苏教版 必修一 专题二 专题三知识点 练习

1、专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物氯气的制取：1.电解氯化钠溶液制氯气（工业上的方法） 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 负极 负极 正极2.浓盐酸制氯气（实验室的方法）MnO2+4HCl(浓) =MnCl2+Cl2+2H2O 氯气的物理性质： 颜色：黄绿色2. 气味：刺激性气味3. 常温下状态：气态4. 毒性：有毒5. 密度：比空气大6. 溶解性：溶于水（1 : 2）氯气的化学性质：氯气的燃烧反应（1.）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）Cu + Cl2=CuCl2 2Na + Cl2=2 Na Cl Fe+ Cl2= FeCl3（

2、2.）Cl2与非金属反应Cl2+H2 =2HCl2.氯气制漂白粉（氯气与碱的反应）Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2 + Ca(OH )2=CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO3.氯气与水反应（氯水） Cl2+H2O =HCl+HclO成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）氯水的性质1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-次氯酸的性质1.酸性 2.氧

3、化性 3.漂白性4.不稳定性：2HClO = O2+ 2HCl氯气与溴化碘、溴化钾的置换反应（实验室制取溴、碘的方法）实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI +Cl2=2KCl+I2溴水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI+Br2=2KBr+I2由以上反应我们可以判断元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl Br I 非金属离子还原性强弱顺序：I-Br-Cl-溴和碘的制备以及性质溴的物理性质：常温下,深红色密度比水大的液体;难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶

4、剂。溴的化学性质：NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3 淡黄色的难溶物碘的物理性质：紫黑色固体,易深华；难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。碘的化学性质：NaI + AgNO3 AgI+ NaNO3 黄色的难溶物【练习】1检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条 C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸2在加热条件下，Cl2与NaOH反应为：3C12+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是 AC12是还原剂，NaOH是氧化剂 B被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为5：1CCI2既是

5、氧化剂，又是还原剂 D得电子数和失电子数之比为1：53下列离子方程式中书写不正确的是( ) A向漂粉精溶液中通入过量CO2：ClO+H2 O+CO2=HClO+HCO3 BC12和H2O反应：C12+H2O 2H+Cl+ClO C浓HCl与MnO2反应：MnO2+4H+2C1=Mn2+2H2O+C12 DCaCO3中滴加新制氯水：CaCO3+2H+=Ca2+H2O +CO2 4右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中 B为开关。如先 打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时， C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 ( ) A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液 C浓

6、NaOH溶液 D浓NaBr溶液5某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物6仅用一种试剂鉴别物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（ ）A溴水 BFeCl3溶液 C酸性KMnO4溶液 DAgNO3溶液7某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是AA中可用分液漏斗代替长颈漏斗 BA中缺少加热装置CB中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2

7、DD中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸8(2015课标212)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( ) A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收9(2011江苏，9)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图)。下列说法正确是A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应10请利用下列装置及试剂组装

8、一套装置，先制取纯净、干燥的氯气（不收集），后试验干燥的氯气和潮湿的氯气有无漂白性。已知：装置A用来制取氯气。按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 ； D装置的作用是 ，E装置的作用是 ，F装置的作用是 ；C瓶中的现象是 ，B瓶中的现象是 ，以上事实说明起漂白作用的物质是 。11A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答： (1)写出A、B和C的化学式：A ，B ， C 。 (2)依次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： , 写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的

9、离子方程式： (4)写出由FH的化学方程式： 12.海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是。 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤反应的离子方程是 。（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。 第二单元：钠、镁及其化合物钠的性质一、物理性质：钠是银白色的金属，质软，密度比水小，熔

10、点低，是热和电的良导体。在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，是因为被空气中O2氧化所致。二、化学性质：（金属钠参与反应中，钠失去电子，呈1价，体现强还原性）1、在常温下4NaO22Na2O(白色)2、在点燃条件下：2NaO2Na2O2(淡黄色)；火焰颜色为黄色。3、与Cl2反应：2Na十Cl22NaCl；大量白烟4、钠与水反应：2Na2H2O2NaOHH2实验现象：钠放入水中后，浮在水面上(密度比水小)，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球(熔点低)，并迅速四处游动(反应生成气体推动其游动)，发出咝咝的响声(生成H2燃烧发出声音)，最后逐渐消失，在反应后的

11、溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色(反应生成有碱NaOH)。可概括为如下五个字：浮、游、熔、响、红。说明：钠与水反应是一个离子反应：2Na2H2O2Na2OHH2其反应的实质是钠与水电离出OH的反应。钠与水反应是一个氧化还原反应：氧化剂：H2O，还原剂：Na5、钠与熔化状态下的盐反应：钠与溶化状态下的盐反应置换出金属单质如：注意：钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，在盐溶液中它先与水反应。如钠置放在CuSO4溶液中发生反应：2Na2H2O2NaOHH2；2NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4钠与熔化状态下的盐反应，有实际意义的是冶炼稀有金属，如冶炼钛、锆、铌、钽等。这些反应都是利用钠的强还

12、原性。因为钠会与空气中的氧气、水蒸气反应，所以保存在煤油中，如果实验室中不小心钠着火，应采用干砂扑灭。6、钠的工业制法：2NaCl(融熔)2Na(负极)Cl2(正极)练习(一)1下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体 D钠的质地软，可用小刀切割2金属钠才期暴露在空气中，它最后会变成（ ）ANa2O BNa2O2 CNaOH DNaCO33金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）A水 B砂子 C煤油 D二氧化碳4金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ）AKOH BNaHC

13、O3 CBaCl2 DCuSO45将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ）AO2和H2 B只有H2 C只有NH3 DH2和NH3 6将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（ ）A等于4.6% B等于8 C大于8 D小于87工业上制取金属钠的方法是（ ）A用H2还原氯化钠 B电解熔融氯化钠 C电解饱和食盐水 D钾与氯化钠溶液反应氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）的性质一、物理性质：Na2O是白色固体，属碱性氧化物；Na2O2是淡黄色固体，属过氧化物。Na2O2比Na2O稳定二、化学性质：与水反应：Na2OH2O2NaOH；2Na2O22H2O4NaOHO2与C

14、O2反应：Na2OCO2Na2CO3；2Na2O22CO22Na2CO3O2碳酸钠（Na2CO3）的性质一、物理性质：Na2CO3俗名苏打、纯碱，白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。二、化学性质：1、与酸反应：Na2CO32HCl2NaClCO2H2O；2、与某些盐或碱反应：BaCl2溶液：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl石灰水：Ca（OH）2Na2CO3CaCO32NaOH3、与CO2(水溶液中)反应：Na2CO3CO2H2O2NaHCO3(当NaHCO3中混有Na2CO3时，可用此法除去。)4、工业生产：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3 Na

15、2CO3+CO2+H2O（侯氏制碱法）碳酸氢钠（NaHCO3）的性质一、物理性质：NaHCO3俗名小苏打，白色粉末，易溶于水但溶解度小于碳酸钠，水溶液显碱性但同等浓度下碱性弱于Na2CO3。二、化学性质：1、与酸反应：NaHCO3HClNaClCO2H2O(反应比Na2CO3更为剧烈)2、受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(可用于区分NaHCO3和Na2CO3固体，以及除去Na2CO3中混有少量NaHCO3)3、与碱(NaOH)反应：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O练习(二)一选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意1、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡

16、，正确的叙述是（ ）A、溶液仍为紫色 B、最后溶液变蓝色 C、最后溶液褪色 D、有气泡产生2、下列实验中，没有氧气产生的是（ ）A、强热氯酸钾 B、光照新制的氯水 C、强热碳酸氢钠 D、过氧化钠中通入CO23、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热灼烧 D、配成溶液后通入CO24、欲除去小苏打溶液中含有的苏打杂质，加入的物质最宜选用（ ）A、二氧化碳 B、盐酸 C、碳酸氢钙 D、氢氧化钙5、有关纯碱晶体(Na2CO310H2O)的叙述中，错误的是（ ）A、晶体放置在空气中质量会减轻 B、加热晶体制NaHCO3C、可作干燥剂

17、 D、溶于水显碱性6、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（ ）A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B、过量CO2通入澄清石灰水中C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中 D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中镁的提取及应用1从海水中提取镁的流程：有关反应的化学方程式：MgCl2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCl2Mg（OH）22HClMgCl22H2OMgCl26H2OMgCl26H2OMgCl2(融熔)MgCl22镁的化学性质(使用镁时一定要用砂纸将表面氧化膜除去)（1）与非金属反应MgCl2MgCl2；2MgO22MgO；3MgN2Mg3N2；2MgCO22MgOC；（2）

18、与酸反应：Mg2HClMgCl2H2（3）与水反应：Mg2H2OMg(OH)2H2（注意：镁只与热水反应，不与冷水反应）练习(四) 1.从海水中可提取多种化工原料，如金属镁，流程如下：1、写出制取Mg(OH)2的化学方程式： 2、工业上冶炼镁是采用电解无水MgCl2，而不采用电解MgO，原因是： 3、写出MgCl2制取镁的化学反应方程式： ；其副产品可以制漂粉精，写出化学反应方程式： 2、镁粉中混入少量铝粉除去，应选用的试剂是（ ）A、盐酸 B、氯水 C、烧碱溶液 D、纯碱溶液3、1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体产物质量关系正确的是（ ）A、 B、 C、 D、4、下列

19、物质可与镁发生反应，但不能放出H2的是（ ）A、盐酸 B、热水 C、醋酸 D、硝酸5、0.5molNa，0.5molMg分别投入到足量且质量相等的水中，盐酸中，分别得到a、b溶液，则质量关系正确的是（ ）A、ab B、ab C、ab D、无法确定专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金1.铝的制取溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O过滤：除去杂质酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3通电过滤：保留氢氧化铝灼烧：Al2O3 = 4Al+3O22.铝的化学性质与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2与碱的反应：2A

20、l+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。高温铝热反应： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。3 Al2O3的化学性质（两性氧化物） Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3

21、+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O4.氢氧化铝（两性氢氧化物）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 5.氢氧化铝的制取：氯化铝与氨水反应 AlCl3+3NH3.H2O=Al（OH）3+NH4Cl3氯化铝与氢氧化钠溶液反应 AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl偏铝酸钠的性质：NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3NaAlO2HClH2OAl(OH)3+NaCl【练习】

22、1下列离子方程式不正确的是 ()A铝片碱洗时常有气泡：2Al2OH2H2O=2AlOeq oal(,2)3H2BAl2O3溶于氨水溶液：Al2O32OH=AlOeq oal(,2)H2OCAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al34OH=AlOeq oal(,2)2H2OD实验室用铝盐制Al(OH)3：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)2下列化学实验操作，能得到相应的纯净物的是 ()A将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当恰好全部反应完毕时，再将生成溶液加热蒸干，便得到了纯净的NaAlO2B向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、

23、加热灼烧，便得到纯净的化合物Al(OH)3C将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl3D向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分，不能得到纯净的Al2O33称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。则两份铝粉的质量比为 （）A12B13C32D114现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 （）A氨水BAgNO3 C浓NaOHDNaCl溶液5变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量

24、共存的是 Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SOeq oal(2,4)、HCOeq oal(,3)Bb点对应的溶液中：Na、S2、SOeq oal(2,4)、ClCc点对应的溶液中：K、Ag、Ca2、NOeq oal(,3)D d点对应的溶液中：K、NHeq oal(,4)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)17某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是6有一无色透明的溶液可能含有H、Mg2、Ba2、Cl、OH、NOeq oal(,3)、SO42-

25、、Ag、Cu2、HCOeq oal(,3)离子，该溶液与铝反应只有氢气生成，该溶液有两种组合情况。第一种组合：其中一定含有_离子，一定不存在_离子。（水电离子出H、OH忽略不计，下同。）第二种组合：其中一定含有_离子，一定不存在_。7现有A、B、C三种均含同一种金属元素的无机化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：(1)请写出B转化为C的所有可能的离子方程式_，A与C反应的离子方程式_。(2)化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaO

26、H溶液的体积关系如图所示。则固体混合物中Mg的质量为_；NaOH溶液的物质的量浓度为_。第二单元 铁、铜的获取及应用铁和铜在自然界中的存在铁和铜在自然界主要以 的形式存在。常见的铁矿 磁铁矿（主要成分 ）、 赤铁矿（主要成分 ）等；常见的铜矿有 黄铜矿、 孔雀石等。此外铁在自然界中还以 游离态 的形式存在陨铁中。工业炼铁 工业炼铁的原理是利用 反应，用 将铁从铁矿石中还原出来。1原料： 、 、 、 等。2设备： 。3工艺流程：书写化学方程式：还原剂的生成 、 炼铁原理： 石灰石的作用： 、 工业炼铜方法： 1.高温冶炼黄铜矿电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

27、；3.生物炼铜附：金属活动顺序与金属冶炼方法的关系金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu原子失电子能力强 弱离子得电子能力弱 强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法物理方法第二课时铁、铜及其化合物的应用一、铁、铜的物理性质 铁是一种有金属光泽的 金属，铁能被 吸引。 铜是一种有金属光泽的 色金属。二、铁、铜的化学性质1铁的化学性质(1)铁与非金属单质反应反应物条件现象方程式Fe、O2点燃Fe、Cl2点燃Fe、S加热生成黑色固体(2)铁与酸的反应 铁与稀硫酸、盐酸反应离子方程式： 。 铁与 、 常温下发生钝化，但加热则可以反应。(4)铁与盐溶液的反应 铁能从部分盐

28、溶液中将金属离子还原为单质。铁与硫酸铜溶液反应离子方程式： 铁与氯化铁溶液反应离子方程式： 铁与硝酸银溶液反应离子方程式： 2铜的化学性质(1)铜与部分非金属单质反应Cl2： 还原剂： ；氧化剂： O2： 还原剂： ；氧化剂： S： 还原剂： ；氧化剂： (2)铜与酸的反应铜不能与非氧化性酸反应，如HCl、稀H2SO4等。但能与强氧化性酸反应。、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 还原剂： 氧化剂: 离子方程式： 、Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 还原剂： 氧化剂: 离子方程式： 、Cu2H2SO4(浓)=CuSO42SO22H2O 还原剂： 氧化剂: 在这三个反应中，均体现酸的 性和 性。在反应中还原剂和氧化剂的物质的量比： (3)铜与部分盐溶液反应、Cu与AgNO3溶液反应离子方程式： 、Cu与FeCl3溶液反应离子方程式： 3Fe3+、Fe2