化学：41《原电池》课件

1、第一节 原电池一、原电池利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。复习1、概念：A稀HCI锌片 铜片2、工作原理：2、工作原理：(以锌铜原电池为例、盐酸为电解质溶液)现象锌片_，铜片上有_，电流表指针发生_电极Zn电极Cu电极电极名称得失电子电子流向反应类型电极反应式总反应式有气泡产生偏转负极正极流出流入氧化反应还原反应不断溶解失电子得电子Zn - 2e- = Zn2+2H+ + 2e- = H2 Zn+2H+ = Zn2+H2 3、构成条件有两种活泼性不同的金属（或一种是金属另一种是非金属导体）作电极电极材料均插入电解质溶液中。 两极相连形成闭合电路。（1）（2）（3）（4）能自发地发生

2、氧化还原反应ACuSO4溶液锌片 铜片实验探究判断正负极，写出电极反应式 实验现象：1、电流表指针发生偏转，但不稳定2、锌极上沉积一层有色物质1、锌极失去的电子是否全部经导线流向铜极（正极）？交流研讨：交流研讨：2、随着锌极上沉积物的增厚会产生什么后果？电流衰减较快原电池反应的能量转换效率不高思考：如何提高原电池的效率，得到持续稳定的电流？隔开氧化剂和还原剂ZnSO4Zn CuCuSO4A上述装置构成了原电池吗？为什么？思考在原有实验装置的基础上，如何加以改进才能得到持续稳定的电流呢？二、带盐桥的原电池1、带盐桥原电池的构成：a、盐桥b、两个半电池2、盐桥的组成组成：U型管、由饱和KCl溶液和

3、琼脂制成的胶冻 原电池放电时，一边Zn失去电子成为Zn2+进入溶液，使 ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中的Cl会 移向ZnSO4溶液；同另一边CuSO4溶液中的Cu2+获得电子成为金属在铜片上析出，使CuSO4溶液因SO42相对增加而带负电，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。分析盐桥的作用：3、盐桥作用：（1）联通两个溶液，形成闭合回路。（2）使两个溶液保持电中性，从而使电极反应持续进行。原电池在放电时，负极是还原性较强的物质(如：活泼金属) ，向外电路提供电子；负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及原电池内部溶液中的

4、阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。分为两个半电池进行4、工作原理：注：两个半电池中的电解质溶液与电极材料具有相同的阳离子工作原理氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池还原反应Cu2+ + 2e- = Cu负极正极 外电路内电路ZnCu失e，沿导线传递，有电流产生电解质溶液盐桥阴离子阳离子阳离子Zn负极Cu正极Zn - 2e- = Zn2+5、电极反应:Cu2+ + 2e- = Cu总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu跟踪练习1.依实验4-1的原理，按以下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgAgNO3Ag

5、 CuCu(NO3)2A总 结1、复习原电池的形成。2、进一步了解原电池的反应原理，正确书写电极反应式。3、利用氧化还原反应原理设计了盐桥原电池。基础闯关1.锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ） A、移向Zn 极，阴离子移向Cu 极 B、移向Cu 极，阴离子移向Zn 极 C、和阴离子都移向Zn极 D、和阴离子都移向Cu 极 BCuSO4FeSO4FeCu2.写出右图的电极反应式及总反应式 3、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；(2)银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。CU铜银正AgNO3溶液Ag + e = AgCu - 2e = Cu+-2+小试牛刀4、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中