元素周期表及其应用参考课件

1、第3课时 元素周期表及其应用第一单元 原子核外电子排布与元素周期律1.通过对元素周期表编制史的学习体会到科学的发展是一个不断探索和更新的过程。 2.学习元素周期律与元素周期表的联系,能够认识元素周期表的基本结构。3.掌握如何应用元素周期表这一工具去判断元素相关性质的递变规律。某些元素在人体组织、体液中富集情况图我们生活在化学世界中各种化学元素之间有何内在联系？想一想： 元素周期律。 什么是元素周期律？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。元素周期律是以什么形式直观展现出来的呢？元素周期表。认识世界，必须认识化学元素元素周期表编制主要历史年表1829年德国贝德莱纳提出“三元素组”1

2、862年法国尚古多绘出“螺旋图”1864年德国迈尔列出“六元素表”1865年英国纽兰兹排出“八音律” 1869年门捷列夫提出元素周期律,发表了第一张周期律的图表,1871年由竖排改为横排发表了第二张周期律图表,并预言当时尚未被发现元素的性质和存在,并留下了空位。1869年 门捷列夫发表的第一张元素周期表1871年门捷列夫预言 类铝（Ea）相对原子质量约为69密度约为5.9g/cm36.0g/cm3熔点应该很低可用分光镜发现其存在1875年发现后测定镓（Ga）相对原子质量约为69.72密度约为5.94g/cm3熔点30.1镓是用分光镜发现的周期元素种数分类 一 二 三四五 六 七28818183

3、2短周期长周期不完全周期（结构：三短、三长、一不全）1.周期（横行）具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。一.元素周期表的结构11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0III

4、BIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B主族副族族零族族的结构 族的 分类 包含 元素 表示 个数结构：（七主、七副、零八族）主族副族零族 族长、短周期元素长周期元素稀有气体元素8、9、10纵行A,A等B,B等 0 7711思考：为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？ 它们很稳定，它们的化合价通常情况下为0。2.族（纵行）二.元素在周期表中的位置与原子结构的关系 周期序数电子层数;主族序数最外层电子数练习：1.已知硫原子结构示意图 ，指出硫元素在周期表的位置。2.某元素位于第二周期，A 族，它是_元素。原子结构 周期表位置决定反映第三周期，VIA族。氟项目同周期（左右）同主族（上下）原子

5、结构核电荷数最外层电子数电子层数原子半径性质化合价元素的金属性和非金属性单质的氧化性和还原性最高价化合物对应水化物的酸碱性气态氢化物稳定性依次增大逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，金属性增强 氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱依次增大实验探究Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯金属性增强元素周期表的结构元素周期表编制史周期(横行)元素在周期表中的位置与原子结构的关系元素周期表中体现出来的递变性规律族(纵行)元素周期表及其应用1.第4周期某主族元素的原子，它的最外

6、电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 ( )A.原子半径比钾的原子半径大 B.失电子能力比镁弱C.原子半径比镁的原子半径大 D.其硫酸盐难溶于水C D2.下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）A.Na、Mg、Al的还原性减弱B.HCl、PH3、H2S气态氢化物稳定性减弱C.NaOH、KOH碱性增强D.Na、K、Rb的原子半径依次增大B3.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属性：YXZC.原子半径：XYZD.原子最外电子层上的电子数的关系：Y=X+ZA4.第119号某未知元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是( )A.“类钫”在化合物中呈1价B.类钫具有放射性C.单质与水反应较为缓慢D.类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱C5.根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为