高考化学电解原理复习知识点及随堂练习

1、7/72019高考化学电解原理复习知识点及随堂练习为方便考生复习 ,查字典化学网整理了电解原理复习知识点及随堂练习 ,请考生查看。【复习目标】1、理解电解的根本原理,掌握一般反响产物的判断方法 ,学会确定电解池的阴、阳极。2、通过比照、分析,明确原电池与电解池的区别和联系。3、了解铜的电解精炼和电镀铜及氯碱工业反响原理 ,正确书写电极反响方程式和电解的总化学方程式。【复习重点】1、电解的根本原理。2、电解的应用。【考点、热点、难点】一、电解池1、定义:将电能转化为化学能的装置。2、形成条件：(1)两个电极:阳极(和外加电源正极相连)和阴极(和外加电源负极相连);(2)电解质溶液或熔化的电解质;

2、(3)形成闭合回路。3、电解池的反响原理:电源 电流 电子转移 氧化复原二、电解池电极判断及电解规律1、阴、阳极判断依据:(1)与电源连接方式,(2)电极反响,(3)三个流向。2、电解时电极产物的判断(1)阳极产物判断非惰性电极:电极本身失电子而溶解,惰性电极:溶液中阴离子失电子。放电顺序：S2-Br-OH-含氧酸根(2)阴极产物判断:电极不参加反响,溶液中阳离子放电。放电顺序：Ag+Fe3+H+(酸)Zn2+H+(水)Mg2+Na+3、惰性电极电解的类型(1)电解水型:如电解NaOH、H2SO4、Na2SO4等溶液;(2)分解电解质型:如电解CuCl2等溶液;(3)放氢生碱型:如电解NaCl

3、、KBr等溶液;(4)放氧生酸型:如电解CuSO4、AgNO3等溶液。三、电解原理的应用：1、电解精炼铜:以精铜作阴极,以粗铜作阳极,电解硫酸铜溶液。2、电镀(1)电极:阳极镀层金属,阴极待镀金属,电镀液含有镀层金属离子的溶液。(2)电镀特点:电极本身参加了反响,电镀过程中电镀液的浓度不变。3、氯碱工业(1)电解前应净制以除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子;(2)电极反响式:阳极(石墨)2Cl- - 2e- = Cl2,阴极(钢铁)2H+ + 2e- = H2,总反响2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2(3)离子交换膜的作用:防止氯气和氢气接触爆炸,防止氢氧化钠

4、进入阳极区与氯气反响。【典型例题】例题1、(03上海)右图是电解CuCl2溶液的装置 ,其中c、d为石墨电极。那么以下有关的判断正确的选项是()A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中 ,d电极质量增加D.电解过程中 ,氯离子浓度不变例题2、(03广东)用惰性电极实现电解 ,以下说法正确的选项是()A.电解稀硫酸溶液 ,实质上是电解水 ,故溶液p H不变B.电解稀氢氧化钠溶液 ,要消耗OH- ,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液 ,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液 ,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1例题3、某学生想制作一种家用环保

5、型消毒液发生器 ,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液 ,通电时 ,为使Cl2被完全吸收 ,制得有较强杀菌能力的消毒液 ,设计了如图的装置 ,那么对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的选项是()A.a为正极 ,b为负极;NaClO和NaClB.a为负极 ,b为正极;NaClO和NaClC.a为阳极 ,b为阴极;HClO和NaClD.a为阴极 ,b为阳极;HClO和NaCl例题4、用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中 ,通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出 ,且电解液在电解前后体积变化可以忽略) ,电极上析出银的质量大约是()A.27mg B.54mg

6、 C.108mg D.216mg例题5、我国缺碘病区极广 ,防治缺碘病的主要措施是食盐加碘。2019年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3。(1)可用盐酸化的KI和淀粉的混和物检验食盐是否为加碘盐 ,反响化学方程式为IO3- + 5I- + 6H+=3I2 + 3H2O;(2)可用电化学方法制备KIO3。原理是：以石墨为阳极 ,不锈钢为阳极 ,以KI溶液(参加少量K2Cr2O7)为电解质溶液 ,在一定电流强度和温度下进行电解。其电解总反响方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2。试写出两极反响式：阳极I- - 6e- + 6OH- = IO3- + 3H2O ,阴极6H2O

7、+ 6e- = 3H2 + 6OH-。【稳固练习】1、(02广东)在原电池和电解池的电极上所发生的反响 ,同属氧化反响或同属复原反响的是()A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反响B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反响D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反响2、(00广东)用铂电极(惰性)电解以下溶液时 ,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是()A.稀NaOH溶液 B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO3溶液3、(99全国)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池 ,它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是1/2H2

8、+ NiO(OH) Ni(OH)2,根据此反响式判断 ,以下表达中正确的选项是()A.电池放电时 ,镍元素被氧化B.电池放电时 ,电池负极周围溶液的pH不断增大C.电池充电时 ,氢元素被复原D.电池放电时 ,H2是负极4、(00上海)在外界提供相同电量的条件 ,Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+eAg在电极上放电 ,基析出铜的质量为1.92g ,那么析出银的质量为()A.1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g5、以下图中A为直流电源 ,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸 ,C为电镀槽 ,接通电路后 ,发现B上的C点显红色 ,请填空：(1)电源A的a为正极。

9、(2)滤纸B上发生的总反响方程式为2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌 ,接通K点 ,使c、d两点短路 ,那么电极e上发生的反响为：Zn 2e- = Zn2+ ,电极f上发生的反响为：Zn2+ + 2e- = Zn ,槽中盛放的镀液可以是ZnSO4或Zn(NO3)2 (只要求填两种电解质溶液)。6、用惰性电极电解2 L 1 mol/L的硝酸铜溶液 ,当某一电极增重6.4g时 ,求溶液中氢离子(H+)的物质的量浓度是多少?(电解时溶液体积变化忽略不计)。(0.1mol/L)【强化训练】1、右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增

10、加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是( A )2、(94全国) X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;假设电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.XYB.XZC.MXD.XMY3、(98全国)以下关于铜电极的表达正确的选项是()A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时铜作阳极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极4、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2 ,在放电时起原电池的作用 ,充电时起电解池的作用

11、。铅蓄电池发生反响的化学方程式可表示为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。(1)放电时电极反响式负极Pb 2e- + SO42- = PbSO4;正极PbO2 +2e- + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O;(2)当蓄电池作为电源 ,电解CuSO4溶液生成6.4gCu时 ,蓄电池内消耗H2SO40.2mol。5、以下五个烧杯中均有天然水铁被腐蚀由快到慢的顺序是：(4) (2) (1) (3) (5)。6、(98上海)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图 ,完成以下填空：(1)在电解过程中 ,与电源正极相连的电极上所发生反响的化学方

12、程式为2Cl- - 2e- = Cl2 ,与电源负极相连的电极附近 ,溶液pH值升高(选填：不变、升高或下降)(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反响的离子方程式为Ca2+ + CO32- = CaCO3、Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2。(3)如果粗盐中SO42-含量较高 ,必须添加钡式剂除去SO42- ,该钡试剂可以是a、c(选填a、b、c ,多项选择扣分) a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42- ,参加试剂的合理顺序为b、c(选填a ,b ,c多项选择扣分)a 先加NaOH ,后加Na2CO3 ,再加钡试剂 b 先加NaOH ,后加钡试剂 ,再加Na2CO3c 先加钡试剂 ,后加NaOH ,再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和Na