11、课题一（新课）

1、第十一单元 盐 化肥生活中常见的盐课 题 一盐组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。HCl NaOH NaCl HNO3 Ca(OH) 2 Na2CO3 H2SO4 Fe(OH) 3 CuSO4 Cu(OH) 2 HBr Ca(HCO3)2判断下列化合物的类别： 类别 酸 碱 盐 物 质HCl HNO3 H2SO4 HBrNaOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 Cu(OH) 2 NaCl Na2CO3 CuSO4 Ca(HCO3)2一、氯化钠（NaCl） 阅读与思考：P68-P69 1、工业用盐含有什么而有毒？ 2、氯化钠的俗称？ 3、氯化钠的组成和构成？ 4、氯化钠的生理作用？ 5、氯

2、化钠的重要用途？ 6、氯化钠的分布？ 7、盐与食盐是否同一物质？ 8、什么是碘盐？ (1)直接开采法 (2)海水晒盐法(3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法思考：食盐有哪些制法？ 粗盐提纯的步骤： ， ， ，4. 。溶解过滤蒸发计算产率二、碳酸钠、碳酸氢钠 和 碳酸钙1、化学式及俗名 Na2CO3俗名苏打、纯碱（不是碱） NaHCO3俗名小苏打.CaCO3俗名大理石、石灰石2、物理性质 Na2CO3 和NaHCO3是易溶于水的白色粉末 , CaCO3难溶于水的白色固体 .3、化学性质与HCl的反应 2HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO22HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+

3、CO2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 4、CO32-的检验：用稀盐酸和澄清石灰水。 （向未知溶液中滴入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊）盐酸腐蚀含碳酸钙的建材 5、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途华表人民大会堂中南海酒店大厅大理石地面名 称俗 称主 要 用 途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙纯碱苏打小苏打大理石 石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料 创建永利制碱厂初期，由于缺乏经验，制出的碱质量低劣，销售困难。侯德榜带领技术人员和工人废寝忘食，攻下一道道技

4、术难关，终于在1926年6月生产出洁白的纯碱，碳酸纳含量在99以上，定名为“红三角”牌。 同年8月，在美国费城举办的万国博览会上，“红三角”纯碱荣获最高荣誉的金质奖，跃居世界榜首。 “红三角”纯碱在国际市场上成为准许免检的“信得过”产品，打破了外国公司对中国国内和东南亚市场的垄断。 天津碱厂的“红三角”，只经历了9个年头，在中国市场上便挫败了经营50年之久的英国卜内门纯碱，这是一个惊人的速度。盖胃平片吗丁啉钙片看一看想一想说一说将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察现象，并解释其中的原因？鸡蛋趣味实验 因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大

5、，当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂鸡蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力所以鸡蛋下沉。原来如此！1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A纯碱 B酒精 C食盐 D醋酸2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A食盐B蔗糖 C硫酸铜D氢氧化钠3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A稀硫酸 B食盐水C石灰水 D稀盐酸和澄清石灰水4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A侯德榜 B拉瓦锡 C道尔顿 D汤姆生5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是_。 课堂练习：CCDANaOH、NaCl 、HCl（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_；（）可用作调

6、味剂的_；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_；（）可用于生产玻璃的是_；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_；bcbda 6、在下列物质中：课堂训练a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙资料：石灰石和石灰岩地区的溶洞石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2 = CaCO3+ CO2+ H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸

7、钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。 小结: 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 (1) NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。 (2) CaCO3用作补钙（3）NaHCO3配制发酵粉：当发酵粉与水一起和入面粉时，便开始产生CO2，生成的CO2气体在面团内形成许多微小的气室，随着温度升高，气室膨胀，等到面团蒸、烤时，就形成了疏松多孔、柔软可口的馒头或面包了2HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO22HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 Ca(OH)2 +Na2CO3= CaCO3 +2NaOH思考：以上的反应属于

8、什么反应？ 三、 复分解反应 （ 课时二） 1、定义:由两种化合物互相交换成 份，生成另外两种化合物的反应。 2、复分解反应的条件：(P72) 、反应物在溶液中互相交换离子； 、生成物中有沉淀或气体或水生成。 例：AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 HCl + NaOH = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaOH + KNO3 = CaCO3 + NaNO3 = AB + CD AD+ CB H2SO4 + KNO3 K2SO4 + HNO3H+、SO42K+、NO3H+、NO3K+、SO42反应前反应后溶液中离子种类没

9、有改变酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？H+、SO42Na+、CO3 2 Na+、SO42反应前反应后溶液中离子种类发生改变 H2SO4 Na2CO3Na2SO4+ + H2OCO2、H2O复分解反应A+C=BABDCD+ 复分解反应能否发生，一般应考虑两方面的条件： 1、对反应物要求 2、对生成物的要求 两者缺一不可复分解反应的条件：酸 + 碱 盐 + 水酸 + 盐 新酸 + 新盐 碱 + 盐 新碱 + 新盐盐 + 盐 新盐 + 新盐常见的酸碱一般都能反应反应物都可溶生成物中有或 或水反应物中，酸为 强酸，盐可溶。 （碳酸盐可不溶)生成物中有或 或水类型一：酸+碱盐+水HClNaOH+H

10、ClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O类型二：酸+盐新酸+新盐HCl + AgNO3HClNO3Ag=+类型三：碱+盐新碱+新盐 NaOH+CaCO3 Ca(OH)2+K2CO3 Al(OH)3+NaCl KOH+CuSO4=CaCO3 + KOH=Cu(OH)2 + K2SO422 类型四：盐+盐新盐+新盐 KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 KCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3=BaCO3 + KCl=AgCl + KNO32练习:下列反应能否发生？(1)Ba(OH)2+H2SO4 (2) Ca(OH)2+HCl(3) NaOH+

11、HNO3(4) Cu(OH)2+HCl (5) Fe(OH)3+H2SO4(6) CaCO3+HCl (7) Ba(NO3)2+H2SO4(8) AgCl+HNO3(9) NaCl+HNO3 练习:下列反应能否发生？（10） Ca(OH)2 + Na2CO3 （11） CaCO 3+ NaOH （12） KOH + MgCl2 （13） NaCl + KNO3 （14） CuSO4 + Ba(NO3)2 （15） AgCl + NaNO 3常见的酸都能溶。碱溶钾钠钡钙铵。钾钠铵硝盐全溶，盐酸盐除氯化银，碳酸盐溶钾钠铵。(微溶物质要记清)酸碱盐溶解性规律：酸碱盐硫酸盐除硫酸钡，加强练习（课时三）

12、有关化学反应的反应条件及规律 碱 酸 盐 水反应条件：常见的酸碱一般都能反应 练习：Ba(OH)2 + H2SO4 Ca(OH)2 +HCl NaOH +HNO3 Cu(OH)2 +HCl Fe(OH)3 + H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O正确答案: 碱 盐 新盐 新碱 反应条件： 反应物都溶于水， 生成物中有沉淀出现。练习：Cu

13、(OH)2 + Na2SO4 NaOH + BaCl2 CuCl2 + NaOH Ca(OH)2 + K2CO3 NaOH + FeCl3 Cu(OH)2+ Na2SO4 NaOH + BaCl2 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl正确答案: 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 反应条件： 1、 反应物中酸为强酸（盐酸、硫酸、硝酸)；盐溶于水(碳酸盐除外) 2、生成物中有水或气体或沉淀出现。 练习： CaCO3 + HCl Ba(NO3)2 + H2SO

14、4 AgCl + HNO3 NaCl +HNO3 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 AgCl + HNO3 NaCl + HNO3正确答案: 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 反应条件： 反应物都溶于水， 生成物中有沉淀出现。练习： CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3 CaCl2 + K2CO3 AgNO3 + KCl CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl CaCl2 + K2CO3=CaCO

15、3 + 2KCl AgNO3 + KCl=AgCl + KNO3正确答案: 金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水 反应规律：酸为强酸 练习： CuO +H2SO4 Fe2O3 + HCl Na2O + HNO3 CaO + HCl CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O正确答案: 非金属氧化物 碱盐 水反应条件：碱溶于水练习： CO2NaOH CO2 + Ca(OH)2 SO2 + KOH SO3 + Ba(OH)2 CO2 +

16、 Cu(OH)2 CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O CO2 + Cu(OH)2正确答案: 金属 酸 盐 氢气反应条件： 在金属活动顺序中， 金属排在氢的前面。 练习： Al + H2SO4 Zn + HCl Fe + H2SO4 Cu + H2SO4 Ag + HCl 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 Cu + H2SO4

17、 Ag + HCl正确答案: 金属 盐 新金属 新盐 反应条件：盐溶于水， 金属比盐中的金属活泼练习 ： Al + CuSO4 Zn + Hg(NO3)2 Cu + AgNO3 Ag + Hg(NO3)2 Mg + AgCl 2Al +3 CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu Zn + Hg(NO3)2=Zn(NO3)2 + Hg Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Ag + Hg(NO3)2 Mg + AgCl正确答案:金属、氧化物、酸碱盐的反应规律酸盐酸强盐可溶， 碳酸盐遇酸气都生。碱盐盐盐都应溶。 酸碱接触都反应。生成物中有限定， 气水沉淀占一种 。氧化物中有碱性

18、， 投入酸中都反应。氧化物中有酸性， 与碱反应碱应溶。金盐盐溶金活泼， 金酸氢前氢气生。（培优班用）知识网络归纳盐的性质碳酸钙碳酸氢钠碳酸钠氯化钠常见的盐盐溶解性规律物理性质+两种新盐盐盐新碱新盐碱盐新酸新盐酸盐新金属新盐金属盐化学性质俗名？复分解反应？AB + CD = AD + CB(课时四)离子不能在溶液中大量共存的离子H+OH- CO32- HCO32-OH-H+ Cu2+ Fe3+ NH4+SO42-Ba2+ Ca2+ Ag+CO32-H+ Ba2+ Ca2+ Mg2+Cl-Ag+NH4+OH-几种常见离子的检验子离使用的试剂产生的现象H+OH-SO42-Cl-CO32-NH4+石蕊

19、试液溶液变红色锌粒等活泼金属产生气泡Na2CO3等碳酸盐产生气泡酚酞试液溶液变红色NH4NO4等铵盐有刺激性的氨味BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀硝酸。有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3溶液和稀硝酸。有不溶于稀硝酸的白色沉淀稀盐酸和澄清石灰水有气泡，石灰水变浑浊NaOH或Ca(OH)2溶液有刺激性的氨味离子使用的试剂产生的现象Cu2+Fe3+滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀一、常用干燥剂：气体浓硫酸（酸性干燥剂）氢氧化钠、氧化钙、碱石灰（碱性干燥剂)O2H2COCO2HClNH3二、食品常用干燥剂：氧化钙和铁粉（双吸剂）练习1、下列溶液NaOHMg

20、Cl2KNO3CuSO4，不用外加试剂鉴别，其鉴别出的顺序是（ ） A、 B、 C、 D、D2、下列各组物质的溶液，不用外加试剂就可以区别开的是（ ） A、CuSO4、K2SO4、Na2SO4、NaOH B、KCl、KNO3、K2CO3、HNO3 C、Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH D、Na2CO3、BaCl2、HNO3、H2SO4D4、能将NaCl、CaCl2、NH4NO3、（NH4）2SO4四种溶液一次性鉴别出来的是（ ） A、石蕊溶液 B、酚酞溶液 C、NaOH溶液 D、Ba(OH)2溶液D3、能将HCl、Ca(OH)2、NaOH三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ ） A、石蕊

21、溶液 B、Na2CO3溶液 C、酚酞溶液 D、Zn粒B5、除去下列各物质中的杂质，可选用什么试剂？ (1) Cu (CuO)_ (2) NaNO3 (NaCl)_ (3) HCl (H2SO4)_ (4) NaCl (CuSO4)_稀盐酸Ba(OH)2BaCl2AgNO36、下列能共存于溶液中的离子组是（ ） A、Ca2+、Cl-、Na+、CO32- B、NH4+、NO3-、K+、OH- C、Ba2+、Cl-、Cu2+、SO42- D、NH4+、NO3-、Na+、CO32-D7、向CuSO4和H2SO4混合溶液中加入NaOH溶液，下列图像正确的是（ ）沉淀质量沉淀质量沉淀质量沉淀质量 NaOH

22、溶液质量 NaOH溶液质量 NaOH溶液质量 NaOH溶液质量ooooABCDC 8、如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：写出下列物质的化学式： A_B_ D_相连环物质之间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_ABCDEFeCuSO4CO2CO2CuSO4FeBa(OH)2H2O分解反应ABCDE+乙9、 下图所示的是有关物质相互转化的关系图，其中A是一种金属氧化物，G是红褐色沉淀，I的溶液呈浅绿色。 根据关系图回答：若F是由Na+和Cl-组成的溶液，则：甲是_； B+丙 F+G 是_。若D是能使石灰水变浑浊的气体，则： 乙可能是_或者_ ； I 是_溶液。 FGHI+甲