山东省临沂市2020-2021学年高一化学上学期期末考试水平监测试题(含解析)

1、- - -山东省临沂市2020-2021学年高一化学上学期期末考试水平监测试丿（含解析）可能用到的相对原子质量是：H1C12016Na23Al27Cl35.5Cu63.5第卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）化学与生活息息相关。卞列说法错误的是铝合金大量用于高铁建设B.活性炭具有除异味和杀菌作用C.生石灰可用作袋装食品干燥剂D.光束通过云、雾会产生丁达尔效应【答案】B【解析】【详解】A.铝合金具有质轻、硕度大等优点，制造的机械既坚固又轻便，所以铝合金人量用于高铁建设，A正确；活性炭具有吸附性，没有强氧化性，所以活性炭能去除异味，但是不能杀菌消毒，B错误;生石灰能与水反应生成无毒

2、的氢氧化钙，所以生石灰可用作袋装食品干燥剂，C正确：云、雾是胶体，所以光束通过云、雾时发生光的散射，产生丁达尔效应，D正确。答案选B。用化学用语表示CL+比0二HC1+HC10中的相关微粒，其中正确的是中子数为10的氧原子：0B.HC1的电子式：【:：C.HC1O的结构式：H-C1-0D.C的结构示意图：28J【答案】D【解析】【详解】A.质量数二质子数+中子数，中子数为10氧原子，其质量数为18,应写成岁O,A错误；HC1为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子周围满足8电子稳定结构，则电子式应为H：S1：,故B项错误；HC10中0原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，其结构式为H-

3、0-C1,C错误；D.氯离子的核内质子数为17,其核外电子数为18,则氯离子的结构示意图：28D项正确答案选D。卜列有关物质的性质与用途具有对应关系的是细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂B.NaHCOs受热易分解，可用于制胃酸中和剂漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.A403是两性氧化物，可用作耐高温材料【答案】A【解析】【详解】A.细铁粉具有还原性，能与空气中的氧气反应，所以可用作食品抗氧剂，A符合题意；NaHCO3具有弱碱性，能与HC1反应，所以NaHCO3nJ用于制胃酸中和剂，与NaHCO3受热易分解无关，B不符题意；漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与二氧化碳、水反应生成氧化性强的次氯酸

4、，可作漂白剂,与漂白粉稳定性无关，C不符题意；A1：O3是离子化合物，离子键强，使其熔点高，可用作耐高温材料，与ALO3是两性氧化物无关，D不符题意。答案选A。含锂材料在社会生产与生活中应用广泛，如6Li和?Li用作核反应堆最佳热载体：LiH和?LiD用作高温堆减速剂。卜列说法正确的是7LiH和LiD互为同素异形体B.7LiH和1辺的化学性质不同C.&Li和Li核外电子排布方式相同D.通过化学变化可以实现&Li与Li间的相互转化【答案】C【解析】【详解】A.同种元素形成的不同单质互为同素异形体，LiH和T辺是化合物，不互为同素异形体，A错误：同种元素的不同原子间互为同位素，而互为同位素的原子的

5、最外层电子数相同，所以化学性质也相同，故：LiH和liD的化学性质相同，B错误；Ti和；Li的核内均有3个质子，核外均有3个电子，故两者的核外电子排布方式相同，故C正确：化学反应中的最小微粒是原子，故化学变化不可以实现Li与Li间的相互转化，两者的转化也不是化学变化，D错误。答案选C。根据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素第VA族元素的非金属性自上而卜依次减弱短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构第三周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】B【解析】【分析】【详解】A.位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一

6、定的金属性与非金属性，而过渡元素包括副族元素与第VIII族元素，A错误；同一主族元素，随着原子序数增人，原子半径增人,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致其非金属性减弱，所以同一主族元素的非金属性随着原子序数増人而减弱，则第VA族元素的非金属性自上而卞依次减弱，B正确；H、Li元素形成离子后达到2电子结构和氮相同，不是8电子稳定结构，C错误；同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比A1容易失去电子，D错误。答案选B设皿为阿伏加德罗常数的值。卞列说法正确的是0.1mol/LK:SO.溶液中含有的K数为0.2皿标准状况下，11.2LH：0中含有的分子数为0.5皿32g由0

7、：和6组成的混合气体中含有的原子数为2NalmolCl,与足屋的铁粉完全反应，转移的电子数为3皿- - -【答案】C【解析】【详解】A.0.1mol/LK：SOt溶液没有给体积，无法计算K数目，A错误；标准状况卞H：0不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误：32g32g由6和O3组成的混合气体中只有一种氧原子，原子的物质的量为.广广2mol,故16g/mol32g由6和O3组成的混合气体中含有的原子数为2Na,C正确；C1：与铁反应后变为-1价，故lmolCl：与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2M,故D错误。答案选C。天工开物记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅而后火药成

8、声”的主要反应为S+2KN03+3C=K:S+3C0:t+N:t.下列说法错误的是（）硝石的主要成分为硝酸盐B.硫磺在反应中作氧化剂C.火药可用于制作烟花爆竹D.每消耗1molKNO3,该反应转移5mol电子【答案】D【解析】【详解】A.火药的成分硝石、硫磺、木炭，按一定比例配制而成，反应方程式为：S+2KN03+3CK;S+3C0：t+N2t,据此町知硝石的主要成分是硝酸钾，A正确：反应中S的化合价降低，得电子，则硫硕在反应中作氧化剂，B正确；火药爆炸能发出很人的响声，燃烧产生紫色火焰，所以火药可用于制作烟花爆竹，C正确;S和KNOs都是氧化剂，C是还原剂，每消耗1molKNO3,同时消耗1

9、.5molC,该反应转移6mol电子，D错误；故答案为：Do在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能人量共存的是（）A.KFe：CIO-、NO3B.NaCa：N03C03：_C.Mg:AlsClSOFD.Ba:NH、ClHCO3_【答案】C【解析】【分析】【详解】A.Fe在溶液中显浅绿色、在强酸性溶液中C10-或会氧化Fe3不能大量共存，A错误：在强酸性溶液中，IT与CO广反应生成CO,和比0,不能人量共存，B错误；在无色透明的强酸性溶液中，Mg:Al3ClSO广之间不反应，可以大量共存，C正确；在强酸性溶液中，茁与HCO反应生成CQ和HANH；与HCO双水解，不能大量共存,D错误，故答案为：

10、Co【点睛】注意了解离子不能大量共存的一般情况是：(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；(2)能生成难溶物的离子之间(如：Ba和SO广)；(3)能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe：HNOG;(4)能发生络合反应的离子之间(如Fe和SCN)；(5)能发生双水解反应的离子之间(如A1和C0广)。卜列离子方程式书写正确的是用醋酸除去水垢：2H+CO3-二CO：t+H：0向FeCh溶液中加入过量铁粉：FJ+Fe二2Fe钠与水反应：Na+2H20=Na+20H_+H：t用管道疏通剂(主要成分为A1粉和NaOH固体)疏通管道：2Al+2H：0+20H=2A1

11、0；+3H：t【答案】D【解析】【详解】A.醋酸为弱电解质，碳酸钙难溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为CaC03+2CH3C00H=Ca2+2CH3C00+C031+H：0,选项A错误;向FeCh溶液中加入过量铁粉的离子反应为2Fe+Fe二3Fe，选项B错误；电荷不守恒，钠与水反应的离子方程式为2Na+2H,0二2血+20氏+比1,选项C错误；用管道疏通剂(主要成分为A1粉和NaOH固体)疏通管道，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2H:O+2OH=2A1O；+3H:t,选项D正确；答案选D。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是()Fe(s

12、)舊FeCh(s)血叫Fe(0H)3(s)CaCl：(aq)CaC03(s)CaO(s)NaHC03(s)加热严Na：C03(s)泡和石灰水”NaOH(s)A1:O3(s)AlCl3(aq)-JAl(0H)3(s)【答案】B【解析】【详解】A.Fe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与NaOH反应生成氢氧化铁，则转化均可实现,A正确；因盐酸的酸性人于碳酸的酸性，则氯化钙与二氧化碳不反应，CaCb(aq)_CCaC03(s)不能实现转化，B错误；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙和NaOH,则转化均可实现,C正确：氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，则转化均可

13、实现，D正确；故答案为：BoW.X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知WXYZ原子半径：ZYXB.Y的单核阴离子还原性比X的强C.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强D.简单氢化物的热稳定性：Wx【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X与Y同主族，且Y的原子序数是X的2倍，则X为0元素：Y为S元素；据此得知W为N元素：Z为C1元素，据此分析。【详解】A.原子的电子层数越多，其原子半径越人，同一周期中，原子半径随着原子序数的增人而减小，所以元素的原子半径：YZX,选项A错误；元素非金属性越强

14、，其离子的还原性越弱，故Y的单核阴离子还原性比X的强，选项B正确；Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强，不是最高价氧化物的水化物的酸性不一定强，如HC10的酸性弱于硫酸，选项C错误；元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的热稳定性：XW,选项D错误；答案选B。F列装置不能实现相应实验目的的是气体B.除去CL中的HC1C收集C1：D.处理含C1；的尾气尾气【答案】A【解析】【分析】【详解】A二氧化铤和浓盐酸反应制取氯气必须在加热条件下，该装置没有加热，所以不能制得氯气，选项A错误;B.因为HC1极易溶于水小溶液中含有人量氯离子,C1,溶于水是一个可逆反应,CL+H：OWH

15、C1+HC10,NaCl溶液中的C抑制该反应，选项B正确;c.CL密度比空气人，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，导气管长进短出，选项C #- - -正确；Cl：是污染性气体，且能与碱反应，实验室可用氢氧化钠溶液处理含有C1,的尾气，选项D正确。答案选A。珞元素（Cr）的化合物存在下列转化关系：CcO3固体KCrO：溶液旦学fKiCrO*溶液竺t&CcO-溶液亠-（绿色）（苗色橙红色.卜列判断错误的是反应表明CrO,具有酸性氧化物的性质反应利用了比0,的氧化性反应发生的反应为2K：Cr0l+H;S0.二&吐0：+加0什比0反应中铭元素的化合价均发生了变化【答案】D【解析】【详解】A.反应

16、是CrQ和K0H反应生成KCrO,和水，表明CrQ有酸性氧化物的性质，选项A正确：反应中KCrO：被氧化为KzCrOt,体现H,0：的氧化性，选项B正确；反应K:CrO,溶液与硫酸反应生成K2Cr：0；sKSOi和水，反应的化学方程式为2K：CrOi+H：SO1二KfrO+KfOi+He，选项C正确;反应中铭元素化合价没有变化，中铭元素的化合价由+3升高为+6,选项D错误；答案选D。根据I、列实验操作和现彖所得到的结论正确的是实验操作现象结论A将大小相同的K和Na分别放入等体积的水中钾与水的反应比钠与水剧烈钾元素的金属性比钠元素强B向某溶液中滴加CaCl：溶液生成白色沉淀溶液中一定含有co广C

17、将Cl：通入石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色CL具有漂白性D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈蓝色溶液中一定含有Br：ABBCCDD【答案】A【解析】【分析】【详解】A.K、Na分别与水反应，钾比钠反应剧烈，可知金属性K的强，选项A正确：S03与Ca+也生成白色沉淀或氯离子与银离子反应也产生白色沉淀，故溶液中可能含有AgSO3离子等不一定含有83二选项B错误；氯气与水反应生成HC1、HC10,则氯气通入石蕊试液先变红后褪色，HC10具有漂白性，选项C错误；该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中含有澳，则结论不正确，选项D错误；答案选A15.在两份相

18、同的H：SO(溶液中，分别滴人物质的量浓度相等的Ba(OH)：、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析正确的是()1參/、2涪液体枳牙电陡力A.代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线B.ab段发生反应的离子方程式为: C0：+C03-+H：0二2HC(V；OH+H=H：OD.c点对应的两溶液中含有相等量的OH-C.b、d两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】【分析】向HSOi溶液中滴入Ba(OH)2溶液时，发生反应H2SO.l+Ba(OH)2=BaSO.lI+2H：0,随着Ba(0H):溶液的滴入，溶液中氏、SO广浓度减小，导电能力逐渐减弱，b点恰好反应时几乎不导

19、电，之后过量的Ba(OH)：使溶液中Ba：0戌浓度增人，导电能力增强，故图中曲线表示向H：S(h溶液中滴入Ba(OH)：溶液：向HSOi溶液中滴入NaOH溶液时，发生反应H2S01+2Na0H=Na：S01+2H：0,随着NaOH溶液的滴入，溶液总体积变人，溶液中离子浓度减小，导电能力逐渐减弱，d点恰好反应时导电能力最弱，之后过屋的NaOH使溶液导电能力增强，曲线表示向HOi溶液中滴入NaOH溶液。【详解】A.根据分析，曲线在b点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小，曲线表示向H：SOi溶液中滴入Ba(OH):溶液，A错误；ab段发生反应的离子方程式为：Ba+SO广+20H-+242H

20、e+BaS0d,B错误；b、d两点，酸碱恰好中和，对应的溶液均显中性，C正确：曲线上的c点，Ba(OH)：溶液已经过量，溶液中有OH：曲线上的c点，NaOH溶液不足,剩余H：SO.,溶液呈酸性，D错误：故答案为：Co【点睛】电解质溶液的导电性与离子浓度和离子电荷数有关。分析化学反应过程中溶液导电性的变化，可以判断反应进行的程度。第II卷(非选择题)X母聚合硫酸铝铁圈)是-种高效净水剂，其组成表示为叽。Hg)肓人为检测PAFS中A1的含量，设计如下流程。足星的CO2一、宀沉淀E回答卜列问题:灼烧实验中需配制l.Omol/L的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、

21、胶头滴管，还缺少的仪器为_。TOC o 1-5 h z(2)PAFS中铁元素的化合价为:沉淀A的化学式为o如图所示，过滤操作中的一处错误是O生成沉淀B的离子方程式为oPAFS中Al元素质量分数为(用同m、n的代数式表示)。【答案】(1).100mL容量瓶(2).+3(3).Fe(OH)3(4).漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(5).CO2+A1O:+2H:O=A1(OH)3J+HCO3或CO:+2A1O；+3H:O=2A1(OH)3I+COf9ii9iiCO2+CO3:_+H2O=2HCO3_(6).x100%或 HYPERLINK l bookmark16 17m17m【解析】【分析】为检测PA

22、FS中A1含量，PAFS加入足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液,过滤后得到氢氧化铁，滤液中通入过量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝。【详解】(1)配制1.Omol/L的NaOH溶液100mL,涉及称量、溶解、移液、洗涤、定容等操作,则需要的仪器有玻璃棒、托盘天平(量筒)、烧杯、胶头滴管，还需要100mL容量瓶，故答案为：lOOmL容屋瓶；Y化学式为：AlFe(OH)x(SO4)其中Al为+3价，设Fe的化合价为m,则2x3+m=x+2X(3-),m=+3,沉淀A的化学式为：2Fe(0H)3,故答案为：+3；Fe(OH)s；过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，避免液体飞

23、溅，故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；偏铝酸钠溶液中通入过屋二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式：A10/+C0：+2H：0二A1(OH)3I+HCO3或2A10j+C0：+3H：0=2Al(OH)3I+C03CO?+C0广+H42HC0&故答案为:C02+A107+2H20=Al(OH)3I+HCO或2A1O；+CO:+3H:O=2A1(OH)3I+C0广、(5)mgPAFS生成ng氧化铝，铝的质量为：g,则铝的含量为JLkz乙TOC o 1-5 h z皿ccp9n91111x100%=X100%*故答案为：x100%-komg17m【点睛】偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳代体:C0

24、：过量时:N1O：+CO:+2H：O=A1(0H)3I+NaHC03：CO：少量时：2NaA10：+C0：+3H；0二2A1(OH)3丨+NC03,不管CO：过量还是少量，都产生Al(0H)3沉淀。17利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系1NaCIO?TOC o 1-5 h z01?0rz单质氧化物战盐物欣类别回答卜列问题：x的电离方程式为o氯的某种氧化物(Clo0n)中氯、氧元素质量比为71：48,则m：n二Y可用于实验室制6,其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为_；Y在400C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐

25、的阴阳离子个数比为1：1,生成的两种盐的化学式分别_。NaC10：具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的倍(还原产物都为C，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。C1：O可用潮湿的Z与NaCOs反应制取，同时生成NaHCO3,反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为2【答案】(1).HCIOH+CIO；(2).2:3或亍(3).离子键、极性共价键或共价键或极性键(4).KC1、KClOi(5).2(6).2C1=+2Na:CO3+H：0=2NaCl+2NaHC03+Cl：0【解析】【详解】(1)X是氯元素的+7价的酸，则X为HC1O.,高氯酸为强酸，完全电离，其电

26、离方程 - -式为HC10,=H+C10r：氯的某种氧化物(Clo0n)中氯、氧元素质量比为71：48,则有U=，故有m：n二2:3：16/748Y可用于实验室制6,其焰色试验为紫色，故含有K元素，Y中氯元素的化合价为+5价，则Y为KC103,含有的化学键类型为离子键、极性共价键或共价键或极性键：KC103在400C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐KC1,另一种盐的阴阳离子个数比为1：1,KClOs.KC1中氯元素的化合价分别为+5、-1,根据化合价变化及氧化还原反原理可知，另一种盐中氯元素的化合价应高于+5价，且氯元素的价态一般为奇数价，故为KC1O.,即生成的两种盐的化学式分别为KC

27、1、KC1O,；+3-(-1)是C1：的0-(-l)x2Z是氯元素形成的单质，则为Cl：,NaClO：具冇很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率=2倍(还原产物都为C,消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示):C1：O可用潮湿的C4与Na2C03Ii应制取，同时生成NaHg,反应中Cl：既体现氧化性，又体现还原性，CLO中氯为+1价，生成CLO时氯气体现还原性，则生成物中还有含氯化合价小于0的，则为C，即有NaCl生成，结合氧化还原反应配平得反应的化学方程式为2Cl:+2Na:CO3+H：0=2NaC1+2NaHCO3+Cl：0o某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO：不能与NaQ反应”而“潮湿的

28、CO,能与NaO反应”，设计了如下装置进行实验(夹持仪器已省略)。BC|回答下列问题：TOC o 1-5 h z实验开始前先通入一段时间的M，目的是。饱和NaHC03溶液的作用是:试剂X是。(3)实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入桶盐酸：然后关闭Ki,打开K,实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是。(4)若(填操作)，E中灼热的铜丝变为黑色，可证明潮湿的CO,能与Na：0：S应。(5)写出D中CO：与NaO反应的化学方程式.【答案】(1).排除装置中的空气(2).除去CO：气体中的HC1气体(3).浓硫酸(4).干燥的CO：不能与NaQ反应(5).打开关闭K：(6)

29、.2C0：+2Nag=2Na：C03+0：【解析】【分析】为了探究“干燥的CO：不能与Nag反应”而“潮湿的CO：能与Na反应”，设计了如下装置进行实验，先用氮气排尽装置A中的空气，利用装置A制取CO，通过装置B利用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过装置C,装有浓硫酸，若打开K：关闭K则为干燥的CO：,若打开反关闭K,则为潮湿的CO，经过装置D与过氧化钠作用，再通过装置E用灼热的铜丝检验是否有氧气生成，据此分析。【详解】(1)后续实验要验证是否有氧气生成，故实验开始前先通入一段时间的山，目的是排除装置中的空气：盐酸易挥发，制得的二氧化碳中含有氯化氢气体，饱和NaHCOs溶液的作用是除去CO

30、：气体中的HC1体；试剂X是起干燥剂作用，可选用浓硫酸：实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入棉盐酸：然后关闭Ki,打开K,则气体被干燥，为干燥的CO：,实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则D中没有氧气生成,则得出的结论是干燥的CO：不能与NaO反应；若打开K“关闭K：,则二氧化碳末被干燥，E中灼热的铜丝变为黑色，可证明潮湿的CO,能与NaO反应;D中CO：与NaO,反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2C0：+2Na：02=2Na：CO3+0：o氮、磷、神(As)、秣(Sb)、钮(Bi)为元素周期表中的原子序数依次增人的同主族元素。回答下列问题：TOC o 1-5 h z弘

31、的电子式为:饬在元素周期表中的位置为o警B1中子数与质子数的差值为。酸性：H3As0,_H3P0,(填”或”)请从元素性质角度解释原因o次磷酸(HsPO：)是一种精细化工产品，具有较强的还原性，可用于化学镀银。HsPO,与足量的NaOH溶液反应生成NaHO：,则H3PO：是元酸(填“一”、“二”或“三”)。h3po：4将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为时02利用HsPO：进行镀银时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为【答案】(1).:N：N：(2).第五周期第VA族(3).43(4).(5).As元素的非金属性比P元素的弱(6).-(7).4:1【解析】【分析】氮气分子中含有1个氮氮三键，N

32、最外层满足8电子稳定结构；氮、磷、确(As)、锐(Sb)、祕(Bi)为元素周期表中原子序数依次增犬的同主族元素，结合N在周期表中位置分析；质量数二质子数+中子数，元素符号左上角为质量数、左卞角为质子数；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强：HPO,与足量的NaOH溶液反应生成NaHcPO：,说明该酸为一元酸；结合化合价升降相等计算氧化剂与还原剂的物质的量之比。【详解】(1)氮气分子中，每个氮原子都达到了8电子结构，氮气的电子式为:N：N：:氮、磷、神(As)、秣(Sb)、铤(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素，N位于第二周期VA族，则柳(Sb)位于第五周期第VA族，故答案为：N订N：；第五周期第VA族;噹B1的质量数为209,质子数为83,则中子数与