江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题

1、（化学）江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Mn55Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是A.推广电动汽车，践行绿色交通B.改变生活方式，预防废物生成C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.弘扬生态文化，建设绿水青山2、冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。有关化学用语表示错误的是A.冰晶石的化学式：Na3AlF5B.中子

2、数为13的铝原子:23A1C.氯离子的结构示意图：礴D.CaF2的电子式:3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化齐IB.SO2具有漂白性，可用于制澳工业中吸收Br2C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D.NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药4、一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸储等步骤已知：Br2CC14正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点/C58.7676.8215217下列说法正确的是A.用甲装置过滤时，需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装

3、置中用正十二烷而不用CC14,是因为其密度小D.可用装置丁进行蒸僭，先收集正十二烷再收集Br25、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是A.原子斗径：r(X)r(W)B.简单氢化物的热稳定性：XvWC.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同6、下列指定反应的离子方程式正确的是A.NO2通入水中:3NO2+H2O=2H+2NO2-+NOB.Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=

4、Fe3+3H2OC.(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NH4+SO24+Ba2+OH-=BaSO4JD.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3/+CO7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中：Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B.能使酚酬变红的溶液中：K+、Na+、CO3、A1O2-C.c(ClO-)=1mol-L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D.cOw-=0.1molL-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、CH

5、3COO-9、已知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(+OH-+3O2T,测得c(FeO42-)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42-转化速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42-转化速率越快C.图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42-优良的稳定剂D.图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化10、一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示：下列说法正确的是A.装置工作时，化学能转变为电能B.装置工作时，a极周围溶液pH降低C.装置内工作温度越高，NH4+脱

6、除率一定越D.电极b上发生的反应之一是：2NO3-2e-=N2T+3021不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成（如下图所示）。下列说法正确的是A.、分子中碳原子一定都处于同一平面B.、均能使酸性KMnO4溶液褪色C.化合物能与NaHCO3反应产生CO2D.lmol化合物最多只能与2molNaOH反应12、下

7、列说法正确的是A.用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连B.22.4L（标准状况）02与ImolNa充分反应，转移电子数为2X6.02X1025C.反应3Si(s)+2N2(g尸Si3N4(s)能自发进行，则该反应的HV0D.由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)Hi,CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H2,则反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的H=ZH2ZHi13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO溶液，废水立刻变蓝色该废水中可能含I

8、O3B向Fe(NO)3溶液中加入铁粉，充分报荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红原Fe(NO)3只有部分被Fe还川原C向1-溟丙烷中加入KOH液，加热并充分振荡，然后取少最液体滴入AgNO容1-溟丙烷中混有杂质液，出现棕黑色沉淀D将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO液，溶液紫色逐渐褪去产生的气体一定是乙烯14、已知：25c时H2c2。4的pKai=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH的pKa=4.76(电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是A.浓度均为0.1mol-L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前

9、者小于后者B.0.1mol-L-1KHC2O4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CH3COO-)15、己知：CH4(g)+2H2s(g)=CS2(g)+4H2(g)o向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S,下图所示：下列说法正确的是A.该反应的4HOB.X点CH4的转化率为20%C.X点与Y点容器内压强比为51:55D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时V（正）|tut|-q.仁卜一当即-mxl已知:Cr（OH）3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均

10、易溶于水，PbCrO4的Ksp为2.8X10-13,Pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如右图所示。PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成(1)实验时需要配置100mL3mol-L-1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻 TOC o 1-5 h z 璃仪器是。2)“制NaCrO2(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是。3)“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是；“氧化”时发生反应的离子方程式为。4)“煮沸”的目的是。5)请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验方案

11、:实验中须使用的试剂有:6mol-L-1的醋酸，0.5molL-1Pb(NO3)2=溶液，pH试纸。20、(14分)硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有Cl-、SO42-、Na+等)，可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。(1)C12与热的NaOH溶液反应生成NaClO3,该反应的化学方程式为3的目的是；正己烷的作用是 TOC o 1-5 h z (2)步骤适宜的加热方式；菜籽油的成分之一油酸甘油酯(结构简式如右图)与甲醇反应的化学方程式为。(3)步聚用分液漏斗分离时，获取上层液体的方法是；用水洗涤上层液体时，说明已洗涤干净的依据是。答案单项选择题：本题包括

12、10小题，每题2分，共计20分。1-5CADBC6-10DABDB不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.B12.CD13.A14.BC15.BD非选择题(共80分)16、(12分)(1)CaMg(CO3)2=HS=CaO+MgO+2CO2T(2分)(2)9.0(2分)Mg(OH)2+2CO2+Mg(HCO3)2(2分)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(2分)Mg(OH)2(1分)

13、(3)2Mg(HCO3)人4MgCO3-Mg(OH)2+4H2OJ+6CO2T(2分)（4）CO2（1分）17、（15分）（1）羟基、酸键、酰胺键（2分）（2）取代反应（2分）（3）0J（3分）（4）%（2分)(5)(6分)18、(12分)(1)确定制备硫酸镒镂时应加入硫酸、还原剂及(NH4)2SO4的质量(2分)(2)12(2分)MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2任2H2O(2分)(3)n(SO42-)=n(BaSO4)=233=2.200 x10-3mol(1分)n(NH4+)=n(NaOH)=0.1000mol-L-1X22.00mLX10-3L-mL-1=2.20

14、0X10-3mol(1分)n(Mn2+)=g2n(SO42-)-n(NH4+)=1.100X10-3mol(1分)x:y:z=2:1:2(1分)设化学式为(NH4)2Mn(SO4)2-WH2O资薪=69.2%w=7,化学式为2831oW(NH4)2Mn(SO4)2-7H2O(2分)19、(15分)(1)100mL容量瓶和胶头滴管(共2分)(2)不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解(2分)(3)减小H2O2自身分解损失(2分)2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O(2分)(4)除去过量的H2O2(2分)(5)在不断搅拌下，向“冷却液”中加入6molL-1

15、的醋酸至弱酸性(pH略小于7),将溶液加热至沸，先加入一滴0.5molLPbQNO3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加至有大量沉淀，静置，向上层清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若无沉淀生成，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥（5分）20、（14分）3Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O（2分）1X10-4（2分）（3）S2O32-（硫代硫酸盐）（2分）丫（或丫a）（2分）第7、9、11、13次加入NaClO3时,pH明显增大，SCN-脱除率相应增大（或：713次加入NaClO3时SCN-脱除率明显增大，而苯酚脱除率增大不明显）（3分）SCN可被某些氧化剂（如Cu2+等）氧化为砖红色的沉淀，ClO3-具有较强的氧化性，沉淀中N、S物质的量之比几乎为1：1且还含C（3分）21、（12分