滴定管使蓝线处于一直线，蓝线的粗细交界点所对应的刻度即是准确读数（如图所示）3、常考调节pH值的目的（1）中和作用，除去

8、H +、OH-、HCO3-、CO32-等杂质。15.50mL（2）抑制水解（3）选择性沉淀，如 Fe3+和Cu2+完全沉淀的溶液pH值要求不同。（4）促进平衡的移动四、真题训练2010上海高考27 .工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:粗盐水f纯碱完成下列填空:1）粗盐水加入沉淀剂 A、B除杂质（沉淀剂 A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A B 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、冷却结晶、 、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出 碳酸钠晶体，其原因是 。4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分 的阴离子的具体方

9、法是： ： 。5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)2009上海高考27.实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤:大理石(1)溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是(2)操作n的目的是。溶液A (溶质是共价化合物)是(3)写出检验滤液中是否含铁离子方程式:(4)写出加入碳酸钱所发生反应的离

10、子方程式:,写出滤液B的一种用途:(5) CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成 CaO?含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚儆仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤:；加入二加入酚儆，用氢氧化钠标准溶液滴定。(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴( 1mL溶液为25滴)，则相对误差为2008上海高考27 .明矶石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矶石的组成和明矶相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：沉淀物f过滤氢死液U根据上述图示，完成下列填空:(1)明矶石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每

11、升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)mL ,用规格为 mL量筒量取。(2)氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的 NH 4 + o检验NH4+的方法(3)写出沉淀物中所有物质的化学式 。(4)滤液I的成分是水和 。(5)为测定混合肥料 K2SO4、(NH 4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。、 (依次填写实验操作名称)。冷却、称重。(6)若试样为mg，沉淀的物质的量为 n mol ,则试样中K2SO4的物质的量为： mol (用含m、n的代数式表示）。2007上海高考27 .将磷

12、肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4 2H 2。）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化 钙的工艺流程示意图。.田咒化卜川 过1| eg 二A叩口 I -I 转嬴 I-gCaCI 消HjOKjSO.（1）本工艺中所用的原料除 CaSO4 2H2。、KCl外，还需要 等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸俊溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液。检验滤液中含有 CO32

13、-的方法是：（5）已知不同温度下 K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表:温度（C）02060K2SO4溶解的量（g）7.411.118.260 c时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0C,可析出 K2SO4晶体 g。（6）氯化钙结晶水合物（CaC12 6H 2。）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a熔点较低（29 C熔化）b 能导电 c能制冷 d 无毒(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是:【2006上海高考】27.蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、AI2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下:SOH”沉淀物耳第裤 pHlMkEHCOOj能淀物a Cd

14、i今好碳改镁(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了的金属离子是(2 )进行I操作时，控制溶液 pH =7-8淀的pH见右表)，Ca(OH) 2不能过量，若 Ca(OH) 2过量可能会导氢氧化物Fe(OH) 3Al(OH) 3Mg(OH) 2开始沉淀PH1.53.39.4Mg 2+外，还含有(有关氢氧化物沉溶解、沉淀。(3)从沉淀混合物 A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入(填入物质的化学式)，然后(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是(填写物质化学(5)现设计一个实验，确定产品 aMgCO 3 bMg(OH) 2 cH 2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤

15、(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量高温分解MgO称量(6) 18.2g产品完全分解后，产生 6.6gCO 2和8.0g MgO ,由此可知，产品的化学式中:a=b =C =【2005上海高考】26. (A)我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产I艺，生产流程可简要表示如下:食盐水Na2CO3(提取副产品)(1)上述生产纯碱的方法称 ,副产品的一种用途为 (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 (3)写出上述流程中X物质的分子式 (4)使原料氯化钠的利用率从 70%提高到90%以上，主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化

16、钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 O(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。a.增大NH 4+的浓度，使NH4C1更多地析出b.使NaHCO 3更多地析出c.使NaHCO 3转化为Na 2CO 3,提高析出的 NH 4C1纯度2005 上海高考27 .硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：产品红褐色溶液(1 )用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有(a)容量瓶(b)烧杯(c

17、)烧瓶(2)步骤II取样分析溶液中的 Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b)确定下一步还原所需铁的量(c)确定氧化Fe2+所需NaClO 3的量(d)确保铁的氧化物酸溶完全(3)用NaClO 3氧化时反应方程式如下：6FeSO 4 + NaClO 3 + 3H 2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H 2O若改用HNO 3氧化，则反应方程式如下6FeSO 4 + 2HNO 3 + 3H 2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO T+ 4H 2O已知1mol HNO 3价格0.16元、1mol NaClO 3价格0.45元，评价用 HNO

18、 3代替NaClO 3作氧化剂的得弊, 利是,弊是。聚合硫酸铁溶液中 SO42 一与Fe3+物质的量之比不是 3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸 铁产品溶液中SO42 一与Fe3+物质的量之比。(4)测定时所需的试剂。(a) NaOH(b) FeSO 4(c) BaCl 2(d) NaClO 3(5)需要测定 和 的质量(填写化合物的化学式)。(6)选出测定过程中所需的基本操作 (按操作先后顺序列出)。(a)萃取、分液(b)过滤、洗涤(c)蒸发、结晶(d)冷却、称量(e)烘干或灼烧五、课堂小结六、课后作业2004上海高考27 .航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示:（1）n是

19、 CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式 （2）从装置I, n,m可看出， O2的来源是CO2和H2。, 宇航员每天消耗 28moi O 2,呼出23 mol CO 2,则宇航员每天呼 出的气体中含 H2O mol。（3）以下是另一种将 CO2转化为O2的实验设想：其中，由MgCl 2 6H 2O制取无水MgCl 2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下:上图中，装置 a由、双孔塞和导管组成循环物质甲的名称是制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 装置b中填充的物质可能是 （填入编号）c.硅胶f.碱石灰g.无水氯化钙 h.浓硫酸设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出)。2002上海高考27 . Ag/ aAl 2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中 Ag起催化作用，a AI2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为:6AgCl + Fe2O33Ag 2O+2FeCl3Ag/ u -AljOj HNO3蒸馔水NaCI(1)酸溶(|)过流.洗涤(III)*沉淀国心溶液NOxAgCKs)NaOH溶液HNOj阅读上述实验流程，完成下列填空