河北省涞水县波峰中学2017届高三化学8月月考调研考试试题

1、波峰中学2016-2017学年度第一学期8月份调研考试高三化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：Na:23Mg:24Al:27Fe:56O:16H:1C:12N:14第I卷（选择题48分）一、选择题（每小题2分，共48分） TOC o 1-5 h z .取一小块钠放在塔期里加热，下列实验现象正确的是（）金属先熔化在空气中燃烧，火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体A.B.C.D.2,下列叙述正确的是（）Na2O与NS2Q都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物NS2CO溶液和NaHC超液都

2、能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C.钠在常温下不容易被氧化D.NaQ可作供氧剂，而NaO不行.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是（）A.都属于碱性氧化物B.都能与水发生化合反应C.水溶液的成分相同D.与二氧化碳反应生成不同的盐.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗一“出汗”一变成白色固体（粉末），下列有关叙述中不正确的是（）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应.下表为某轻质纯碱产品说明书：A.化学名B.性状.化学式

3、D.用途化学名：碳酸钠，俗称苏打性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：NS2CQ用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是（）N&Q 或 &O.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 TOC o 1-5 h z 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于NazQ的叙述正确的是（）N&Q中阴、阳离子的个数比为11N&Q分别与水及CO反应产生相同量的Q时，需要水和CO的质量相等N*Q分别与水及CO反应产生相同量的Q时，转移电子的物质的量相等N&Q的漂白原理与SO的漂白原理相同.（2016济南模拟）下列各组物质相

4、互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH液和明矶溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCM液中NaQ投入CuCl2溶液中A.只有B.只有C.只有D.只有.下表中，对陈述I、n的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述n判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多NaCO可与盐酸反应I对，n对，有B向NmQ的水溶液中滴入酚酗:变红色NaQ与水反应生成氢氧化钠I对，n错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对，n对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂N&Q能与CO和H2O反应生成O2I对，n对，有9.（2016江淮十校

5、联考）向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH液中分别通入一定 TOC o 1-5 h z 一一1一.量的CO得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol”盐酸，此时反应生成CO体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（）A.原NaOH容液的物质的量浓度为0.5mol-LB.当0V（HCl） Na+、HCO、N（3BC. NH4、M0+、Sd、N（3D20.相同质量的下列物质分别与等浓度的19.某溶液既能溶解Al（OH）3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的离子组是NaT、SO、Cl、S2J、KCl、Na*NaOH反应，至体系中

6、均无固体物质，消耗碱量最多的是()A. Al B . Al(OH) 3C. AlCl 3D. Al 2O32.1.下列各组物质，不能按abc（“一”表示反应一步完成）关系转化的是（）100 mL0.3 mol - LABCDXCOrHClNaOHAlCl 3YCa(OH)2NaAlO2AlCl 3NaOH图示情况的是（）选项abcAAl2ONaAlQAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2c3DMgC2Mg(OH)2MgO22.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL;

7、再加入0.2mol-LNaOHB TOC o 1-5 h z 液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（）A.0.005molB.0.01molC.0.025molD.0.03mol将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V;一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是（）A.M=V3V2B.V2M=MC,M=V2MD.VV3V2将物质X逐渐加

8、入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合第II卷（非选择题，52分）（6分）（1）写出CO和NaQ反应的化学方程式：。（2）某学生判断SO和N&Q反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？,简要说明理由:（图中铁架台等装置已略（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验去）。装置中B的作用是,D的作用是0。（选填序（4）为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是号）。A.用带火星的细木条靠近干燥管口a,观察细木条是否着火燃烧B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钢溶

9、液，观察是否有沉淀生成D.在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钢溶液，观，察是否有气泡或沉淀生成（5分）NaCO的制取方法及综合实验探究（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：往饱和食盐水中依次通入足量的NH、CO（氨碱法），而不先通CO再通NH3的原因是从生产流程图可知，可循环利用的物质是写出沉淀池中、煨烧炉中反应的化学方程式(2)如何用CO和50mL2molL1NaOH溶液制取50mL1molL1NazCO溶液?写出简要的实验步骤：。写出有关反应的化学方程式：。(7分)某实验小组探究NazCO和NaHCO勺性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于

10、是，他彳门先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为O(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸储水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚儆溶液。发现NS2CO固体完全溶解，而NaHCO固体有剩余，由此得出结论同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放N&CO的烧杯中出现的现象是(填字母序号)。a.溶液温度下降b.溶液温度升高c.滴入酚Mt后呈浅红色d.滴入酚Mt后呈红色(3)如图所示，在气密性良好的装置I和n中分别放入药品，将气球内

11、的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，(填“I”或n”)的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是(填字母序号)。a.装置I的气球体积较大b.装置n的气球体积较大c.生成气体的体积根据盐酸计算d.生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol - L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测实验方案预测现象预测依据操彳1：向2mLNazCO溶液中滴加1mL0.5mol-L1CaCl2溶液有白色沉淀N&CO溶液中的CO浓度较大，能与CaCl2发生反应：(与离子方程式)操彳2：向2mLNaHCO溶液中滴加1mL0.5mol-L1CaC

12、l2溶液无白色沉淀NaHC3M中的CO一浓度很小，不能与CaCl2反应实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCM液与CaCl2溶液反应的离子方程式为。(5分)如图所示为一定量A1C13溶液中加入NaOH液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH勺物质的量之比为。(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为。(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是。(4)向含有0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5molL一NaOH溶液，开始发现溶液中出

13、现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH体积的关系示意图。(7分)明矶石的主要成分是K2SOAl2(SO4)32Al2Q6屋O,此外还含有少量FezQ杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：高温“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S=2Al2O3；该反应的氧化剂是 TOC o 1-5 h z ；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是。“溶解”时反应的离子方程式为。“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是“母液”中可回收的物质是。工业上常用氢氧

14、化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为30(8分)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：(注：NaCl熔点为801C；AlCl3在181c升华)(1)精炼前，需清除增期表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为和。(2)将C12连续通入塔期中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除C12外还含有;固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为。(4)镀铝电解池中，

15、金属铝为极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4和Al2CI7形式存在，铝电极的主要电极反应式为。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是。31.(14分)(2016银川模拟)工业上通常以铝土矿(主要成分为A12Q,含有少量FezO、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O+6C124AICI3+3Q。(1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是。(2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al203+C+CI2AlCl3+XT,设计实验确定气体X的(3)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2,从而避

16、免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为。(4)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：过量NaOH液过量稀盐酸过量氨水铝土矿|滤液甲|滤液乙|AlOH31Al2O3过滤过滤过滤写出滤液甲中溶质的化学式：。写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式：。要进一步获得金属铝，工业上采用的冶炼方法是,有关反应的化学方程式为波峰中学2016-2017学年度第一学期8月份调研考试高三化学试题答题纸题号12345678答案题号910111213141516答案题号1718292021222324答案25.(6分)(2)，(3)装置中B的作用是D的作用是。(4)(5分)。(2)(7

17、分)。(2)(填字母序号)。(填“I”或n)。(填字母序号)。(4)28.(5分)(沉淀)/mol(4)020406080100120V(NaOH)/mL(7分)tWj温(1)2Al2(SO4)3+3S=2A12Q+;。(2)。“母液”中可回收的物质是。(8分)和。；。极，。31.(14分)。(4).。,参考答案.答案：B解析：由于其着火点高于其熔点，所以对钠加热过程中先熔化，后燃烧，燃烧产物为点燃淡黄色的N&Q固体，化学方程式为：2Na+Q=N&Q。.答案：D解析：N&O不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCOWCaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的Q氧化。.答

18、案：C解析：NaQ不属于碱性氧化物；NaO与HO发生的反应不属于化合反应；N&QN&Q与CO反应均生成N&CO这一种盐。.答案：D解析：此过程涉及的反应有4Na+Q=2NaO,NaO+H2O=2NaOH,2NaOHCO=NaCO+H20,而NmO生成NaOHNaOHfc成NaCO均不是氧化还原反应。.答案：B解析：纯碱溶于水后会发生水解反应：C(O+H2OHCO+OH,故其水溶液呈碱性，B项错误。.答案：C解析：N&Q的电子式为Na+OO2Na,故阴、阳离子的个数比为12,A错误；生成相同量的Q时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，

19、C项正确；NaQ因具有强氧化性而有漂白性，SO易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。.答案：A解析：中有H2、Fe(OH)3生成，中有Q和Cu(OH)2生成；中无气体无沉淀，中只有沉淀生成。.答案：D解析：A项中I错误，治疗胃酸过多应用NaHCO,IOB项中I现象不对，应先变红后褪色，n应为生成NaOHl碱性，同时NaQ具有漂白性；C项中I、n均正确，但两者无因果关系。.答案：A解析：A项当HCl加入50mL时，恰好反应生成NaCl,根据Na元素和Cl元素守恒，HCl的物质的量等于NaOH勺物质的量，所以c(NaOH)=0.05LX0.1mol/L+0.01L=0.5mo

20、l-L一，正确；B项根据甲的图象可知，甲溶液含有NS2CO和.NaHCO所以0V(HCl)10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：CO-+J=HCO,错误；C项根据乙的图象可知，乙溶液含有NaOHF口N&CO,错误；D项当乙溶液加入的HCl体积40mLV(HCl)NaHCO.答案：D解析：注意反应物的量对反应产物和现象的影响，同时要注意反应过程的分析。CaCO与CO反应生成Ca(HCOh,再加入NaHCM反应，溶液没有明显现象，A项错；向N&CO溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO无CO放出，B项错；等质量的NaHCOF口NaCO与足量盐酸反应时，因NaHCO勺物质的量多，所

21、以放出的CO多，C项错；D项，发生的反应为N&CO+CO+H2O=2NaHCO,由于NaHCO的溶解度较小，故有NaHCO吉晶析出，D项正确。.答案：D解析：Al在空气中表面会形成一层致密的氧化物保护膜A12Q,从而保护内层金属不被空气氧化。.答案：B解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不能溶于氨水中，所以如果氢氧化钠过量，则氢氧化铝就会部分溶解，因此答案选Bo.答案：D解析：电冶铝时要消耗大量的电能，D项错误。.答案：A解析：在镁、铝混合物中加入HNO和浓H2SQ都不产生H2;加入NaOH液，只有Al与之反应生成H2,而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2,所以放出

22、H2的量最多。.答案：B解析：AC项所得到的Al2Q中还分别含有N&SO和NaCl;D项加入过量NaOH液后得不到Al(OH)3沉淀。.答案：D解析：A项NaOH量，蒸干得到的不是纯NaAlQ;B项Al(OH)3灼烧会分解生成AI2Q；C项加热促进Al3+水解同时生成的HCl挥发最终生成Al(OH)30.答案：B解析：能溶解Al(OH)3、Al,而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HCO,C项中的NHLM/，D项中的J都不能在强碱溶液中大量共存。.答案：A解析：假设上述四种物质均为1g,则物质的量分别为Jmol,:1mol,1mol, TOC o 1-5 h z 2778133.510

23、2mol,完全溶解转化为NaAlQ时，所需NaOH勺物质的量分别为mol、mol,X4mol=472778133.533.4mol,X2mol=mol,所以选A。10251.答案：C解析：A项：Al2c3NaAlO2Al(OH)3AlzQ;B项：AlCl3Al(OH)3HClNaOHHClNaAlQAlCl3；C项：AlAl(OH)3不能一步完成；D项：MgC2Mg(OH)MgOMgCb。.答案：B解析：根据题中数据，合金中加入硫酸时，硫酸有剩余，加入0.2mol-L1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，得到的是NkSO、NaAlQ的混合溶液，根据Na、S元素守恒，则n(NaOH)=2n(Na

24、zSO)+n(NaAlO2),其中n(Na2sO)=n(H2SO),则n(NaAlO2)=0.2mol-L1X0.35L0.3molL1X0.1LX2=0.01mol,根据Al元素守恒，n(Al)=n(NaAlO2)=0.01mol。.答案：A解析：第一份和第三份都是8molAl失去24mol电子提供给正一价的氢生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二份，写出方程式可知8molAl失去24mol电子，生成9molFe,而molFe只能失去18mole一生成氢气，故生成的氢气比第一份和第三份少，答案A正确。.答案：C解析：A项生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO的物质的量相等；B项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的

25、比例为1：3,D项开始无沉淀，后来才产生沉淀。.答案：(1)2CO2+2NaQ=2NaCO+Q.合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠(3)干燥SO气体，防止水蒸气进入C装置与N&Q反应防止空气中的水蒸气和CO进入C装置与N&O反应生成氧气，同时吸收过量SO气体，便于氧气的检验和防止污染空气(4)ABD.答案：(1)由于CO在NaCl溶液中的溶解度很小，NH3在水中溶解度较大，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO气体，产生较高浓度的HCO,才能析出NaHC端体食盐水，CONH+CO+H20+NaCl=NaHCQ+NH4C1、2NaHCR=N&CO+CO

26、T+H2OT(2)将50mL2molL-NaOH溶液等分成两份，在一份NaOHO(中通入过量的CO气体，再将两溶液混合，即得50mL1mol-L1NazCO溶液NaOHFCO=NaHCONaHCONaOH=NCO+H2O.答案：(1)2NaHCQ=NaCO+COT+H2O(2)相同温度下，NaCO比NaHCO溶于水b、dIa、c(4)Ca2+CO=CaCOCa2+2HCO=CaCd+COT+H2O解析：本题以碳酸钠与碳酸氢钠的性质为知识背景考查了实验探究，意在考查考生运用所学知识分析问题并进行实验探究的能力。(1)Na2CO受热不分解，而NaHCOS热易分解。(2)相同温度下，NaCO的溶解度

27、大于NaHCO勺溶解度。同质量的NaHCOWNaaCO固体与同浓度的盐酸反应时，前者反应生成气体的速率快。装置In(Na2CO)=1 g=0.009 4 mol 106 g - mol,一1g中n(NaHCO)=84gmol10119mol，装置口中试管中n(HCl)=0.003mol,两试管中盐酸均不足量，故生成气体的体积均应根据盐酸计算，c对；装置I中发生反应的离子方程式为HCO+H+=COT+H2O,而装置n中发生反应的离子方程式为Cd+h+=HCQHCO+h+=COT+H2O,故装置I中产生的气体比装置n中产生的气体多，a对。沉淀和气体分别为 CaCO(4)根据题意可知，向NaHCO#

28、液中滴加CaCl2溶液有白色沉淀和气体生成,和CO。H(沉淀 Nrrinl0 30 40 60 SO 100 120 朝NaQHVmL.答案：(1)1：3(2)Al(OH)3+OH=AlQ+2Ho(3)生成白色沉淀(4)29.答案：(1)9SO2TAl2(SO4)3(2)Al2Q+2OH=2AlOT+HbO(3)取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净(4)K2SO、Na2SO电解(5)2Al203(熔融)=4Al+3C2T解析：(1)依据原子守恒可知生成物之一为SO,Al2(SC)3中硫元素的化合价降低，S中硫元素的化合价升高，所以Al2(SO4)3是氧化剂，被氧化的元素与被还原的元素的物质的量比是36;(3)滤渣氢氧化铝表面上附着的可溶性杂质含有Sd，所以只要检验洗涤液中是否含有SO即可。局温局温30.答案：2Al+Fe2Q=Al2Q+2Fe4Al+3SiO2=2Al2Q+3Si(2)HCl和AlCl3NaCl(3)Cl2+2OHI=Cl+ClO+H2O、J+OHI=HO(4)阳Al+4Cl-3e=AlCl42Al+7Cl-6e=ALCl7