黄山市2020届高中毕业班第一次质量检测化学试题(含参考答案)

1、黄山市2020届高中毕业班第一次质量检测理科综合能力测试卷注意事项：.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上, 写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 ; C-12; N-14; O-16; Na-23; S-327.下列有关化学和传统文化关系的说法中不正确的是 A.东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：太阳流珠，常欲去人 得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根 ”，这里的 黄芽”是指硫B.三国时期曹植在七步诗中写到

2、煮豆持作羹，漉菽以为汁。箕在釜中燃，豆在釜中泣。”，文中 漉”涉及的操作原理类似于化学实验中的过滤C.本草经集注中关于鉴别硝石（ KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载： 强烧之，紫青 烟起云是真硝石也”，该方法用了焰色反应8.D.本草图经在绿矶项载:H+,所以味酸”盖此矶色绿，味酸，烧之则赤”，因为绿矶能电离出Anammox 法是确的是种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为Na,则下列说法正旅程IVImoLNH 4+所含电子数为11Na30g N2H 2中含有的共用电子对数目为4 NaC.过程II属于还原反应，过程IV属于氧化反应D .过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比

3、为皿 NH;OH NOi-过程IY *N血-2H /QMH? 2H .*过程卬、一 一1:2 劭点槿型9.下列关于有机化合物的叙述中正确的是A.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物 O OHC.有机物工 1mol最多可与3 mol H2发生加成反应D,分子式为C15H16O2的同分异构体中不可能含有两个苯环结构10,下图是用KMnO 4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是A B C DA中固体也可改用 MnO2B中需盛装饱和氯化钠溶液C.氯气通入D中可以得到NaClO,该物质水溶液比 HC1O稳定D

4、.上图装置也可作为制取适量NO的简易装置X、Z同主族,11. W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期,Y、Z同周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的是 A.原子半径大小：YZY3X2中既有离子键，又有共价键步酵曲含有A7Z的最高价氧化物可做干燥剂D.可以用含XW 3的浓溶液检验氯气管道是否漏气12.电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为90g/moL; “A一”表示乳酸根离子)。则下列说法 不正确的是 A.交换膜I为只允许阳离子透过的

5、阳离子交换膜B.阳极的电极反应式为：2H2。4e=OzT+ 4H +C.电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为68,此时进入浓缩室的 OH可忽略不计。设 200mL 20g/L乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L,则该溶液浓度上升为 155g/L (溶液体积变化忽略不计)D.浓缩室内溶液经过电解后pH降低13.常温下在20mL0.1mol L 1Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1mol L 1HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法不正 确的是A.在同一溶液中，H2

6、CO3、HCO3、C。，不能大量共存B.测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚酗：C.当pH = 7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系：c(Na+)c(Cl ) c(HCO 3)c(H + )=c(OH )D,已知在25c时，CO3水解反应的平衡常数即水解常数Kh1 =2.0 10 4,溶液中2 , 、，,c(HCO3)： c(CO3 )= 1 ： 1 时，溶液的 pH= 10(14分)硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2s2。3?5H2。)的方法之一，流程如下:so,Z4s. N期CO】d 吸碱 I过滤*Na?SA*5H?()已知：Na2s2。3在空气中强

7、热会被氧化，Na2s2。3?5H2O(M=248g/moL)在35 C以上的干燥空气中易失去结晶水，可用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱 法制备Na2s2。3?5H20并探究Na2s2O3的化学性质。I .制备 Na2s2。3?5H20设计如下吸硫装置：EC(1)写出A瓶中生成 Na2s203和C02的离子方程式 (2)装置B的作用是检验装置 A中s02的吸收效果，装置 B中试剂可以是 A.浓硫酸 B.滨水 C. FesO4溶液D. BaCl?溶液II .测定产品纯度Na2s2。3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取 a gKIO3(M=214g/mo

8、L)固体配成溶液；第二步：加入过量 KI和H2sO4溶液，滴加指示剂；第三步：用Na2s203溶液滴定至终点，消耗 Na2s203溶液的体积为 V mL。则c(Na2s2。3)= mol /L。(列出算式即可)(已知:I03 +5I +6H + = 3I2+3H20, 2s2O32 +I2= $4。62 +2I )(2)滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是 (填字母)A.滴定管未用 Na2s2O3溶液润洗B.滴定终点时俯视读数C.锥形瓶用蒸储水润洗后未用待取液润洗D.滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡m .探究Na2s2O3的化学性质已知Na2s2O3溶液与Cl2反应时，1

9、mol Na2s2O3转移8mol电子。甲同学设计如图实验流程:溶液Aam ph=e 一 pH试纸加入足量氨水加入BaC精臂液白色沉淀B(1)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2O3溶液具有 和(2)乙同学认为应将上述流程中所加试剂顺序颠倒，你认为理由是(15分)硫酸镒是重要的微量元素肥料之一，易溶于水，难溶于乙醇。工业上用软镒矿(主要成分是 MnO2,含有少量F为O3、AI2O3、MgO、SQ2)通过如下简化流程既可脱除 燃煤尾气中的SO2,又能制备硫酸镒晶体，实现了资源的综合利用：软铤被稀硫酸请回答下列问题：(1)上述流程中第一步浸镒脱硫的好处是 (答出一点即可)。(2)写出浸镒过程中

10、软镒矿中的 MnO2发生的化学方程式 (3)通过实验如何判定滤液I中已加入足量H 2O2 加MnCO3的目的是调节溶液的 pH,使滤液I中的相关离子形成沉淀而除去，请写过滤n ”中所得滤渣的主要成分有 。(4)已知硫酸镒晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。溶解度依(60,60)温度/七请写出步骤I操作 、趁热过滤；为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的 (填选项字母)进行洗涤, 实验效果最佳。A.乙醇 B.饱和K2SO4溶液C.蒸储水 D.乙醇水溶液(5)滤液n还可通过加入过量NH4HCO3进行“50C碳化”得到高纯碳酸镒，反应的离子方程式为 。 “50碳化”可能的原因

11、是： 。(14 分)-1,1 mol H 2(g)、1 mol I 2( g)(1)已知反应 2HI(g 必由 H2(g . I2(g )的 AH=+11 kJ mol分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。(2)对于一般的化学反应 aA+bEBP ,反应物浓度和反应速率之间存在以下关系：v (单位mol L-1 min-1) =kxC(A)x)C(B)y, k称为速率常数，x称为反应物A的级数，y称为反应物B的级数，x+y称为反应的总级数。对于反应H2(g)+I2(g) 一2HI (g),速率表达式：v=

12、 kC(H2) /，则反应总级数 为 级。H2O2分解成水和氧气的反应是一级反应，反应速率常数k为0.0410 min-1,则过氧化氢分解一半的时间是min。(结果保留3位有效数字)(已知：一 级反应物质浓度 c=C0e-kt, Co为初始浓度，ln2=0.693 )(3)将等物质的量的I2和H2置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500 K,起始总压强为416kPa;体系达平衡，总压强为456kPa。体系中存在如下反应关系：I 2(g)? 2I(g)I 2(g) + H 2(g)? 2HI(g) HI(g) ? I(g) + H(g)(4) H2(g)?2H(g)(已知Kp3、Kp4

13、值很小,Kp1 = 200Kp2Kp3Kp4(3)、(4)反应忽略;HiAH2AH3AH4计算结果均保留2位有效数字) Kp为以分压表示的平衡常数，以下加2=。(用含 AH1、刖3、AH4的式子表示)1500K平衡体系中I(g)、H2(g)分压分别为 kPa、kPa、Kp2=(二)选考题：共 45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作 答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学一选彳3:物质结构与性质(15分)(1) O基态原子核外电子排布式为 。 H2O VSEPR模型名称为 ，立体构型为 。3 极性分子(填是”或不是”(2)利用热化学法来测定晶格能是由Bo

14、rn与Haber首先提出来的，其实质是利用 Hess定律，构成一个热化学循环。已知：Na(s)+ 1 Cl2(g)= NaCl(s) A H=- 410.9 kJ mol 1 2107.7 kJ/mol496 kJ/mol+-Na(s)Na(g)Na (g)1121.7 kJ/mol-349 kJ/molNaCl(s)-Cl2(g)“Cl(g)七l-(g)-2可知，Na原子的第一电离能为 kJ mol1; Cl-Cl键键能为kJ mol ; NaCl晶格能为(3)高压下NaCl晶体和Na或C反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体，右图是其中一种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，其化学式

15、为。(4)金属Na晶体中的原子堆积方式称为体心立方堆积，晶胞参数为a nm,空间利用率为 (列出计算式)。36.化学一选彳5:有机化学基础(15分)OHo,ch2ciaici2CH2CH2CIQoh 询Oil回OHrs定条目美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下:回答下列问题：(1)写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称 。A-B和CD 的反应类型分别是 、, H的分子式为_O(3)反应F的化学方程式为。(4)试剂X的分子式为C3H5OC1 ,则X的结构简式为 。B的同分异构体中，写出符合以下条件：含有苯环；能发生银镜反应；苯环上只有一个取代基且能发生水解反应的有机物的结构

16、简式 。HQ jQ4芳基苯酚(、/J)是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4芳基苯酚的合成路线： (无机试剂任用)。黄山市2020届高中毕业班第一次质量检测化学参考答案及评分标准选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题6分，共42分）题号78910111213答案DBACBCD（14 分） 222（1） 2s + CO3 + 4SO2 =3S2O3 + CO2 （3 分）（2） B （2 分）（1） 6000a/214V （或 3000 a/107V） （3 分） （2） B （ 2 分）m . （1）碱性（1分） 还原性（1分） （2）可以排除BaS2O3的干扰（2分）（15 分）（1）实现了废弃物的综合利用或减少了酸雨的发生（1分，答一点即可）MnO2 + SO2 = MnSO4（2 分）（3）取已加入一定量的 H2O2的滤液I少许置于试管中，加入少量的MnO2若有气体逸出即说明H2O2足量。（若用K3Fe（CN）6检3叙Fe2+亦可给分）（2分）Fe（OH）3 Al（OH） 3 （各 1 分，共 2 分）（4）在60c下蒸发结晶，D （每空2分，没写60c扣1分，共4分）2 HCO3- + Mn2+ = MnCO 3 U H2O + CO2 T若温度过高 NH4HCO3易分解，不利于碳酸镒的生成，温度低反应速率慢（每空2分，第二空只答1条扣1分，共4分