江苏省苏州市苏州地区校2022年中考化学考前最后一卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1生活中的下列做法符合科学道理的是A用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品B室内发生火灾，打开门窗防止中毒C用活性炭除去冰箱中的异味D用铝制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜）2化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题，从而促进社会和谐发展。以下观点正确的是A煤、石油

2、、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制的开发利用B农药和化肥能促进粮食生产，可以尽量多用C塑料属于合成材料，为我们的生活创造便利，但会造成“白色污染”D生活污水可以直接排入河流中3钾在元素周期表中信息如右图。下列有关钾元素的说法中，不正确的是A原子序数是19B元素符号为KC相对原子质量是39.10D钾原子的核外电子数为394下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是 ( )A火药使用 B粮食酿酒C转轮排字 D铁的冶炼5用图进行实验，说法正确的是（已知：白磷着火点：40，红磷着火点：240）A白磷和红磷一直不燃烧B加试管塞上橡皮塞的目的是隔绝空气C甲乙对照能得出燃烧需要氧气D甲

3、乙对照能得出燃烧需要温度达到着火点6下列各组原子结构示意图中，表示两种元素化学性质相似的是ABCD7NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图下列说法错误的是( )温度/102030405060溶解度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A乙为NH4ClBt3应介于4050C55时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲乙D等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等8下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的所加物质或方法A除去CaO中的CaCO3高温

4、煅烧至固体质量不再改变B提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发C除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸D鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水溶解AABBCCDD9四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列有关说法中不正确的是A生成的甲、丙两物质的质量比例为1:8B乙一定是这个反应的催化剂C甲可能是单质D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和10甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支试管中加入3gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3gNaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（）A乙中加入的粉

5、末是NaClB图2中，甲溶液可能是饱和溶液C图1中，甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲乙D可采用冷却热饱和溶液的方法除去Na2CO3中少量NaC111膳食中营养搭配有利于人体。下列食品含维生素相对较多的是（）A奶油蛋糕B碱面馒头C凉拌黄瓜D清蒸鲈鱼12如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）At2时，125gb 的饱和溶液中含有 b 物质 25gBt3时，分别将等质量的 a、b 饱和溶液降温至t2，析出的固体质量关系是：abC分别将t1时 a、c 的饱和溶液升温到t2，均变为不饱和溶液Da 中含有少量 b 时，可采用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a二、填

6、空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13学习化学就是要研究物质的组成、结构性质、变化、用途、制法等知识。(1)判断下列物质的类别,并用相应的序号填空单质氧化物酸碱盐物质化学式HNO3CuSO4物质类别_ (2)按要求写化学符号:两个氢原子_；铝离子_；三个甲烷分子_。(3)现有以下几种物质:A尿素B熟石灰C碘酒D尼龙 E. 铝粉F.铁粉 根据下列要求用字母填空:可以作为化肥的是_。可用作钓鱼线的是_。金属表面防锈涂上的“银粉”是_。14安徽江淮纯电动汽车今年将投放使用。下图为纯电动汽车实物图，请据图回答下列问题。图中标示的物件中属于金属材料的是_（填写一种即可），汽车电路中的导线大都

7、是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和_性。钢铁车身喷漆处理，既美观又防止生锈，其防锈原理是隔绝_。铝的金属活动性比铁的_（填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_。（结合化学方程式解释）。15在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 如图4是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。根据图示判断，该实验是将_（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。a点pH_7，c点的溶质是_。如果将盐酸滴入氢氧化钠溶液（加入酚酞试液），完全反应时，溶液呈_色。它们反应前后的微观示意图如图。图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离

8、出H+和Cl，可以表示为HClH+Cl，NaOH在水中解离可表示为_。图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质可表示为_BaCl2在水中会解离出的离子是_（填符号）。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该）反应的实质可表示为_。由此类推，硫酸溶液与碳酸钠溶液反应的实质可表示为_。16氯化钠是重要的调味品，下面两幅图是运用不同的化学反应原理生成氯化钠的过程，请根据图示回答下列问题：（1）图1说明元素的化学性质与_有密切的关系。（2）图2反应的微观实质是_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17综合探究:I.某小组同学利用下图所示装置探究了可燃物的燃烧条件

9、。已知:白磷的着火点40C，棉花的着火点150C。步骤:将U型管放入冷水中，打开K1，关闭K2，向型管中充入氧气。两端棉花都不燃烧。步骤:打开K2，关闭K1，向U型管中充入二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊后，将型管放入80C热水中。两端棉花都不燃烧。步骤: 步骤:打开K2关闭K1，向U型管中充入二氧化碳。燃烧着的棉花熄灭。(1)步骤的实验目的是_。(2)步骤中澄清石灰水的作用是_。(3)步骤的操作及现象是_。(4)步骤中燃着的棉花熄灭的原因是_。II.食用碱的主要成分是Na2CO3 (常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置: (提示:碱石灰

10、是氢氧化钠和氧化钙混合物)实验操作:(1)连接装置，并检查装置的气密性；(2)称取11g食用碱样品加入锥形瓶中；(3)打开K1，关闭K2，向装置中缓慢通入一段时间空气，称量D装置质量为92g；(4)打开K2，关闭K1，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；(5)关闭K2，打开K1，继续向装置中缓慢通入空气数分钟；(6)称量D装置质量为96.4g。讨论:(1)实验中用稀硫酸代替稀盐酸，其优点是_；(2)在打开分液漏斗活塞前，先通一段时间空气的目的_，充分反应后向装置中通入空气的目的_。(3)如果没有C和E装置，所测定的碳酸钠的含量将_；数据处理:根据实验结果，求食用碱中碳酸钠的质量分数? (请写出

11、计算过程)_18实验是进行科学探究的主要方法。如图是初中化学常见实验装置。请回答装置中仪器的名称为_。实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为_，制取并收集CO2可选用的装置组合是_（填字母）。若用E装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是_（填字母）。A NH3 B CO2 C O2 D H2四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）生

12、成二氧化碳的质量；样品中Na2CO3的质量分数；反应后所得溶液中溶质的质量分数。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、亚硝酸钠有毒，不能食用，故A错误；B、发生火灾时，要关闭门窗，阻断氧气，延缓火的燃烧，打开门窗，氧气充足会加快燃烧，故B错误；C、活性炭有吸附性，可以吸附色素和异味，故C正确；D、波尔多液是硫酸铜和熟石灰反应配制而成的，铝会置换出硫酸铜中的铜而使农药变质，故D错误。故选C。2、C【解析】A选项是错误的叙述，煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生的，人类不能无限制的开发利用；B选项是错误的叙述，农药和化肥能促进粮食

13、生产，但要合理利用；C选项塑料属于合成材料，为我们的生活创造便利，但会造成“白色污染”，是正确的叙述；D选项是错误的叙述，生活污水要处理达标后排放；故答案选择C。3、D【解析】A、由图可知，钾原子的原子序数为19，故不符合题意；B、由图可知，元素符号为K，故不符合题意；C、由图可知，钾原子的相对原子质量为39.10，故不符合题意；D、根据原子序数等于核外电子数的原则，钾原子的核外电子数为19，故符合题意4、C【解析】A、火药爆炸时产生了二氧化碳等是新物质属于化学变化，错误；B、粮食酿酒过程中生成的酒精是新物质，属于化学变化，错误；C、转轮排字过程中没有新物质生成，属于物理变化，正确；D、铁的冶

14、炼过程中生成铁是新物质，属于化学变化，错误。故选C。点睛：判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。5、D【解析】A、甲试管中存在空气，温度达到白磷着火点且有空气存在，白磷会燃烧，故选项说法错误；B、白磷燃烧会产生白烟，加试管塞的目的是防止有毒物质逸入空气，防止空气污染，故选项说法错误；C、甲乙都与空气接触，甲乙对照不是探究燃烧需要氧气，故选项说法错误；D、甲实验温度达到白磷着火点且与空气接触，白磷燃烧，乙实验与空气接触但是温度没达到红磷着火点，红磷不燃烧，甲乙实验对照能得出燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确；故选：D。6、C【解析】在原子结构示意图中，一般来说，最外层电子数决定元

15、素的化学性质，两种元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。但也有例外的，例如，氦元素和镁元素最外层电子虽然相同，但氦元素原子结构属于稳定结构，不易得失电子，而镁元素原子结构最外层电子数为2,易失去电子，化学性质较活泼。再如，氦元素和其他稀有气体元素虽然原子结构最外层电子数不相同，但化学性质相似，因为它们原子结构都属于稳定结构。故选C。7、C【解析】A、通过分析表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高逐渐增大，所以乙为氯化铵，正确；B、通过分析表中的数据可知，甲的溶解度在t2时，溶解度达到最大，在t3时，甲、乙的溶解度相等，所以t3应介于40-50，正确；C、55时，甲的溶解度小于乙的溶解度

16、，所以分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲乙，错误；D、t3、t1甲、乙的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等，正确。故选C。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。8、B【解析】A、CaCO3高温煅烧反应生成氧化钙和二氧化碳气体，能将杂质转化为欲保留的物质，选项正确；B、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，消耗了欲保留的

17、物质，又引入新杂质氯化钠，选项错误；C、除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把杂质HCl转化为二氧化碳，再通入浓硫酸干燥，得到纯净的二氧化碳，选项正确；D、硝酸铵固体溶于水后吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水后放出热量，溶液温度升高，加水溶解可以区分两种固体，选项正确，故选B。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂不能与欲保留的物质发生化学反应；3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。9、B【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%17%=2%，故甲是生成物；乙的质

18、量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%30%=18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%25%)=16%，丙是生成物。A、生成的甲、丙两物质的质量比为(19%17%):(41%25%)=1:8，正确； B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；C、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以甲可能是单质，正确；D、 该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，正确。故选B。10、D【解析】A、降温后乙中明显析出晶体，故乙是碳酸钠，甲是

19、氯化钠。A错误；B、甲中是氯化钠，含有溶质3g，而在0时氯化钠的溶解度为35.7g，故不会是饱和溶液，B错误；C、图1中，30时碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，故甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲乙。C错误；D、碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大且变化趋势明显，故除去碳酸钠中的少量氯化钠应该利用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法。D正确。故选D。11、C【解析】A、奶油蛋糕中富含油脂、蛋白质、糖类，不符合题意；B、碱面馒头中富含糖类，不符合题意；C、凉拌黄瓜中富含维生素，符合题意；D、清蒸鲈鱼中富含蛋白质，不符合题意； 故选C。点睛：水果、蔬菜中富含维生素。12、C【解析】A、t2时，b

20、的溶解度为25g，设125g饱和溶液中溶质b质量为m，m=25g，所以含有b物质为25g，选项A正确，不符合题意；B、从图上可以看出a的溶解度随温度变化较大，而b的溶解度随温度变化不大，所以饱和溶液降温后，对温度变化明显的a析出固体多于b，所以降温后析出固体质量为ab，选项B正确，不符合题意；C、t1时 a、c 为饱和溶液，升温至t2时，a的溶解度增大，溶质未增加，溶剂质量未减少，此时变为不饱和溶液，c的溶解度随温度升高而减小，溶剂的质量未变化，饱和溶液中析出固体c，但是此时c仍为饱和溶液，选项C不正确，符合题意；D、从图上可以看出a的溶解度随温度变化较大，而b的溶解度随温度变化不大，降温结晶

21、a可以较易析出，而b不易析出，经过过滤后实现a的提纯，选项D正确，不符合题意。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、 )2H Al3+ 3CH4 A D E 【解析】（1）硝酸能在水中解离出氢离子和硝酸根离子，属于酸；硫酸铜在水中解离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，故填：；（2）元素符号前面加数字表示原子个数、铝离子带有3个单位的正电荷，3个甲烷分子就是在甲烷化学式的前面加上数字3，故填：2H；Al3+；3CH4；（3）尿素可以作为化肥中的氮肥；尼龙具有较强的韧性，可用作钓鱼线；金属表面防锈涂上的“银粉”是铝粉。故填：A；D；E。【点睛】本题考查的是物质的性质与用途的

22、关系等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。14、铝合金（或钢铁） 导电性 氧气（或水） 强 ，铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜。 【解析】（1）图中标示的物件中属于金属材料的是铝合金车标、钢铁车身等。汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性。（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。给铁制品刷油漆是一种常用的防锈方式，其原理是隔绝氧气和水。（3）铝的位置排在铁的前面，铝的金属活动性比铁的强；空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4A

23、l+3O2=2Al2O3。故答案为（1）铝合金车标；导电；（2）氧气和水；（3）强；铝的表面容易形成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。15、盐酸 NaCl、HCl 无 NaOHNa+Cl H+OHH2O Ba2+、Cl Ba2+SO42BaSO4 2H+CO32H2O+CO2 【解析】（1）由于滴加药品的过程中，pH在变小，所以该实验是将盐酸滴加到另一种溶液中；a点时，pH7；c点时pH小于7，说明盐酸过量，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸；（2）HCl在水中会解离出H+和Cl，可以表示为HClH+Cl，NaOH在水中解离出Na+和OH，可以表示为NaO

24、HNa+Cl；酸碱反应的实质是H+和OH结合生成水分子，即H+OHH2O；（3）BaCl2中含有Ba2+和Cl，因此在水中会解离出的离子是Ba2+和Cl；氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的条件是钡离子和硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，故该反应的实质是：Ba2+SO42BaSO4；碳酸钠溶液和稀硫酸反应的条件是碳酸根离子和氢离子结合产生二氧化碳气体和水，故反应的实质是：2H+CO32H2O+CO2；故答案为（1）盐酸；NaCl、HCl；（2）无；NaOHNa+Cl；H+OHH2O；（3）Ba2+、Cl；Ba2+SO42BaSO4；2H+CO32H2O+CO2。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质的酸碱性、溶液

25、的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。16、最外层电子数 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水 【解析】（1）依据金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图可知，该变化过程中两种原子的最外层电子数都发生了变化，所以可知元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。故答案为：最外层电子数；（2）依据氢氧化钠能够电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸能够电离出氢离子和氯离子。将两种溶液混合后，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合，形成水分子。故答案为：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、探究可燃物与氧气按触，温度未达到着火点时是否燃

26、烧 证明U型管中氧气已排尽 打开K1，关闭K2，向U型管中充入氧气，右端棉花燃烧，左端棉花不燃烧 充入不支持燃烧的二氧化碳，隔绝了氧气 不混入盐酸挥发出的氯化氢气体 排尽装置内空气中的二氧化碳 让生成的二氧化碳全部进入D装置(以上合理即可) 偏大 96.4% 【解析】I.（1）将U型管放入冷水中，打开K1，关闭K2，向U型管中充入氧气。两端棉花都不燃烧，实验目的是探究可燃物与氧气接触，温度未达到着火点时是否燃烧；故填：探究可燃物与氧气接触，温度未达到着火点时是否燃烧（2）打开K2，关闭K1，向U型管中充入二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳已经充满U型管，证明U型管中氧气已排尽；故填：证明U型管中氧气已排尽（3）打开K1，关闭K2，向U型管中充入氧气，热水的温度可以使右端白磷达到着火点，棉花燃烧，左端棉花没有达到着火点，不燃烧；故填：打开K1，关闭K2，向U型管中充入氧气。右端棉花燃烧，左端棉花不燃烧。（4）打开K2，关闭K1，向U型管中充入二氧化碳，充入不支持燃烧的二氧化碳，隔绝了氧气，燃烧着的棉花熄灭。II. （1）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，而硫