湖南省浏阳市2023届高三上学期7月摸底考试化学试题（Word版含答案）

1、浏阳市2023届高三上学期摸底考试化学试题（时间75分钟 满分：100分）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 I-127 Pb-207一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30

2、分。每小题只有一个选项符合题意。1. 我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示：下列说法错误的是A. 甲醇可用作燃料电池的负极活性物质B. 二羟基丙酮作防晒霜能阻止皮肤水分过度蒸发C. 人工合成淀粉的原子利用率为D. 直链淀粉和支链淀粉均无固定的熔沸点2.目前新冠肺炎的药物研发和疫苗研制取得了很大进展，其中药物法匹拉韦（结构如图）显示有一定的临床疗效。下列关于此物质的说法错误的是A.由5种元素组成B.结构中不存在手性碳原子C.能使酸性溶液褪色 D.3个N原子的杂化方式相同3.所给实验操作能达到实验目的的是A.用装置甲蒸干溶液制无水固体

3、B.用装置乙证明蔗糖属于还原性糖C.装置丙检验乙醇与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯D.装置丁用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，从下口放出有机层4硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程如图所示，下列说法错误的是A第阶段的化学方程式为：B整个过程中有H2O参加反应C1mol在第、两个阶段共失去电子数目为2NADNO2是生成硫酸盐的氧化剂5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NAB. 120g由NaHSO4和MgSO4组成混合固体中数目为NAC. 23gC

4、2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NAD. 5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA6. 一步合成甲基丙烯酸甲酯的反应如下(其他产物已省略)。科学家为了研究甲醇的脱氢过程对反应速率的影响，进行了下表所示动力学同位素效应实验(其他条件均相同)。实验编号反应物反应速率常数数据分析丙酸甲酯甲醇()丙酸甲酯氘代甲醇D1()丙酸甲酯氘代甲醇D2()下列说法正确的是A. 、和互为同素异形体B. 相比于CH键，CD键断裂的速率较慢C. 相比于甲醇，氘代甲醇参与的反应活化能较小D. 相比于OH键，CH的断裂对反应速率的影响较小7铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2和Fe

5、2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸盐沉淀，下列说法错误的是A“电解”是电解Na2CO3溶液，则b为阴极液，a为阳极液B“电解”总反应方程式为：2H2O2H2+O2C“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中阳极需要定期补充石墨D“反应”的离子方程式为：+H2O=Al(OH)3+8.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法正确的是A.可用酸性溶液鉴别X和YB.Y难溶于水C.Z中所有碳原子一定在同一平面上D.1molZ与溶液反应时，最多可消耗8mol9.砷化镉晶胞结构如图。图中“”和“”位是“真空”，晶胞参数为a

6、pm，建立如图的原子坐标系，号位的坐标为。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg/mol，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.该晶胞的密度为B.砷化镉中Cd与As原子个数比为32C.两个Cd原子间最短距离为0.5apmD.号位原子坐标参数为10.如图为一氧化碳气体传感器工作原理示意图。图中电流方向已示。电极A、B外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过。下列相关叙述，正确的是A.该传感器运用了原电池原理，正极反应为B.当外电路中流过0.2mol电子时，电池正极消耗0.1mol氧气C.该传感器工作时，接触到的浓度增大，输出的电流强度也相应增大D.给传感器充电时，传感器内部将由B极向A极迁移二、

7、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.金属插入的键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是与形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是A.整个反应快慢，由状态2反应决定B.活化能为C.在中间产物中状态最不稳定D. 12目前可采用“双极膜组电渗析法淡化海水，同时获得副产品A和B。其模拟工作原理如图所示。M和N为离子交换膜，在直流电作用下，双极阴阳膜(BP)复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-的离子源。下列说法正确的是AX电极为阴极，电极反应式为2

8、H2O+2e-=2OH-+H2BM为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，BP膜作用是选择性通过Cl-和Na+C电路中每生成标况5.6 L气体a，理论上获得副产品A和B各1molD“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)13锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。Ge与碳是同族元素，碳原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。Ge单晶的晶胞结构类似于金刚石，如图。(=1.732，=3.14) (注：晶胞中所有的球是等径硬球，且A球和D球相切)下列说法错误的是A两个最近的Ge原子之间的距离为(Ge单晶晶胞边长为a)B原子坐标

9、参数表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，则C(，0)，D()，B(，0，)C碳原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间不能形成的原因是Ge原子的半径大，原子间形成的单键长，p-p轨道肩并肩的重叠程度小D若Ge原子半径为r，Ge单晶晶胞边长为a，Ge原子在晶胞中的空间占有率为34% (一个晶胞中构成晶体粒子在整个晶体空间中所占的体积百分比)14. 盐酸阿比朵尔适合治疗流感病毒引起的上呼吸道感染，被纳入新冠肺炎试用药物，结构简式如图，关于盐酸阿比朵尔叙述不正确的是A. 1 mol该分子中含有26 mol氢原子B. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4

10、 mol NaOHC. 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D. 苯环上的一氯取代有3种同分异构体15. 铬(VI)在溶液中可以多种形式存在。25时，调节初始浓度为0.1molL-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数(X)与pH的关系如下图所示。已知溶液中存在反应2+2H+H2O下列说法正确的是A. 铬酸(H2CrO4)的第一步电离为完全电离B. a点处，()=()7.7时，时，总氮除去率随m (NaClO):m(NH3)的增大不升反降的原因_。17.（12分） 某化学兴趣小组探究84消毒液与75%医用酒精能否反应，用如图装置进行如下实验：序号液体A液

11、体B现象I20mL(pH=12.4)的84消毒液20mL医用酒精产生气泡，颜色无明显变化；溶液pH升高到13.1， KI-淀粉试纸在3min时变蓝，21min 时蓝色完全褪去II20mL(pH=12.4)的84消毒液20mL蒸馏水溶液中无明显现象；溶液pH变为12.0； KI-淀粉试纸在8min时变蓝，49min 时蓝色完全褪去（1）将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有_(填名称)。（2）导管a的作用是_ 。实验II的目的是_ 。（3）根据实验现象回答实验I和II中，淀粉碘化钾试纸变蓝的是中学化学常见的单质，则该物质是_，而后碘被_ (填 “氧化”或“还原”)导致蓝色

12、褪去。对比实验I和II的现象可以说明乙醇被NaClO氧化，理由是_。实验过程，测得实验I中混合溶液的pH逐渐增大，说明乙醇与NaClO反应可能生成_。（4）为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中剩余NaClO含量：取5.00mL反应后溶液(密度约1g mL-1)于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000molL-1Na2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积为14.80mL。滴定前，将锥形瓶置于“冷暗处”的目的是_， 写出NaClO与KI反应的离子方程式_。84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中NaClO的质量分数=_(结果保留3

13、位有效数字； I2+2S2O=2I-+S4O)。18.（12分） 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。实现碳中和的对策大概分为4种路径：碳替代、碳减排、碳封存、碳循环。（1）逆水煤气反应(RWGS)对实现“碳中和”有重要意义，目前RWGS历程主要有：氧化还原历程如下图TSI-TS2-TS3-TS4-CO(a) +H2O(a)和中间物种分解历程如下图TS1-TS6-TS7-TS5-HCOO(a)+H(a) 。结合实验与计算机模拟结果，研究单一分子RWGS在Fe3O4催化剂表面的反应历程(如下图1)，各步骤的活化能和反应热，如下表所示(已知(a)表示物质吸附在

14、催化剂表面的状态)：RWGS部分步骤的活化能E和反应热H步骤激发态E/eVH /eVH2(a) H(a)+H(a)TS10.79-0.30CO2(a) CO(a)+O(a)TS21. 07-0.74O(a)+H(a) OH(a)TS31. 55-0. 45OH(a)+H(a) H2O(a)TS41. 68+0. 48OH(a)+CO(a) HCOO(a)TS53.72+0. 44CO2 (a)+H(a) COOH(a)TS62. 08+0. 55COOH(a) CO(a)+OH(a)TS70.81-1. 70注：法拉弟常数为96500Cmol-1写出RWGS的热化学方程式_。对比各个步骤的活化

15、能，得出RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的主要历程是_ (填“氧化还原”或“中间物种分解”)历程。RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的控速步骤化学方程式为_。（2）为研究不同温度、压强对含碳产物组成的影响。在反应器中按 =3：1通入H2和CO2，分别在0. 1Mpa和1Mpa下进行反应，实验中温度对平衡组成C1(CO2、CO、CH4 )中CO2和CH4的物质的量分数影响如图2所示：已知：该条件下除发生逆水煤气反应外，主要副反应为：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H= -165.0 kJmol-1。lMpa时，表示CH4平衡组成随温度变化关系的曲线是_。N点平衡组成含

16、量低于M点的原因是_。若b、c两条曲线交点处的坐标为(590，40)， 则逆水煤气反应在590C时的平衡常数Kp为_。 (保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)（3）电解法可将CO2转化为甲酸(HCOOH)或甲酸盐。某电解装置如图3所示。Pt电极与电源的_ (填“ 正”或“负”)极相连。写出CO2转化为HCOO-的电极反应式_。19.（14分） 天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成已知：(Z=-COOR，-COOH等)（1）C的分子式为_。D中的含氧官能团名称为_。（2）H分子中有_个手性碳，医药手性合成中手性催化剂的作用是_。（3）GH的反

17、应类型为_。（4）FG的反应中有副产物X(分子式为C14H14O3)生成，写出X的结构简式_。（5）同时满足以下三个条件M(结构如下图)的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式_含有苯环，且苯环上连有-NO2；最多能与1倍物质的量的氢氧化钠反应；核磁共振氢谱确定分子中有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为6：2：2：1。（6）写出以和为原料，合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。浏阳市2023届高三上学期摸底考试化学试题参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1.C 2.D 3.D

18、 4.C 5.A 6.B 7.B 8.D 9. A 10.C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.BC 12.D 13.A 14.BD 15.D 三、非选择题：本题共4小题，共50分。16. (12分)(1) ；(2)过滤；(3) Mg2+OH- = MgNH4PO4+H2O ；(4) 3.610-4 mol/L(5) pH过高，可能产生Mg(OH)2、Mg3(PO4)2沉淀(6) 2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2ONaClO投入过多会将氨氮废水中的氮元素氧化为等更高价态的物质，未能从溶液中除去。17.(12分)（1）100 mL容量瓶、托盘天平 （2） . 平衡压强，使液体顺利滴入三颈瓶 . 空白(对照)实验 （3） . Cl2氧化 . 实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短 . 说明乙醇将NaClO还原为Cl2 . NaOH （4）. 避免碘单质升华 . ClO- +2I- +2H+=Cl- +I2