人教版化学选修四2.3《化学平衡》教案设计

1、人教版化学选修四 2.3 化学平衡教案设计第二章 化学反响速率和化学均衡第三节 化学均衡 ( 五课时 )第一课时教育目标知识与技术：1、理解化学均衡状态等基本看法。2、理解化学均衡状态产生的条件、合用限制、特点。过程与形式：1、用化学均衡状态的特点判定可逆反响能否抵达化学均衡状态，从而提升判定均衡状态、 非均衡状态的本事。2、利用旧知识，增强新知识的运用，培育学生慎重的学习态度和思想习惯。感情态度与价值观：1、利用化学均衡的动向特点，浸透僵持一致的辩证唯心主义思想教育。2、经过溶解均衡、化学均衡、可逆反响 之间的联系，提升知识的总结概括本事。教育要点：化学均衡的看法及特点教育难点：化学均衡状态

2、的判定教育形式：概括总结，提取升华教育过程： 复习 什么叫可逆反响？可逆反响有哪些特点？在相同条件下，既能向正反响目标进行， 同时又能向逆反响目标进行的化学反响， 叫可逆反应。可逆反响的特点：条件一致、反响同时、目标僵持 思虑 ：化学反响速率研究反响的快慢，研究一个化学反响还需要议论哪些内容？还需要研究化学反响进行的程度 化学均衡 议论 ：可逆反响为何有 “度”的限制？“度”是如何产生的？分析：在必定温度下，将必定质量的蔗糖溶于 100mL 水的过程 如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖份子不停走开蔗糖表面扩散到水中， 同时溶液中的蔗糖份子又不停在未溶解的蔗糖表面群集成为晶体溶解1正人教版化学选

3、修四 2.3 化学平衡教案设计蔗糖晶体结晶过程分析：、开始时：、过程中：蔗糖溶液v 溶解 ， v 结晶v 溶解 ， v 结晶、一准时间后产生饱和溶液 ： v 溶解 v 结晶，成立溶解均衡，产生饱和溶液， v 溶解等于 v 结晶，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相当，固体质量不议论：在必定条件下，抵达溶解均衡后， 蔗糖晶体的质量和溶液的浓度能否变化？溶解和结再减少了晶过程能否逗留？晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未逗留， v 溶解 v 结晶0，蔗糖溶解多少则结晶多少。“度”的产生耗费量等于生成量，量上不再变化【板书】一、化学均衡的成立过程在反响 CO+H 2O20.01mo

4、lHO(g) 通入 1L1、反响刚开始时：反响物浓度生成物浓度为2、反响过程中：反响物浓度生成物浓度CO 2+H 2 中，将 0.01molCO 和的密闭容器中，反响状况为例分析，正反响速率，逆反响速率为，正反响速率，逆反响速率vv v 正逆3、一准时间后达均衡状态：定然出现，正反响速率逆反响速率逆 即正反响耗费的量与逆反响生成的量相当，反响物和生物的浓度不再发生变化均衡。浓度速率图为：v 正 vt1t 1 时辰后，tv v化学2、定 :反响混淆物各组分的浓度保持必定 、变：化学均衡成立在必定条件下，条件改变时，均衡就会被破坏，变成不均衡，并在新 条件下成立新的均衡、实质： v 正 v 逆 即

5、一致物质耗费速率与生成速率相当 -速率相当是实质、研究对象：可逆反响；不行逆反响正常不会出现均衡状态 -可逆反响是前提、现象：反响混淆物构成成分的浓度保持不变 -浓度不变是标记人教版化学选修四 2.3 化学平衡教案设计【板书】 1、看法：在外界条件不变的条件下，可逆反响可逆反响进行到必定的程度时正反【板书】二、化学均衡应速率与逆反响速率相当， 化学反响进行到最大极限， 反响物和生成物的浓度不再发生变化，反响混淆物处于化学均衡状态，简称化学均衡、反响条件：温度、压强、浓度等不变 , -条件不变是基础【板书】 2、化学均衡的性质：注意：均衡时，反响混淆物各构成成分的物质的量浓度、百分含量恒定，但不

6、相当。同时，均衡状态下，反响系统的压强 恒定、反响混淆气体的相对份子质量等恒定 3、化学均衡的特点：逆、动、等、定、变、同 、逆：化学均衡研究的对象是可逆反响、动：化学均衡是动向均衡，固然抵达均衡状态，、等：化学均衡时， v 正 v 逆 0但正反响和逆反响并未逗留【板书】 4、抵达化学均衡的标记：、同：在必定条件下，可逆反响不管是从正反响还是逆反响开始，还是正、逆反响同时开始，只需初步浓度相当，均能够成立相同的化学均衡。即均衡的成立与门路没关正逆反响速率相当和反响混淆物各组分浓度保持不变是判定均衡的两大主要标记、速率关系：正逆反响速率相当。即 V 正 V 逆【板书】 1、直接标记：应用：判定均

7、衡时，要注意用 “同”、“等”、“逆”的原则，即“同”：不一样物质表示的反响速率一定转变成相同物质表示的反响速率“等”：转变后用一致物质表示的反响速率一定相当“逆”：反响目标一定僵持以反响 mA(g)+nB(g) pC(g) 为例抵达均衡的标记为：3注意 :在判定化学均衡时，要注意化学键数与反响物质的物质的量之间的联系，同时要注意 成键、断键与反响目标之间的关系。、案单：间内生成 nmolA 2 同时耗费 nmolB 2C、单位时间内生成 nmolA 2 同时生成 nmolB 2人教版化学选修四 2.3 化学平衡教案设计A 的耗费速率与 A 的耗费速率与 B 的生成速率与A 的生成速率与A 的

8、生成速率相当；C 的耗费速率之比等于 C 的生成速率之比等于B 的耗费速率之比等于例 1、必定条件下，反响 A 2(g)+B 2(g)m： p；n： p；m： n。2AB(g) 抵达均衡的标记是 ()B 、单位时间内生成 2nmolAB 同时生成 nmolB 2A、单位时间内生成 nmolA 2 同时生成 nmolAB例 2、必定条件下，反响 N 2+3H 2 2NH 3 抵达均衡的标记是 ()A 、一个 B 、一个 C、一个D、一个答案： ACN N 键断裂的同时，有三个 N N 键断裂的同时，有三个 N N 键断裂的同时，有六个 N N 键断裂的同时，有六个H H 键产生H H 键断裂N

9、H 键断裂N H 键产生、含量关系：反响混淆物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变【板书】 2、间接标记：以反响 mA(g)+nB(g) pC(g) 为例、混淆气体的总压强、整体积、总物质的量不随时间改变而改变，应合用于 m+n p的反、混淆气体的均匀相对份子质量、密度不随时间改变而改变，、各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变 【板书】 3、特别标记：、对于有色物质参加反响，假如系统颜色不变，反响抵达均衡合用于 m+n p的反响、对于吸热或放热反响，假如系统温度不变，反响抵达均衡【板书】 4、在等系数的气体反响中不可以看作均衡判据的是：4【4】

10、在必定温度下 , 以下表达不是可逆反响.单位时间内生成 nmolA, 同时生 3nmolB人教版化学选修四 2.3 化学平衡教案设计气体的总压、气体的总的物质的量、混淆物均衡时物质的量之比 例 3、在必定温度下，向发生以下反响：混淆气体的均匀相对份子质量、混淆气体的密度、 反响aL 密闭容器中加 入1mol X气体和2mol 气体Y2Z(g ，此反响抵达均衡的标记是X(g)+2Y(g) ( )A、容器内压强不随时间变化B 、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内 X、 Y、 Z 的浓度之比为 1:2:2答案： ABD、单位时间耗费 0.1molX 的同时生成 0.2molZ【投影】课后练习：

11、【】 在必定温度下 ,可逆反响C 的生成速率与 C 分析的速率相当A( 气)+3B( 气) 2C( 气)抵达均衡的标记是 AA、 B、 C 的浓度不再变化B. A、 B、 C 的份子数比为 1:3:2【 2】 以下说法中能够富裕说明反响:P(气)+Q( 气) R(气)+S( 气), 在恒温下已达均衡状态的是反响容器内压强不随时间变化反响容器内 P、 Q、 R、 S 四者共存P 和 S 的生成速率相当反响容器内总物质的量不随时间而变化【3】在必定温度下的恒容容器中 ,当以下物理量不再发生变化时A. 混淆气体的压强 B. 混淆气体的密度C.B 的物质的量浓度 D.气体的总物质的量A( 固)+3B(

12、 气) 2C( 气)+D( 气)已达均衡状态的是 ( )A( 气)+3B( 气)C 的生成单位时间内生成2C( 气)+2D( 固)抵达均衡的标记的是 速率与 C 的分析速率相当amolA, 同时生成 3amolB,表示反响 :( )56结论： v 正 v 逆，即一致物质耗费速率与生成速率相当 思虑：哪些要素会惹起化学反响速率的改变？A、 B、 C、 D 的份子数之比为 1:3:2:2课后练习答案： 1AC2B3BC4A人教版化学选修四 2.3 化学平衡教案设计A、 B、 C 的分压强不再变化A、 B、 C 的浓度不再变化混淆气体的总压强不再变化单位时间内耗费 amolA, 同时生成 3amol

13、B混淆气体的物质的量不再变化C. D.A. B.第二课时教育目标知识与技术：理解化学均衡的看法 ,使学生理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学均衡的影响过程与形 式： 1、经过浓度实验，逐渐研究均衡挪动的原理及其研究的形式，惹起学生在学习过程中主 动研究化学实验形式，经过议论、分析、对照的形式，培育学生的观察本事和实验研究本承感情态度与价值观：引起学生的学习兴趣，培育学生尊敬科学、慎重修业、勤于思虑的态度教育要点：浓度、压强、温度、催化剂对化学均衡的影响质的唯心主义看法教育难点：压强对化学均衡的影响，均衡挪动的原理分析及应用教育形式：实验研究法，概括法。多媒体协助教育议论：化学均衡的实质特点是什

14、么？教育过程：结论：浓度、压强、温度、催化剂均会惹起化学反响速率的变化议论：条件变化惹起反响速率改变对化学均衡有无影响？为何？因为反响条件改变惹起反响速率改变， v 正 v 逆使化学均衡破坏,成立透过现象看本_人教版化学选修四 2.3 化学平衡教案设计思虑：反响条件改变是如何影响化学均衡？【板书】一、化学均衡的挪动总结：化学均衡的研究对象是 ，化学均衡是有条件限制的时才能保持均衡，当外界条件浓度、温度、压强改变时，化学均衡会被 合物里各组分的含量不停 _ ，因为条件变化对正逆反响速率的影响不一样，此后在新条件下成立 _【板书】 1、化学均衡挪动的界说： 化学上把这类做化学均衡的挪动议论：可逆反

15、响的“度”可否改变？研究化学均衡的挪动有何意义？均衡，唯有在，反响混以致 v 正v 逆，、 叫结论：研究化学均衡挪动的目标就要改变可逆反响的 “极限”，经过化学均衡的挪动来成立新的较理想的化学均衡议论：惹起化学均衡挪动的实质原由是什么？结论：外界条件变化惹起的化学反响速率的改变【板书】 2、化学均衡挪动的实质：、研究对象：已成立均衡状态的系统；、实质原由： v 正 v 逆、挪动的标记：混淆物各组分的含量发生变化， 均衡向正反响挪动会生成更多的生成物， 均衡向逆反响移动则会生成更多的反响物v v 到 v v正 逆 正 逆、若外界条件变化惹起 v 正v 逆 ：均衡向正反响目标挪动、若外界条件变化惹

16、起 v 正v 逆 ：均衡向逆反响目标挪动、若外界条件变化惹起 v 正 v 逆 ：旧均衡未被破坏，均衡不挪动巧记：化学均衡总往反响速率大的目标挪动【板书】二、影响化学均衡的条件【板书】 1、浓度对化学均衡的影响学生阅读第 28 页 -第 29 页 ,演示实验 2-5, 演示实验 2-6结论：增大任何一种反响物浓度使化学均衡向正反响目标挪动议论：反响物和生成物浓度的变化如何影响化学均衡？以下列图分析7结论：对于正常的化学反响非等体积反响 ，压强增大， v 正和 v 逆 同时增大，但增加的倍问题：压强的变化如何改变 不一样反响的 v 正和 v 逆的倍数？数不一样；压强减小， v 正和 v 逆 同时减

17、小，但减少的倍数不一样；人教版化学选修四 2.3 化学平衡教案设计均衡挪动速率变化挪动目标增大反响物浓度增大瞬时V 正如何变化V 逆如何变化V 正、 V 逆大小如何关系增大生成物浓度增大瞬时V 正如何变化V 逆如何变化V 正、 V 逆大小如何关系减少生成物浓度增大瞬时V 正如何变化V 逆如何变化V 正、 V 逆大小如何关系减少反响物浓度增大瞬时V 正如何变化V 逆如何变化V 正、 V 逆大小如何关系学生填上表，分析 A、 B、 C、 D 各属哪一种状况？结论：当其余条件不变时，增大反响物浓度或减小生成物浓度，化学均衡向正反响目标挪动；增大生成物浓度或减小反响 物浓度，化学均衡向逆反响目标挪动。

18、思虑：某温度下，反响 C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)抵达均衡后，增加或移去一部分碳重申：气体或溶液浓度的改变会惹起反响速率的变化，纯固体或纯液体的变化惹起反响速率改变，化学均衡结论：均衡不挪动，因为固体或纯液体的浓度是常数，其用量的改变不会影响 v 正和 v 逆，固体，化学均衡挪动吗？为何？化学均衡不挪动 .议论：压强的变化对化学反响速率如何影响？ v 正和 v 逆如何变化？【板书】 2、压强对化学均衡的影响结论：压强改变时，气体体积减小目标上的反响速率变化量大小结：压强的变化惹起反响速率改变，化学均衡将发生挪动N2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) 反响中，压强变化

19、和 NH 3 含量的关系8缩 v 缩=v 扩缩 扩 v =v 均衡向气体体积增大目标挪动V 正=V逆例在反响 I2(g)+H 2 (g) 2HI(g) 中增大压强如上图所示人教版化学选修四 2.3 化学平衡教案设计压强 MPa) 1 5 10 30 60 100NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4结论：压强增大， NH 3 增大，均衡向正反响目标挪动压强对化学均衡的影响 vv vv =v v 扩t v =v v 扩 v 缩 t均衡向气体体积减小目标挪动增大压强 减少压强思虑：对于等体积的气体反响，压强改变将如何影响化学均衡？结论：因为压强变化同时、同步、等倍数影响正

20、、逆率改变反响速率， v 缩=v 扩，化学均衡不挪动，但正、逆反响速 t结论：压强变化不影响体积相当的气体反响的化学均衡议论：压强的变化不会影响固体或气体物质的反响速率， 压强的变化会使固态或液态反响的化学均衡挪动吗？结论：无气体参加的反响，压强的改变，不可以使化学均衡挪动议论：在 N2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)密闭反响系统中，充入 He 气体：容积不变时，注意：压强变化若没有浓度的变化，化学反响速率不变，化学均衡不挪动。反响物质浓度不变， 反响速率不变，化学均衡不挪动； 气体压强不变时， 各气体分压减小，反响速率减小，化学均衡向逆反响目标挪动结论：增大压强，化学均衡向气体体积减

21、小目标挪动；减小压强，化学均衡向气体体积扩大目标挪动；对体积相当的有气体参加或生成反响，压强改变，化学均衡不挪动。【板书】 3、温度对化学均衡的影响学生阅读 P309放v =v 吸v=v 放高升温度 变低温度 vv含量v人教版化学选修四 2.3 化学平衡教案设计低，混淆气体颜色变浅， NO2 浓度减小，均衡向正目标挪动实演验示现实象验： 高升，混淆气体颜色加深， NO2 浓度增大，均衡向逆反响目标挪动；温度降v v吸 吸 放v 吸=v 放 v 放 v 吸=v 放t v 吸 t吸热反响 放热反响均衡向 目标挪动 均衡向 目标移动结论：高升温度化学均衡向吸热反响目标挪动，变低温度化学均衡向放热反响

22、目标挪动，【板书】 4、催化剂对化学均衡的影响议论：催化剂如何改变 v 正和 v 逆如何改变？小结：同步、等倍数改变 v 正和 v 逆结论：催化剂不可以使化学均衡发生挪动；不可以改变反响混淆物含量；但能够改变抵达均衡的时间如以下列图所示正 =v 逆v 正=v 逆tt 1 t2【板书】 5、化学均衡挪动原理 勒夏特列原理原理：在其余条件不变时，假如改变影响均衡的一个条件浓度、温度、压强等 ，化学平衡就向削弱这类改变的目标挪动说明：、此原理只合用于已达均衡的系统、均衡挪动目标与条件改变目标相反，比如：增大浓度，均衡移向减小这类浓度的目标；增大压强，向减小压强目标挪动。10人教版化学选修四 2.3

23、化学平衡教案设计、正确理解“削弱”的含义。 课后练习：1. 恒温下 , 反响新均衡时,XbY(g)aX(g)的物质的量浓度由+cZ(g) 抵达均衡后0.1mol/L 增大到,把容器体积压缩到本来的一半且抵达以下判定正确的选项是0.19mol/L, ()A.a b+cB.a b+cC.a b+cD.a b=c答案 :A2. 已成立化学均衡的某可逆反响，当改变条件使化学均衡向正反响目标挪动时，以下相关叙述正确的选项是( )生成物的百分含量必定增加 生成物的产量必定增加反响物的转变率必定增大反响物浓度必定变低 正反响速率必定大于逆反响速率使用了适合的催化剂A B CD 答案 :B113化学均衡常数是

24、指某一详细反响的均衡常数。若反响目标改变，则均衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或减小，尽管是一致个反响，均衡常数也会改变。 2. 化学平人教版化学选修四 2.3 化学平衡教案设计第三课时教育目标知识与技术：理解化学均衡常数的看法，掌握相关化学均衡常数的简单计算过程与形式：能用化学均衡常数、转变率判定化学反响进行的程度感情态度与价值观：培育学生的逻辑思想本事和科学态度；培育学生理论联系实质本事教育要点：理解化学均衡常数的看法及化学均衡常数的简单计算教育难点：理解化学均衡常数与反响进行目标和极限的内在联系教育形式：议论，教育法。多媒体协助教育教育过程：【板书】一、化学均衡常数化学均衡常数

25、【板书】 1、看法：是指在必定温度下 ,可逆反响不论从正反响开始 ,还是从逆反响开始论反响物初步浓度的大小幂的乘积除以各反响物浓度的幂的乘积所得的比值。它是个常数，用,最后都能抵达均衡 ,这时各种生成物浓度的K 表示，比如：,也无mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)变，对于一个详细的可逆反响就对应一个详细的常数值。化学均衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中的万有引力常数相同都是一个常数， 只需温度不注意的问题：2反响物或生成物中有固体和纯液体存在时，因为其浓度可看做常数 “1”不代入公式而 1 化学均衡常数只与温度相关，与反响物或生成物的浓度没关。（ 【板书】 2.应用：（ 衡常数的应用。

26、（ 1 化学均衡常数值的大小是可逆反响进行程度的标记。它能够表示出可逆反响进行的完整程度。一个反响的 K 值越大，说明均衡时生成物的浓度越大，反响物的浓度越小，反响12反响物的转变率 =反响物的变化浓度 /反响物的初步浓度 100 n人教版化学选修四 2.3 化学平衡教案设计物转变率也越大。能够说，化学均衡常数是必定温度下一个反响自己固有的内在性质的定量表现。2能够利用均衡常数的值做标准，判定正在进行的可逆反响能否均衡及不均衡时向何方进行成立均衡。如：对于可逆反响 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ，在必定温度的随意时辰，反响物与生成物的浓度以下关系：Qc, 叫做该反响的溶液商。Q

27、c K ，反响向正反响目标进行Qc=K ，反响处于均衡状态QcK ，反响向逆目标进行3利用 K 可判定反响的热效应若高升温度， K 值增大，则正反响为吸热反响；若高升温度， K 值减小，则正反响为放热反响。【板书】二、相关化学均衡的计算：【板书】 1、初步量、变化量转变量、平衡量的计算关系在反响 aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g) 中，计算关系为：初步量 n 1变化量 ax2bx0cx0dx平衡量 n 1-ax n 2-bx cx dx物质浓度的变化关系 生成物均衡浓度初步浓度 +变化浓度 反响物均衡浓度初步浓度变化浓度【投影】 2、例题解说例 1将 6molA 气体和 5mo

28、lB 气体混淆放入 4L 密闭容器中，发生以下反响：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) ，经过 5min 抵达化学均衡，此时生成 C 为 2mol ，测得 D 的反响速率为 0.1mol/L min ，计算： x 的值；、均衡时 B 的转变率； A 的均衡浓度。132C(g)求 B 的转变人教版化学选修四 2.3 化学平衡教案设计例 2、加热 N2O 5 时，发生以下两个分析反响：答案： x=2 衡时 B 的转变率为 20 A 的均衡浓度为 0.75mol/LN2O5 N2O3 O2， N2 O3 N2O5 抵达化学均衡时 的均衡浓度。N2O O2 ；在 O2 的浓度为1L 密闭容器

29、中加热 4mol4.50mol/L ， N2 O3 的浓度为 1.62mol/L ，求其余各物质答案： C(N 2 O5)=0.94mol/LC(N 2 O=1.44mol/L例 3、在密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生以下反响： A(g)+2B(g)反响抵达均衡时，若混淆气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相当，率答案： B 的转变率为 【投影】课后练习：【 1 】在某温度下，将80 H2 和 I2 各 0.10mol 的气态混淆物充入 10L 的密闭容器中，富裕反响，抵达均衡后，测得 c(H 2)=0.0080mol/L 。1求该反响的均衡常数。 2在上述温度下，

30、该容器中若通入 答案：均衡常数为 0.25。2依题意可知， c(H 2)=0.015mol/L【2】在密闭容器中，将H2 和 I2 蒸气各 0.20mol ，试求抵达化学均衡状态时各物质的浓度。，c(I)=0.015mol/L2c(HI)=0.010mol/L2.0molCO 与 10molH 2O 混淆加热到 800 ，抵达以下均衡：CO(g)+H 2 O(g) CO 2(g)+H 2 (g) K=1.0求 CO 转变成 CO 2 的转变率。答案： CO 转变成 CO 2 的转变率为 83 14三点-起点、转折点 (特别点 )、终点人教版化学选修四 2.3 化学平衡教案设计第四课时教育目标

31、知识与技术：过程与形式：掌握化学均衡图象题的解题形式经过实例分析，提练掌握图象题解题的正常形式感情态度与价值观： 培育学生观察、提练、概括的本事教育要点：化学均衡图象题的解题形式教育难点：化学均衡图象题的解题形式教育形式：分析、研究、概括、多媒体协助教育教育过程：【板书】一、图像题解题形式【板书】 1、图像鉴识：曲线的三点一走向：坐标含义：坐标代表的物理量及单位；是反响物还是生成物；原点能否为零走向-变化趋向2、解题形式与思路一看图像一看面：即 X、 Y 代表的量二看线：即线的斜率大小，增减性四看：能否需要协助线 (等压等温图 )三看点：即起点、终点、转折点、交织点五看：量二用规律：勒夏特列原

32、理三作判定3、解题技巧：先拐先平，数值大：先出现拐点先均衡，对应的温度、压强值都增大。定“一议二”原则：判定横作标不变，议论纵坐标与曲线的关系3作协助线原则：在均衡点或均衡点后作【板书】二、常有种类【板书】一、速率时间图15例 2 以下列图是可逆反响 A+2B 2C+3D 的化学反响(或某一成分人教版化学选修四 2.3 化学平衡教案设计讲此类图像定性提示了 V 正、 V 逆随时间 (含条件改变对速率的影响 )而变化的规律，体讲可用于：现了均衡的基本特点，以及均衡挪动的目标。I、已知惹起均衡挪动的要素，判定反响是吸热或放热，反响前后气体体积的变化。II 、已知反响，判定惹起均衡挪动的要素。投影例

33、1、对抵达均衡状态的可逆反 响大压强，速率变化如以下列图，则图象中对 于A、 Z、 W 均为气体， X、 Y有一种是气体B、 Z、 W 中有一种是气体， X、 Y 皆非气体C、 X、 Y、 Z、 W 皆非气体D、 X、 Y 均为气体， Z、 W 中有一种有气体分析由图可知，左、右双侧都为气体且右边气体多。 答案 :AX+Y Z+W 。在其余条件不变的状况下，增X、 Y、 Z、 W 四种物质的群集状态为( )投影例 2、以下列图是可逆反响 A+2B 2C+3D 的化学反响速率和化学均衡，随外界条件改变而变化的状况。由图可推测：正反响是 反响，填放热或吸热若 A、 B 是气体，则 C 的状态是 ，

34、 D 的状态是 。速率和化学均衡，随外界条件改变而变化的状况。反应 v 正速 v 正 v 逆率v 正v 逆v逆0 降温 加压 时间由图可推测：答正 案反： 应放是热；气体 反； 应固， 体 或填纯放液热体或吸热若 A、 B 是气体，则 C 的状态是 板 D ，的书状 态 是二、浓度 。 时间图讲此类图像能说明各均衡系统)在反响过程中的变化状况，此类图像要注意各物质曲线的转折点，即抵达均衡的时辰。板书 1、 C-t 图投影例物质物质的量跟着时间变化的关系如以下列图，则该反响的化学方程式为3、某温度下，在体积为 5的容器中，、三种_A 的转变率为16线 b 变成曲线 a，可采纳的措施是 条件下，

35、D 的体积分数随时间 t 的变化状况，若要使曲线 b 变成曲线 a，可采纳的措施是 2、含量时间图人教版化学选修四 2.3 化学平衡教案设计+ 4D(g)+Q 以下列图中 a、 b 表示必定条件下， D 的体积分数随时间 t 的变化状况，若要使曲+ 例 4、已知反响： 3A(g)+B(g) C(s)线 b 变成曲线 a，可采纳的措施是btDB、高升反响温度 B 的浓度、减小反响容器的体 积E 、加入催化剂D%a时间答案： 2A 3B+C， 50%投影例 4、将 5 molO 2 在高温下放电，经逾时期 t 后成立了 3O 22O 3 的均衡系统，已知 O2 的转变率为 20% ，以下浓度 C变

36、化曲线正确的选项是 答案 :C随堂练习 1、今有反响 x(g)+y(g) 2z(g)+ 热量，若反响开始经 t1 秒后抵达均衡，又经 t2 秒后因为反响条件的改变使均衡破坏到 t3 时又过均衡如以下列图 ，试分析，从 t2 到 t3A增大了 x 或 y 的浓度 B使用了催化剂曲线变化的原由是C增加了反响系统的压强 D高升了反响的温度答案 :D板书 2、含量时间图2、讲含含间量图是指质量分析，体积分数、转变率例 4、已知反响： 3A(g)+B(g)C(s) 以下列图中 a、 b 表示投影例 5、已知反响： 3A(g)+B(g) C(s)+4D(g)+Q 必定+ 4D(g)+Q 以下列图中 a、

37、b 表示必定条件下，D 的体积分数随时间 曲t 的变化状况，若要使A 、增大 B 的浓度 D%B 、高升反响温度C、减小反响容器的体积A 、增大 B 的浓度 a bD、加入催化剂 时间 t17B%t、温B% 的关人教版化学选修四 2.3 化学平衡教案设计B 、高升反响温度答分D、析：:C剂只改挪A(g) nB(g)、减小反响容器的体积pC(g) H 在密闭容器中进行反响，测得在不一样时间度 T 和压强 P 与反响物 B 在混淆气中的百分含量系曲线如以下列图 .答案： BD.T 1 T2 ,P2 P1,m1A.TC.T 2 T1 ,P2 P1,mB.T 1 T2 ,P2 P1,mnP, H 02

38、 1 2T ,PP,mnP,H 0nP, H 0nP, H 0板书三、恒压恒温曲线讲该类图像的纵坐标为物质的均衡浓度或反响物的转变率、横坐标为温度或压强。投影例 t、 p 的变化对以下反响的影响：L( 固)G( 气) 2R( 气) Q， y 轴表示的是 A 均衡时，混淆气中 R 的百分含量B 均衡时，混淆气中 G 的百分含量CG 的转变率DL 的转变率T2 、 P 2T 1 、 P2T1 、 P1t6、图中表示外界条件答案 :B随堂练习3、某可逆反响 L(s)+G(g) 3R(g) Q，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反响的影响。试判定图中(A) 均衡混淆气中 (B) 抵达均衡时 G (

39、C) 均衡混淆气中R 的质量分数的转变率G 的质量分数y 轴能够表示 18热反响的正逆反响速率的影响，此中正确的图象是逆逆。人教版化学选修四 2.3 化学平衡教案设计(D) 抵达均衡时 L 的转变率答案 :C4、在可逆反响mA(g)+nB(g) pC(g)+Q列各图，在均衡系统中A 的质量分数与温度中 m、 n、 p 为系数，且 m+n pQ0。分析下to C、压 P 关系正确的选项是强 答案 :B板书四、速率温度、压强图例 6、以下各图是温度或压强对反响投影例 7、以下各图是温度或压强对反响 2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) 正反响为吸2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)

40、 正反响为吸热反响的正逆反响速率的影响，此中 正确的图象是 VVVVVV 正 V 逆 V 正 正 V 正VVV逆T T P PA B C D答案 :AD随堂练习 5、有一化学均衡 p ，如图6 所示是 A 的转变率同压强、温度的关系，分析图 5 能够得出的正确结论是1920人教版化学选修四 2.3 化学平衡教案设计图 6 曲线图正反响吸热，正反响吸热，正反响放热，正反响放热，答案 :人教版化学选修四 2.3 化学平衡教案设计第五课时教育目标 知识与技术：过程与形式：掌握等效均衡三各种类题目标解法经过实例分析，练习掌握等效均衡的三各种类感情态度与价值观： 知识迁移本事的培育教育要点：等效均衡三各

41、种类题目标解法教育难点：等效均衡三各种类题目标解法教育形式：分析、议论、归类小结教育过程：一 .等效均衡【板书】 1、界说：化学均衡的成立与反响门路没关，可逆反响在相怜悯形下，不论从正反应开始还是从逆反响开始， 只需初始时相关物质的量 “相当”，它们即能够抵达相同均衡状态，条件恒温恒容(n(g) 0)恒温恒容等效条件投料换算成相同物质表示时物质的 量相同两均衡各组分百分含量均相同 n、 c 相同结果两均衡各组分百分含量均相同两均衡各组分百分含量相同，n、 c 相同n、 c 按比率变化 (n(g)=0)时物质的量 成比率恒温恒压 按比率变化称为“等效均衡”，此时，等效均衡中各物质的百分含量相当

42、【板书】 2、等效均衡的解法1极值转变2分步投料【板书】 3、等效均衡的种类投料换算成相同物质表示两均衡各组分百分含量相同， c 相同， n214.0molSO 2 1.0molO 22.0molSO 2 1.0molO 2 2.0molSO 33.0molSO2 0.5molO2 1.0molSO3答案： BD人教版化学选修四 2.3 化学平衡教案设计【板书】 1、恒温恒容【投影】例N(g) 3H21、在必定温度下，将(g)2NH22molN 2 和 6molH 2 充入牢靠容积的密闭容器中，发生(g) ，抵达化学均衡后，若保持温度不变，令 a、 b、 c 辩解为3N2、 H2、 NH 3

43、的物质的量，从头成立均衡，混淆物中个物质的量仍和上述均衡相同，填空若 a=0， b=0 ，则 c=、若 a=1， c=2 ，则 b=、若 a、 b、 c 取值一定满足的正常条件为用两个式子表示，一个只含 a 和 c，一个只含 b 和 c 、 答案 (1)4 (3)3 (3)2a+c=4 2b+3c=12练习 1、将 2.0molSO 2 气体和 2.0molSO 3 气体混淆于牢靠体积的密闭容器中，在必定条件下发生反响： 2SO 2(g) O2 (g) 2SO 3(g) ，抵达均衡时别按以下配比在相同密闭容器中放入初步物质，均衡时1.6molSO 2 0.3molO 2 0.4molSO 3例 2、在一个牢靠容积的密闭容器中，加入 2molA 和 1molB ，发生SO 3 为 nmol 。在相同温度下，分SO 3 等于 nmol 的是 ()容积不变，改变初步物质的用量，抵达均衡后， C 的浓度仍为 wmol/L 的是： ()2A(g) B(g) 3C(g)+D(g) ，抵达化学均衡时， C 的浓度为 wmol/L 。若保持温度A.4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD练习