衔接课程高二升高三化学暑假辅导资料化学反应速率与化学平衡

1、第七讲化学反应速率与化学平衡知识点一：化学反应速率.化学反应速率的概念及其计算公式.影响化学反应速率的因素知识点二：化学平衡.化学平衡(1)化学平衡研究的对象：可逆反应的规律可逆反应的概念： 在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应.可逆反应用可逆符号“士 ”表示(2)化学平衡状态化学平衡的特征“动”：.“变” . .化学平衡的建立与建立化学平衡的途径无关.即等效平衡：对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正、逆反应同时开始，最终都 能达到同一平衡状态.具体包括：a.当T、V一定时b.当T、P一定如在恒温、恒压时，对于

2、可逆反应：Nb + 3H 2,* 2NH,在下列起始量不同情况下达到的是同一平衡状态.N2NHA1 mol3 mol0B0.5 mol1.5 mol0C002 molD1 mol3 mol2 molc.对于反应前后气体体积相等的可逆反应，不论是恒温、恒容或是恒温、恒压，在不同的 起始状态下，将生成物“归零”后，只要反应物的物质的量之比不变，就会达到同一平衡状 态.如：H2(g) + I 2(g) - 2HI(g)等.判断化学平衡状态的依据.化学平衡常数.反应物平衡转化率的计算公式知识点三：影响化学平衡移动的条件.化学平衡的移动.影响化学平衡的因素(1)浓度对化学平衡的影响.(2)压强对化学平衡

3、的影响(3)温度对化学平衡的影响3.化学平衡移动原理(勒夏特列原理)知识点四：反应物用量对平衡转化率的影响(1)若反应物只有一种，如 aA(g) - bB(g) + cC(g)，则增加A的量，平衡向正反应方 向移动，但A的平衡转化率究竟如何变化，要具体分析反应前后气体体积的相对大小.如：若a= b+c,则A的转化率不变；若 ab+c,则A的转化率增大；若 avb+c,则A的 转化率减小.(2)若反应物不只一种，如 aA(g) + bB(g)r-cC(g) + dD(g).则：若只增加反应物 A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物B的转化率增大，但由于外界因素占主要方面，故 A的转化率减小.若按

4、原比例同倍数地增加反应物A与B的量，A、B的转化率的变化有以下三种情况：a.当a+b=c+d时，A、B的转化率都不变；b.当a+bc+d时，A、B的转化率都减小；c.当a+bvc+d时，A、B的转化率都增大.知识点五：合成氨条件的选择N2(g) + H 2(g)0B若温度为、T2,反应的平衡常数分别为K、(则KKC若反应进行到状态 D时，一定有v正v逆D.状态 A与状态B相比，状态 A的c(I 2)大.向绝热恒容密闭容器中通入SO和NO,在一定条件下使反应SO(g) + NO(g)=二SQ(g)+ NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达

5、到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量.ti = t2时，SQ的转化率：ab段小于bc段题型2化学平衡计算与图像1下列说法正确的是A.一定温度下，反应 MgC2(1) =Mg(1)+ Cl 2(g)的 44 0AS 0B.水解反应NH4+ + H2O-NH3 H 2O+ Hl+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2HQ=2HO+ QT ,加入MnO或升高温度都能加快O的生成速率2下列各表述与示意图一致的是A.图表示25c时，用0.1 mol L -盐酸?定20 mL 0.1 mol L 一 NaOH液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B,图中曲线表示反应 2SO2(g) + O 2(g) 2S Q (g) ; AH 0正、逆反应的平衡常 数K随温度的变化C.图表示10 mL 0.01 mol K MnO4酸性溶液与过量的 0.1 mol - L 1 H2c2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D.图中a、b曲线分别表示反应 CH=CH (g) + H 2(g) CH3CH3(g)； A H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化3下图表示反应X(g) - 4Y(g)+Z(g) , AH n飞体体积 C(Y)/mol L-1 温度C123